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2.2分子的空间结构
一、单选题
1．常用作颜料、还原剂和药物等，易溶于NaOH溶液得到和。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．的空间结构是正四面体形
C．键角：
D．基态As原子有33种能量不同的电子
2．化学创造美好生活，化学史启迪我们的智慧。下列有关说法正确的是
A．明代《天工开物》记载煤炭饼煅烧炉甘石()冶炼“倭铅()”是世界上最早且最成熟的火法炼锌技术，涉及到置换反应
B．19世纪Faraday成功制备出金溶胶，并且观察到丁达尔效应，这是由于金溶胶粒子本身发光所致
C．18世纪瑞典化学家舍勒(C．W.Scheele)确认了软锰矿()与浓盐酸混合加热产生的黄绿色气体是
D．20世纪初德国物理学家洪特(F.Hund)提出了杂化轨道理论，用于解释多原子分子的空间构型
3．在化学工业上常用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品，其在加热条件下与NaOH溶液反应生成，可用于制备。下列说法正确的是
A．Fe与盐酸反应可制得氯化铁
B．具有还原性，故可用于自来水的消毒
C．中阴离子的空间结构为三角锥形
D．一旦发现氯气泄漏，可用蘸有浓NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻自救
4．利用反应吸收。下列说法正确的是
A．Ca基态核外电子排布式为 B．空间结构为三角锥形
C．中既含离子键也含极性共价键 D．中子数为9的氮原子：
5．化合物M(Y2X6ZQ4)可用作营养补充剂，用以对抗癌症造成的厌食、消瘦等症状。X、Y、Q、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z分别位于不同周期，Q和Z位于同一主族，Q的价电子数是X、Y的价电子数之和，Y元素可制化肥。下列说法正确的是
A．化合物YX3的球棍模型：
B．简单气态氢化物的稳定性：Z>Q
C．电离能：I1(Q)>I2(Y)
D．简单离子半径：r(Q)>r(Z)
6．表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．0.1 mol 晶体中阴、阳离子总数为0.2
B．标准状况下，1 L pH=1的溶液与过量的Na反应产生1.12 L
C．1 mol 中所含孤电子对数为
D．0.1 mol 与足量在催化剂作用下反应，生成的数目为0.8
7．化合物M常用于检验Ni2+。在稀氨水中，M与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如下图。已知R、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们的原子序数之和为22，则
A．该结构中存在的化学键有极性键、配位键和氢键
B．分子式为W2R4Y的有机物一定能发生银镜反应
C．第一电离能：WD．键角：XR3>R2Y
8．工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.4 g H2O2中孤电子对数为0.4NA
B．0.5 mol BaSO4中σ键的数目是2.5NA
C．消耗22.4 L SO2，转移的电子数为NA
D．常温下，pH=1的HCl溶液中含有的H数目为0.1NA
9．制备氰氨基钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO2↑+H2↑+CO↑，设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温下，11.2 L CO2含原子的数目为3NA
B．1 mol CaCN2中π键的数目为2NA
C．反应生成1 mol CO时转移电子的数目为4NA
D．碳酸钙和氰氨基钙中碳原子的杂化方式相同
10．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，基态Y原子的价层电子排布式为，短周期中Z电负性最小，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的W单质。下列说法错误的是
A．简单离子半径： B．化学键中离子键成分的百分数：
C．最简单氢化物的沸点： D．和的VSEPR模型均为平面三角形
11．磷酸铁锂是目前最常用的新型锂离子电池正极材料，其常用的一种合成方法是将、和葡萄糖按照一定物质的量之比进行混合，在氮气流保护下进行焙烧，冷却后得到产品。其总反应为。下列说法正确的是
A．中为价
B．为正四面体结构
C．则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
D．在氮气流和气流保护下焙烧的总反应的化学方程式相同
12．下列化学用语或图示表达正确的是
A．H2O 的 VSEPR模型：
B．p-pσ键的形成过程：
C．基态N的价电子轨道表示式：
D．次氯酸的结构式： H-Cl-O
二、非选择题
13．回答下列问题。
(1)氮元素位于元素周期表的第 族、第 列。
(2)分子中所有原子最外层电子数均为8，它的结构式为 。写出一种与它含有完全相同的化学键类型和数目的物质的化学式： 。
(3)常温下是液体，遇到水发生水解，生成盐酸、二氧化硫和硫，写出反应的化学方程式 。
(4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子的结构模型正确的是 （填字母）。
选项 A B C D
分子
结构模型 直线形 直线形 直线形 平面正方形
(5)已知共价键的极性与共用电子对的偏转程度相关。次氟酸的酸性比次氯酸强，比较两种酸中极性共价键（键）的极性大小： （填“”或“”）。
(6)已知等摩尔和的混合物熔化后可以导电，共熔液中含有离子，写出熔化时发生反应的化学方程式： 。
(7)已知元素锡与碳同族，与氢氧化钠溶液反应的生成物是水和 （写化学式）。
试卷第1页，共3页
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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C C A A D A B B
题号 11 12
答案 B A
13．(1) ⅤA 15
(2)
(3)
(4)AC
(5)
(6)
(7)
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