资源简介 (共21张PPT)第十单元 常见的酸、碱、盐课题3 常见的盐第2课时 复分解反应及其发生的条件知识点1 复分解反应1．概念___________________________________________________，叫复分解反应。2．条件只有两种化合物_________成分，生成物中有___或_____或_____生成时，复分解反应才可发生。由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应互相交换水沉淀气体名师点拨知识点2 复分解反应的应用1．判断物质能否共存如果两种化合物能发生复分解反应，那么这两种化合物不能共存。如果两种化合物不能发生复分解反应，那么这两种化合物能共存。2．检验、鉴别物质根据物质在发生复分解反应时发出的不同现象，检验、鉴别物质。考点1 复分解反应典例1 [2025·云南]下列属于复分解反应的是( )A．制备氧化锂生产玻璃电极：4Li＋O2 2Li2OB．工业制备金属锂：2LiCl(熔融) 2Li＋Cl2↑C．纽扣电池的工作原理：Li＋AgCl===LiCl＋AgD．制备Li2CO3生产光学级单晶：2LiOH＋Na2CO3===2NaOH＋Li2CO3↓思路导析 复分解反应的定义。变式1 [2025·常州一模]电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是( )A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由酸性变为中性B．乙曲线对应容器中溶液的颜色发生明显褪色C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应变式2 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。(1)试管①中观察到的现象是___________________，试管③中反应的化学方程式为_______________________________。(2)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是_____________________。溶液由红色变为无色Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH有水或气体或沉淀生成变式3 某化学兴趣小组发现实验桌上的氢氧化钠溶液没有塞上橡胶塞。为探究敞口的氢氧化钠溶液是否变质，该组同学进行了如下的探究实验。回答下列问题：(1)【提出问题1】氢氧化钠溶液是否变质？【实验探究1】实验步骤 实验现象 解释与结论取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 ___________ 该溶液已变质。氢氧化钠变质的原因是________________________(用化学方程式表示)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O有气泡产生(2)【提出问题2】氢氧化钠溶液是否完全变质？【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质不含NaOH。猜想二：部分变质，该溶液中溶质是____________。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，碳酸钡为白色沉淀。NaOH、Na2CO3【实验探究2】实验步骤 实验现象 结论先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液 有_________生成 猜想二成立静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液 上层清液_________白色沉淀变为红色(3)【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如图的实验方案。①操作a的名称为_____。②根据实验流程分析，最终所得氢氧化钠固体的质量___(填“＞”“＜”或“＝”)变质样品中所含氢氧化钠的质量。过滤＞考点2 复分解反应发生的条件典例2 [2025·绥化]把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是( )A．NaCl、CuSO4、KOHB．KNO3、BaCl2、NaOHC．K2CO3、Na2SO4、CaCl2D．MgCl2、KNO3、BaCO3思路导析 能发生复分解反应的物质不能共存，会产生沉淀、气体或水。变式1 [2025·克孜勒苏二模]下列试剂中能把氢氧化钾溶液、氯化钙溶液、稀硫酸一次鉴别出来的是( )A．稀盐酸B．硝酸钾溶液C．碳酸钠溶液D．氯化钾溶液变式2 [2025·济南二模]下列物质鉴别过程中，选择的方法或者试剂不正确的是( )A．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种白色固体B．用稀盐酸鉴别铁粉和氧化铜两种黑色粉末C．用紫色石蕊溶液鉴别氧气和二氧化碳两瓶无色气体D．用氯化钡鉴别硫酸铵和硫酸钠两瓶无色溶液变式3 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你与他们一起完成以下探究活动。(1)【对固体猜想】猜想1：全部是NaOH猜想2：全部是Na2CO3猜想3：____________________Na2CO3和NaOH的混合物(2)【实验和推断】①若A是盐酸，现象a为有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质。②若A是Ca(OH)2溶液，现象a为白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红，该实验_____(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。不能(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_____________，现象b为_____________________，则猜想2成立。(4)【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是________________________(用化学方程式表示)。