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中考模拟测试卷（一）
满分：60分 时间：50分钟 姓名：______ 得分：______
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.泗洪县双沟镇，素有“鸡鸣听两省，酒醉香三县”之美称，酿酒历史悠久，下列酿酒过程中发生化学变化的是（）
A. 粮食浸泡 B. 酒曲发酵 C. 蒸馏提纯 D. 装瓶密封
2.规范的实验操作是实验成功的基础和关键，下列实验基本操作正确的是（）
3.某些含氟化合物有利于保护牙齿。如图是氟在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是（）
A. 氟属于金属元素
B. 氟的相对原子质量为9
C. 氟原子容易得到1个电子形成F-
D. 牙膏中氟元素含量越高越好
4.物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是（）
A. 碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥
B. 木炭有可燃性——冶炼金属铜
C. 氧气能助燃——用作燃料
D. 熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤
5.运动时，人体会产生一种叫多巴胺（化学式为C8H11NO2）的物质，使人产生快乐感。下列关于多巴胺的说法错误的是（）
A. 多巴胺属于有机物
B. 多巴胺的相对分子质量是153
C. 多巴胺由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
D. 多巴胺中氮元素的质量分数最小
6.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是（）
A. 科学探究与实践：将1～2小颗粒碘分别加入5mL水和5mL汽油中，可探究影响物质溶解性的因素
B. 化学观念：化学变化中分子改变，原子不变
C. 科学思维：铝的金属活动性强于铁，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀
D. 科学态度与责任：减少使用不必要的塑料制品以减少“白色污染”
7.建构模型是化学科学研究的基本方法之一。如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，不正确的是（）
A. 甲、乙、丙三种物质均为氧化物
B. x的数值为2
C. 反应生成的丙和丁的质量比为2:1
D. 反应前后催化剂质量不变
8.如图为ZnSO4、NH4Cl、NaCl三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）
A. ZnSO4的溶解度大于NH4Cl的溶解度
B. 若NH4Cl中含有少量NaCl，则可在较高温度下配成饱和溶液，再蒸发结晶
C. 将90℃时等质量的NH4Cl、ZnSO4的饱和溶液降温至20℃，析出晶体较多的是NH4Cl
D. 将100℃时ZnSO4的饱和溶液降温至60℃，溶液仍为饱和溶液
9.粗盐提纯过程中，除去难溶性杂质后的食盐水中，还含有SO42-、Ca2+和Mg2+等杂质离子。在实验室中除去这些杂质离子的实验步骤如下：①取100mL除去难溶性杂质的食盐水于烧杯中，依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，将杂质离子转化为沉淀；②过滤，得沉淀和滤液；③向滤液中加入适量盐酸，得到精盐水；④将精盐水蒸发结晶，得到较纯净的氯化钠晶体。依据以上实验步骤分析，下列说法正确的是（）
A. 步骤①中若将NaOH溶液放在Na2CO3溶液之后加入，不影响除杂效果
B. 步骤②过滤得到的沉淀中含有3种物质
C. 步骤③中若加入的盐酸过量，会使蒸发结晶所得NaCl中含HCl
D. 步骤④中需要加热至水分完全消失，再停止加热
10下列拟定的实验方案中，可行的是（）
选项 实验目的 实验方案
A 干燥实验室制得的CO2 通过装有足量烧碱的干燥管
B 从KCl和MnO2混合物中回收MnO2 加足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
C 盐酸和NaOH溶液反应后，证明盐酸有剩余 向溶液中滴加AgNO3溶液，观察现象
D 除去NaCl溶液中少量MgCl2 加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤
二、填空、简答题（共2小题，第11题7分，第12题6分，计13分）
11.非物质文化遗产是文化历史的“活化石”。
(1) 集烟制墨。松烟墨以松木在密闭燃炉中烧制的烟灰制作，利用了松木的______（填“完全”或“不完全”）燃烧；墨加工成的碳素墨水（主要成分为碳）可书写档案并长久保存，由此，你对碳化学性质的认识是______。
(2) 米酒酿造。糯米经热水浸润后蒸煮，加酒曲酶发酵，蒸馏提纯可得米酒。蒸馏过程可用天然气（主要成分为CH4）为燃料，其完全燃烧的化学方程式为______。蒸馏是指将液体加热变成蒸气，再使蒸气冷凝成液体，除去其中所含杂质，该过程利用酒精与其他成分的______不同，使酒精先提纯。
