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高二化学参考答案
一、选择题
1-5 ABABD ；6-10 ADCDB ；11-16 DCCAAC
17.（16 分）
(1)3d24s2 （1 分） d（1 分）
(2)正四面体形（1 分） sp3（1 分）
(3) CaTiO3 （2 分） 6（2 分）
(4)离子 （1 分） TiCl4、TiBr4、TiI4均为分子晶体，TiCl4、TiBr4、TiI4 分子组成与结构相
似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高（2 分）
(5) O>Cl>H>Ti （2 分） 2 （2 分） X 射线衍射（1 分）
18．(1)① 热能转化为化学能（2 分） ② 减小（2 分）
(2)① +118kJ mol 1 （2 分） 202（2 分） ② M N P（2 分） a、b 点都未达到
平衡，b 点对应的温度高，反应速率快，相同时间内消耗的量多，因此转化率大（2 分）
19．(1)防止温度过高使 H2O2和生成的 2Na2CO3·3H2O2分解，产率降低（2 分）
(2) 2Na2CO3+3H2O2 =2Na2CO3 3H2O2 （2 分）
(3)过滤 洗涤（2 分）
(4) （2 分）
(5)MnO2（2 分）
(6)排除加入硫酸的体积对气体体积产生的影响（2 分）
20.
(1) C10H16（2 分）
(2) 碳碳双键、羟基 （2 分） 2 （2 分）
(3) +NaOH → +CH3COONa（2 分）
(4)1（2 分）
(5)
（2 分）
试卷第 1 页，共 1 页绝密★考试结束前
高二年级化学学科 练习
考生须知：
1.本试题卷共 7 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、单选题（有 16 小题，共 48 分。每小题有 1 个符合题意的选项，多选、不选均不给分） 原牛考院
1．从物质分类角度来看，液氯属于
A．单质 B．混合物 C．核素 D．有机物
2．下列关于 NO 的描述不正确的是
A．有毒气体 B．可用排空气法收集
C．难溶于水 D．可以与氧气反应
3．下列说法正确的是
A．Cl2 中共价键的电子云轮廓图
B．14C 与 14N 互为同位素
C．MgCl2的电子式为：
D．H2O 和 D2O 互为同素异形体
4．在反应3S+6KOH = K2SO3 + 2K2S+3H2O中，氧化剂和还原剂的个数之比为
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2
5．下列叙述中不正确的是
A．原子半径： Na > Mg B．电负性：F > Cl
C．酸性：HClO4 > HBrO4 D．第一电离能：O>N
6．化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是
A．煤的液化是物理变化
B．可降解聚乳酸塑料可减少“白色污染”
C．75%的乙醇溶液作消毒剂
D．纯碱溶液可用于除油脂类油污
7．关于实验安全，下列表述不正确的是
A．实验室金属钠可在煤油中保存
B．实验室可采用 NaOH 溶液吸收 SO2尾气
C．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏
D．苯酚有弱酸性，如不慎沾到皮肤上，应立即用 NaOH 溶液冲洗，再用水冲洗
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8．下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是
-
A．FeCl2溶液中：Na+、H+、NO 3
2-
B．碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO 3
2-
C．偏铝酸钠溶液中：K+、Cl—、SO 4
-
D．氢氧化钙溶液中：Na+、ClO—、HCO 3
9．一种冠醚分子可通过识别 Li+，从卤水中萃取 Li+。该冠醚(直径为 123~150pm)合成、识别 Li+的
过程如下(有机物中的 C、H 原子省略，只表示化学键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均
表示有一个碳原子)。下列说法不正确的是
第 9 题图
A．常温下有机物 Y 难溶于水
B．R 为超分子
C．冠醚分子 Z 不能识别 Rb+(直径为 304pm)
D．Z 中所有原子均处在同一平面
10．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.3mol/L 的 CaCl2溶液中，含有 Cl-的数目为 0.3NA
B．标准状况下，22.4LHCl 所含有的电子数目为 18NA
C．0.1mol Mg 与 0.15mol Cl2 充分反应，转移的电子数目为 0.3NA
D．32g18O2 含中子数目为 20NA
11．用下列装置和试剂进行实验，能达到目的的是
第 11 题图
A．制备氢氧化铁胶体
B．熔融碳酸钠实验
C．铁片上镀镍
D．向容量瓶中转移 NaCl 溶液
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12．1，3-丁二烯和溴单质以物质的量比 1﹕1 加成的反应机理及能量变化如图。其他条件相同，测
得反应体系中的产物，-15℃时n（甲）﹕n（乙）=31﹕19；25℃时n（甲）﹕n（乙）=3﹕22。
第 12 题图
H2C =CHCH =CH2 +Br2 →CH2 =CHCHBrCH Br ΔH2 1
H ΔH2C =CHCH =CH2 +Br2 →CH2BrCH =CHCH2Br 2
下列分析合理的是
A．反应焓变： H1 H2
B．产物甲比产物乙稳定
C．-15℃，由 M 转化为产物的速率：v（甲）>v（乙）
D．催化剂可改变平衡产物中甲和乙的组成比
13．某化合物存在多条无限伸展的链状结构，链和链之间存在范德华力，其晶胞结构如图所示。下
列关于该化合物的说法错误的是
第 13 题图
A．化学式为 Fe(NH3)2Cl2
B．晶体类型为混合晶体
C．每个二价铁周围有 2 个氯和 2 个 NH3
D．NH3与二价铁形成配位键
14．浓硫酸吸收 SO3 可生成焦硫酸(分子式为 H2S2O7 或 H2SO4 SO3)，下列说法不正确的是
A．Na2S2O7水溶液呈中性
B．焦硫酸可作脱水剂
C．焦硫酸具有强氧化性
D．焦硫酸和水反应可能得到纯净物
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15．在 t℃时，Ag )2CrO4( 橘红色 在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知该温度下AgCl 的 s =
1.8 × 10 10。下列说法正确的是
第 15 题图
A．将AgNO3溶液滴加到 KCl 溶液中，反应的活化能几乎为零
8
