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高三模拟考试
化学试题
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Mn-55 Se-79
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物是承载中华文化的血脉。以下文物的主要材质属于无机非金属材料的是
选项 A B C D
文物
名称 商晚期青铜礼器四羊方尊 北宋木雕罗汉像 明初白釉贴花带盖瓶 西汉丝质素纱禅衣
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. H2Se(硒化氢)的VSEPR模型：
B. 聚苯乙炔的结构简式：
C. 基态铜原子的价层电子排布图：
D. 用电子式表示MgF2的形成过程：
3. 关于实验室安全，下列表述错误的是
A. 具有标识的化学品为爆炸类物质，实验时不准敲击、摩擦和挤压
B. 在做钠在空气中燃烧的实验过程中，移动坩埚时应使用坩埚钳夹取
C 不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗
D. 氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风橱中进行
4. 氮及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2 L NH3、NO混合气体中的N原子数为
B. 反应①生成28 g N2，则转移电子数为
C. 50 g Mg3N2中含有的分子数为
D. 反应③中，10 g Mg3N2与50 g水反应，溶液中数目为
5. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是
A. 用小苏打作膨松剂加工面包：碳酸钠可与酸反应
B. 用白醋清洗水壶中的水垢：乙酸具有酸性
C. 用纯碱清洗厨房油污：油脂在碱性环境下可水解
D. 用84消毒液对桌椅消毒：含氯消毒剂具有氧化性
6. 用溶液进行下列实验。下列说法错误的是
已知：。的水溶液呈绿色。
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中被还原
C. 的氧化性强于 D. 若向④中加入70%溶液至过量，溶液恢复橙色
7. 由有机物M制备有机物P的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 有机物M与乙二醇互为同系物
B. 有机物N分子中所有碳原子一定处于同一平面
C. 1 mol有机物P最多能与发生加成反应
D. M→N的反应为消去反应，同时生成
8. 下列实验方法或试剂使用合理的是
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 检验1-溴丁烷中含有溴元素 AgNO3溶液和稀硝酸
B 制备NO2 常温下铝片和浓硝酸作用
C 分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液 蒸馏
D 测定新制氯水的pH 使用pH计
A. A B. B C. C D. D
9. 葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成两种六元环状结构。常温下水溶液中存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵(S)最大，两种环状结构的熵(S)相近。下列说法错误的是
A. 水溶液中的葡萄糖绝大部分为环状结构
B.
C. 三种结构中，吡喃葡萄糖的焓(H)最小
D. 葡萄糖由链状结构转化为环状结构是醛基和6号碳原子上羟基作用的结果
10. 甲酸甲酯是重要的有机合成中间体，一种利用甲醇制备甲酸甲酯的方法为。在恒容密闭容器中，投入等物质的量的和发生上述反应，相同时间内的转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A.
