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河南省名校联盟2026届高三上学期第四次检测（一模）试题
一、单选题
1．化学之美体现在方方面面。下列说法错误的是
A．钻石璀璨夺目，是因为其高折射率和对光的全反射
B．彩色玻璃的艳丽色彩，通常来自过渡金属离子的掺杂
C．节日霓虹灯的绚烂光芒，是氮气电子跃迁发出的光谱
D．硫酸铜晶体呈现蓝色，是因为铜离子与水分子形成配离子
【答案】C
解析：钻石的高折射率导致光线在内部发生全反射，从而呈现璀璨夺目的效果，A正确；彩色玻璃的颜色通常通过掺杂过渡金属离子来实现，B正确；节日霓虹灯的绚烂光芒主要来自氖气、氩气、氦气等的电子跃迁，C错误；硫酸铜晶体的蓝色是由于Cu2+与水分子形成配离子，该离子吸收红光并反射蓝光，D正确。故选C。
2．下列说法正确的是
A．HClO的结构式：
B．的VSEPR模型：
C．基态Si原子的价层电子排布图违背了泡利原理
D．NaCl的形成过程可表示为
【答案】B
解析：HClO的结构式为，A错误；的中心N原子的价层电子对数为，N原子中含有一对孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，B正确；违背洪特规则，根据洪特规则，电子应分占空轨道且自旋平行，正确的应该是， C错误；钠原子和氯原子形成NaCl时，钠原子失去一个电子生成Na+，氯原子得到这个电子生成Cl－，Cl－和Na+以离子键结合形成NaCl，其形成过程表示为，D项错误。故选B。
3．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．含有的溶液中：、、、
B．含有的溶液中：、、、
C．使甲基橙变红的溶液中：、、、
D．能与Al反应放出的溶液中：、、、
【答案】C
解析：与Fe3＋发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，A不能大量共存；常温时，，由可得，c(H＋)＝0.1 mol/L，溶液呈强酸性，在酸性条件下与Cl－发生氧化还原反应，B不能大量共存；使甲基橙变红的溶液为酸性溶液（pH<3.1），在酸性条件下稳定存在，Na＋、Cl－、均不发生反应，C能大量共存；能与Al反应放出H2的溶液可能为强酸或强碱溶液，强酸中S2－与H＋反应生成H2S气体，强碱中与OH－反应生成NH3气体，D能大量共存。故选C。
4．短周期主族元素的原子序数依次递增，为同一主族元素，基态原子的价电子为，为金属元素，军事上可用于制造照明弹，它们之间的原子序数关系为。下列判断正确的是
A．简单原子半径： B．电负性：
C．一定条件下，的单质能在中燃烧 D．的最高价氧化物对应的水化物为强酸
【答案】C
解析：基态原子的价电子排布式为，Y为O；为金属元素，军事上可用于制造照明弹，Z为Mg；原子序数关系为，为同一主族元素，X为C，W为Si。同周期从左往右，主族元素原子半径逐渐减小，则简单原子半径为，即，A错误；X为C，Y为O，同周期从左往右，元素电负性逐渐减小，故电负性，B错误；X为C，Y为O，Z为Mg，Mg在CO2中可以燃烧生成C和MgO，C正确；W为Si，的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，硅酸为弱酸，D错误。故选C。
5．反应：。下列曲线能正确表示平衡体系中J的体积分数与温度、压强关系的是
A．　　　　　　B．
C．　　　　　　D．
【答案】A
解析：该反应是气体分子数减小的吸热反应，压强增大或温度升高，平衡均向正反应方向移动，J的体积分数增大。故选A。
6．某反应X(g) Y(g)　ΔH分两步进行：①X(g) Z(g)　ΔH1；②Z(g) Y(g)　ΔH2，其能量变化如图所示(TS代表过渡态)。下列叙述正确的是
A．反应速率：①>②
B．ΔH1>0，ΔH2>0
C．可选择催化剂降低反应①的活化能来增大总反应速率
D．平衡时，升高温度，X的转化率会增大
【答案】C