产生白色沉淀无色酚酞溶液不变红色CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(共18张PPT)第十单元 常见的酸、碱、盐课题2 常见的酸和碱第2课时 常见的碱及其性质知识点1 常见的碱氢氧化钠 氢氧化钙俗名 ①_____、②_____、③_______ ④_______、⑤_______色、态 白色、固体 白色、粉末溶解性 ⑥___溶于水并⑦_____大量的热 ⑧___溶于水，溶解度随温度升高而⑨_____，其水溶液俗称⑩_______火碱烧碱苛性钠熟石灰消石灰易放出微减小石灰水氢氧化钠 氢氧化钙吸水性 在空气中容易吸收水分而 ______，可做某些气体的干燥剂 几乎不吸收水分腐蚀性 有强烈的腐蚀性，若不慎将碱液沾到皮肤上要用大量的水冲洗，再涂上 _____溶液 有腐蚀性潮解硼酸氢氧化钠 氢氧化钙制取 — __________________，该反应 _____大量的热用途 重要的化工原料，广泛应用于 _________及 _____、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用于除去油污，如做炉具清洁剂 作 _____材料，改良 _____土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液等CaO＋H2O===Ca(OH)2放出制取肥皂石油建筑酸性注意 关于酸碱与水发生相关变化的注意事项(1)浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙是与水反应放出大量的热，属于化学变化。(2)潮解是物理变化。知识点2 碱的化学性质1．与指示剂反应紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液氢氧化钠溶液 _____ _____氢氧化钙溶液 _____ _____蓝色红色蓝色红色2.与非金属氧化物的反应常见非金属氧化物和碱的反应物质 化学方程式氢氧化钠 氢氧化钙二氧化碳 ________________________ __________________________三氧化硫 ________________________ _________________________2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2OCa(OH)2＋SO3===CaSO4＋H2O3.碱具有相似化学性质的原因：碱都能在水中解离出氢氧根离子(OH－)。注意 氢氧化钠的保存及应用和二氧化碳的检验及去除(1)固体氢氧化钠暴露在空气中易吸收水分潮解，且易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，因此氢氧化钠要密封保存；(2)由于氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有明显的实验现象，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显的实验现象，因此实验室通常采用澄清的石灰水检验二氧化碳气体的存在，采用氢氧化钠的浓溶液来吸收或除去气体中的二氧化碳。考点1 常见的碱典例1 [2025·福建]Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是( )A. 水溶液显碱性B．具有杀菌消毒功效C．可露置于空气中保存D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗思路导析 氢氧化钙的物理性质与用途。变式1 [2025·房山一模]炉具清洁剂中含有氢氧化钠，下列不属于氢氧化钠俗称的是( )A．纯碱B．烧碱C．火碱D．苛性钠变式2 [2025·濮阳一模]下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是( )A．石灰水的有效成分是氢氧化钙B．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰C．氢氧化钙溶液敞口放置在空气中会变质D．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高考点2 碱的化学性质典例2[2025·邯郸一模]实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是( )A．曲线①是CO2溶解于水和CO2与水反应的综合结果B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方思路导析 碱与非金属氧化物的反应。变式1 [2025·长沙三模]敞口放置在空气中的下列溶液变化，其溶液质量因发生化学反应而减小的是( )A．浓盐酸浓度减小B．浓硫酸浓度减小C．石灰水变浑浊D．NaOH溶液吸收CO2变式2 [2024·莆田一模]为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是( )变式3 (1)实验中氢氧化钠不慎沾到某同学的皮肤上，下列表述正确的有____(填标号)。A．首先用大量的水冲洗B．氢氧化钠具有很强的腐蚀性，会腐蚀皮肤C．最后涂上硼酸溶液D．用稀盐酸冲洗ABC(2)氧化钙放入水中，发生的反应为__________________(写化学方程式)，反应_____热量。生成的物质溶于水后形成的溶液俗称_______，此溶液长期放置在空气中，其表面会形成一层白膜，其主要成分是_______，写出形成这层白膜的化学方程式：__________________________；洗去这层白膜通常用_______，原理是______________________________(用化学方程式解释)。CaO＋H2O===Ca(OH)2放出石灰水碳酸钙CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O稀盐酸CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(共24张PPT)第十单元 常见的酸、碱、盐课题3 常见的盐第1课时 常见的盐及其性质知识点1 盐类物质的认识1. 盐的概念：组成里含有_____离子(或_____离子)和_____离子的化合物。2．盐的分类(1)根据阳离子和阴离子，可将盐进行分类并称为“某盐”。