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九年级化学 下册·新教材人教版
人教版2019必修第一册
第十单元 常见的酸、碱、盐
专题复习
复分解反应的理解与应用
复分解反应的理解
2.特点：“互交换，_____不变”（AB + CD = AD + CB）。
1.定义：在溶液中，两种化合物________________，生成另外两种化合物的反应。
互相交换成分
价
【易错警示】两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如2NaOH+CO2===Na2CO3+ H2O等。
没有交换成分
复分解反应的理解
3.复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有______或______或_____生成
沉淀
气体
水
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
HCl + NaOH == NaCl + H2O
【特别提醒】中和反应不属于基本反应类型，其属于复分解反应。
复分解反应的理解
【知识归纳】常见碱、盐的溶解性口诀：
钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪；
盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶；
碳酸盐易溶钾钠铵；
可溶碱有五位，钾、钠、氨、钙(微溶)和钡。
CaCO3 ↓ 、BaCO3 ↓
AgCl↓
BaSO4 ↓
Cu(OH)2 ↓ Mg(OH)2 ↓
……
复分解反应的理解
4.复分解反应的实质：反应物在水溶液中的阴、阳离子相互结合生成________________的过程。
(反应前后各元素的化合价均______发生改变)
沉淀或气体或水
没有
【例题1】（基本反应类型的判断）下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
B．CO2+H2O==H2CO3
C．Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
D．2H2O === 2H2↑+O2↑
C
复分解反应的理解
通电
置换反应
化合反应
分解反应
解题通法
基本反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式 实例
两种或两种以上 一种 A+B+ →X 2Mg+O2 === 2MgO
一种 两种或两种以上 X→A+B+ 2H2O2 === 2H2O+O2↑
一种单质、一种化合物 一种单质、一种化合物 A+BC→B+AC Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑
两种化合物 两种化合物 AB+CD→AD+CB NaOH+HCl == NaCl+H2O
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
点燃
MnO2
根据四大基本反应类型的概念和特点进行判断
复分解反应的理解
【例题2】（判断反应能否发生）下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ）
A．HCl NaOH
B．Na2CO3 H2SO4
C．KNO3 NaCl
D．NaOH CuSO4
C
复分解反应的理解
HCl + NaOH == NaCl + H2O
Na2CO3+H2SO4 ===Na2SO4+H2O+CO2↑
不反应
2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
【练习1】下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是（ ）
A．用碱液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 复分解反应
B．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2O 中和反应
C．用氢氧化镁制取氢氧化铜：Mg(OH)2+CuCl2=MgCl2+Cu(OH)2↓ 复分解反应
D．检验海水中存在氯离子：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应
D
复分解反应的理解
×
×
×
×
B. NaOH具有强腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多症，一般用氢氧化铝或小苏打等；中和反应不属于基本反应类型
C. 氢氧化镁难溶于水，不与氯化铜反应
【练习2】分解、化合、置换、复分解是初中四种基本反应类型，下列化学方程式不属于四种基本反应类型的是（ ）
A．HCl+NaOH=NaCl+H2O
B．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
C．Fe+CuSO4=FeSO4+ Cu
D．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
B
复分解反应的理解
复分解反应
置换反应
复分解反应
【练习3】下列各组物质的溶液在混合时，能发生反应，但不产生沉淀或气体的是(　 　)　　　　　　　　　　　　
A．Na2CO3、H2SO4
B．Ca(OH)2、HCl
C．Na2SO4、Ba(OH)2
D．KNO3、Na2SO4