解析：反应的活化能越小，反应速率越快，由图像可知，反应①的活化能大于反应②，故反应速率①<②，A错误；由图像可知，反应①是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则ΔH1>0；反应②是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则ΔH2<0，B错误；反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应的反应速率由慢反应决定，由图像可知，反应①的活化能大于反应②，反应①是慢反应，所以可选择催化剂降低反应①的活化能来增大总反应速率，C正确；由图像可知，总反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X转化率减小，D错误。故选C。
7．近期，科学家开发纳米催化剂，电催化NO还原合成获得成功，其转化过程中部分物种的相对能量如图所示（“*”代表吸附在催化剂表面的物种）。下列说法错误的是
A．降低阳极反应的活化能
B．NO还原为的决速步能垒为0.36eV
C．中，键长大于键
D．电解时应选用碱性电解质溶液
【答案】A
解析：NO发生还原反应生成，该反应为阴极反应，催化剂降低阴极反应的活化能，A错误；活化能最大的步骤为决速步，能垒为0.36 eV，B正确；N原子半径大于H，故键键长大于键，C正确；NH3在酸性介质中转化为，故电解质应为碱性，D正确。故选A。
8．部分含、物质的“价－类”二维图如图所示。
下列物质转化一定能实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
解析：根据“价－类”二维图可知，a、b、c、d、e、f、g、h分别为NH3、N2、NO2、HNO3、H2S、S、SO2、H2SO4。催化氧化生成，在氧气中燃烧生成，A项不符合题意；在高温、高压和催化剂作用下，与合成，在氧气中点燃生成，B项符合题意；能与水反应生成，与在催化剂、高温下生成，C项不符合题意；只有浓硝酸与铜反应生成，稀硝酸与铜反应生成NO，只有浓硫酸与氯化钠共热产生HCl，稀硫酸不反应，D项不符合题意。故选B。
9．是橙黄色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以溶液、、浓氨水和为原料，以活性炭为催化剂制备的装置如图所示。
已知：①不易被氧化，具有强氧化性；
②具有较强的还原性，性质稳定。
下列说法错误的是
A．装混合液的仪器名称为三颈烧瓶
B．实验时，先加入氨水，后加入双氧水
C．温度控制在60℃比50℃更有利于快速获得产品
D．产品依次用稀盐酸、冰水、乙醇洗涤
【答案】C
解析：如图装混合液的仪器是三颈（口）烧瓶，A正确；很稳定，不容易被氧化，易被氧化，故先加入氨水生成、该物质易被H2O2为，B正确；温度升高后，氨水易挥发，易分解，不利于快速获得产品，C错误；先用稀盐酸洗涤产品，洗去表面多余的氨，再用冰水洗涤，降低温度，有利于析出产品，减少损失，再用乙醇洗涤，降低产品溶解度，快速挥发且易干燥，D正确。故选C。
10．氯化锶（）常作废水处理的防腐剂，有机合成中常作催化剂等。一种以含锶废渣（主要含有，还含有少量、、和）为原料制备的流程如图所示。
已知：①25℃时，；
②的溶解度随温度升高而明显增大。
下列说法正确的是
A．“酸浸”中，浸出液含有2种金属阳离子
B．其他条件相同，温度越高，“酸浸”速率越大
C．“盐浸”中2种沉淀共存时，
D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥等
【答案】D
解析：含锶废渣（主要含有，还含有少量、、和）中加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣1中含有和；向浸出渣1中加入BaCl2溶液，发生沉淀转化，得到溶液，经过系列操作得到晶体。废料中、、都能与盐酸反应，滤液含Ca2+、Mg2+、Sr2+3种金属阳离子，A错误；温度过高，盐酸挥发加快，反应速率减小，B错误；在、两种沉淀共存时，，C错误；由的溶解度随温度升高而明显增大可知，采用“降温结晶法”提取晶体，D正确。故选D。
11．、及Se组成的某太阳能电池材料的晶胞结构如图所示（阿伏加德罗常数的值为）。下列说法正确的是