如：含有碳酸根离子的盐称为碳酸盐，含有钾离子的盐称为钾盐。金属铵根酸根(2)根据是否含有氧元素，可以把盐分为含氧酸盐和无氧酸盐。含氧酸盐称为“某酸某”，如：CaCO3称为碳酸钙。无氧酸盐称为“某化某”，如：KCl称为氯化钾。知识点2 常见盐的俗称与用途常见的盐 物质 俗称或常见存在 性状 用途氯化钠(化学式：_____) _____的主要成分 _____晶体、___溶于水，水溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”) 医疗上配制________________(100 g溶液中含有0.9 g医用氯化钠)；农业上用10%～16%的氯化钠溶液来_____；食品行业上用作_______；工业上作为重要的__________；交通上作_______NaCl食盐白色易中性0.9%的生理盐水选种调味剂化工原料融雪剂物质 俗称或常见存在 性状 用途常见的盐 碳酸钙(化学式：_____) ________________的主要成分 _____粉末状固体、___溶于水 大理石用作建筑材料；在医疗上，碳酸钙用作_______CaCO3大理石、石灰石白色难补钙剂物质 俗称或常见存在 性状 用途常见的盐 碳酸钠(化学式：______) ___________ _____固体、能溶于水，水溶液呈___性 广泛用于玻璃、造纸、纺织和_______的生产等Na2CO3苏打、纯碱白色碱洗涤剂物质 俗称或常见存在 性状 用途常见的盐 碳酸氢钠(化学式：______) _______ _____固体 焙制糕点所用的_______的主要成分之一；在医疗上，它是治疗__________症的一种药剂NaHCO3小苏打白色发酵粉胃酸过多名师点拨碳酸钠与碳酸氢钠(1) 显碱性的并不一定是碱溶液，碳酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，但它不是碱，是一种盐，即“纯碱不是碱，是盐”；(2)发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替；(3)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，但胃溃疡者禁用，因为碳酸氢钠与胃酸反应生成二氧化碳气体，会使胃膨胀加重病情。知识点3 盐的化学性质1．金属＋盐―→新盐＋新金属(置换反应，条件：金属前置后，盐可溶)(1)铁丝浸入硫酸铜溶液中现象为：铁丝表面有___色物质生成，溶液由___色变为_____色，反应的化学方程式是_____________________。红浅绿Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu蓝(2)铝丝浸入硫酸铜溶液中现象为：铝丝表面有___色物质生成，溶液由___色变为___色，反应的化学方程式是____________________________。(3)铜丝浸入硝酸银溶液中现象为：铜丝表面有_____色物质生成，溶液由___色变为___色。反应的化学方程式是__________________________。红无2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu银白无蓝Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag蓝2．酸＋盐―→新盐＋新酸(生成碳酸，要分解成水和二氧化碳)反应物 现象 化学方程式盐酸＋碳酸钙 固体逐渐减少，产生较多气泡 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑盐酸＋碳酸钠 固体溶解，反应剧烈，产生大量气泡 _______________________________盐酸＋碳酸氢钠 固体溶解，反应更剧烈，产生大量气泡 _____________________________Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑碳酸根的检验方法：试剂：_______、___________。现象：_____________________，_____________________________。3．碱＋盐―→新盐＋新碱(条件：反应物可溶，生成物中有沉淀)(1)向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，现象为__________________________________，反应的化学方程式为________________________________。(2)向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为______________，反应的化学方程式为_______________________________。稀盐酸澄清石灰水滴加稀盐酸有气体生成加入澄清石灰水，石灰水变浑浊有白色沉淀生成(澄清石灰水变浑浊)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH生成蓝色沉淀2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO44．盐＋盐―→两种新盐(条件：反应物可溶，生成物中有沉淀)(1)硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液的现象为_____________，反应的化学方程式为____________________________。(2)氯化钙和碳酸钠反应的化学方程式为______________________________。生成白色沉淀CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl考点1 盐类物质的认识典例1 [2025·重庆]高锰酸钾(KMnO4)可用于制备氧气、清洗伤口等。它属于( )A．混合物B．氧化物C．碱D．盐思路导析 盐的定义与分类。变式 [2025·汕头一模]常备灭火器可以降低火灾发生的概率。下列不同灭火器的主要成分中，所属物质类别与其他三项不同的是( )A．碳酸氢钠B．硫酸铝C．二氧化碳D．磷酸铵考点2 常见盐的俗称和用途典例2 [2025·山西]某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是( )A．