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2026年辽宁省抚顺市清原高级中学高考化学模拟试卷（二）（选择性）
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.文物是历史的见证，文明的载体。下列文物主要成分是蛋白质的是（　　）
A.西汉龙纹玉珩 B.西汉长柄竹扇
C.战国青铜夔龙青蝉纹鼎 D.西汉蚕丝素纱单衣
A. A B. B C. C D. D
2.肼可用于农药中间体的合成，其制备反应为CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O。下列有关说法错误的是（　　）
A. NaOH既有离子键又有共价键
B. CO（NH2）2中N的化合价为-3价
C. N2H4的空间填充模型为
D. H2O的电子式为
3.某课题组利用Fe2O3掺杂NiSO4/Al2O3催化剂中的迁移增强丙烯选择性聚合，已知NiSO4溶液呈酸性，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列有关说法错误的是（　　）
A. 0.25molFe2O3中含有铁原子的数目为0.5NA
B. 1L0.01mol L-1NiSO4溶液中Ni2+的数目为0.01NA
C. 电解.2.04gAl2O3.转移电子的数目为0.12NA
D. 标准状况下，2.24L丙烯中σ键的数目为0.8NA
4.硫酸铜在杀菌、杀虫等方面有广泛的用途。下列有关硫酸铜的相关实验说法正确的是（　　）
A.检验硫酸铜溶液中的 B.配制100mL0.1mol L-1的硫酸铜溶液
C.蒸发浓缩硫酸铜溶液 D.量取20.00mL硫酸铜溶液
A. A B. B C. C D. D
5.某大学科研小组利用Cu—ZnS催化剂实现高选择性光还原CO2制CH3CH2COOH，下列有关说法错误的是（　　）
A. 铜、锌元素均位于ds区
B. CO2中σ键和π键的数目比为1：1
C. CH3CH2COOH的键线式：
D. 电负性：C＞O＞H
6.双醋瑞因能诱导软骨生成、具有止痛、抗炎及退热作用，主要用于治疗骨关节炎。由有机物M转化成双醋瑞因的流程如图所示。下列有关说法错误的是（　　）
A. 有机物M中所有碳原子共平面 B. 1mol双醋瑞因最多和5mol NaOH反应
C. 有机物M与苯酚互为同系物 D. 可用FeCl3溶液鉴别M和双醋瑞因
7.Co—Salen配合物在生物传感器、材料应用、肿瘤治疗等领域有着广泛应用，已知Co—Salen配合物的结构如图所示。下列有关该配合物的说法错误的是（　　）
A. 碳原子的杂化方式均为sp2 B. Co的配位数为5
C. 第一电离能：N＞O＞C D. 有2个手性碳原子
8.化合物E与钠反应形成的离子液体主要用作钠电池固体聚合物中的电解质。化合物E由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，分别位于三个周期，Z和Q位于同一周期，Q元素中s轨道上电子数与p轨道上电子数之比为4：3，同族中M的原子半径最小，化合物E的分子结构模型如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A. 简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z B. 单质沸点：Y＞M
C. 简单氢化物水溶液的酸性：Q＞Y D. 化合物E中既有极性键又有非极性键
9.硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]主要用作净水剂。下列有关硫酸铝铵溶液的离子方程式书写正确的是（　　）
A. 净水原理：
B. 加入足量NH3 H2O溶液：
C. 加入少量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3
D. 加入足量Ba（OH）2溶液：
10.三草酸合铁酸钾的化学式为K3[Fe（C2O4）3] 3H2O，溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的催化剂。下列有关三草酸合铁酸钾的实验操作及目的均正确的是（　　）
选项 实验操作 目的
A 在三草酸合铁酸钾溶液中滴入K3[Fe（CN）6] 溶液检验三草酸合铁酸钾中的Fe元素
B 将三草酸合铁酸钾受热分解制得的FeC2O4加入酸性高锰酸钾溶液 检验生成二价铁的还原性
C 将三草酸合铁酸钾晶体在110℃加热分解，产生的气体通入无水硫酸铜 检验分解产物中有水生成
D 用洁净铂丝蘸取三草酸合铁酸钾溶液在火焰上灼烧，观察火焰的颜色 检验三草酸合铁酸钾中的K元素
A. A B. B C. C D. D
