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2026 年校本独立作业中考复习专题 4（命题：丁裕忠）
《构成物质的微粒、元素、化学式和水溶液》
班级 姓名 成绩
说明：时间 120分钟，满分 160分
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Ca:40 N:14 Fe:56 Cu:64 S:32 Na:23
一．选择题（每小题只有一个符合题意的答案，每小题 3 分，共 45 分）
1．模型是人们为了某种特定的目的，对认识对象所做的一种简化的概括性的描述或模拟，需
要体现原有对象的某些本质的特征。下列选项不属于模型的是（ ）
A．鱼的骨骼标本 B．细胞结构 C．地球仪 D．“日心说”示意图
2.表中是某品牌饮用天然水理化指标，该表中的“钙、镁、钾、钠”应理解为（ ）
含有成分 钙 镁 钾 钠 其它
含量(mg/L) ≥4.0 ≥0.5 ≥0.35 ≥0.8 略
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
3．稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献。稀土元素——
钬元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（ ）
A．钬元素是非金属元素
B．钬原子的核电荷数为 67
C．钬的相对原子质量为 164.9g
D．钬元素在地壳中含量较多
4．日常生活中的下列物质不属于溶液的是（ ）
A． B． C． D．
5．核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害。氕原子和氚原子结构如
图所示，下列说法正确的是（ ）
A．氕原子与氚原子相对原子质量相同
B．氕原子与氚原子的质子数相同
C．氕原子与氚原子的核外电子数不同
D．氕原子与氚原子的中子数相同
6．下列模型（○表示水分子，●表示蔗糖分子）能正确表示蔗糖加入水中充分溶解后的状态的
是（ ）
A． B． C． D．
7．如图是测定相对原子质量的示意图，推断 A原子的相对原子质量约为（ ）
A．7 B．7g C．19 D．19g
1
8.如图，这四位同学描述的是同一化学符号，此化学符号是（ ）
A．HCN B．O3 C．CO2 D．NH3
9．要配制 120 g质量分数为 10％的氯化钠溶液，下列是实验过程中的几个操作示意图。以下
说法正确的是（ ）
A.图示实验中，正确的操作顺序为①②③④⑤
B.若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确,则所配制溶液的溶质质量分数偏大
C .图③中量筒内的水有少量溅出所配制溶液的溶质质量分数偏大
C.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出导致配制溶液的溶质质量分数偏小
10. 权威杂志《 Nature》报道：科学家在距离地球 3000年的一个年轻的行星状星云中，首次
发现了宇宙中最早的化学反应产物氦合氢离子（HeH+）（其模型如图）。科学家认为氦合
氢离子是宇宙中最早的氢气来源，并于 1925年就在实验室中合成了 HeH+。下列说法正确
的是（ ）
A．推测 HeH+是单质 B．如图模型中大球为 H+，小球为 He
C．一个 HeH+共含有 3个电子 D．宇宙中早形成的元素是相对原子质量小的元素
第 10题图 第 11题图 第 12题图 第 13题图
11.进行硫酸铜晶体（化学式为 CuSO4 5H2O）的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热
饱和溶液，静置、冷却到室温，观察到有晶体的生长（如图），在晶体生长过程中，下列关
于溶液中发生变化的说法不正确的有 （ ）
A.溶剂的质量不变 B.溶质的质量变小 C.溶质的质量分数变小 D.硫酸铜的溶解度变小
12. 科学家设计合成了多孔石墨烯膜用于海水淡化，当海水流过石墨烯时，各种钠离子和氯离
子被水分子包裹而不能通过，而水分子却能通过。这种海水淡化的方法属于（ ）
A.过滤 B.蒸馏法 C.沉淀法 D.冷冻法
13．如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，C点表示的化合物的化学式是（ ）
2
A．CuS B．Cu2S C．CuS2 D．Cu2S2
14．老师在讲解化学式的写法时，以凹角和凸角的模型作为教具，以原子得失电子的观念来形
象说明。如图所示,甲表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子形成的 NaCl，乙
表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子形成的MgCl2，下列化学式可以用丙模
型表示的是（ ）
A．CO2 B．Mg3N2 C．Al2O3 D．CaCO3
15.我国科学家已研制出新型高效光催化剂，在催化剂作用下（催化剂不参加反应，只对反应
速度起作用） ，利用太阳能分解水制氢气，水在通过并接触催化剂表面时分解的微观过程