食盐可用作调味品B．纯碱可治理盐碱地C．碳酸钙可作补钙剂D．小苏打可治疗胃酸过多思路导析 常见盐的用途。变式1 [2025·乌鲁木齐二模]下列物质(主要成分)的化学式书写、俗名都正确的是( )A．氢氧化钠、NaOH、纯碱B．氧化钙、CaO、熟石灰C．碳酸钠、Na2CO3、小苏打D．氯化钠、NaCl、食盐变式2 化学与味道。(1)酸：厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的___(填离子符号)。(2)甜：奶油蛋糕，香甜可口。焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，在医疗上，可治疗___________。(3)辣：辣椒最适宜在范围6.2～7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH＝5.2，想种植辣椒，可以加入适量_______(填物质的俗称)调节土壤。H＋胃酸过多症熟石灰(4)咸：盐是生活中的调味品，也可用在工农业生产和交通上、农业上。农业上常用15%的食盐水来选种，现有15 kg质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为_____。10kg考点3 盐的化学性质典例3 [2025·湖南]Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．碳酸氢钠在a点已完全反应B．反应结束后溶液pH大于7C．反应产生二氧化碳，使压强增大D．压强大小与所取Vc泡腾片质量无关思路导析 盐的化学性质与数字化实验。变式1 小雅在学了盐的化学性质后，了解到盐溶液并不是都呈中性。于是她准备探究硫酸铜溶液的酸碱性。小雅用pH试纸测得溶液的pH<7，得知硫酸铜溶液呈酸性；她再把洁净铁片放入硫酸铜溶液中一段时间。你认为下列现象不可能出现的是( )A．溶液质量减少B．溶液由蓝色变浅直至无色C．铁片表面覆盖一层红色物质D．铁片表面出现少量气泡变式2 [2025·湖北三模]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。兴趣小组将一个新鲜鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。关于“鸡蛋沉浮”实验说法错误的是( )A．冒出的气泡能使澄清的石灰水变浑浊B．上浮是因为产生的大量气泡附着在鸡蛋表面C．下沉是因为附着在鸡蛋表面的气泡密度比空气大D．向反应后杯中溶液加入足量碳酸钠溶液，有白色沉淀生成(共21张PPT)第十单元 常见的酸、碱、盐课题3 常见的盐第3课时 化肥知识点1 化肥简介1．农作物生长所必需的元素农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙等，其中___、___、___需要量较大，因此_____、_____、_____是最主要的化学肥料。2．常见化肥的种类和作用氮磷钾氮肥磷肥钾肥化肥类别 化肥种类 生理作用 缺乏症状氮肥 尿素_______________________等 氮是蛋白质、核酸、叶绿素的重要组成元素，促进植物________生长茂盛、__________，提高植物________的含量 植物生长迟缓，叶色______，作物品质下降[CO(NH2)]、NaNO3、NH4Cl茎、叶叶色浓绿蛋白质发黄化肥类别 化肥种类 生理作用 缺乏症状磷肥 __________________等 磷是核酸、蛋白质和酶等化合物的组成元素，磷能参与代谢活动，促进__________，增强________________ 作物生长迟缓，植株矮小，叶片暗绿，产量下降磷酸钙[Ca3(PO4)2]作物生长抗旱、抗寒能力化肥类别 化肥种类 生理作用 缺乏症状钾肥 __________等 钾具有保证各种代谢顺利进行，促进植物生长，增强_________和_______的能力，促进淀粉的合成与运输等功能 茎秆软弱，易倒伏，老叶及大部分叶边缘和尖端枯黄，新叶正常K2SO4、KCl抗病虫害抗倒伏注意化肥的选择方法根据缺乏症状可知需要施什么化肥。记忆口诀：“钾抗倒伏、磷抗旱，枝叶扶疏使用氮”。3．复合肥料(1)概念：同时含有氮、磷、钾中的___________营养元素的化肥。(2)常见的复合肥_______、磷酸二氢钾、___________、___________、磷酸铵。(3)复合肥的特点能同时均匀供给作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。两种或三种硝酸钾磷酸二氢铵磷酸氢二铵注意化肥种类的简单判断方法根据所含元素的种类可以判断化肥的种类：即只含有氮、磷、钾中的一种营养元素，则分别属于氮肥、磷肥、钾肥，如KCl含有钾元素，因此属于钾肥，NH4NO3含有氮元素，因此属于氮肥，KNO3含有钾和氮两种营养元素，因此属于复合肥。4．化肥和农药对环境的影响(1)化肥对环境的影响①土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。②大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。③水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。④长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。注意对待化肥的态度在施用农家肥的基础上，合理施用化肥，不能任意或大量施用，以免对土壤或水资源造成污染。(2)农药对环境的影响造成对自然环境的污染和对人体健康的危害。知识点2 化肥的简易鉴别1．利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法(“一看二闻三溶四加碱”)：鉴别方法 氮肥 磷肥 钾肥碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾看外观 _____晶体 _______粉末 _____晶体白色灰白色白色闻气味 碳酸氢铵_______性气味，氯化铵无味 无味加水溶解 _____于水 不溶于水或部分溶于水 _____于水加熟石灰研磨 有刺激性气味的气体放出 无刺激性气味的气体放出有刺激易溶易溶2.氮肥的简易鉴别(1)氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。