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2026年江苏省徐州三中高考化学二调试卷
一、单选题：本大题共13小题，共33分。
1.2025年江苏省城市足球联赛“苏超”火出了圈，下列有关说法错误的是（　　）
A. 足球的材质可以是天然皮革（比如牛皮），其主要化学成分为蛋白质
B. 足球烯C60是形似足球的笼状分子，它是碳元素的一种同位素
C. 球员们身穿的球服所用材质通常含有聚酯纤维，聚酯纤维属于高分子材料
D. 液态氯乙烷汽化吸热具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛
2.黄血盐钠化学式为Na4Fe（CN）6，其制备的化学方程式为NaCN+FeSO4+CaCl2→Na4Fe（CN）6+CaSO4↓+NaCl（未配平）。下列说法正确的是（　　）
A. Cl-的结构示意图为 B. 中子数为10的氧原子可表示为O
C. NaCN是离子化合物，只含有离子键 D. Na4Fe（CN）6中铁元素的化合价为+2
3.下列关于NH3的制取和以NH3、AlCl3溶液为原料制取Al2O3的实验原理和装置能达到实验目的的是（　　）
A.制取NH3 B.制取Al（OH）3
C.分离Al（OH）3 D.制取Al2O3
A. A B. B C. C D. D
4.应用元素周期律判断，下列说法不正确的是（　　）
A. 电负性：Cl＞S＞P B. 半径比较：H-＜Li+
C. 碱性：Mg（OH）2＞Be（OH）2 D. 化合物中离子键百分数：NaCl＞NaI
阅读下列材料，完成下面小题：
蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用于半导体制造、微电子、印刷电路板（PCB）等领域。如NF3可用于蚀刻微电子材料，在常温下OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3。FeCl3溶液和[Cu（NH3）4]Cl2溶液都可作为铜的蚀刻剂。BCl3是干法蚀刻Al时常用的气体，易潮解，最终生成硼酸（H3BO3），硼酸是一元弱酸。已知三氯化硼（BCl3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃。
5.下列说法正确的是（　　）
A. 键角：NF3＞OF2
B. 稳定性：BF3＜BCl3
C. 1mol[Cu（NH3）4]Cl2中有12mol σ键
D. BCl3是共价晶体
6.下列化学反应表示不正确的是（　　）
A. 用FeCl3溶液蚀刻铜：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
B. H3BO3与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O
C. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3 H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
D. OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3：4N2+6OF2+O2=4NO2+4NF3
7.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是（　　）
A. [Cu（NH3）4]Cl2溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜电路板
B. NH3易液化，可用于工业制硝酸
C. OF2有强还原性，可用于火箭工程液体助燃剂
D. Al的表面易形成致密的氧化膜，所以铝制品日常用途广泛
8.物质转化在工业生产中有重要作用。下列说法正确的是（　　）
A. 工业生产盐酸：H2+Cl22HCl
B. 工业生产硫酸：FeS2SO3H2SO4
C. 工业生产硝酸：N2NO2HNO3
D. 工业冶炼粗硅：SiO2+CSi+CO2
9.通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法不正确的是（　　）
A. 反应1中需控制反应条件，防止水杨酸被氧化
B. 反应2中应加入合适的还原剂
C. 在盐酸中的溶解性：水杨酸＞美沙拉嗪
D. 水杨酸还可与甲醛发生缩聚反应
10.一种以新型MoNi/NiMoO4为催化剂的Mg-海水电池驱动电解海水（pH=8.2）系统如图所示。在电池和电解池中同时产生氢气。下列说法正确的是（　　）
A. 在外电路中，电流从电极1流向电极4
B. 电极2为Mg-海水电池的负极
C. 电极3的反应为
D. 理论上每通过2mol电子，共产生2molH2
11.探究AlCl3和CH3COONa反应情况的实验如下：
步骤Ⅰ：2mL0.33mol L-1AlCl3溶液中滴入2mL1mol L-1CH3COONa溶液，无明显现象，经检验，溶液中含有配合物Al（CH3COO）3
步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中混合溶液加热，观察到有白色沉淀生成。
