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第五单元
化学反应的定量关系
思维导图
化学方程式
化学方程式
含义
运用
书写
定性
定量
质量守恒定律
验证
内容
理解
应用
一、质量守恒定量
1. 验证
方案一：铜与氧气反应前后质量测定
(1)实验装置（如图）
气球的作用：一是__________；二是__________。
(2)实验现象：①红色固体变______；
②气球的变化_________________；
③反应前后质量_______。
(3)反应的化学方程式：______________________。
(4)实验结论：参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和。
缓冲作用
密封作用
黑
相同
先膨胀，后变瘪
2Cu+O2 = 2CuO
△
方案二：铁和硫酸铜反应前后质量的测定
(1)实验装置（如图）
(2)实验现象：①铁钉表面________________;溶液
______________________；
②反应前后质量 。
(3)反应的化学方程式：____________________。
(4)实验结论及分析：参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和。
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
析出红色固体
由蓝色逐渐变成浅绿色
仍然平衡
一、质量守恒定量
1. 验证
一、质量守恒定量
适用范围
参加化学反应的各物质的_________等于反应后生成的各物质的________。
a. 一切化学反应
b. 质量守恒定律是指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒
c. 未参加反应的物质的质量和非生成物的质量不能计入“质量总和”中
微观解释：物质发生化学反应的实质是各物质（反应物）的分子分裂为原子，原子重新组合成其他分子的过程，化学反应前后原子的______、______、和 ______均不变
质量总和
质量总和
种类
数目
质量
2. 内容
六个“一定不变”
宏观：反应物和生成物的___________不变、元素_____不变、元素质量不变
微观：原子______不变、原子_____不变、原子_____不变
两个“一定改变”
宏观：______的种类一定改变
微观：______的种类一定改变
两个“可能改变”
元素的________可能改变
分子的_____可能改变
质量总和
种类
数目
种类
数目
3. 理解
质量
物质
化合价
分子
一、质量守恒定量
4. 运用
一、质量守恒定量
实验 盐酸与碳酸钠反应前后的质量变化 镁条燃烧前后的质量变化
装置
现象 产生_______，天平指针偏向 ______ 发出耀眼的白光，产生大量____烟，生成____色固体
方程式 _______________________ ______________________
原因 分析 _______________________ 质量变大____________________
质量变小____________________
气泡
右
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
反应产生气体，飘散在空气中，使剩余质量减少
白
白
2Mg+O2 = 2MgO
点燃
O2参与反应，固体质量增加
白烟飘散，固体质量减少
验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在________容器中进行。
密闭
4. 运用
一、质量守恒定量
①推断物质的组成元素及组成元素的质量——依据化学反应前后元素____________不变
②推断化学反应中未知物的化学式或化学计量数——依据化学反应前后原子的____________不变
③计算反应中某物质的质量
种类和质量
种类和数目
密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/ 30 8 9 2
反应后的质量/ 待测 26 7 2
下列有关此反应的说法正确的是( )
A. 表中待测数值是16 B. 物质丁一定是该反应的催化剂
C. 物质乙一定是单质 D. 反应中甲与丙变化的质量之比为
D
探究“化学反应前后物质的质量关系”。
（1）实验方法：如图1所示，先称量。
将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥
形瓶中，反应结束后，再称量。
实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________。
（2）实验现象及结论：图1锥形瓶中观察到的现象是______________，天平指针不偏转。实验结论：________________________________。
（3）按如图2所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是______
（填“增大”或“减小”），分析原因______________________________。
（6）比较上述两个实验，利用图2中的化学反应设计实验时，应注意的问题是_______________。
产生蓝色沉淀
化学反应前后物质的质量总和相等
减小
反应产生二氧化碳，飘散在空气中
在密闭容器中进行
二、化学方程式
2H2 + O2 = 2H2O
点燃
1. 含义
“定性”：表示反应的__________、__________和__________，如以上反应表示：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
反应物
生成物
反应条件
“定量”
宏观：表示反应物、生成物之间的______，如以上反应表示：每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水。
微观：表示参加反应的各粒子的个数比，如以上反应表示：参加反应的物质分子个数比为________________。
质量比
2:1:2
二、化学方程式
2. 书写
原则：以客观事实为基础，遵守______________
质量守恒定律
步骤
①写：写出符号表达式（反应物、生成物、反应条件）
②配：配平化学方程式（等式两边原子个数相等）
③标：正确标上“↑”和“↓”
④查：检查化学式、反应条件、原子个数、“↑”和“↓”
明代李时珍的《本草纲目》记载：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……
皂荚矾，即绿矾也。”上述有关反应的化学方程式为
注：绿矾的主要成分是 。下列说法错误的是( )
A. 反应中铁元素的化合价不变 B. a的值为4
C. 溶液呈浅绿色 D.“烧之则赤”是指生成了红色的
A
（2025·江西）我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素。该反应的物质种类变化如图所示，下列有关说法正确的是( )
A.物质甲由3个原子构成 B.物质丁在农业生产中用作复合肥料
C.反应前后分子种类不变 D.参加反应的乙和丙分子个数比为
D
二、化学方程式
3. 运用——利用化学方程式的简单计算
①设未知数 (1分)
②写方程式 (1分)
③写质量关系(1分)
④列比例式 (1分)
⑤算出结果 (1分)
⑥简要作答 (1分)
例：加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少呢？
解：设得到氧气的质量为χ
2KMnO4 = O2↑+K2MnO4+MnO2

2×158 1×32 (根据化学计量数和相对分子质量)
7.9g χ (根据已知质量和未知量）
χ = 0.8g
答：可以得到0.8g氧气。
2×158
7.9g
1×32
χ
=
2×158
7.9g
1×32
χ
=
或
二、化学方程式
3. 运用——利用化学方程式的简单计算
⑥必须要有简要作答，不然会扣分。
注意事项
①设未知数时不用写单位；
②化学方程式一定不能出错，尤其是化学式和配平；
③写质量关系时，先写相对分子质量，再写实际质量，不能写反，实际质量必须代入单位；
④列比例式时数据必须重新写，不能直接在质量关系数据上列；
⑤中间不要做计算，到最后约分计算，计算结果按要求四舍五入，计算结果要带单位；
实践小组为测定某品牌纯碱样品中 的质量分数，进行了如图所示的实验（杂质不参与反应）。
（1）实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为
____，加入稀盐酸观察到的现象是_________。
（2）充分反应后生成气体的质量是____ 。
药匙
产生气泡
2.2
（3）计算样品中的质量分数。
写出计算过程，结果精确到
（4）由于CO2能溶于水，该实验测得样品
中 的质量分数会______（填“偏大”
“偏小”或“不变”）。
偏小

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