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2025学年第二学期高一年级 3月四校联考
化学学科 参考答案
一、选择题（每小题 2分，共 50分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C B A C D B A B C A D B C
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
A B D C A C D B D B B A
二、非选择题（共 50分）
26.（12分）（1）Fe、Cu （2分） 足量稀硫酸 （2分，试剂 1分，用量 1分）
（2）先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀（2分）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）
（3）AB （2分） （4）6Fe2++Cr O2-+14H+=6Fe3++2Cr3+2 7 +7H2O （2分）
27.（10分）（1）第三（或 3）周期ⅢA族（2分，周期序数或族序数写对一个给 1分）
（2） （2分） 离子键和非极性键（2分，答出一个给 1分）
（3）H++HSO3-=H2O+SO2↑ （2分）
（4）NH4N3+NaOH △ NaN3+NH3+H2O （2分）
28.（8分）（1） -1 （2分） （2） 过量 （2分）
（3）S 2 2O5 +2I2+3H2O =2SO2 +4I-+6H+4 （2分）
（4）取适量炉渣于试管中溶于稀硫酸，加入少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明
含有 Fe3O4（或加入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀生成，证明含有 Fe3O4）（2分）
29．（16分）（1） 吸收逸出的Cl2，防止污染环境 （2分） DE （2分）
（2） 恒压分液漏斗（或恒压滴液漏斗） （2分）
NaClO+2NaN3+H2O=NaCl+3N2↑+2NaOH （2分）
（3） 使量气管与干燥管左右液面相平 （2分）
4 143（ ） （2分） 偏低 （2分） 无影响 （2分）
mVm
30．（4分）（1）2.14g （2分） （2）1:2 （2分）2025 学年第二学期高一年级 3 月四校联考
化学学科 试题卷
考生须知：
1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号（填涂）；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 原牛考院
1．下列物质属于酸性氧化物的是
A．NO2 B．NO C．SO2 D．Al2O3
2．下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉 B．液氯 C．水玻璃 D．氨水
3．下列化学用语表示不．正．确．的是

A．次氯酸的电子式H Cl O

B．Na+ 结构示意图
C．原子核内有 8 个中子的碳原子146C
D. 用电子式表示 KCl 的形成过程：
催化剂
4．汽车尾气中的 NO 和 CO 在催化剂作用下发生反应：2NO +2CO 2CO2+N2，下列说法正
确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A．NO 是氧化剂，发生氧化反应 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1:2
C．生成 1molCO2 转移电子的数目为 2NA D．N2既是氧化产物又是还原产物
5．下列物质不能通过化合反应制备的是
A．FeCl2 B．Fe3O4 C．FeCl3 D．CuS
6．下列物质对应的组成不．正．确．的是
A．干冰：CO2 B．熟石灰：CaSO4·2H2O
高一化学试题卷 第 1 页 共 8 页
C．胆矾：CuSO4·5H2O D．小苏打：NaHCO3
7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不．正．确．的是
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，均可用作食用碱
C．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
8．下列离子方程式正确的是
＋
A．MnO 与浓盐酸反应：MnO ＋4HCl △ Mn2 ＋Cl ↑＋2Cl―2 2 2 ＋2H2O
B．KI 溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2H2O = 2I2＋4 OHˉ
C．NaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClO-+SO 2-2+H2O=2HClO+SO3
D．(NH4)2SO4和 FeSO4 混合溶液与少量 NaOH 反应：NH + ˉ4 ＋OH =NH3·H2O
9．下列说法不．正．确．的是
A．电解熔融氯化镁可制取金属镁
B．电解饱和食盐水可制取氯气
C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅
D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
10．根据元素周期律，下列说法不．正．确．的是
A．离子半径：Na+＞O2- B．稳定性：NH3＞PH3
C．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．还原性：H2S＞HCl
11．下列说法正确的是
A．CaCl2 中既有离子键又有共价键，所以 CaCl2 属于离子化合物
B．H2O 汽化成水蒸气、分解为 H2 和 O2，都需要破坏共价键
C．元素非金属性 O 大于 S，因而 H2O 的沸点比 H2S 高
D．NH4Cl 受热分解过程中，有离子键和共价键发生断裂
