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九年级化学 下册·新教材人教版
人教版2019必修第一册
第十单元 常见的酸、碱、盐
专题复习
物质变质的探究
氢氧化钠变质的探究
1.氢氧化钠变质的原因
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为______________________________。
2.氢氧化钠溶液变质程度
①未变质——溶质为_____________；
②部分变质——溶质为__________________；
③完全变质——溶质为___________。
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
NaOH
NaOH和Na2CO3
Na2CO3
氢氧化钠变质的探究
3.氢氧化钠变质的探究
(1)探究氢氧化钠溶液是否变质(实质是检验NaOH中有无Na2CO3)
实验操作 化学方程式(写一个即可)
加酸 取样，加入过量稀盐酸(或稀硫酸)，若有_____冒出，证明已经变质
加碱 取样，加入Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液，若有_____________产生，证明已经变质
加盐 取样，加入CaCl2(或BaCl2等)溶液，若有________产生，证明已经变质
气泡
Na2CO3＋2HCl ===2NaCl＋H2O＋CO2↑
白色沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
白色沉淀
Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓
酸要过量
氢氧化钠变质的探究
3.氢氧化钠变质的探究
(2)探究氢氧化钠溶液变质程度(实质是检验样品中有无NaOH剩余)
实验操作 现象及分析
①检验并除去Na2CO3 取样于试管中(若为固体，则加水溶解)，加入足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液 有____________产生，反应的化学方程式为___________________________________
②检验有无氢氧化钠 静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液 ____________，证明含有氢氧化钠，样品部分变质
____________，证明样品完全变质
白色沉淀
Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓
溶液变红
溶液不变红
盐要足量
氢氧化钠变质的探究
4.氢氧化钠保存方法
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳发生反应，因此氢氧化钠应_______保存。
密封
【例题】某同学在实验室发现一瓶忘记盖瓶盖的氢氧化钠溶液。为确定该溶液是否变质，该同学进行了如图探究活动。
(1)操作Ⅰ的名称是__________。
(2)写出产生白色沉淀的反应的化学方程式：_________________________________，由此现象可得出：溶液中一定含有________。
过滤
氢氧化钠变质的探究
BaCl2＋Na2CO3 ===BaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3
分离固液混合物
【例题】某同学在实验室发现一瓶忘记盖瓶盖的氢氧化钠溶液。为确定该溶液是否变质，该同学进行了如图探究活动。
(3)结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则原溶液中的溶质为___________，若“现象X”是溶液变为红色，则原溶液中的溶质是___________________。
氢氧化钠变质的探究
NaOH和Na2CO3
Na2CO3
说明已完全变质
说明部分变质
解题通法
NaOH能与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，因此从离子角度看，探究NaOH是否变质，实质是检验有无CO32-；
探究NaOH的变质程度时，实质是检验除CO32-外有无OH-。
氢氧化钠变质的探究
解题通法
(1)若检验NaOH是否变质，加入的药品需与CO32-反应产生气体或沉淀等明显现象。
常见的离子组合有H＋(产生气体)或Ca2＋/Ba2＋(产生沉淀)，故可选择稀盐酸、稀硫酸、Ca(OH)2溶液、 BaCl2溶液等。
氢氧化钠变质的探究
解题通法
(2)若检验NaOH变质程度，由于Na2CO3溶液呈碱性，会对NaOH的检验造成干扰，因此需先除去Na2CO3后再检验是否存在NaOH。因为后续要检验NaOH，故除去Na2CO3时，所加药品需满足“不增”和“不减”的原则：
①不增：加入的药品不能生成NaOH；
②不减：加入的药品不能消耗NaOH。
因此不能选择Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液(会生成NaOH)，