B. 逆反应速率：
C. 曲线上只有点达到了该反应的平衡状态
D. 平衡后，向容器中再次投入等物质的量的和CO，CO的转化率增大
11. X、Y、Z、W能形成结构式如图所示的离子，所含的四种元素位于主族，在每个短周期均有分布，Y和W同族，X和Y同周期，W的3p轨道有2个未成对电子。下列说法错误的是
A. 电负性： B. 原子半径：
C. 简单氢化物的沸点： D. 和中，W的杂化轨道类型不同
12. 以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备和HClO的装置如图所示(工作时，在双极膜界面处被催化解离成和)。下列说法错误的是
A. “全氢电池”的总反应为
B. “全氢电池”的双极膜中产生的向右移动，向左移动
C. 阳极区发生的电极反应为
D. 理论上负极消耗1mol ，电解池阳极区减少1mol阳离子(忽略HClO的电离)
13. 用黄铜矿(主要成分，含少量)冶炼铜的一种工艺流程如图所示：
已知：“一次浸取”后的滤渣主要为、S、；。下列说法错误的是
A. “一次浸取”反应方程式为
B. 滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得
C. “二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的溶液分离
D. “调节”中每生成，转移电子
14. 硒化锰(MnSe)是一种半导体材料，有三种晶型，其中和的立方晶胞分别如图1、2所示，晶胞参数分别为anm和bnm。图3是晶胞沿z轴的投影图，其中1号原子的分数坐标为。下列说法正确的是
A. 晶体和晶体中Mn的配位数之比为1：1
B. 图3中2号原子的分数坐标为
C. 晶胞和晶胞中Mn与Se之间的最短距离之比为
D. 晶体和晶体的密度之比为
15. 常温下，将草酸钙()固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的lgc与的关系如图所示。已知常温下草酸()的电离常数：，。下列说法正确的是
A. 时，溶液的
B. 任意下，溶液中均存在关系：
C. 的平衡常数为
D. 时，
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 火法炼铅烟尘的主要成分为二氧化硅、硫酸铅和铜、锌、镉、砷的氧化物，一种回收处理炼铅烟尘的工艺流程如图所示。
已知：i．CdSO4易溶于水，热稳定性好。
ii．，。
回答下列问题：
（1）基态As原子M能层的电子排布式为___________。
（2）步骤①中浓硫酸可将As2O3氧化成H3AsO4，H2SO4被还原成SO2，反应化学方程式为___________。
（3）滤渣I的化学成分是___________(填化学式)。
（4）反应相同时间，步骤①浓硫酸活化中酸、尘质量比和硫酸质量浓度对各元素浸出率的影响如下图所示，则最优的反应条件是：酸、尘质量比为___________，硫酸质量浓度为___________。
（5）步骤③中饱和NaCl溶液的作用是___________。
（6）步骤④的操作为冷却、稀释，这样操作的原因是___________(从化学平衡移动角度分析)。
（7）步骤⑤中，当Cl-浓度0.1 mol/L时，溶液为___________。
17. 水杨酸异戊酯(、摩尔质量为)是一种具有较高应用价值的化工产品，在香精、医药等领域有广泛的应用。制备水杨酸异戊酯实验步骤如下：
①取27.6 g(0.20 mol)水杨酸()、43.2 mL(0.40 mol)异戊醇()、8 mL环己烯和2 mL浓硫酸依次加到圆底烧瓶中。
②反应装置如图所示，在145~155℃油浴下加热回流至不再有水生成。
③待反应液冷却后依次用水、溶液、饱和NaCl溶液洗涤至中性后分出有机层。
④干燥、减压蒸馏有机层，收集到33.3 g产物。
⑤用红外光谱仪和核磁共振仪对产物分子结构进行测定。
已知：①环己烯(沸点83℃)可与水形成沸点为70℃的共沸物。
②沸点：水杨酸211℃、异戊醇131℃、环己烯83℃、水杨酸异戊酯282℃。
回答以下问题：
（1）加入环己烯的目的是______。
（2）制备水杨酸异戊酯的化学方程式为______。
（3）步骤②中，回流到圆底烧瓶中的物质主要有______(填名称)；表明反应中不再有水生成的现象是______。
（4）步骤③中，洗涤反应液时，需要使用的主要仪器是______(填仪器名称)。
（5）步骤④中，采用减压蒸馏有机层的原因是______。
（6）本次实验的产率为______(保留2位有效数字)。
（7）从红外光谱图中可获得产物的信息是______(填标号)。