11.光催化剂在光的照射下能使O2与甲胺发生氧化反应，高选择性的将其降解为无害的物质，有关主副反应如下：
主反应：4CH3NH2（g）+9O2（g） 4CO2（g）+2N2（g）+10H2O（g） ΔH＜0K1
副反应：4CH3NH2（g）+7O2（g） 4CO（g）+10H2O（g）+2N2（g） ΔH＜0K2
平衡时CH3NH2的转化率、CO或CO2[CO2的选择性=]的选择性随温度的变化如图甲所示，平衡时N2物质的量百分含量随压强的变化如图乙所示。
已知低温下副反应进行程度很小，下列有关说法正确的是（　　）
A. 图甲中曲线P表示CO的选择性随温度的变化
B. 图甲中曲线M上升的原因是升高温度平衡向正反应方向移动
C. 图乙中压强p1后曲线Q上升的原因是平衡向正反应方向移动
D. 升高温度或增大压强主反应的K1和副反应的K2均减小
12.一种铌酸锂晶体具有优良的电光、光折变、非线性光学等性质，是优良的光电学材料。该铌酸锂晶体的立方晶胞的结构如图所示。已知：晶胞参数为apm,铌酸锂的摩尔质量为Mg mol-1，1号和2号原子的分数坐标分别为（0，0，0）、（1，1，1）。下列有关说法错误的是（　　）
A. 3号原子的分数坐标为
B. 该晶胞的化学式为LiNbO2
C. 晶胞中Li在体对角线方向的投影为
D. 该晶体的密度为
13.铑金属烯（RhML）电极展现出大的比表面积和高原子利用率，能吸附气体在酸性条件下高效电合成乙胺，其电化学原理如图所示。已知，在常温下，电解生成0.56gN2时阳极室溶液的体积为8L（忽略体积变化）。下列有关说法错误的是（　　）
A. M为阴极，Q为正极
B. 交换膜为质子交换膜
C. M电极的反应式为
D. 电解生成0.56gN2时，阳极室溶液的pH=2
14.含铁沸石是将温室气体CH4和N2O转化为有机物的有效催化剂。如图是CH4与N2O直接氧化的反应途径示意图。下列有关说法错误的是（　　）
A. 中间产物2→3的转化是因为电负性O＞N B. 中间产物3→4存在极性键的断裂
C. 中间产物4→5碳原子的杂化方式未改变 D. 中间产物6→催化剂1没有能量的变化
15.常温下，向1L0.01mol L-1的HCN溶液中滴入AgNO3溶液，溶液中HCN、CN-和AgCN的含量随溶液中Ag+的浓度变化如图所示。已知，忽略溶液体积的变化。下列有关说法错误的是（　　）
A. 曲线B表示HCN随银离子浓度的变化
B.
C. M点溶液的pH为2+2lg2
D. HCN（aq）+Ag+（aq） AgCN（s）+H+（aq）的平衡常数K=1×10-2
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
16.某大学合成了负载CoTe纳米颗粒的多硫化锂电极，具有高载量、高比容量、长寿命的特点。一种以硫钴矿（主要含Co3S4、少量NiS和FeS2）为原料制备CoTe纳米颗粒的工艺流程如图所示。
已知：部分金属离子在溶液中开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。
金属离子 Fe3+ Ni2+ Co2+
开始沉淀pH 2.2 7.1 7.6
完全沉淀pH 3.2 9.0 9.2
回答下列问题：
（1）粉碎的目的是______ 。
（2）废气的主要成分是______ ，其处理方法为______ 。
（3）写出“煅烧”时Co3S4生成Co2O3的化学方程式：______ 。
（4）Fe2O3调节pH的范围是______ ，Co（NH4）2Cl4属于______ （填“配合物”“复盐”或“混合物”）。
（5）已知，，滤液C的主要溶质为，反应的平衡常数K=______ （用K（NH3 H2O）、Ksp[Ni（OH）2]和表示）。
（6）与钴形成CoTe的Te在工业上可由电解得到：在碱性条件下，以亚碲酸钠（Na2TeO3）溶液为电解质溶液，写出阴极的电极反应式：______ 。若电解生成Te的质量为12.8g,此时电解质溶液的总体积为0.5L，溶液体积变化忽略不计，则此过程电解液中OH-浓度的变化量为______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]结构中的阴离子与具有很好的交换性，从而可通过离子交换提纯硒。已知黄钠铁矾是一种淡黄色固体，难溶于水，制备离子交换柱中的黄钠铁矾的实验装置如图所示（部分夹持装置省略）。
实验步骤：
Ⅰ.连接好装置，检查装置气密性
Ⅱ.装入药品
Ⅲ.制备的Cl2与NaOH溶液反应，生成NaClO溶液
Ⅳ.滴入FeSO4和H2SO4溶液的混合物
Ⅴ.在80℃、磁力搅拌条件下，滴入Na2SO4溶液制得产品
回答下列问题：
（1）甲装置的错误之处为______ 。
（2）A仪器的名称是______ ；相对于分液漏斗，B仪器的优点是______ 。
