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重庆市 2026届高考模拟调研卷（三）
化学答案
1～5 CADAD 6～10 BCCAB 11～14 ACDD
1. C．【 —解析】发电所用核心材料为硅单质，A不符合题意；均苯三甲酸不属于高分子化合物，B
不符合题意；石墨属于混合晶体，C符合题意；砷化镓属于无机非金属材料，D不符合题意。
2. A．【 —解析】N原子 p轨道半充满，因此第一电离能 N＞O＞S，A正确，符合题意； H2O能形
成分子间氢键，常温下为液体，H2S不能形成分子间氢键，B错误；电负性：O＞P＞C，C错误；电子空间
运动状态数是指电子所在的轨道数，因此电子空间运动状态数 S＝P＝Si，D错误。
3. D【 —解析】A项，乙醇也能与金属钠反应生成氢气，不能证明医用酒精中含水，A不符合题意；
B项，碘盐中添加的是 KIO3，加入淀粉溶液没有颜色变化，B不符合题意；C项，高锰酸钾溶液具有强氧
化性，会氧化碱式滴定管的橡胶管，C不符合题意；D项，配制 FeSO4溶液需要防水解，也需要防氧化，加
硫酸是防水解，加铁粉是防氧化，D符合题意。
4. A【 —解析】 B项：在 0.1 mol·L－1氯化钠溶液中，pH＝7，Fe3＋不能大量共存；C项：在 0.1 mol·L
－1碳酸氢钠溶液中，OH－会与 HCO－3 反应生成 CO2－3 ，不能大量共存；D项：在 0.1 mol L
－
· 1稀硫酸中，[Ag(NH3)2]
＋ ＋ －
在酸性条件下会反应，且[Ag(NH3)2] 与 I 生成 AgI沉淀，不能共存。
5. D．【 —解析】A项，分子式应该为 C12H12O6，A不符合题意；B项，分子中含有 3种官能团，B
不符合题意；C项，能发生取代、加成、氧化反应，不能发生加聚、消去反应，C不符合题意；D项，与足
量 H2反应的产物中含有 4个手性碳原子，D符合题意。
6. B．【 —解析】A项，SO2和 H2O均为极性分子，A不符合题意；B项，NO－3 和 SO2－3 的中心原子
的杂化类型分别为 sp2、sp3，B符合题意；C项，SO2－4 为正四面体结构，O－S－O键角为 109°28＇，NH2OH
的 N原子为 sp3杂化，同时 N原子上有 1对孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力较大，使 H－N－H键角
小于 109°28＇，故 O－S－O键角大于 H－N－H，C不符合题意；D项，H2O和 NH3各自分子间的 O－H…O
氢键键能大于 N－H…N，D不符合题意。
7. C【 —解析】A项，SiC硬度很大，但其硬度小于金刚石，因此不能用于切割金刚石，A不符合
题意；B项，Cl2有较强氧化性，但 Cl2没有漂白性，B不符合题意；C项，丙三醇能与水形成分子间氢键，
易溶于水，也因此可用于皮肤护理的保湿剂，C符合题意；D项，苯酚有弱酸性，但苯酚与甲醛制酚醛树脂
发生的是缩聚反应，D不符合题意。
8. C．【 —解析】A项，图①还需要有玻璃棒引流；C项：应将反应后的混合物加入水中稀释；D
项，图④装置应使用环形玻璃搅拌棒。
9. A【 —解析】A项，1mol P4中含共价键数目为 6NA，A错误；B项，由于 NH＋4 水解，溶液中所含
NH＋4 数小于 NA，B正确；C项，1mol Fe与 1mol Cl2反应，铁过量，Cl2完全反应，转移 2 NA电子，C正确；
D项，标况下 11.2L气体的物质的量为 0.5 mol，1mol CO2和 N2O中含有的电子数均为 22 NA，故 D正确。
10. B ＋．【 —解析】A项，用均摊法计算，该晶胞中含有 4个Na ，A不符合题意；B项，该晶体属于离
＋
子晶体，不是混合晶体，B符合题意；C项，两个 Na 之间的最短距离刚好是边长为 a nm的正方形对角线长
2 ＋
度的一半，即 a nm，C不符合题意；D项，Na 周围紧邻且等距的 BH－4 数为 8，D不符合题意。
2
11. A．【 —解析】W、X、Y分别为 C、Al、Cl，由于W、X、Y、Z价层电子数之和为 17，Z为
Ga。A项：碳有多种氢化物，例如苯，常温下为液体，沸点比 HCl高；B项：Ga 与 Al同主族，可能具有
类似性质，与 NaOH 溶液反应；C项：AlCl3溶液中 Al3+会水解，溶液呈酸性；D项：原子半径 Ga＞Al＞Cl。
12. C【 —解析】A项，b ＋ －电极为阴极，发生还原反应；B项，b电极反应为：O2＋4H ＋4e ＝2H2O，
b － ＋极附近溶液 pH增大；D项，电极反应式为：2CH3OH＋CO－2e ＝(CH3O)2CO＋2H 。
13. D【 —解析】A项：实验 1得到的是 KHA和 KCl物质的量浓度比为 1∶1的混合溶液，HA－在溶
－
液中电离大于水解，溶液呈酸性，所以 pH＜7；B项：阴离子浓度最大的是 Cl ；D项：实验 3所得溶液中
c(H＋)＞c(HA－)＞c(SO2－4 )。
14. D．【 —解析】由方程式知，图中 a，b，c分别为 H2S、H2、S2的体积分数随温度变化的曲线。A
正确；B选项，由图可知，温度升高，H2S的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反
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应，△H＞0，根据△G＝△H－T△S，△S＞0，所以在高温下反应可能自发进行，B正确；C选项，反应温
度为 1400℃时，H2S 的体积分数等于 H2的体积分数为 40%，S2的体积分数为 20%，C 正确；D 选项，若