如图所示（“ ○ ” 表示氢原子，“ ”表示氧原子，“ ” 表示催化剂），则水
分解微观过程的正确顺序是 （ ）
A.①④②⑤③ B.③⑤②④① C.①④⑤②③ D.①④②③⑤
二．填空简答题（每空 2 分，共 40 分）
16.水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
（1）浙江省在 2025年 9月 5日发布人均拥有水资源量 1700米 3，对照表格，浙江省属于
___________缺水省份。
海绵校园
（2）陆地上的水资源得以补充，离不开水循环，浙江某中学在打造“海绵校园”的过程中采用
透水性强的混凝土、地砖等材料进行校园地面铺装，采用透水材料铺装为了增加
结合水循环示意图，填序号），减弱 （结合水循环示意图，填序号），从而
减少地面积水。
17．将两个分别装有空气和红棕色二氧化氮气体
（ρ二氧化氮>ρ空气）的玻璃瓶口相对，中间用玻
璃板隔开，抽去玻璃板后，两瓶中气体都变
成红棕色，此现象说明了分子在 ；
对于玻璃瓶的三种放置方法（如下图所示），
你认为图 放置方法最不合理。
18.下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
H He
Be N ① Ne
② Si ③ Ar
（1）如上图所示，为三种原子 A、B、C的原子核，则它们是否属于同位素 （选填“是”
或“不是”）。
（2）请指出 C 原子代表的元素在元素周期表中的位置 （选填“①”、“②”或“③”）。
3
19.从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化
过程的微观示意图(“ ”表示氧原子，“ ”表示氢原子)：
（1）变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的粒子是 （填“原子”或“分子”），该反应属于
反应（填“化合”或“分解”）；
（2）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 （填写序号）；
A.分子的化学性质没有改变 B.分子的种类发生了改变 C.分子变小 D.分子间的间隔变小
（3）下列微观示意图中“ ”和“ ”分别表示
两种不同元素的原子，表示纯净物的
有 ；表示混合物的有 。
20.中国人自古就有喝茶的习惯，茶叶中含有丰富的营养物质以及多种人体所必需的微量元素。
分别准确称取约 3.000g七种茶叶，加入 100.0mL100℃的超纯水浸泡 30min，检测出铁元素的
含量见下表。
泡茶方式对茶水中几种微量元素的含量有较大影响.使用100.0ml.100℃的超纯水浸泡3.000g某种
茶叶在不同时间、不同次数后，测得茶水中铜、铁、锌元素的含量如图 1、图 2。值得注意的
是，虽然茶叶中含有铁元素的量比较高，但茶叶中的铁吸收率极低达不到补充铁元素的效果，
同时茶叶中的茶多酚还对铁元素的吸收具有阻碍效果，所以摄入补充铁元素的阶段不宜饮茶。
回答下列问题：
（1）下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是 （填序号字母）。
A．铜 B．铁 C．钙 D．锌
（2）根据表 1可知，相同条件下，茶水中铁元素含量最高的茶叶是 。
（3）根据图 2可知，茶水中锌元素含量与浸泡次数的关系是 。
（4）判断下列说法正确的有 （填序号数字）。
①泡茶时浸泡时间越长，茶水中各种微量元素的含量均越高。
②根据实验可知，泡茶时，浸泡时间以 10～30分钟为宜，浸泡次数最好不要超过 3次。
③茶叶中含有很多对人体有益的元素，所有人群都适合饮茶。
④茶叶中的茶多酚对铁元素的吸收具有阻碍效果，两者发生了化学反应。
⑤100℃的超纯水浸泡茶叶，采用高温目的是提高茶叶中微量元素的浸出率和浸出速度。
21.今年科学家成功制备了一种含有铱元素(Ir)的带一个正电荷的离子
（四氧化铱正离子）。结构模型如图所示，则该离子的符号为 ,
4
其中铱元素的化合价是 。
22.海洋是世界上食品、石油、天然气以及矿物资源的重要来源地。
天然气与水在高压低温条件下，可共同结晶形成天然气水合物，俗称可燃冰。
（1）可燃冰，是 物（填“纯净”或“混合”）。
（2）已知可燃冰晶体的密度为 0.92g/ cm3。下列有关“可燃冰”的说法中，
不正确的是 。
A．“可燃冰”的存在说明甲烷易溶水 B．“可燃冰”属于分子晶体，熔点较低
C．相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的大 D．“可燃冰”只能在低温、高压环境下稳定存在
三．实验探究题（每空 2 分，共 40 分）
23．碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行实验：①把少量的固体碘放在湿润的
馒头上，发现馒头会变蓝色，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。则：
（1）把碘溶解在酒精中，可以得到消毒用的碘酒，用馒头去蘸取少量的碘酒 （填“会”
或“不会”）变蓝色。
（2）现在从市场上买来的食盐大多是加碘盐，用馒头蘸取少量的碘盐水，馒头却不变色，我