B． t℃时，Ag2CrO4的Ksp =1 10
C．饱和Ag2CrO4溶液中，加入水能使溶液由 X 点变为 Y 点
D． t℃时，将足量 AgCl 和Ag2CrO4固体溶于水中，前者银离子浓度大
16．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是
第 16 题图
A．②的操作是加入稀H2SO4
B．鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水
C．在步骤③中，SO2 水溶液吸收Br 后，溶液的pH2 减小
D．向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH) ，工业上常用电解熔融的Mg(OH) 来制取镁
2 2
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 52 分） 原牛考院
17．（16 分）金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称，具有
广泛的应用前景。回答下列问题：
（1）基态 Ti 原子的价层电子排布式为________________
Ti 在元素周期表中位于________________区
3
（2）磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO 4 的空间结构是_____________________，
中心原子 P 采取________________杂化。
（3）某含钛物质的晶胞如图所示，该物质的化学式为___________；该晶体中每个 Ti4+周围与它
最近且相等距离的 O2-的数目是___________。
第 17 题图
ZJSX 高二年级化学学科 第4页 共 7 页
（4）Ti 的四卤化物的熔点如下表所示。TiF4 熔点高于其他三种卤化物，则 TiF4 可能是___________
晶体(填“离子”或“分子”)；TiCl4、TiBr4、TiI4 的熔点依次升高的原因是___________。
第 17 题表
化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4
熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155
（5）Ti 能够形成化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 的配合物。该配合物中四种元素的电负性由大到小的
顺序为___________；在 1 mol 该配合物中加入足量 AgNO3 溶液， 可以得到___________ mol
AgCl 沉淀；若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行___________实验。
18．（12 分）丙烯(CH3CH =CH2 )是重要的有机合成单体，常用丙烷(CH3CH2CH3 )为原料合成。回
答下列问题：
（1）加热条件下，以CO2和丙烷为原料合成丙烯的反应为
。
①上述反应过程中，能量的转化的形式为___________。
②其他条件不变，增大压强，丙烷的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”）；
（2）在高效催化剂作用下，丙烷脱氢生成丙烯的反应如下：
催化剂
CH3CH2CH3 (g) H2 (g)+CH3CH =CH (g)ΔH 。 2 1
①已知断裂或形成 1mol 共价键需要吸收或放出的能量数据如下表所示：
第 18 题表
共价键 C C C H C=C H H
能量( kJ mol 1 ) 345 412 615 436
则 H1 = ___________。
若该反应的活化能Ea (正)为320kJ mol
1，则该反应逆反应的活化能Ea(逆) ___________ kJ mol
1。
第 18 题图
②其他条件不变时，在不同催化剂(M、N、P)作用下，反应进行相同时间后，丙烷的转化率随反
应温度的变化如图所示。500℃时，三种催化剂(M、N、P)的催化活性由高到低的顺序为
___________；b 点丙烷的转化率高于 a 点的原因是___________。
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19．（12 分）“鱼浮灵”是一种常用的化学增氧剂，其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，也被称
作“固体双氧水”，具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质，50°C 开始分解，溶解度随温度的升高而增
大，在乙醇中溶解度较低。
Ⅰ．过碳酸钠的合成
称取 2.0gNa2CO3(s)配制成饱和溶液后加入三颈烧瓶中，加入稳定剂，搅拌使其溶解。接着加入
10mL乙醇搅匀，再加入 30mL30%H2O2溶液搅匀。然后将盛有反应混合物的三颈烧瓶置于冰水浴中，
搅拌反应 30min，装置如图所示。
（1）反应过程中冰水浴的目的是___________。
第 19-Ⅰ题图
（2）写出生成过碳酸钠的化学方程式：___________。
（3）上述实验结束后经静置、___________、___________、干燥后得到较纯净的产品。
m(O2 )
Ⅱ．过碳酸钠活性氧测定。(已知：活性氧的含量= 100% )
m(过碳酸钠)
将一定质量的过碳酸钠放于三颈烧瓶内，利用恒压滴液漏斗将稀硫酸滴入三颈烧瓶，通过测定
产生氧气的体积计算过碳酸钠的活性氧含量，实验装置图如图所示。
第 19-Ⅱ题图
（4）过碳酸钠与稀硫酸反应生成两种气体，写出该反应的化学方程式___________。
（5）为加快上述反应中过氧化氢生成氧气的速率，三颈烧瓶中还需加入的一种黑色的固体试剂
是___________。
（6）恒压滴液漏斗导管的作用除平衡压强，使稀硫酸顺利滴下外还有___________。
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20．（12 分）有机物分子的结构表示有多种方式。例如，丙烯的结构简式可以表示为CH3CH =CH2 ，
键线式结构表示为 。薄荷中含多种化学成分，其中三种分子的键线式结构如下：
第 20 题图
回答下列问题：
（1）有机物 A 的分子式是 。
（2）有机物 B 的官能团名称为 ，1molB最多能够与 molBr2 发生加成反应。
（3）有机物 C 在 NaOH 溶液中发生水解反应，该反应的化学方程式为 。
（4）若一个碳原子上连接有四个不同的原子或原子团，则该碳原子称为手性碳原子，有机物 A
分子中有___________个手性碳原子
（5）已知 ，有机物 A 可由有机物 E 合成，反应可表示为2E →A，则
E 的结构简式为 。
ZJSX 高二年级化学学科 第7页 共 7 页

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