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河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2025-2026 学年高三下期二轮滚动测试 2
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C D D A B C D B
题号 11 12 13 14
答案 C C C D
15．（除标注外，每空 2 分，共 14 分）
(1) 使反应物之间充分接触，焙烧更充分，原料利用率更高（1 分） 焙烧的时候加
入生石灰(或将产生的气体通入碱性溶液中吸收)
(2) （1 分）
(3)
(4)冷水洗涤
(5) 晶体 95%
16．（每空 2 分，共 14 分）
(1) 恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）平衡气压液体顺利流下 真空条件下过滤
(2)
(3)
(4)降低 在混合溶剂中的溶解度，使其结晶析出
(5)反应过程中产生 固体且沉积在 表面，阻碍 与 反应
(6)95.5%
17．（除标注外，每空 2 分，共 15 分）
(1) a-b=c （1 分） 11
(2) 乙醇胺具有 和 结构，与氨气相比能形成更多氢键，沸点更高 乙醇
胺中的 能与 反应生成可溶盐，该盐能分解可释放
(3) 1：1：2 8（1 分）
(4) 主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度升高，主反应逆向移动的程度小于副
1
反应正向移动的程度 （1 分） 0.36
18．（除标注外，每空 2 分，共 15 分）
(1) 羟基（1 分） （1 分）
(2)
(3)BD
(4) +SOCl2 +SO2+HCl
(5)催化剂 Ag 易与氯原子形成配位键，导致催化剂中毒，反应效率低
(6)
（3 分）
2河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2025-2026 学年高三下期二轮滚动测试 2
化学试题
可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题 3 分，共 42 分）
1．中国传统技艺凸显人民智慧。下列技艺所用材料的主要成分不是有机高分子的是
A．竹编 B．根雕 C．糖人 D．刺绣
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语表示错误的是
A． 的价层电子对互斥模型：
B．用电子式表示 的形成过程：
C．制备聚对氨基苯甲酸：
D．乙烯分子中 键的形成过程：
3．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
1
A．用该装置验证： B．该装置可用于制备
乙烯并探究其性质
C．析出深蓝色晶体 D．该装置可用于碳酸
钠的熔融实验
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关信息对应的离子方程式正确的是
A．豆腐(添加石膏)不宜与菠菜(含草酸)同食：
B．用惰性电极电解 溶液：
C．电车中的 碱性燃料电池的负极反应：
D．证明 三者的酸性强弱：
5．葛根素具有降压作用，其结构简式如图所示。下列有关葛根素的叙述错误的是
A．葛根素的分子式为 B．能发生取代、消去、加成反应
C．能使酸性 溶液褪色 D．1 mol 葛根素能与 6 mol NaOH 反应
2
6．设 为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．18 g 水蒸气内氢键数小于
B．室温下，pH=11 的 溶液中，由水电离出的 数目为
C．1.2 g 石墨中含有共价键的数目为
D．23 g Na 与足量的氧气反应生成含氧化钠和过氧化钠混合物，转移电子数为
7．前四周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中 C 与 D 同主族，A 与 B 的
原子序数之和等于 C 的次外层电子数与 D 的最外层电子数之和，B 的单质被称为“地球上生
物的保护伞”E 的简单阳离子与 D 的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．简单离子半径：E>D>B
B．电负性：B>D>A
C．简单氢化物的沸点：C>B>D
D．C 单质与 A、B 两种元素形成的化合物不能发生置换反应
8．在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生产甲醛有两种可能路径，反应机理如下图所示(*表示吸
附在催化剂表面，TS 表示过渡态)。下列说法正确的是
A．路径 1 决速步骤为
B．路径 2 是甲醇脱氢制甲醛的主要路径
C．甲醇中的 O-H 键比 C-H 键易断裂
D．H-H 键的键能为