也不能选择稀盐酸、稀硫酸(会消耗NaOH)，
应选择CaCl2、BaCl2溶液来进行实验。
氢氧化钠变质的探究
【练习1】兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。
(1)上述四组实验中不能达到
实验目的的是______。(填字母 )
(2)实验A中，观察到___________的现象，
说明该氢氧化钠样品已经变质。
(3)实验D中，证明该氢氧化钠样品
已经变质的反应的化学方程式为
___________________________________。
B
有气泡产生
氢氧化钠变质的探究
CaCl2＋ Na2CO3=== CaCO3↓＋ 2NaCl
【练习2】兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【查阅资料】 NaOH固体在空气中会变质。
【猜想】猜想Ⅰ：可能全部是NaOH ；猜想Ⅱ：可能全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：可能是混合物。
【实验探究一】
(1)甲同学用酚酞试液来检验 是否变质，你认为他_____（填“能”或“不能”）成功，理由是_____________________；
不能
碳酸钠溶液也呈碱性
氢氧化钠变质的探究
【练习2】【实验探究二】乙同学按如图所示实验方案进行探究：
(2)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_______________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是__________________________________________。
稀盐酸或稀硫酸
氢氧化钠变质的探究
Na2CO3＋2HCl ===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋H2SO4 ===Na2SO4 ＋H2O＋CO2↑
【练习2】【实验探究二】乙同学按如图所示实验方案进行探究：
(3)若A是Ba(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为________（填化学式），该实验________（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。
不能
BaCO3
氢氧化钠变质的探究
碳酸钠会与氢氧化钡反应生成氢氧化钠
【练习2】【实验探究二】乙同学按如图所示实验方案进行探究：
(4)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_______________，现象b为___________________，则猜想Ⅱ成立。
产生白色沉淀
无色酚酞溶液不变色
氢氧化钠变质的探究
不含氢氧化钠
氢氧化钙变质的探究
1.氢氧化钙变质的原因
用化学方程式表示：______________________________。
2.实验方案
（1）探究Ca(OH) 2样品是否变质(实质是检验样品中是否含有CaCO3)
Ca(OH) 2 ＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
实验操作 实验现象 实验分析 实验结论
加酸：滴加足量稀盐酸或稀硫酸 有气泡产生 说明样品中含有________
CaCO3
Ca(OH) 2
样品已变质
氢氧化钙变质的探究
（2）探究Ca(OH) 2样品的变质程度[实质是检验样品中是否还有Ca(OH) 2]
实验操作 实验现象 实验分析 实验结论
取少许样品于试管中，加水充分溶解，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液 溶液变红 说明样品中含有________
无明显现象 说明样品中只含有________
Ca(OH) 2和CaCO3
Ca(OH) 2
样品部分变质
Ca(OH) 2
样品全部变质
CaCO3
还可以向上层清液中通入CO2气体
【例题】兴趣小组的同学发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体、底部也有白色固体。
【提出问题】白色固体是什么？
【猜想与假设】
(1)猜想一：碳酸钙：猜想二：氢氧化钙：猜想三：____________________。
【实验探究】小明取少量白色固体于试管中，加入足量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。小明得出结论：猜想一正确。
(2)小红提出质疑，认为小明实验结论不够严谨，她的理由是
_____________________________________________________________________。
碳酸钙和氢氧化钙
氢氧化钙变质的探究
小明的实验只能证明固体中含碳酸钙，但无法排除氢氧化钙的存在
可能两种物质都含有
【例题】小红补充实验如表，得到了实验结论。
【得出结论】猜想三正确。
【反思与交流】
(3)澄清石灰水应_____________保存。
实验步骤 实验现象