B
Na2CO3+H2SO4 ===Na2SO4+H2O+CO2↑
复分解反应的理解
Ca(OH)2+HCl ===CaCl2+2H2O
Na2SO4+Ba(OH)2 === BaSO4 ↓+2NaOH
不反应
复分解反应的应用
应用1：物质的共存
1.溶液中物质共存的条件
(1)物质均可溶。
(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即没有气体或沉淀或水生成。
2.常见不能共存的离子对
生成物种类 离子对 生成物
一水 H＋＋OH－ H2O
二气 2H＋＋CO32－ CO2↑＋H2O
H＋＋HCO3－ NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O
复分解反应的应用
应用1：物质的共存
2.常见不能共存的离子对
生成物种类 离子对 生成物
八沉 淀(四 盐四 碱) 仅难溶于水 有色沉淀 Cu2＋＋2OH－ Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)
Fe3＋＋3OH－ Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)
白色沉淀 Fe2＋＋2OH－ Fe(OH)2↓
Mg2＋＋2OH－ Mg(OH)2↓
Ca2＋＋CO32－ CaCO3↓
Ba2＋＋CO32－ BaCO3↓
既难溶于水也难溶于酸 Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓
Ag＋＋Cl－ AgCl↓
复分解反应的应用
应用1：物质的共存
3.溶液中物质共存的隐含条件
（1）酸碱性条件：
溶液显酸性或pH____7或能使石蕊变红，说明溶液中存在H＋，该溶液中不能存在能与H＋反应的离子，如OH－、 CO32－等；
溶液显碱性或pH____7或能使酚酞变红或能使石蕊变蓝，说明溶液中存在OH－，该溶液中不能存在能与OH －反应的离子，如H＋、Mg2＋、Cu2＋等。
＜
＞
复分解反应的应用
应用1：物质的共存
3.溶液中物质共存的隐含条件
（2）溶液为无色：溶液中不存在有颜色的离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－ (紫红色)等。
注意：澄清透明溶液不能等同于无色溶液。
【例题1】（物质的共存）下列各组物质在同一溶液中能大量共存，且溶液为无色的是 (　　)
A．NaCl、BaCl2、HCl
B．CuCl2、KCl、H2SO4
C．Ca(NO3)2、Na2CO3、KOH
D．HCl、NaOH、Na2SO4
A
复分解反应的应用
溶液中含Cu2+显蓝色
Ca(NO3)2和Na2CO3反应生成沉淀
HCl和NaOH反应生成水
解题通法
判断物质共存的一般解题思路
明确共存条件：
①组内物质可溶；
②各离子结合不会生成沉淀或气体或水
分析题目给的条件确定是否有隐含条件：
①溶液呈酸性或pH<7→含有H＋ ；
②溶液呈碱性或pH>7→含有OH－；
③溶液颜色：黄色→含Fe3＋；浅绿色→含Fe2＋；蓝色→含Cu2＋
分析组内所含离子对是否有不共存的
复分解反应的应用
【练习1】下列各组物质在pH＝1的溶液中能大量共存且溶液为无色的是(　　)　　　　　　　　　　　
A．NaCl、KOH、Na2CO3
B．KNO3、HCl、CaCl2
C．Na2SO4、FeCl3、NaNO3
D．BaCl2、NH4NO3、H2SO4
B
Na2CO3能与H+反应
溶液含Fe3+，显黄色
BaCl2与H2SO4反应生成沉淀
复分解反应的应用
溶液中含H+
【练习2】下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、SO42- 、MnO4-
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42- 、Cl-
C．pH=11溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+ 、SO42- 、NO3-
B
溶液显紫色
产生沉淀
复分解反应的应用
产生沉淀
复分解反应的应用
应用2：酸碱盐的检验与鉴别
1.常见离子的检验
离子 检验方法 实验现象
H＋ 滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色
测溶液的pH pH＜7
加入镁条、锌粒或碳酸盐等 固体逐渐溶解，有气泡产生
加入Fe2O3(或CuO) 固体逐渐溶解，溶液变为黄色(或蓝色)
OH－ 滴加紫色石蕊溶液 溶液变蓝色
滴加无色酚酞溶液 溶液变红色
测溶液的pH pH＞7
加入可溶性铁盐(或铜盐) 有红褐色(或蓝色)沉淀生成
复分解反应的应用
应用2：酸碱盐的检验与鉴别
1.常见离子的检验
离子 检验方法 实验现象
Cl－ 滴加硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀
SO42- 滴加硝酸钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀
CO32- 加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
Cu2＋ 观察颜色 溶液呈蓝色
Fe3＋ 观察颜色 溶液呈黄色
复分解反应的应用
应用2：酸碱盐的检验与鉴别
2.常见酸碱盐的鉴别
物质 鉴别方法 结论
稀盐酸和稀硫酸 加入氯化钡溶液等 无明显现象的是稀盐酸
有白色沉淀产生的是稀硫酸
MgCl2溶液和 NaCl溶液 加入氢氧化钠溶液等 无明显现象的是NaCl溶液