步骤Ⅲ：分别取步骤Ⅱ洗净后的白色沉淀和Al（OH）3固体于两支试管中，加入等体积等浓度盐酸，充分反应后得到悬浊液，测得上层清液pH不同。
步骤Ⅳ：取步骤Ⅱ洗净后的白色沉淀进行实验分析，确定白色沉淀为AlOH（CH3COO）2。
下列说法不正确的是（　　）
A. 步骤Ⅰ能生成配合物的原因为有孤电子对，Al3+有空轨道
B. 步骤Ⅱ中生成白色沉淀的反应为：Al（CH3COO）3+H2OAlOH（CH3COO）2+CH3COOH
C. 步骤Ⅲ的实验目的是证明沉淀不是Al（OH）3
D. 步骤Ⅲ中加Al（OH）3固体的试管上层清液的pH小
12.室温下，通过矿物中PbSO4获得Pb（NO3）2的过程如图。
已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-8，Ksp（PbCO3）=7.4×10-14。下列说法正确的是（　　）
A. Na2CO3溶液中：c（OH-）＜c（H+）+c（）+2c（H2CO3）
B. 反应PbSO4（s）+（aq） PbCO3（s）+（aq）正向进行，需满足＞×106
C. “脱硫”后上层清液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（）
D. PbCO3悬浊液加入HNO3“溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小
13.H2S、CH4热解重整制H2过程中的主要反应为：
Ⅰ.2H2S（g） 2H2（g）+S2（g）
Ⅱ.2H2S（g）+CH4（g） CS2（g）+4H2（g）
常压下，将n（H2S）：n（N2）=4：46的混合气甲，n（CH4）：n（H2S）：n（N2）=1：4：45的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解，H2S的转化率与温度的关系如图所示。CS2的选择性=。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是（　　）
A. 温度升高，反应Ⅰ的平衡常数K减小
B. 反应CH4（g）+S2（g） CS2（g）+2H2（g）的ΔH=-64kJ mol-1
C. 900℃时，保持通入的H2S体积分数不变，增大可提高H2S的转化率
D. 在1000～1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中CS2的选择性增大
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
14.废旧钴酸锂电池经机械破碎、筛分后得到正极混合粉末（主要含LiCoO2、炭黑、Al及微量Ni、Fe等），通过如图工艺可回收其中的金属元素。
已知：
①抗坏血酸（C6H8O6）具有强还原性；
②浸出液中含Ni2+、Co2+，其氢氧化物溶度积分别为Ksp[Co（OH）2]=5.9×10-15、Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15。
（1）“浸出”时可提高浸出效率的措施有______ （任写两种）；若用盐酸替代H2SO4和抗坏血酸，也可以得到含有Li+、Co2+溶液，但缺点是______ 。
（2）在“除铁”步骤中，溶液中生成黄钠铁矾沉淀化学式为Na2Fe6（SO4）4（OH）12，H2O2的作用是______ ；生成黄钠铁矾沉淀时有气体生成，写出生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式______ 。
（3）“沉铝”需调节溶液pH，常温下溶液中Co2+浓度为0.30mol L-1，通过计算判断pH调至5.0时Co是否损失？______ 。（列出算式并给出结论）
（4）“沉锂”步骤完成后的滤液中主要含有的无机溶质为______ （写化学式）。
（5）Li2CO3受热分解可生成氧化锂（Li2O）。氧化锂晶体属于立方晶系，晶胞结构图如图。O2-周围距离相等且最近的Li+有______ 个。
三、实验题：本大题共2小题，共31分。
15.硝酸银应用广泛，对其性质及用途的研究具有积极的现实意义。
（1）AgNO3制备
将AgNO3溶液蒸发浓缩可获得AgNO3固体，实验装置如图1所示。使用真空泵的目的是______ 。
（2）制备银氨溶液
在如图2所示装置中，用2%的AgNO3溶液与2%氨水反应可制得银氨溶液。
①滴液漏斗中的溶液是______ 。
②反应AgOH+2NH3 [Ag（NH3）2]++OH-的平衡常数K=______ 。
（已知：i.Ksp（AgOH）=2×10-8，[Ag（NH3）2] Ag++2NH3平衡常数K=6×10-8）
③Ag（NH3）2OH溶液久置易分解生成Ag3N，该反应的化学方程式为______ 。
（3）探究Ag+的氧化性
研究表明“Ag++Fe2+ Fe3++Ag↓”为可逆反应，请设计实验方案证明该反应为可逆反应：______ 。
[可使用的试剂：0.0100mol L-1Ag2SO4溶液、0.0100mol L-1Fe2（SO4）3溶液（pH=1）、0.0400mol L-1FeSO4溶液（pH=1）、0.0100mol L-1Fe（NO3）3溶液（pH=1）]
（4）水样中Cl-的测定
莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准AgNO3溶液滴定待测液，测定待测液中Cl-的浓度。已知：
表格
银盐性质 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4
颜色 白 浅黄 黄 砖红
Ksp 2×10-10 5.4×10-13 8.3×10-17 2×10-12
①下列可以作为莫尔法滴定指示剂的是______ 。
a.KBr
b.KI
c.K2CrO4
②取50.00mL水样，加入指示剂，用浓度为cmol L-1AgNO3标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗的体积为VmL，则样品中Cl-的含量为______ mg/L。
16.CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放，充分利用碳资源。
Ⅰ.二氧化碳的捕集和利用是节能减排一个重要研究方向。
（1）科研组利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图1。
图1
①“碳捕获”技术是减少二氧化碳排放的一种途径，基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为1：1，则反应的离子方程式为______ 。
②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是______ （填选项字母）。
A.NaNO3溶液B.CaCl2溶液C.HOCH2CH2NH2溶液D.Na2CO3溶液
Ⅱ.CO2的资源化利用具有重要的意义。
（2）CO2还原为甲酸或甲酸盐
方法1：某研究小组采用电化学方法将CO2转化为HCOOH，装置如图2。
①电极B上的电极反应式是______ 。
方法2：锰催化还原CO2产生甲酸的部分机理如图3所示。
②若用D2O替代H2O，甲酸根的结构式为______ 。
③实验中将锰粉、碳酸氢钠和蒸馏水添加到反应器中，反应一段时间后产生甲酸的速率迅速上升的原因可能为______ 。
（3）CeO2催化CO2与H2转化为CH4的机理如图4所示。反应体系中Ce呈现______ 种价态，催化剂中掺入少量CaO，用Ca2+替代CeO2结构中部分Ce4+形成CaxCe1-xOy，可提高催化效率的原因是______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共15分。
17.化合物F是合成富马西林的重要中间体，其合成路线如图：
（1）F中含氧官能团的名称______和______。
（2）B→C的反应类型为______。
（3）A→B的反应中有与B互为同分异构体的副产物X生成，写出X的结构简式：______。
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______。
①可发生水解反应得到M、N两种产物，M在一定条件下可氧化为N。
②M、N具有相同碳原子数，且所有碳原子一定在同一平面上。
（5）已知：R1-C≡CH+R2-CHO→R1-C≡。
写出以CH3OH和CH≡CH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】B
5~7.【答案】A 、B 、D
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】搅拌、适当升高温度（或适当增大酸浓度、延长浸出时间等）;会产生氯气（Cl2），造成环境污染且可能腐蚀设备等 将Fe2+氧化为Fe3+;2Na++6Fe2++3H2O2+4+3H2O=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+3CO2↑或2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Na++6Fe3++4+6H2O+6=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+6CO2↑ c（Co2+）×c2（OH-）=0.30×（10-9）2=0.3×10-18＜Ksp[Co（OH）2]=5.9×10-15，不会造成钴元素的损失 （NH4）2SO4或Na2SO4 8
15.【答案】使体系形成负压，有利于水分在较低温度下蒸发，同时可防止AgNO3受热分解 2%氨水;或0.33;3Ag（NH3）2OH=Ag3N↓+5NH3↑+3H2O 取0.0100mol L-1Ag2SO4溶液与0.0400mol L-1FeSO4溶液（pH=1）等体积混合，充分反应后，过滤，向滤液中再加入过量的0.0400mol L-1FeSO4溶液（pH=1），若再次出现灰黑色沉淀，则证明原反应为可逆反应 c;710cV
16.【答案】;CD ;;生成的MnO对反应有催化作用 2;导致催化剂结构中出现较多的氧空位，利于二氧化碳的催化转化
17.【答案】醚键 羰基 取代反应
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