们食用的碘盐中 （填“存在”或“不存在”）碘分子。
24.“溶解”是科学学科的核心概念之一。兴趣小组同学对固体物质的溶解展开探究。
【初步探究】按图 1所示进行实验。
（1）实验中振荡的目的是 。
（2）图 1实验可得出结论：物质的溶解性与 有关。
【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使 B中固体溶解，物质的溶解
性可能与这两个因素有关。
【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶
液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。
【实验探究】
①取试管 a加入 2药匙硫酸铜晶体和 10mL饱和 CuSO4溶液；另取试管 b重复上述操作。
②将试管 a、b分别装入光强度采集装置（图 2为装置原理图）。
③加热试管 a并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度—时
间”曲线如图 3所示。
④在试管 b内加入 3mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强
度一时间”曲线如图 4所示。
图 2 图 3 图 4
（3）由图 3可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越 （选填“强”或“弱”）。
（4）图 4中，一开始光强度数值增强的原因是 。
（5）依据图 4，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水质量的关系及判断依据： 。
5
25. 19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠
正错误认识，逐步揭开了原子的构成。
（1）1897年，汤姆孙等人通过实验发现了带负电的电子，他们推测原子中还有带正电的物质，
他们推测的依据是 。
（2）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子轰击金箔实验（图
1），实验现象如下图 2所示。由实验现象可以推理得出的结论有 （填编号）。
图 3
A．原子核带正电 B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量
C．原子核由质子和中子构成 D．原子内部有很大的空间
（3）1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氦原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的
正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为 ，卢瑟福等人进一步得
出了原子的构成。
（4）目前普遍被人们运用的是卢瑟福提出的模型。，请用“+”“-”分别表示正电和负电，标注在
如图中相应的微粒上（不带电的微观粒子不需要标注），按卢瑟福提出的模型将图 3补充
完整。
26. 根据电解水实验（图 1），完成下列问题。
图 1 图 2
（1）往电解水装置（电解器）中加入水时（图 1），活塞应 （填“打开”或“关闭”）。
（2）通电后，两个电极的表面出现的现象是 。
（3）小乐用塑料杯、注射器、学生电源等器材，将图钉按压在塑料杯底部充当电极，组装了
如图的电解水实验简易装置（图 2），并用一定浓度的碳酸钠溶液代替水研究电解水反应快
慢的影响因素。检验气密性后，在注射器顶端抽气，使碳酸钠溶液充满注射器，闭合开关，
进行实验，记录数据如下表。
①使用针筒进行水的电解实验，这样做的好处是： ；
②该实验通过 来判断影响电解水反应快慢的因素。
③根据表格内的数据，可得出的结论是 。
6
27．如图 1所示为粗盐提纯实验的部分操作。请回答下列问题：
A B C D a b c d
图 1 图 2
（1）如图 1所示的操作中，有错误的是 （填字母）。
（2）操作 B中，玻璃棒的作用是 。
（3）操作 C中要将圆形滤纸折叠处理，图 2步骤中，不该出现的是 （填字母）。
（4）制得精盐的产率偏低，可能的原因是 （填字母）。
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有液体溅出
C．所得精盐比较潮湿 D．过滤时未进行洗涤操作
四．综合题（共 35 分）
28．（8分）氢能是一种清洁能源，氢气
的生产和储存是科学研究的重要方向。
目前制氢的方法主要有化石资源制氢
和电解水制氢（如图 1）；电解水法可
用核能发电制氢，核能发电过程中需
要氚，氚是一种原子核中有 1个质子
和 2个中子的原子。近期，我国科学家成功研制出天然气在液态锡催化作用下的高效制氢
设备，该设备中发生反应的微观原理（如图 2）所示。
（1）从图 1可知，目前氢气的主要来源中，占比例最大的是 。
（2）氚原子也属于氢元素，理由是 ，它的原子结构示意图为
（填字母序号）。
A． B． C． D．
（3）图 2中，天然气（主要成分是 CH4）在液态锡催化作用下的高效制氢的反应方程式式