12．下列说法正确的是
① ② ③ ④
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A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②标识表示易燃类物质
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏小
D．图④可用于制备氢氧化铁胶体
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强酸性溶液中： -NO 、K+3 、
-
Cl 、Fe2+
B．无色溶液中： 2+、 +、 - 2-Ba K MnO4、SO3
．含有 2-的溶液中： - 、 -C SO NO Cl 、NH+ 2+4 3 4、Mg
D．加Al产生H2的溶液中：
- 2-
Na+、HCO3、CO
+
3 、K
14．下列有关实验说法不．正．确．的是
A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后用 3%-5%的 NaOH 溶液冲洗
B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
D．可用 AgNO3 溶液和稀 HNO3 区分 NaCl、Na2CO3和 NaNO3
15．100%硫酸吸收 SO3 可生成焦硫酸(分子式为 H2S2O7 或 H2SO4·SO3)。下列说法不．正．确．的是
A. 焦硫酸具有强氧化性
B．Na2S2O7 水溶液呈中性
C．Na2S2O7 可与碱性氧化物反应生成新盐
D．100%硫酸吸收 SO3 生成焦硫酸的变化是化学变化
16．类推法常用于预测物质的性质，下列类推结果合理的是
A．BaSO4难溶于盐酸，可作“钡餐使用”，则BaCO3可代替BaSO4作“钡餐”
B．Na 在空气中燃烧生成 Na2O2，则 Li 在空气中燃烧生成 Li2O2
C．甲烷分子的空间结构为正四面体形，则 SiHCl3 分子的空间结构也是正四面体形
D．H2O的沸点高于H2S，则HF的沸点高于HCl
17．能满足下列物质间直接转化关系，且推理不成立的是
O2 O2 H2O
X → Y → Z → E
A．若 E 为强酸、X 为单质，则 X 至少有两种
B．若 E 为强酸、X 为氢化物，则 X 至少有两种，且它们之间能发生反应
C．若 E 为弱酸，则 Z 一定不能使品红溶液褪色
D．若 E 为强碱，则 Z 与水反应生成的产物之一可用带火星的木条检验
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18．稻壳制备纳米 Si 的流程图如下。下列说法不．正．确．的是
A．制备的纳米 Si 粒子直径在 20nm~40nm，属于胶体
B．SiO2属于酸性氧化物，是光纤的主要成分
C．盐酸在该工艺中体现了酸性
650℃
D．制备纳米 Si：SiO2+2Mg Si+2MgO
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．64gSO 与16gO 充分反应得到SO3的分子数为NA 2 2
B．1mol/LNaCl 溶液中含钠离子数目为NA
C．1 mol Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数目为NA
D．常温常压下，6.72LCO2原子数目为0.9NA
20．下列说法正确的是
A．HD 和 D2互为同素异形体，化学性质不同
B．离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
C．NaCl 晶体、干冰熔化时克服微粒间作用力类型相同
D．硅酸钠溶液可以和 SO3 反应，证明非金属性：S>Si
21．氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不．正．确．的是
A．i 与 j 不能发生氧化还原反应
B．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱
C．Fe 分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价不相同
． - -D a+e→b反应的离子方程式为5Cl +6H++ClO3=3Cl2↑+3H2O
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22．闪锌矿（主要成分为 ZnS，FeS）颗粒在硫酸中“氧
压浸出”经历①②③三步，过程如图。下列说法正确的
是
A．①②③均为氧化还原反应
B．若消耗 11.2LO2，则一定产生 32 g S
C．②的反应为 -O2+4Fe
2++2H2O=4Fe
3++4OH
D．氧化性强弱顺序为O >Fe3+2 >S
23．向FeI2和FeCl2的混合溶液中不断通入Cl2，溶液中 n(含碘的某微粒)和 n(含铁的某微粒)随
n(Cl )的变化曲线如图所示。(已知：①Cl2可将I
-
2
氧化成I2；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,HIO3
为强酸)下列说法中不．正．确．的是
A．还原性：I->Fe2+
B．b 点溶液中n(I2)=0.3mol
C．a 点时已通入标准状况下氯气的总体积为
39.2L
D．c 点溶液中阴离子的个数为21NA
24．下列实验操作和现象能得到相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
将干黑木耳灼烧、稀硫酸酸浸、过
A 溶液呈红色 黑木耳中一定含Fe3+
滤，向滤液中滴加 KSCN 溶液
向盛有酸性KMnO4溶液的试管中滴加 溶液逐渐褪色 氧化性：
B
足量的双氧水 且有气泡产生 KMnO4>H2O2
向稀硝酸与过量铜反应后的溶液中滴
C 铜片逐渐溶解 铜与稀硫酸反应
加稀硫酸
向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入 有白色沉淀生
D 白色沉淀为BaSO3
SO2 成