（3）FeSO4溶液中H2SO4的作用是______ 。
（4）A中出现______ 现象，停止滴加Na2SO4溶液。写出由NaClO和FeSO4等制备黄钠铁矾的离子方程式：______ 。
（5）反应结束后，A仪器中主要得到黄钠铁矾和Na2SO4、NaCl的混合物，将混合物过滤、洗涤、干燥，得到黄钠铁矾，检验黄钠铁矾洗涤干净的具体操作为______ 。
（6）称取黄钠铁矾产品质量的十分之一溶于稀硫酸，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入足量的KI溶液和2滴淀粉，用0.01mol L-1的Na2S2O3溶液滴定，平行滴定3次，平均用去25.20mLNa2S2O3溶液[已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，Mr（黄钠铁矾）=970g mol-1]。
①配制250mL一定物质的量浓度的溶液肯定不需要的玻璃仪器有______ （填标号）。
②若用4.38gFeSO4制备黄钠铁矾，则所得产品的产率为______ （结果保留四位有效数字）。
四、简答题：本大题共1小题，共13分。
18.甲烷脱硝废气处理的有关反应如下：
反应Ⅰ：CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）
反应Ⅱ：CH4（g）+4NO（g） 2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
回答下列问题：
（1）已知反应Ⅲ：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），则2NO2（g）+2NH3（g） 3H2（g）+4NO（g）的ΔH4=______ kJ mol-1，该反应的ΔS______ （填“＞”“＜”或“=”）0。CH4中元素电负性：C______ （填“＞”“＜”或“=”）H，NO在配合物中作为配体时优先提供孤电子对的原子是______ 。
（2）对于反应Ⅰ，NO2的平衡转化率与碳氮比m[]及压强（p）随温度变化的关系分别如图甲和图乙所示。
图甲中碳氮比m从大到小的顺序为______ 。图乙中压强从大到小的顺序为______ ，反应从起始到达平衡点M和N的时间大小关系为t（M）______ （填“＞”“＜”或“=”）t（N）。
（3）在压强为6.2MPa条件下，将4molNO2和1molCH4通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得混合气体中NO2、NO和H2O的物质的量随温度的变化如图丙所示。
①曲线______ （填“P”“Q”或“K”）表示NO2的物质的量随温度变化的曲线。
②温度低于800℃时，曲线Q代表的物质的物质的量随温度升高而减小的原因是______ 。
③T1℃时，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=______ （用分数表示）。
五、推断题：本大题共1小题，共16分。
19.鲁格列净是2型糖尿病的治疗药物，其合成路线如图所示。
已知：①
②
③
回答下列问题：
（1）有机物A中官能团的名称为______ ，A→B的反应条件为______ 。
（2）有机物E的名称为______ 。
（3）有机物F的结构简式为______ 。
（4）写出C→D反应的化学方程式：______ 。
（5）写出符合下列条件的G的一种同分异构体：______ 。
①有2个苯环
②核磁共振氢谱有4组峰
③能与FeCl3溶液显紫色
（6）利用题中信息，以、和HCHO为原料合成，写出合成路线的流程图：______ （无机试剂任选）。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】增加反应的接触面积，提高化学反应速率 SO2;用NaOH溶液吸收（合理即可） 3.2≤pH＜7.1;复盐 ;0.4mol L-1
17.【答案】使用了长颈漏斗 三颈烧瓶;平衡压强，使液体顺利流下 防止亚铁离子水解，从而影响黄钠铁矾的产率和纯度（答案合理即可） 淡黄色固体不再增多; 取最后一次洗涤液于小试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，无白色沉淀生成 CD;87.45%
18.【答案】+385.4;＞;＞;N m1＞m2＞m3;p3＞p2＞p1;＜ P;升高温度反应Ⅰ和Ⅱ均向逆反应方向移动，且以反应Ⅰ为主;
19.【答案】醚键、醛基;催化剂和氧气或银氨溶液水浴加热再加酸或新制Cu（OH）2加热再加酸 苯乙醚 或或
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