9．硫元素与铁、铜元素形成的某种化合物的结构如图甲所示，晶胞的俯视图如图乙。
3
已知，位于顶点的 Fe 原子的坐标参数为(0，0，0)。下列说法错误的是
A．晶体中 S 位于 Fe 和 Cu 组成的四面体中心
B．晶体中距离 Cu 最近的 S 有 4 个
C．图乙中“△”代表 S 原子
D．该晶体的密度为
10．下列实验方案、现象及结论均正确的是
选
操作 现象 结论 项
A 向 溶液中滴加 溶液 生成蓝色沉淀 说明 未变质
将淀粉与稀硫酸混合，加热。待溶液冷 B
溶液不变蓝 淀粉均已水解 却后取样，于试管中，滴加少量碘水
向盛有 固体的两支试管中分别加 C
固体均溶解 具有两性
入稀硝酸和氨水
向 2-甲基苯甲醛中滴加少量酸性
2-甲基苯甲醛中含 酸性 溶液
D
溶液 有醛基
的紫色褪去
A．A B．B C．C D．D
11．2025 年诺贝尔化学奖被授予在“金属有机框架(MOF)”领域做出开创性贡献的三位科学家。
金属有机框架材料(MOFs)具有可控的结构、超高的空隙率和大的表面积，在多种领域中具有
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巨大的应用潜力，一直是科学前沿的研究方向。某课题组在 95℃的水相中，以 MOF-253-Fe
(Ⅱ)为催化剂，实现了 CH4 向 CH3OH 的高效转化，其可能的转化机理如下图，下列说法正确
的是
A．总反应的原子利用率未达 100%
B．若将 O2 替换成 18O2，则最终只能在 CH3OH 中检测到 18O
C．INT-13→INT-14 过程中，Fe 元素被还原
D．上述反应机理中涉及极性键与非极性键的断裂与生成
12．高分子 广泛应用于口腔护理，其合成路线如下图。
下列说法正确的是
A．若①为加成反应，则 为 B．②为缩聚反应
C．N 中所有碳原子共平面 D．P 在碱性条件下可发生降解
5
13．一种新型醌类（ ）酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，
该电池工作示意图如下。下列说法正确的是
A．放电时， 通过 c 膜向正极移动， 通过 d 膜向负极移动
B．充电时，a 室的电极反应为 ，阴极区 浓度减小
C．充电时，电路中每转移 1 mol 电子，阳极区溶液的质量增加 4.5 g
D．放电时，若有 1 mol 完全反应，理论上需消耗
14．取 20.00 mL 含甲胺( )和吡啶( )的混合溶液，
用 0.1000 HCl 标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4 种含氮微粒的分布分数 与 pH 关
系如图乙[比如： ]。下列说法正确的是
A．曲线①表示甲胺的分布分数
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B．a 点：99.8%的吡啶转化为
C．b 点：
D．甲胺的含量：3.10
二、非选择题（共 58 分）
15．铼(Re)、钼(Mo)是具有重要军事战略意义的金属。以钼精矿(主要成分为 、ReS2，
还含有杂质 、为原料制备金属钼、铼的工艺流程如下：
已知：①烧渣的主要成分为 以及 Fe、Al、Si 的氧化物， 为酸性
氧化物。
②过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
③常温下，
回答下列问题：
(1)“焙烧”常采用高压、通空气逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，钼精矿粉末从中上部加入)，
该操作的目的是________；“焙烧”过程中，易产生空气污染物 ，为有效解决、 的危害，
可采取的措施有________(任答一条)。
(2)浸渣的主要成分是________ (填化学式)，写出 ReS2 在“焙烧”时发生反应的化学方程式：
________。
(3)“还原”时，Zn 被氧化成［Zn(OH)4]2-，铼的化合物被还原成难溶的 ，该反应的
离子方程式为________。
(4)“沉铼”时，加入NH4Cl溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的NH4ReO4
晶体，“操作 X”的具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、低温干燥。
(5)“还原”后过滤所得滤液经处理可制得金属缓蚀剂钼酸钠
固体的 X 射线衍射图谱如图，则 属于________(填“晶体”或“非晶体”)。
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②滤液中的主要溶质有 ，先调 pH 除铝和硅，
再向溶液中加入 Ba(OH)2 固体除去 ，若初始时溶液中
，则当 BaMoO4 开始沉淀时， 的去除率
为________%(忽略溶液体积变化)。