(2)其他常见氮肥的鉴别考点1 化肥的种类及用途典例1 [2025·苏州]磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是( )A．CO(NH2)2B．Ca(H2PO4)2C．K2CO3D．KNO3思路导析 根据所含元素对化肥进行分类。变式1 [2025·扬州]锌肥是一种微量元素肥料，能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是( )A．KClB．ZnSO4·7H2OC．(NH4)2SO4D．Ca3(PO4)2变式2 [2025·攀枝花模拟]大豆根瘤菌能将空气中的氮元素转化为能被吸收的营养物质，水稻根部一般没有根瘤菌，施用下列化肥可以达到相同效果的是( )A．KClB．Ca3(PO4)2C．K2SO4D．NH4Cl变式3 [2025·楚雄三模]下列有关化肥的说法错误的是( )A．化肥能有效提高农作物产量B．硝酸钾、氯化钾属于钾肥C．磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力D．复合肥能同时给农作物提供几种营养元素考点2 化肥和农药对环境的影响典例2 [2025·泸州]合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是( )A．草木灰是一种农家钾肥B．波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效C．硝酸钾是一种复合肥料D．开发高效低残留农药思路导析 合理施用化肥和农药。变式1 [2025·湖南一模]以中国传统神话故事为原型的春节档电影《哪吒之魔童闹海》票房突破145亿，向世界展示了中国文化，也加深了我们的文化自信。电影中魔气污染海水的情节，是映射现实当中有人破坏水资源的行为，下列做法能起到保护水资源的作用的是( )A．工业污水进行分级净化处理后重新作为灌溉用水使用B．生活废水直接排放到江河中C．将生活垃圾收集投海D．大肆使用农药和化肥变式2 [2025·驻马店三模]2025年全国生态环境保护工作会议强调，要深入打好污染防治攻坚战，持续深入推进蓝天、碧水、净土保卫战。下列有关做法不合理的是( )A．积极植树造林，改善空气质量B．污水分级处理，资源重复利用C．发展清洁能源，提倡节能减排D．大量施用化肥，提高粮食产量变式3 [2025·临沂二模]每年的6月5日是世界环境日，2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是( )A．农业上大量施用农药，保证粮食丰收B．减少使用一次性木筷，倡导低碳生活C．废旧金属回收利用，保护金属资源D．处理生产、生活废水，使之符合排放标准(共23张PPT)第十单元 常见的酸、碱、盐课题2 常见的酸和碱第3课时 中和反应知识点1 中和反应1．中和反应的探究(以氢氧化钠与盐酸反应为例)(1)实验现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变为___色，逐滴加入稀盐酸，溶液由___色逐渐变为___色。(2)实验结论：说明盐酸和氢氧化钠发生了反应。(3)反应的化学方程式：_____________________。红红无NaOH＋HCl===NaCl＋H2O注意关于中和反应实验的三个注意事项(1)做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞溶液，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。(2)实验中加入酚酞溶液的目的：作指示剂，指示反应的进行。(3)氢氧化钠溶液恰好完全反应的标志：溶液恰好由红色变为无色。2．中和反应(1)概念___与___作用生成___和___的反应，叫_____反应。(2)实质酸溶液中的___离子与碱溶液中的_______离子作用生成________的过程。酸碱盐水中和氢氢氧根水分子(3)其他常见的中和反应(用化学方程式表示)①盐酸与氢氧化钙的反应：___________________________。②硫酸与氢氧化钠的反应：_________________________。③硫酸与氢氧化钙的反应：___________________________。(4)中和反应过程中的pH变化问题(以氢氧化钠溶液与盐酸的反应为例)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2ONaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O甲图表示将_____逐渐滴入_____________中。a点pH___7，溶液呈___性；溶质：_____、_____。b点pH___7，溶液呈___性；溶质：_____。c点pH___7，溶液呈___性；溶质：_____、____。盐酸氢氧化钠溶液＞碱NaOHNaCl＝中NaCl＜酸NaClHCl乙图表示将_____________逐渐滴入_____中。f点pH___7，溶液呈___性；溶质：_____、_____。e点pH___7，溶液呈___性；溶质：_____。d点pH___7，溶液呈___性；溶质：_____、____。氢氧化钠溶液盐酸＞碱NaClNaOH＝中NaCl＜酸NaClHCl名师点拨中和反应的三个注意事项(1)中和反应不是化学反应的基本类型；(2)中和反应是放热反应；(3)中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸的反应、非金属氧化物和碱的反应等都生成盐和水，但不是中和反应。知识点2 中和反应在实际中的应用1．用于医药(1)用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式是___________________________、___________________________。(2)生活中被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质(如氨水、肥皂水、牙膏等)的药水，可减轻痛痒。Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OMg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O2．处理工厂废水(1)若工厂的废水显酸性，如硫酸厂的废水中含有硫酸等物质，可以用_______进行中和处理。