(3) 烧制陶器。制陶的坯料中若铁粉末被除去，烧制的陶器会出现黑点，分析原因：。
(4) 手工红糖。红糖的主要成分是蔗糖，还含有钙、铁等多种元素，其中钙是人体所需的（填“常量”或“微量”）元素。
12.金属材料在生产、生活中有广泛的应用。请依据所学知识回答下列问题。
(1) “北大-吴忠泵”青铜铸件是开封物前的镇馆之宝之一。青铜与纯铜相比，优点有______（写一条即可）。
(2) 铝的抗腐蚀性能较铁强，是因为______。
(3) 为探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，化学小组的同学设计了如图所示的实验。试管丙中发生反应的化学方程式为______。有同学提出仅做甲、乙两组实验，再选择一种试剂，可进一步验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可选择______（请写出符合条件的试剂名称）。
(4) 金属铝与某些盐溶液反应。向AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和金属滤渣，则滤渣中一定含有的阳离子是______。
三、实验探究题（共2小题，第13题2分，第14题8分，计15分）
13.根据图中的实验装置，回答下列问题：
(1) 用装置B制取O2，发生反应的化学方程式为______。
(2) 检查装置B气密性的方法：关闭活塞，，则装置气密性良好。
(3) 装置C的优点是可以随时控制反应的发生与停止，如果打开止水夹，稀盐酸从干燥管下端口进入，固体与液体______ ，那么反应便能发生。若用装置D收集CO2，则集气瓶中导管口应放的位置是 ______。(填a或者b)
(4)硫化氢(H2S)是一种无色，有臭鸡蛋气味的有毒气体，实验室常用硫化亚铁粉末状固体和稀硫酸来制取H2S，所选用的发 生装置______（填字母），收集H2S气体常用的是装置E，
其中烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是______ 。
14.小东家里有一瓶开封很长时间的厨房油污净（如图），他和班里的同学对该油污净的成分、成分及用途使用方法产生了兴趣，在吴老师的指导下，他们开启了项目化学习活动。
【项目一】了解油污净的去污原理。
【阅读标签】油污净主要成分：表面活性剂，氢氧化钠
【查阅资料】氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污。
【项目二】探究该油污净的成分。
【交流讨论】
（1）小东认为该油污净中含有氢氧化钠，长期开封后可能会吸收CO2而变质，其反应的化学方程式为______。
【作出猜想】
猜想Ⅰ:只含NaOH,猜想Ⅱ：含有：______；猜想Ⅲ：只含有______
【实验探究】小东取了少量该油污净于试管中向其中滴加酚酞试液，观察到溶液变红，于是他认为猜想Ⅰ正确。
【交流与反思】
大家一致认为小东的结论不一定正确，理由是______
【实验验证】
(4)为了进一步确定该油污净的成分，同学们讨论后重新进行了实验
不能与洁厕灵（有效成分为HCl）混合使用，可能的原因是______。
实验步骤 实验方法 实验现象 实验结论
步骤一 取少量该油污净于试管中，向其中滴加足量的CaCl2 ______ 猜想Ⅱ正确
步骤二 步骤一中的上层清液于试管中，再滴加______（写名称），振荡 溶液变蓝
【实验拓展】
(5) 要除去部分变质的NaOH溶液中的Na2CO3，可选择适量的______（填字母）。
A. Ba(NO3)2溶液 B. BaCl2溶液 C. Ca(OH)2溶液 D. 稀盐酸
【项目三】交流油污净的使用方法。
【交流讨论】
(6) 根据油污净的主要成分，同学们提出使用厨房油污净时须佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触；不能与洁厕灵（有效成分为HCl）混合使用，可能的原因是______。
四、推理、计算题（共2小题，第15题6分，第16题6分，计12分）
15.碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣（MgCO3、MgO、SiO2）为原料制备MgCO3的主要实验流程如下：
已知：MgCO3能与酸反应；SiO2不溶于水且流程中不参与反应。
(1) 滤渣的成分是______。
(2) 工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。
(3) 操作1和操作2的名称都是______，不能省去操作1的理由是______。
16.菱铁矿的主要成分是FeCO3，小米同学称取10.0g菱铁矿样品，把80.0g稀盐酸分4次加入样品中，菱铁矿中的杂质不与稀盐酸反应，测得实验数据如表：
(1) 该化学反应的原理为FeCO3 + 2HCl = FeCl2 + CO2↑ +______。
(2) m =______。
(3) 计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
答案：
1-10:BBCDBCCCAB

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