A. 产物分子中存在酯基、羟基 B. 产物分子中有9种处于不同化学环境的氢原子
C. 产物分子中碳氧双键键长 D. 产物的相对分子质量
18. 利用甲烷和二氧化碳催化重整不仅可以获得合成气(CO和)，还可以减少温室气体的排放。回答下列问题：
（1）在T℃时，向恒温恒容密闭容器中通入和，在催化剂作用下发生反应：。测得平衡体系中各组分的体积分数如下表：
物质 CO
体积分数 0.1 0.1 0.4 0.4
已知平衡时容器内混合气体的压强为0.5MPa，此温度下该反应的平衡常数______ (保留2位小数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（2）利用合成气合成甲醇，发生的主要反应如下：
反应Ⅰ： 平衡常数
反应Ⅱ： 平衡常数
反应Ⅲ： 平衡常数
平衡常数随温度变化的曲线如图所示，则______(填“>”“<”或“=”理由是______。
（3）我国学者通过计算机模拟对反应进行理论研究，提出在合金或合金催化下，以甲烷逐级脱氢开始反应，脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示物质吸附在催化剂表面，吸附过程产生的能量称为吸附能)。
该历程中最大能垒(活化能)______。两种催化剂比较，脱氢反应阶段催化效果更好的是______合金。
（4）甲烷晶体的熔点为-182.5 ℃，沸点为-161.5℃。甲烷晶体的立方晶胞如图所示(甲烷分子位于晶胞的顶角和面心)。
①甲烷晶体属于______晶体。
②甲烷分子中的共价键类型是______(填标号)。
A．键 B．键 C．键 D．键
③1个晶胞中含有______个H原子。
④甲烷晶体中，每个分子周围紧邻分子有______个。
⑤甲烷晶体中，两个碳原子间的最近距离为______pm。
⑥甲烷晶体的密度为______。
19. 阿哌沙班(Apixaban)可用于预防膝关节置换手术患者静脉血栓栓塞的发生。下图是阿哌沙班中间体K的一种合成路线：
已知：i、
ii、
ⅲ、
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是______。D的分子式为，则D的化学名称为______。
（2）一定条件下，B→C的化学方程式是______。
（3）G→H的化学方程式是______。
（4）与F含有相同官能团的同分异构体有______种(不考虑手性异构，不包括F)。
（5）K经多步反应可制得阿哌沙班(见下图)。下图中，中间体的结构简式为______，步骤3的试剂和反应条件是______。
（6）通常用酯基和生成酰胺基，不用羧基和直接反应，结合电负性解释原因：______。
元素 H C O
电负性 2.1 2.5 3.5
高三模拟考试
化学试题
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Mn-55 Se-79
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1）3s23p63d10
（2）As2O3+2H2SO4(浓)+H2O2H3AsO4+2SO2↑
（3）SiO2、PbSO4
（4） ①. 1.1/1 ②. 60 g/L
（5）增大Cl-浓度，使PbSO4转化成[PbCl4]2-，与不溶杂质分离
（6）溶液中存在化学平衡：[PbCl4]2-(aq)PbCl2(s)+2Cl-(aq)△H＜0，冷却、稀释，使平衡正向移动，有利于生成更多的PbCl2(s)
（7）×106 (或1.3×104)
【17题答案】
【答案】（1）形成共沸物带出水，促进酯化反应平衡正向移动，提高水杨酸异戊酯的产率
（2） （3） ①. 异戊醇、环己烯 ②. 分水器中油水分界层位置保持不变
（4）分液漏斗 （5）降低水杨酸异戊酯的沸点，避免常压蒸馏时水杨酸异戊酯发生分解或发生副反应
（6）80% （7）A
【18题答案】
【答案】（1）0.64
（2） ①. < ②. 由图可知，随着温度升高，逐渐增大，则反应Ⅱ是吸热反应，，根据盖斯定律可知，，所以
（3） ①. 3.809 ②.
（4） ①. 分子 ②. D ③. 16 ④. 12 ⑤. ⑥.
【19题答案】
【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 丙二酸二乙酯
（2）
（3） （4）11
（5） ①. ②. 和
（6）酯基中碳氧键元素电负性差值最大，最容易断裂，形成酰胺比较容易；羧基中氧氢键元素电负性差值最大，比碳氧键更容易断裂，羧基与难生成酰胺

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