H2S 高温裂解反应在刚性密闭容器中进行，增大 H2S的投入量相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，
H2的物质的量分数减小，D不正确，符合题意。
15. （14分，除标注外每空 2分）
（1）第四周期第ⅢA族（1分） 4（1分）
（2）SiO2－ －3 、OH GaAs＋4K2O2＋4H2O＝K[Ga(OH)4]＋K3AsO4＋4KOH
3 [Ga(OH) ]－ H＋（ ）使 4 与 反应生成 Ga(OH) －3沉淀，从而实现[Ga(OH) 3－4] 和 AsO4 的分离 硅酸（或 H2SiO3）
（4）蒸发皿（1分） 酒精灯（1分）
（5）28
【 —解析】
（2）根据废料中成分 GaAs、Fe2O3、SiO2和流程后面成分分析，GaAs与 K2O2和 H2O反应生成 KGa(OH)4、
K3AsO4、KOH，成分中不溶于 KOH溶液的是 Fe2O －3，因此浸渣是 Fe2O3，浸取液含有 Na+、Ga(OH)4、
AsO3－、SiO2－4 3 、OH－，故 GaAs发生的化学反应方程式为 GaAs＋4K2O2＋4H2O＝K[Ga(OH)4]＋K3AsO4＋
4KOH。
（4）从溶液中获得晶体，一般经过：蒸发浓缩溶液、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此还需要的玻璃仪器有
蒸发皿、酒精灯。
5 ＋ －（ ）当 c(Ga3 )＜10 5 mol/L时，Ga3+沉淀完全，将此浓度代入 Ga(OH)3的 Ksp表达式中，计算可得
c(OH－)＞10－9.7 mol/L c(H＋ －，由此可知此时溶液中的 )＜10 4.3 mol/L ＋，根据溶液混合后 c(H )的计算等式，
可计算出加入的 KOH溶液体积约为 28 mL。
16. （15分，除标注外每空 2分）
（1）恒压滴液漏斗 检漏
（2）冷凝、回流和导气
（3）温度低于 60℃，反应速率太慢，温度高于 60℃，硫酸羟胺会分解
200δ
（4）放气
10 2δ
（5 ＋）否（1分） Ba2 要除去过量的 SO2－4
17. （14分，除标注外每空 2分）
（1）①正向（1分） 减小
②T3＞T2＞T1 反应放热，恒容且进料比相同的条件下，温度升高平衡逆向移动，平衡时 p
1
增大，△p 减小，因此 T3温度最高，则 T3＞T2＞T1 25% 30000
（2）负（1分） 2SOCl ＋ －2＋4Li ＋4e ＝S＋SO2＋4LiCl
【 —解析】
（1）①其他条件不变时，压缩容器容积，容器压强增大，使反应 a向正向移动，使 S2Cl2(g)的浓度在因压缩容器
容积而增大的情况下，进一步增大，从而使反应 b的平衡向右移动。根据勒夏特列原理，S2Cl2(g)的平衡
体积分数将增大。
（2）温度为 T3，投料比为 2.5时，△p＝25；以压强为计算依据，初始压强 175kPa，则 p(Cl2)＝50 kPa，
p(S)＝125 kPa，设平衡时 S2Cl2的压强为 x kPa，列三段式：
2S(g) ＋ Cl2(g) S2Cl2(g)
起始/kPa 125 50 0
转化/kPa 2x x x
平衡/kPa 125－2x 50－x x
12.5
投料比为 2.5时，时△p＝25kPa，则 175－(175－2x)＝25，x＝12.5，Cl2的转化率为 ×100%＝25%；50
1
T －3 温度下用分压表示的平衡常数 Kp＝ (kPa) 2；30000
（3）由电池装置可知，X极为电池的正极，Y极为电池的负极；根据题中数据计算可知，放电时，正极上 SOCl2
转化为 S、SO2，正极电极反应为 2SOCl ＋ －2＋4Li ＋4e ＝S＋SO2＋4LiCl。
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18. （15分，除标注外每空 2分）
（1）羟基、醛基 氧化反应（1分）
（2） （1分）
（3）AB
（4）19 或
（5） （3分）
【 —解析】
（1）X含氧官能团的名称为羟基、醛基，W中的谈谈双键被高碘酸钠氧化成M中的醛基，因此该反应类型为氧
化反应。
（2）X→Y反应历经 3步，第 1步发生加成反应，因此第一个中间产物的结构简式为 ，第 3步
反应是 发生消去反应，因此反应的化学方程式为
。
（3）Y分子中最多有 14个原子共平面，Z分子中存在大π键，1 mol P与 H2发生加成反应消耗氢气的物质的量
大于 6 mol，W不能形成分子间氢键，因此正确的是 AB。
（4）分子中有一个五元环，能发生银镜反应，说明结构中有醛基，能与金属钠反应生成氢气，说明结构中有羟
基，满足上述三个条件的 的同分异构体有 19种。五元环上的连接的醛基和羟基有五种相对
位置，具体如下：
① ，该结构下，另外一个碳形成甲基，且该甲基在五元环上有 2种取代位置；
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② ，该结构下，另外一个碳形成甲基，且该甲基在五元环上有 5种取代位置；
③ ，该结构下，另外一个碳形成甲基，且该甲基在五元环上有 5种取代位置；
④ ，该结构下，还有一个羟基，且该羟基有 4种取代位置；
⑤ ，该结构下，还有一个醛基，且和④相比，该醛基有 3种新取代位置；
因此同分异构体总数为 2+5+5+4+3=19。
其中五元环上的核磁共振氢谱有 2种的是 和 。
（5） 。
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