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2025年山东省烟台市莱阳市中考一模化学试卷
一、单选题
1．下列古诗词中所包含的变化主要是化学变化的是
A．潭清凝水浅，荷动知鱼散 B．可怜九月初三夜，露似真珠月似弓
C．千锤百凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金
2．空气是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是
A．空气是由多种物质组成的混合物
B．氧气可用作火箭发射的燃料
C．氦气可用来填充探空气球
D．目前，被计入空气质量评价的主要污染物
3．规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸
C．过滤 D．测溶液pH
4．了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列说法不正确的是
A．天然气泄露，立即开灯检查泄露点
B．乘坐高铁时，不可携带鞭炮
C．遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域
D．生活中常用水来灭火，其原理是降低温度到可燃物的着火点以下
5．宏微结合是化学特有的思维方式。下列对物质的微观解释错误的是
A．水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以再分
B．用乙烯合成聚乙烯塑料，是因为分子之间有间隔
C．通过气味辨别氮气和氨气，是因为分子是运动的，不同分子的性质不同
D．氢氧化钾溶液、石灰水都能使紫色石蕊试液变蓝，是因为它们溶液中都含有
6．下列认识不正确的是
A．微粒的运动和变化是导致物质发生变化的原因
B．原子虽小，既有质量也有能量
C．繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的
D．离子带电，所以不能构成物质
7．空间站的建设中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息和钛原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是
A．钛原子核内质子数为22 B．钛的相对原子质量为47.87
C．x的数值为10 D．符号“”只能表示钛元素、一个钛原子
8．粮食生产丰收，化肥、农药功不可没。下列有关叙述错误的是
A．硫酸铵属于氮肥，不能与碱性肥料混合施用
B．磷酸二氢铵、硝酸铵都属于复合肥
C．用胆矾、生石灰和水可配制农药波尔多液
D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用
9．茶叶中主要成分是茶氨酸，通常还富含锌、硒，有增强食欲和防癌等功效。茶树适宜在为的土壤中生长。下列说法错误的是
A．茶氨酸中碳、氢元素质量比是 B．茶树不宜在碱性土壤中生长
C．茶氨酸中含有1个氮分子 D．茶叶中的锌、硒属于微量元素
10．某同学利用右图装置探究燃烧条件和空气中氧气含量（白磷的着火点为）。
步骤Ⅰ．将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧。
步骤Ⅱ．向A瓶中加满热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧。
步骤Ⅲ．打开，从a口向A瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭。此时进入量筒B中水的体积为，观察到A瓶中的白磷燃烧。下列说法错误的是
A．实验前应检查装置的气密性
B．对比步骤Ⅰ和Ⅲ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触
C．待装置冷却一段时间后，打开，量筒B中的水倒流到A中约
D．燃烧匙中白磷的量不足，会导致测得的空气中氧气的体积分数小于1/5
二、多选题
11．某化工废水中含有，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．与NaCl相比，更适合通过饱和溶液降温结晶得到
B．a1℃时，的饱和溶液，溶质的质量分数为80%
C．a2℃时，和的饱和溶液，所含的溶质相等
D．a1℃时，三种物质的饱和溶液升温到60℃，所得溶液的质量分数
12．下列各组内的两种物质，当总质量一定时，两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同，符合这一条件的是
A．乙炔和苯 B．甲烷和氢气
C．乳酸和果糖 D．乙醇和乙酸
三、单选题
13．某冶炼厂处理尾气时有下列转化。
下列说法不正确的是
A．转化①是化合反应
B．转化过程中N的化合价有三种
C．整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3
D．该处理能减少硝酸型酸雨的形成
14．下列实验原理和主要操作方法不符合实验目的的是
编号 实验目的 实验原理 主要操作方法
A 分离液态空气制氧气 各成分的沸点差异 使液态空气升温，各组分在不同温度下气化，从而逐一分离
B 从混有少量的固体中提纯固体 物质的溶解度随温度的变化差异 加水溶解，蒸发结晶
C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 酸根离子性质的差异 滴加硝酸钡溶液，观察现象
D 比较镁、铜、银的活泼性 金属活动性差异 将镁条与银丝分别加入溶液中
A．A B．B C．C D．D
四、多选题
15．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．加水稀释盐酸溶液
B．等质量等质量分数稀盐酸中分别加入Mg和Al至过量
C．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸
D．向盛有稀H2SO4和K2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
五、填空题
16．化学与我们的生产、生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：