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25．某试样溶液可能含下列离子中的几种：NH+4、Na
+、 2+ 2- 2- -Ca 、Mg2+、SO4 、CO3 、HCO3、
- -
Cl 、NO3，溶液中阴离子的物质的量浓度相等。用该试样溶液进行实验：
下列说法正确的是
A．溶液中c( -NO -13)=0.2mol L
B．溶液中一定存在 2-CO3
C．白色沉淀 B 的成分一定为BaCO3和BaSO4
D．溶液中c(Na+)≥0.8mol L-1
二、非选择题(本大题共 5 小题，共 50 分) 原牛考院
26．（12 分）某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4和较多的 Cu2+、Fe3+。为了减少污染并促进
废物利用，工厂计划从该废水中回收 FeSO4 和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题：
（1）A 的主要成分是 ▲ （填化学式）。试剂 Y 的名称为 ▲ （注意用量）。
（2）取少量溶液 D，加入足量氢氧化钠溶液，产生的现象是 ▲ ，此现象对应的化学方程式
为 ▲ 。
（3）下列说法正确的是 ▲ 。
A．操作 1 和操作 2 均为过滤
B．可用 KSCN 溶液来检验 FeSO4·7H2O 是否变质
C．操作 3 可以采用蒸发结晶
D．试剂 X 可以选用铜
（ ）用 2- 2-4 FeSO4·7H 3+2O 处理含Cr2O7 的酸性工业废水，将Cr2O7 离子转化为 Cr ，写出该反应的离
子方程式 ▲ 。
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27．(10 分）已知 X、Y、Z、W、T、R 六种元素均是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依
次增大。X 与 W、 Z 与 R 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于 Y、Z 原子
最外层电子数之和。Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍；X 的原子半径最小，T 的离子
半径在同周期元素简单离子半径中最小。试回答：
（1）T 在周期表中的位置为 ▲ 。
（2）化合物 W2Z2的电子式为 ▲ ，所含化学键类型为 ▲ （填“离子键”、“极性键”或“非极
性键”）。
（3）由 X、Z、W、R 四种元素形成的两种常见化合物水溶液相互混合的离子方程式为 ▲ 。
（4）化合物 Y4X4 属于离子化合物，阴阳离子个数比为 1:1，与 W 的最高价氧化物对应水化物在
加热条件下反应能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式 ▲ 。
28．（8 分）以黄铁矿为原料生产硫酸，其中一种流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）黄铁矿中硫元素的化合价 ▲ 。
（2）欲得到更纯的 NaHSO3，反应①应通入 ▲ (填 “过量”或“不足量”)的 SO2 气体。
（3）Na2S2O5 可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中 Na2S2O5 的残留量，请写
出该反应的离子方程式： ▲ 。
（4）有同学查阅资料得，黄铁矿在空气中加热，炉渣成分还可能含有 Fe3O4。请设计实验方案
检验炉渣中是否含有 Fe3O4（假设炉渣其他成分不干扰检验）： ▲ 。
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29．（16 分）叠氮化钠(NaN3)为易溶于水的白色晶体，可用作汽车安全气囊的气体发生剂。用图
1 所示装置测定NaN3产品的纯度，取NaN3样品mg放入蒸馏烧瓶 F 中，被足量NaClO溶液氧化生
成无色无味无毒气体(杂质不与NaClO溶液反应)，通过量气装置测定气体体积。
（1）用图 2 所示装置制备NaClO溶液，其中装置 M 的作用是 ▲ 。称取30.0 g固体NaOH配制
300 mL浓度为2.5mol L-1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的有 ▲ (填标号)。
A．玻璃棒 B．100 mL烧杯 C．500 mL容量瓶 D．500 mL量筒
E．锥形瓶 F．500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞)
（2）图 1 装置 q 的名称为 ▲ ；F 中反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）读取气体体积时，应注意冷却至室温、 ▲ 、视线与凹液面最低点水平相切。
（4）若量气管 G 的初始读数为36.80 mL、末读数为3.80 mL，本实验条件下气体摩尔体积为
VmL
-1
mol ，则产品中NaN3的质量分数为 ▲ %。反应结束读数时，若 G 中液面高于球形干燥
管液面，则测定结果 ▲ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。反应结束后，未将装置中的
残余气体赶入量气管中，则测定结果 ▲ 。
30．（4 分）铜和镁的合金 1.12g 完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO 、NO、2
N2O
三种气体，且在标准状况下的体积均．为 0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠4
溶液，计算：
（1）生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 ▲ g。
（2）原合金中铜和镁的物质的量之比为 ▲ 。
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