16．氢化铝锂 是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程、装置开展了制
备实验（夹持、尾气处理装置已省略）。
已知：①LiH、 在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。
②乙醚微溶于水，沸点 34.5℃，易燃；苯的沸点 80.1℃。
③相关物质溶解性表如下
LiH LiCl
乙醚 可溶 可溶 难溶 难溶
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苯 易溶 难溶 难溶 微溶
请回答下列问题：
(1)图 1 中仪器 a 中支管的作用是________；步骤Ⅱ的操作为________。
(2)用电子式表示 LiH 的形成过程________。
(3)写出 水解的化学方程式________。
(4)步骤Ⅲ加入苯的作用是________。
(5)实验中发现，在滴加 的乙醚溶液的过程中，反应速率逐渐减慢，主要原因是________
。
(6)测定 的纯度。取 3.04 g 产品用无水乙醇、盐酸处理（杂质不反应），加热沸腾分离
出 ，冷却后配成 200 mL 溶液。量取 10.00 mL 待测溶液、20.00 mL 0.4000 mol/L EDTA 溶
液于锥形瓶，调节 pH 并加热煮沸 2 min。冷却后加双硫腺指示剂，用 0.1000 mol/L 醋酸锌
溶液滴定剩余的 EDTA，多次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为 41.80 mL。已知 EDTA 与 、
均按 反应， 的纯度为________。
17．CO2 的捕集、利用与封存技术是实现碳达峰、碳中和的热点研究方向。根据所学知识，
回答下列问题：
I．CO2 的吸收。
(1)实验室可用 NaOH 溶液吸收 CO2.
已知反应：
①a、b、c 之间的关系为________。
②某温度下，NaOH 溶液吸收一定量的 后，溶液中 ，则所得溶
液的 pH=________。(该温度下， 的
(2)工业上常用乙醇胺(HOCH2CH2NH2，可用 RNH2 表示)作 的吸收剂。
①乙醇胺的沸点高于氨的原因是________。
②乙醇胺可实现对烟气中 的捕集和释放。乙醇胺溶液能够吸收和释放 CO2 的原因是
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________。
II．CO2 的利用。
与 在催化剂 。的作用下可转化为 CH3OH，体系中涉及的反应如下：
主反应：
副反应：
(3) 。形成的晶体的立方晶胞结构如图所示，Zn、Al、Cu 的原子个数比为________
；晶体中，与 Zn 原子最近且等距离的 Cu 原子的数目为________。
(4)在催化剂作用下，将 1molCO2、3mol 投入 2L 恒容密闭反应容器中，发生上述反应，反
应温度对 平衡转化率、CH3OH 选择性的影响如图。
已知： ①随温度升高，CO2 平衡转
化率逐渐增大，CH3OH 选择性逐渐减小，其原因是________。
②260℃时，若反应经 tmin 达到平衡，则 0-tmin 内， ________(用含 t 的式子表示)
-1
③260℃时，副反应的平衡常数 ________(K2 是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算
的平衡常数，结果保留 2 位有效数字)。
18．左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物 K)的一种合
成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)：
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已知：
i.化合物 F 不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。
ii.氯原子易与过渡金属形成配位键
iii.
iv.
回答下列问题：
(1)D 中含氧官能团的名称_______，含氮官能团的电子式_______。
(2)F 的结构简式_______，E→F 过程中会生成一种高分子副产物，其结构简式为_______。
(3)下列说法不正确的是_______。
A．J→K 发生了取代反应，且形成了配位键
B．B→D 的反应中， 断裂的是化学键 a
C．I 中含有共价键和离子键两种作用
D．E 中含有 1 个手性碳原子
(4)G 与 反应生成 H 和两种气体的化学方程式_______。
(5)已知： 。A→B 过程中氧化剂为过氧乙酸，而不选择在 Ag 催化下，
用 作氧化剂的原因_______。
(6)写出以 为原料制备 的合成路线_______。(用流程图表示，
无机试剂、有机溶剂任选)
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