(2)若工厂的废水显碱性，则可用_____等中和。3．改良土壤在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性。如常用适量的_______改良酸性土壤；常用适量的_____改良碱性土壤。熟石灰硫酸熟石灰碳酸注意不能用氢氧化钠代替氢氧化钙用于改良酸性土壤，原因是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性且碱性太强。考点1 中和反应典例1 [2025·烟台]为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是( )A．溶液X是稀盐酸B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应C．c点时烧杯内的溶液能使石蕊溶液变红D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为mc>mb>ma思路导析 根据中和反应过程中pH变化情况进行分析判断。变式1 [2025·河北]常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是( )A．图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈6C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小变式2 [2025·榆林二模]为探究中和反应的发生，小阳同学做了如下实验，下列说法正确的是( )A．甲中滴入稀盐酸后观察到气球变大，证明中和反应放热B．乙中若将浓盐酸换为浓硫酸，也能证明发生了中和反应C．丙中观察到试管①内固体溶解而试管②内固体不溶解，证明发生了中和反应D．丁中试管④加入Fe2O3后，观察到固体消失，溶液呈黄色，证明未发生中和反应变式3 [2024·烟台]某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是_______。(2)图2中a点所示的溶液pH__(填“>”“<”或“＝”)7，溶液呈现_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(3)c点所示的溶液中Na＋个数与Cl－个数关系是：n(Na＋)__(填“>”“<”或“＝”)n(Cl－)。(4)a点到b点pH变化的微观本质是__________________。稀盐酸>碱性<H＋和OH－结合生成水考点2 中和反应在实际中的应用典例2 [2025·长沙]中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是( )A．用熟石灰改良酸性土壤B．用浓硫酸作干燥剂C．用活性炭吸附水中杂质D．用天然气作燃料思路导析 中和反应的应用。变式1 [2025·北辰一模]下列应用与中和反应无关的是( )A．硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理B．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液D．用生石灰做食品干燥剂变式2 [2025·山东]下列物质的性质和用途对应关系正确的是( )A．石墨有金属光泽，可用作电极材料B．酒精有可燃性，可用作燃料C．盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈D．熟石灰能与碳酸钠反应，可用于改良酸性土壤变式3 [2025·烟台一模]下列有关化学概念的辨析中，合理的是( )A．饱和溶液一定是浓溶液B．均一、稳定的液体一定是溶液C．含有一种元素的纯净物一定是单质D．生成盐和水的反应一定是中和反应(共24张PPT)第十单元 常见的酸、碱、盐课题2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸及其性质知识点1 常见酸的物理性质和用途常见的酸 浓硫酸 浓盐酸溶质的化学式 ①_____ ②____颜色 无色 无色，工业盐酸因含Fe3＋杂质略显③___色状态 黏稠、油状液体 液体H2SO4HCl黄气味 无 ④_____________特性 ⑤_____性，作干燥剂；脱水性；强氧化性 ⑥_____性(挥发出⑦______________气体)保存 密封 密封敞口放置 溶质质量⑧_____，溶剂、溶液质量⑨_____，溶质质量分数⑩_____ 瓶口有 _____(填象)。溶质、溶液质量 _____，溶剂质量 _____，溶质质量分数 _____有刺激性气味吸水挥发氯化氢(或HCl)不变变大变小白雾变小不变变小用途 (1)重要化工原料：生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等(2)浓硫酸在实验室常用它作 _______ (1)重要化工产品：除锈、制药(2)胃液中含有 _____，可帮助消化干燥剂盐酸注意关于酸的两点注意(1)浓盐酸瓶口出现白雾的原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴。(2)浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，因此在实验室里必须密封保存这两种酸。知识点2 浓硫酸的特性1．浓硫酸的特性(1)浓硫酸的吸水性浓硫酸能吸收空气中的_______，可做某些气体的干燥剂，干燥不与它发生反应的气体，如氢气、氧气、氮气、一氧化碳、甲烷等。(2)浓硫酸的腐蚀性浓硫酸具有强烈的_______。它能夺取纸张、木材、皮肤里的水分，生成黑色的碳，属于_____变化。水蒸气腐蚀性化学2．浓硫酸的稀释方法(1)稀释方法：稀释浓硫酸时，应将_______沿杯壁慢慢倒入___中，且边倒边搅拌。而不能把___往_______里倒。(2)意外事故处理：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤、衣服上，应该用大量的水冲洗，然后再涂上_________________溶液。浓硫酸水水浓硫酸3%～5%的碳酸氢钠注意浓硫酸稀释的注意事项(1)浓硫酸的稀释可简记为：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”(因为水的密度小于浓硫酸的密度，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的热量使水沸腾，水沸腾将硫酸带出，造成危险)。