(1)端午节是我国传统节日，包粽子的食材主要包括糯米、瘦肉、植物油、鸡蛋等。从营养角度考虑，除水、食盐等无机物和空气外，上述食材主要含有的营养素未涉及的是________。
(2)中国科学家首次实现了由到淀粉的人工全合成。合成淀粉的总反应化学方程式为：，则m的值为_________（用n表示）。淀粉中C、H、O三种元素的原子个数比为________。
(3)新能源汽车的发展对实现“碳中和”有着重要的意义。中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是________；下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是________（填字母）。
A．合金外壳 B．车窗玻璃 C．橡胶轮胎 D．真皮座椅
17．钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为，钢的含碳量为。
(1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是___________。
②下列铁制品中，利用了金属导热性的是_________（填字母）。
a.后周铁狮子 b.铸铁井盖 c.不锈钢水壶
③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是___________（填字母）。
a.铁是地壳中含量最高的金属元素 b.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
c.不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品 d.铁制容器可以用来盛放波尔多液
(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：
①石灰石（主要成分为）在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式是________。
②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入的目的是________。
(3)将某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于______（填写“生铁”或“钢”）。
18．海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题：
(1)海水晒盐主要采用蒸发结晶，原因是_______。提取的粗盐含有的主要杂质为，则固体B的主要成分是________。
(2)步骤①加入适量盐酸的目的是_________。
(3)步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是________。
(4)电解熔融的氯化镁可以得到镁，该反应中能量的转化形式是_______。
(5)钛被称为航空金属。工业上利用步骤④制备金属钛，该反应类型属于_________。
(6)用制取纯碱。从元素守恒角度，还需要含有________元素的物质参加反应。我国的“侯氏制碱法“在世界享有盛誉，得到普遍采用。其生产工艺流程可简要表示如图：
①写出“沉淀池”中发生的反应的化学方程式_________。
②该流程中可以循环利用的物质有________，该方法使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了________（填流程图中的循环编号）。
六、综合应用题
19．天然气是优质燃料和化工原料。
(1)天然气属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)化石燃料的综合利用意义重大。将天然气重整利用，其反应的微观示意图如下：
①上述反应的化学方程式是___________。
②从长远看，该反应对社会发展的意义是___________。
(3)以天然气合成氨（NH3）的工艺流程如下图（通常天然气中含有少量H2S等有毒气体）：
流程图中①处加入的目的是_________，FeS中铁元素的化合价是_________价；该流程中为合成氨提供氮气的物质是________；参与循环利用的物质是_________。
七、填空题
20．助力“碳中和”，的捕集与资源化利用是重要研究课题。
(1)的捕集：工业上可用氨水、溶液等化学物质捕集烟气中的。氨水捕集的实验流程如图所示。
①转化中可循环使用的物质X的化学式为________。
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是________。
(2)的利用：Ⅰ．和在表面发生反应生成的原理如图所示。
①整个转化过程中的作用为_______。
②生成的总反应化学方程式为______。
Ⅱ．中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如下：
甲醇甲醛→…→葡萄糖→…→淀粉
①阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。则甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比是_______。
②阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测分子中氢原子数目：甲醇________甲醛（填“>”、“<”或“=”）。为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充。理论上需补充的与反应a中生成的的质量比=_________。
八、实验题
21．“天宫课堂”中，航天员王亚平往漂浮在空中的蓝色水球中放入半片泡腾片【主要成分是柠檬酸和碳酸氢钠】，泡腾片与水作用，不断产生小气泡，水球逐渐变大。产生的气泡是什么呢？为什么泡腾片遇到水才产生气泡？兴趣小组展开了探究。
【查阅资料】植物油和酒精都属于有机溶剂。
【猜想假设】
(1)小杰同学结合已有知识，判断产生的气泡是，他的判断依据是_______。