有白色沉淀产生的是MgCl2溶液
BaCl2溶液和 Ba(NO3)2溶液 加入硝酸银溶液 无明显现象的是Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀产生的是BaCl2溶液
Na2SO4溶液和 CuSO4溶液 观察颜色 呈蓝色的是CuSO4溶液
呈无色的是Na2SO4溶液
复分解反应的应用
应用2：酸碱盐的检验与鉴别
2.常见酸碱盐的鉴别
物质 鉴别方法 结论
Na2CO3溶液和 NaOH溶液 加入氯化钡溶液等 无明显现象的是NaOH溶液
有白色沉淀产生的是Na2CO3溶液
加入稀盐酸等 无明显现象的是NaOH溶液
有气泡产生的是Na2CO3溶液
CaCO3和Na2CO3 加水(溶解性不同) 难溶于水的为CaCO3 ，易溶于水的为Na2CO3
NaOH、NaCl、 NH4NO3固体 加水测温度 液体温度升高的为NaOH，液体温度几乎不变的为NaCl，液体温度降低的为NH4NO3
【例题2】（酸碱盐的检验与鉴别）只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液一次性鉴别出来的是(　　)
A．K2CO3溶液
B．NaCl溶液
C．石蕊溶液
D．酚酞溶液
A
①两种碱一种酸
②两种碱的阳离子的差异性
复分解反应的应用
①与Ba(OH)2生成沉淀
②与稀硫酸产生气体
③与KOH不反应
酸碱指示剂只能区别酸碱，不能区别两种碱
解题通法
复分解反应的应用
【练习3】科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计，能达到目的的是(　　)
A
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化钙和碳酸钙 加水溶解
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞溶液，观察颜色
C 鉴别CO2和N2 用燃着的木条，观察火焰是否熄灭
D 鉴别AgNO3与Na2SO4溶液 取样，滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀
复分解反应的应用
碳酸钙难溶，氯化钙易溶
变质后产生的碳酸钠溶液也显碱性
两者均不能燃烧也不支持燃烧
两者均能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀
复分解反应的应用
应用3：酸碱盐的除杂
1. 除杂原则
(1)主不减：除杂试剂不能与被提纯的物质反应。
(2)杂不增：不能引入新的杂质。
(3)易分离：将杂质转化为与被提纯物质状态不同的物质(如沉淀、气体或水)。
(4)能复原：被提纯的物质能恢复到原来的状态。
复分解反应的应用
应用3：酸碱盐的除杂
2.常见物质的除杂
物质 杂质 除杂方法
CaCO3 CaCl2 加水溶解，过滤、洗涤、烘干
CaCl2 CaCO3 加水溶解，过滤、蒸发
加入足量稀盐酸，蒸发
CaCO3 CaO 加入足量的水，过滤、洗涤、烘干
CaO CaCO3 高温煅烧
KCl MnO2 加水溶解，过滤、蒸发
Ca(OH)2 CaCO3
复分解反应的应用
应用3：酸碱盐的除杂
3.常见物质的除杂
物质 杂质 除杂方法
ZnSO4溶液 CuSO4 加入足量的锌粉，过滤
Na2SO4溶液 Na2CO3 加入适量稀硫酸
NaCl溶液 Na2SO4 加入适量的氯化钡溶液，过滤
NaOH溶液 Na2CO3 加入适量的氢氧化钡或氢氧化钙溶液，过滤
NaCl溶液 CuSO4 加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
【例题3】（酸碱盐的除杂）除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是　(　　)
A．NaCl(泥沙)：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
B．KCl溶液(MgCl2)——加入过量氢氧化钾溶液，过滤
C．FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量的铁粉，过滤
D．稀盐酸(H2SO4) ：加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤
C
复分解反应的应用
过滤后蒸发结晶
过量试剂，引入新杂质
过量试剂，引入新杂质
解题通法
复分解反应的应用
含杂质的
混合物
选择
除杂试剂
确定
除杂方法
依据物理或
化学性质差异
依据不增不减原则
【练习4】下列实验方案设计，能达到目的的是(　　)
D
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaCl2溶液中的HCl 加入适量的NaOH溶液
B 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入适量的稀盐酸
C 除去CaO中的CaCO3 加水溶解，过滤
D 除去铜粉中的铁粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、烘干
复分解反应的应用
引入新杂质NaCl
消耗原物质
铁与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应
CaO与水反应，消耗原物质
THANKS!
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