(2)玻璃棒的作用：搅拌，使热量及时散失。知识点3 酸的共同化学性质及原因(1)酸能使___________显示不同的颜色酸碱指示剂加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液稀盐酸 _____ _______稀硫酸 _____ _______红色不变色红色不变色(2)与活泼金属反应(Ⅰ)酸能与多种活泼金属反应，生成氢气化学方程式稀盐酸 稀硫酸镁 ①_____________________ ②_____________________铝 ③________________________ ④____________________________Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑化学方程式稀盐酸 稀硫酸锌 ⑤_____________________ ⑥_____________________铁 ⑦_____________________ ⑧_____________________Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(Ⅱ)反应规律：酸＋活泼金属―→金属化合物(盐)＋氢气。反应类型：_________。(3)能与某些金属氧化物反应(Ⅰ)常见的金属氧化物与酸的反应置换反应反应物 现象 化学方程式铁锈(Fe2O3)＋HCl ①______________________________________ ②__________________________红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O反应物 现象 化学方程式铁锈(Fe2O3)＋H2SO4 ③______________________________________ ④_____________________________CuO＋HCl ⑤______________________________________ ⑥_______________________CuO＋H2SO4 ⑦______________________________________ ⑧_______________________红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(Ⅱ)反应规律：酸＋金属氧化物―→金属化合物＋水(4)酸具有相似化学性质的原因：酸都能在水中解离出氢离子(H＋)。名师点拨酸除铁锈的注意事项与金属化合物的水溶液的颜色(1)利用酸清除铁制品表面的铁锈时，不能将其长时间浸泡在酸中，因为当酸将铁制品表面的铁锈除去后，能继续与露出的铁发生反应，产生氢气，消耗铁制品。(2)当溶液中含有Fe3＋时，溶液显黄色；当溶液中含有Fe2＋时，溶液显浅绿色；当溶液中含有Cu2＋时，溶液显蓝色。考点1 常见酸的物理性质和用途典例1 [2025·合肥一模改编]盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法正确的是( )A．打开浓硫酸的瓶盖，可观察到瓶口有白雾出现B．两种酸敞口放置一段时间后溶液质量都会增加C．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂D．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释思路导析 常见酸的物理性质与用途。变式 [2025·郑州三模]一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是( )A．开封后瓶口有白烟产生B．可加水稀释成5%的稀盐酸C．整瓶含有185 g HCl溶质D．敞口放置一段时间后溶液质量增加，溶质质量分数减小考点2 浓硫酸的特性典例2 [2025·扬州]下列实验操作不正确的是( )思路导析浓硫酸的性质与用途、基本实验操作。变式1 [2025·临沂二模]安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标识。浓硫酸应该贴的警示标识是( )变式2 [2025·无锡二模]探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是( )A．实验2可能更易造成酸液飞溅B．15 s后，实验1比实验2放热缓慢C．实验1的操作是浓硫酸注入水中D．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发考点3 酸的共同化学性质及原因典例3[2025·德阳]食用白醋中通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是( )A．白醋和稀硫酸中均含有H＋B．白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色C．室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7D．生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少思路导析 酸具有相似化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子。变式1 [2025·重庆改编]某同学对硫酸的知识梳理如下：①浓硫酸具有腐蚀性②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色⑤稀硫酸能除去铁器表面的铁锈其中正确的组合是( )A. ①③④ B. ①④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤变式2 [2025·达州]现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物10.0 g，其中镁元素的质量分数为48%。向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸干所得溶液后得到固体的质量为( )A. 20.7 gB. 24.0 gC. 26.5 gD. 30.0 g(共18张PPT)第十单元 常见的酸、碱、盐课题1 溶液的酸碱性知识点1 酸碱指示剂1．