取少量白色固体于试管中， _________________________，静置后向上层清液中加入____________________，观察现象 现象：________________
密封
氢氧化钙变质的探究
加入适量水充分溶解
无色酚酞溶液
溶液变红
含有碳酸钙和氢氧化钙
【练习1】（2025·常州）我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁画取得成功。下列说法不正确的是（ ）
A．加固过程主要与二氧化碳反应
B．氢氧化钙生成碳酸钙粘合壁画
C．水分蒸发有助于壁画加固过程
D．澄清石灰水加固壁画效果更好
D
D.氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水溶质质量分数小，反应速率慢。相比之下，纳米级氢氧化钙颗粒具有更大的表面积，与二氧化碳接触更充分，反应更高效，加固效果更佳。
氢氧化钙变质的探究
【练习2】实验室里有一瓶久置的氢氧化钙样品，兴趣小组为了确定其成分，进行如下实验：
(1)成分初判：取少量样品粉末放入足量水中，
滴加两滴无色酚酞溶液，有_______________
现象出现，证明药品部分变质。
(2)抽样测定：称取12.4g样品放入质量为100g的锥形瓶中，置于电子秤上，再加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸(足量)，充分反应后溶液红色消失，反应结束时电子秤示数如图。求样品中碳酸钙的质量。
固体部分溶解，溶液变成红色
氢氧化钙变质的探究
根据结论推导现象
【练习2】 (2)抽样测定：称取12.4g样品放入质量为100g的锥形瓶中，置于电子秤上，再加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸(足量)，充分反应后溶液红色消失，反应结束时电子秤示数如图。求样品中碳酸钙的质量。
氢氧化钙变质的探究
解：由质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为12.4g+100g+200g-310.2g=2.2g，设样品中碳酸钙的质量为x，
【练习2】 (2)抽样测定：称取12.4g样品放入质量为100g的锥形瓶中，置于电子秤上，再加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸(足量)，充分反应后溶液红色消失，反应结束时电子秤示数如图。求样品中碳酸钙的质量。
氢氧化钙变质的探究
x=5 g 答：样品中碳酸钙的质量为5g。
CaCO3 ＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2 ↑
44
x 2.2g
生石灰变质的探究
生石灰变质的原因
用化学方程式表示：__________________________。
变质生成的氢氧化钙会继续反应：____________________________。
Ca(OH) 2 ＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
CaO＋ H2O === Ca(OH) 2
则生石灰变质后，样品中可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。
序号 实验步骤 实现现象 实验结论
步骤一 取塑料瓶中少量固体加入烧杯中，加入适量水，用手触摸烧杯外壁 固体中没有氧化钙
步骤二 另取塑料瓶中少量固体加入锥形瓶中，加入足量的________，将产生的气体通入澄清的石灰水中 有气泡产生； 澄清的石灰水 变浑浊 固体中
有碳酸钙
【例题】如图所示是一瓶久置的生石灰，同学们通过下列实验，探究塑料瓶中物质的成分。
没有明显发热现象
生石灰变质的探究
稀盐酸
生石灰与水反应放热
气体为CO2
【例题】如图所示是一瓶久置的生石灰，同学们通过下列实验，探究塑料瓶中物质的成分。
【反思交流】
(1)步骤二中产生气泡的化学方程式为__________________________________。
(2)试剂瓶中物质的成分有______种可能性。
生石灰变质的探究
2
CaCO3 ＋2HCl== CaCl2＋H2O＋CO2 ↑
一是只含碳酸钙；
二是含有氢氧化钙和碳酸钙。
【练习1】下列变化与空气成分无关的是（ ）
A．氢氧化钠久置在空气中质量增加
B．浓盐酸在空气中放置质量减轻
C．氧化钙久置在空气中质量增加
D．浓硫酸在空气中放置质量增加
生石灰变质的探究
B
浓盐酸挥发
【练习2】下列物质的用途与其化学性质相关或发生的是化学变化的是（ ）
A．浓硫酸用作某些气体的干燥剂
B．利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐
C．块状生石灰在空气中久置变成粉末
D．氢氧化钠固体放置在空气中潮解
生石灰变质的探究
C
只是吸收水蒸气，没有新物质生成
水分蒸发，没有新物质生成
吸收空气中的水蒸气，没有新物质生成
CaO→Ca(OH) 2 → CaCO3↓
THANKS!
九年级化学 下册·新教材人教版
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