为 。
29.（6分）你见过冬天能自发热，夏天能自制冷的罐装饮料吗，如图
是“玛吉克牌”一摇冰功能饮料，
（1）“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体可能是硝酸铵，
因为硝酸铵溶于水会 （填“吸收”或“放出”）热量。
（2）我们在喝碳酸饮料（含有二氧化碳气体）后，常出现打嗝现象，是由于气体的溶解度随
温度升高而 。
（3）已知罐体底部水溶液的溶质质量分数为 60%，若要将 100克该溶液稀释为 20%的稀溶液，
则需加水多少克？
30．（6分）在不同温度时，向盛有 50g水的烧杯中缓慢加入固体M，
测得溶液质量与加入M质量的变化关系如图，回答下列问题：
（1）20℃时，固体M的溶解度是 。
（2）30℃时，计算M的饱和溶液的质量分数是多少？（保留 1位）。
7
（3）要将 D点的混合物，刚好全部转化为饱和溶液的最简单方法是 。
31.（9分）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂来满足人体需求。如图
分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）金钙尔奇是 （选填“单质”、“化合物”或“混合物”）。
（2）一个葡萄糖酸钙分子（C12H22O14Ca）中含有 个原子。
（3）碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数是多少
（4）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日 3次，一次应服多少
片 (已知 C12H22O14Ca相对分子质量为 430，计算结果取整数)
32.（6分）阅读下列资料并回答问题
1774年，英国科学家普里斯特利加热氧化汞（HgO）后收集到了一种气体，并将其命名为“脱
燃素空气（氧气）”
1766年，英国科学家卡文迪什用铁、锌等与稀硫酸、稀盐酸反应制得能够燃烧的“易燃空气（氢
气）”
1781年，两位科学家分别将“可燃空气（氢气）”与空气或“脱燃素空气（氧气）”混合后点燃发
生爆炸，发现有水生成。
其他科学家的观点：
（1）道尔顿、盖－吕萨克、阿伏伽德罗对“氢气和氧气反应”实验做出了不同的解释。你更赞
成哪一位科学家的观点，为什么？
。
（2）科学家们运用了什么方法探索物质的组成与构成？ 。
8
参考答案
1.A 2.C 3.B 4.C 5.B 6.B 7.C 8.C 9.C 10.D 11.A 12.A 13.B 14.C 15.A
16.（1）轻度 （2）⑤ ④
17. 不停息地做无规则运动 乙
18.（1）是 （2）①
19.（1）原子 化合 （2）AD （3） BC AD
20.（1）B （2）肉桂茶 （3）浸泡次数越多，茶水中锌元素含量越少 （4） ②⑤
21.IrO4+ +9
22.（1）纯净 （2）AC
23.（1）会 （2）不存在
24.（1）加快物质溶解 （2）溶剂的种类（溶剂的性质）
（3）强 （4）加水使硫酸铜溶液的浓度变小
（5）硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同
25.（1）原子不显电性 （2）ABD （3）质子 （4）
26.（1）打开 （2）电极附近均有气泡产生
（3）①收集 3毫升氢气所需时间
②可以准确读取产生氢气的体积
③碳酸钠溶液浓度相同时，图钉长度越长，电解水反应速度越快，
图钉长度相同时，碳酸钠溶液浓度越大，电解水反应速度越快（合理均可）
27.（1）C （2）搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅 （3）d （4）BD
28.（1）化石资源制氢（2）氚原子的质子数为 1，与氢原子相同 B （3）CH4=液==态=锡===2H2+C
29.（1）吸收 （2）降低（减小） （3）200
30.（1）60克 （2）28.6% （3）降温到 20℃
31.（1）混合物 （2）49
（3）碳酸钙（CaCO 403）中钙元素的质量分数： ×100%=40%40+12+16×3
（4）每日的补钙量为：280mg×1片/次×2次=560mg；
葡萄糖酸钙的含钙量为；0.5g× 40 ≈0.047g=47mg；
430
每次服用葡萄糖酸钙的片数：560mg÷47mg÷3≈4片。
32.（1）从道尔顿对氢气与氧气结合成水的模型可以看出，其无法解释盖 - 吕萨克发现的实验
现象，故他解释氢气与氧气反应的微观模型是不够科学的。
盖﹣吕萨克的解释则把氧原子做了分割，这就与"物质是由原子构成，原子在化学变化
中不可分"的前提假设不符合。
阿伏伽德罗则结合两者的观点，能够很好地解释氢气与氧气反应的微观过程：参与反应
的氢分子、氧分子和生成的水分子的个数比为 2:1:2，所以氢气、氧气和水蒸气的
体积比为 2:1:2。
（2）根据化学反应中原子的种类不变，根据已知生成物的组成，推测未知反应物的组成；
根据已知反应物的组成，推测未知生成物的组成（其它合理说法均可）。
9

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