酸碱指示剂能跟酸或碱起作用而显示不同_____的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。2．常见酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的变色情况颜色石蕊溶液(紫色) 酚酞溶液(无色)酸性溶液 ①_____ ②_____中性溶液 ③_____ ④_____碱性溶液 ⑤_____ ⑥_____红色无色紫色无色蓝色红色注意关于酸碱指示剂的三点注意(1)酸碱指示剂在跟酸或碱起作用时，是酸或碱溶液使酸碱指示剂变色，而不是指示剂使酸、碱溶液变色；(2)指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性，而不能确定该溶液一定是酸溶液或碱溶液；(3)指示剂遇酸、碱溶液变色情况，巧记为“酸红碱蓝中性紫是石蕊；中酸无色碱显红是酚酞”。知识点2 溶液酸碱度的表示方法—— pH1．溶液的酸碱性与酸碱度的区别(1)溶液的酸碱性表示溶液是呈酸性、中性或是碱性，常用___________检验。(2)溶液的酸碱度表示溶液酸碱性的强弱程度，常用___表示，其范围通常为______。酸碱指示剂pH0～142．pH与溶液酸碱性的关系一般情况下(1)pH___7，溶液显中性。如NaCl、Na2SO4等溶液。(2)pH__7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。如HCl、H2SO4等溶液。(3)pH__7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。如 Ca(OH)2、NaOH 等溶液。＝<>注意酸性溶液与碱性溶液酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液；碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。比如：NH4Cl溶液呈酸性， Na2CO3溶液呈碱性，但是NH4Cl、Na2CO3都属于盐。3．改变溶液pH的方法(1)改变酸性溶液pH的方法①向溶液中加水：溶液pH不断增大，接近于7，但不超过7。②向溶液中加入碱性溶液：溶液pH不断增大，最终pH超过7。(2)改变碱性溶液pH的方法①向溶液中加水：溶液pH不断减小，接近于7，但不小于7。②向溶液中加入酸性溶液：溶液pH不断减小，最终pH小于7。注意改变溶液pH的其他方法pH的大小与溶液的浓度有关，浓度不同，pH大小不同，加入浓度大小不同但溶质相同的溶液，也可以改变溶液的pH。4．测定pH最简便的方法——用pH试纸方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的_______蘸取少量_______，点到_______上，把试纸显示的颜色与标准_______比较，读出pH。玻璃棒待测液pH试纸比色卡注意测定pH时的注意事项(1)不能直接将pH试纸放入待测液中，因为用试纸沾到待测液会使待测液受到污染；(2)不能用蒸馏水将pH试纸润湿，若试纸被润湿，则测酸时pH变大，测碱时pH变小，中性溶液无影响；(3)用pH计测溶液pH时，pH可以是0或是小数，但用pH试纸测得的pH只能为正整数，不能为0和小数；(4)检验气体酸碱性时，可将试纸润湿。5．了解溶液酸碱度在实践中的重要意义(1)测定人体内或排泄出的体液的pH，可以了解________________。(2)化工生产中，许多反应都必须在________________________。(3)农作物适宜在_____________的土壤中生长。(4)测定雨水的pH(因雨水中溶解有_________，正常雨水的pH约为____，酸雨的pH___5.6)，可以了解空气污染情况。身体的健康状况一定pH范围的溶液里进行pH＝7或接近7二氧化碳5.6＜考点1 酸碱指示剂典例1 [2025·湖南]《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显( )A．红色 B．无色C．紫色 D．蓝色思路导析 酸碱指示剂的变色规律。变式 [2025·银川一模]某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种液体不可能是( )A．NaOH溶液、酚酞溶液B．白醋、紫色石蕊溶液C．食盐水、酚酞溶液D．石灰水、酚酞溶液考点2 溶液酸碱度的表示方法—— pH典例2 [2025·云南]云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是( )选项 A B C D植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰适宜pH 7～8 5～6.9 6～6.5 6～7思路导析 了解溶液酸碱度的重要意义。变式1 [2025·遂宁]科学种田，助力乡村振兴。为探究土壤酸碱性对农作物生长，丽丽同学在实验室测量土壤样品酸碱度时操作不正确的是( )变式2 [2025·福建]研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。pH 1～2 3～6 7～9 10～11 12～14颜色 红 紫 蓝 绿 黄请回答下列问题：(1)将紫甘蓝叶研碎的目的是________________________________。(2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于_____(填实验操作名称)。(3)若往1 mL pH＝13的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘蓝液，溶液呈___色。增大接触面积，促进色素充分溶解过滤黄 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第十单元 课题1 溶液的酸碱性.ppt 第十单元 课题2 第1课时 常见的酸及其性质.ppt 第十单元 课题2 第2课时 常见的碱及其性质.ppt 第十单元 课题2 第3课时 中和反应.ppt 第十单元 课题3 第1课时 常见的盐及其性质.ppt 第十单元 课题3 第2课时 复分解反应及其发生的条件.ppt 第十单元 课题3 第3课时 化肥.ppt
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