【实验探究】小杰利用以下装置，模拟用维生素C泡腾片和水制取并验证该气体的性质。
(2)仪器a的名称是________。
(3)实验室要用以上装置制取该气体。需要选择的发生装置和收集装置是___________（填序号）。
(4)小杰同学将该气体通入到盛有澄清石灰水的试管中，观察到的现象是___________，证明该气体是二氧化碳。
【反思交流】
(5)小丽同学提出，泡腾片遇到其他液体也能产生气泡吗？她设计并进行了以下4个实验，将4片同样的泡腾片同时放入四个盛有不同液体的烧杯中：
实验 实验现象 实验结论
实验1 放入水中 水中有大量气泡产生； 有水存在，泡腾片才能产生。
实验2 放入植物油中 植物油中_________；
实验3 放入酒精中 酒精中无明显现象；
实验4 放入白醋中 白醋中_________。
设置实验1的目的是作为对比实验，通过以上实验你还得出的结论是_______。
【实验启示】
(6)维生素C泡腾片最好________保存。
22．为认识酸、碱、盐的性质，某化学兴趣小组进行了如下探究实验。
【任务一】探究复分解反应发生的条件，化学兴趣小组做了如下两个实验。
A．向溶液中滴加一定量的溶液； B．向溶液中滴加一定量的溶液。
(1)同学们通过观察实验现象，得出A中两种物质能发生反应，该现象是_______。
(2)B中实际参加反应的离子是___________。
(3)实验结束后，将两个试管中的废液倒入同一烧杯C中，充分混合后过滤，滤液呈无色。则滤液中一定不含有的微粒是_______。实验B反应后的上层清液中一定含有的溶质是_________。
【任务二】借助传感器对稀溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图2，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
(4)甲同学用传感器测得三颈烧瓶内溶液的变化如图3，判断溶液X是______，实验进行到时溶液中的溶质为_________（填化学式）。
(5)乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图4（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中___________能量的结论（填“吸收”或“释放”）。
(6)丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推出乙的实验结论，理由是___________。
23．煤气中可能含有水蒸气、一氧化碳、甲烷、氢气的一种或几种。兴趣小组的同学们对煤气的成分展开了探究，同学们利用下列装置检验该废气的成分（夹持仪器未画出，假设每步反应均完全）。请回答：
【查阅资料】Ⅰ．无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。
Ⅱ．①；②
Ⅲ．常温下，氯化钯溶液吸收时发生的化学方程式（灰色）
(1)用装置B检验气体中是否含一氧化碳，X试剂是_________。装置A、B不能颠倒的理由是________。
(2)若A中的无水硫酸铜变蓝，B中装入X试剂后有灰色浑浊产生，则气体中含有___________。
(3)装置C中的试剂是浓硫酸，作用是_________。为了保证实验的准确性，小明又在装置B、C之间增加了一个装置H，装置H中的试剂是_________。
(4)实验时必须先通气体，验纯后，才能点燃酒精灯，否则可能_________。
(5)实验设计经过小明改进之后，测得反应后装置E、F分别增重，则气体中一定含有________；装置D中的现象是________。
(6)装置G的作用是________。
九、计算题
24．兴趣小组的同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸反应）开展了如下探究，向废液中逐渐加入碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量如下表所示，请你回答：
加入碳酸钠溶液的质量/g 50 100 125 140
产生沉淀的质量/g 1.25 3.75 n 5
(1)______。
(2)计算原废液中氯化钙的质量。（写出计算过程，下同）
(3)计算碳酸钠溶液的溶质质量分数。（精确至0.1%）
参考答案
1．C
2．B
3．C
4．A
5．B
6．D
7．D
8．B
9．C
10．B
11．AD
12．AC
13．B
14．B
15．BC
16．(1)维生素
(2)
(3) 氢气燃烧产物只有水 C
17．(1) 铁比铜化学性质活泼，更易生锈 c b
(2) 降低生铁中碳的含量
(3)
生铁
18．(1) 氯化钠的溶解度受温度影响较小 碳酸钙、氢氧化镁
(2)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
(3)过滤
(4)电能转化为化学能
(5)置换反应
(6) 碳、氧 二氧化碳、氯化钠 Ⅰ
19．(1)不可再生
(2) 缓解能源危机（答案不唯一，合理即可）
(3) 除去硫化氢 +2 空气
20．(1) 氨水受热易挥发
(2) 催化作用 >
21．(1)柠檬酸与碳酸氢钠反应能生成二氧化碳
(2)锥形瓶
(3)BE/CE
(4)澄清石灰水变浑浊
(5) 无明显现象 有大量气泡产生 白醋能与泡腾片反应产生二氧化碳
(6)密封
22．(1)产生白色沉淀
(2)
(3) /铜离子 硫酸钠、氢氧化钠
(4) 稀盐酸
(5)释放
(6)氢氧化钠与盐酸反应放热，使三颈烧瓶内气体受热膨胀，压强增大
23．(1) 氯化钯溶液 若颠倒，气体从B中带出的水蒸气会干扰水的检验
(2)水蒸气、一氧化碳
(3) 干燥气体 氢氧化钠溶液
(4)发生爆炸
(5) 氢气、甲烷（或、） 黑色固体逐渐变为红色
(6)吸收二氧化碳和水，防止其对后续实验造成干扰
24．(1)5
(2)解：设原废液中氯化钙的质量为x。
x=5.55g
答：原废液中氯化钙的质量为5.55g。
(3)解：设碳酸钠溶液的溶质质量分数为y。
y=5.3%
答：碳酸钠溶液的溶质质量分数为5.3%。

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