A．晶体中、的最近距离为
B．该晶体的化学式为
C．晶体中与In原子等距离且最近的Se有2个
D．基态Cu原子核外有7种能量不同的电子
【答案】D
解析：晶胞底面是边长为a pm的正方形，Cu与In最近距离为底面对角线的一半，即，A错误；该晶胞中的个数为8×＋6×＝4个、In的个数为6×＋4×＝4个，Se的个数为8，化学式为，B错误；与In原子等距离且最近的Se原子有4个，C错误；基态Cu原子核外电子排布式为，共有7种能量不同的电子，D正确。故选D。
12．常温下，在物质的量浓度均为的和混合溶液中，测得。下列有关混合溶液的说法错误的是
A．
B．
C．
D．常温下，的水解常数大于的电离常数
【答案】D
解析：根据电荷守恒 及已知 ，可得 ，则，A正确；由于 ，溶液呈酸性，表明 的电离程度大于的水解程度，故，B正确；和混合溶液中初始浓度均为，根据物料守恒知，，C正确；同浓度和混合溶液显酸性，说明的电离大于的水解程度，的水解常数大于的电离常数，D错误。故选D。
13．近日，科学家成功开发Ti掺杂光电极在海水/氯仿两相电解质体系中键的光电化学串联氯化，其原理是在太阳光作用下，光电极产生“空穴”和电子，启动电极反应，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．生成的反应为
B．b极电极反应式为
C．其他条件相同，海水pH越高，越有利于生成
D．能量转换方式：太阳能→电能化学能
【答案】C
解析：由图示装置可知，光电极在光照下产生具有氧化性的空穴，a极，与空穴反应被氧化成，A正确；电极b发生还原反应产生，电极反应式为，B正确；a电极产生Cl2，经海水迁移到有机相，如果海水碱性强，则碱溶液易吸收Cl2转化成氯化物和次氯酸盐，不利于Cl2与有机物反应，C错误；该装置将太阳能转化成电能，通过电解海水，产生Cl2和H2，即电能转化成化学能，D正确。故选C。
14．常温下，和的某水溶液体系中含Zr物种的分布曲线如图所示。纵坐标为含Zr物种占总的物质的量分数，总浓度为。已知：①，②，③。
下列说法错误的是
A．
B．反应的平衡常数
C．增大时，K值均增大
D．时，的浓度最大
【答案】C
解析：根据图中a、b、c点数据，在a点，，此时， ，同理、则，A正确；由平衡常数表达式可推知，，B正确；值只与温度有关，与离子浓度无关，C错误；由图像可知，时，最大，D正确。故选C。
二、解答题
15．某小组设计实验制备并探究影响平衡移动的因素。
回答下列问题：
(1)盛装浓硝酸的仪器名称是　　　　　　。其他条件相同，选择　　　　　　（填“铜屑”或“铜片”），能提高反应速率。
(2)装置B、D中装有相同的试剂，该试剂为　　　　　　（填化学式）。
(3)写出装置A中发生反应的离子方程式：　　　　　　。
(4)C处若选择装置F收集，则进气口为　　　　　　（填“a”或“b”）。
(5)已知：溶液呈蓝色。实验完毕后，观察到装置A中溶液呈蓝绿色，为了探究其原因，提出如下假设：
假设1：溶有NO；假设2：溶有。
①从溶解度角度分析，假设1不成立，其原因是　　　　　　。
②设计下列方案证明假设2成立：
方案 操作及现象
ⅰ 加热装蓝绿色溶液的试管，溶液变蓝色，溶液上方有红棕色气体
ⅱ 向装蓝绿色溶液的试管中通入，溶液变为蓝色
ⅲ 向装蓝绿色溶液的试管中加水，溶液变为蓝色，有红棕色气体逸出
其中，可行的方案有　　　　　　（填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”）。
(6)探究反应的热效应。收集甲、乙、丙三瓶气体，甲作参照，乙、丙同时浸入冰水、热水中，观察现象。
实验结论：　　　　　　（填“＞”或“＜”）0，判断依据是　　　　　　。
【答案】(1)分液漏斗 　 铜屑
(2)或
(3)
(4)b
(5)NO难溶于水 　 ⅰ、ⅱ
(6)＜ 　 正反应是放热反应，升温，平衡向左移动（降温，平衡向右移动）
解析：（1）A中盛装浓硝酸的仪器名称是分液漏斗；质量相同，铜屑与硝酸接触面较大，反应较快；
（2）装置B干燥，装置D吸水蒸气，避免水蒸气与反应，则装置B、D中装有或；
（3）铜和浓硝酸反应的离子方程式为；
（4）密度大于空气，用向上排空气法收集，从装置F中的b导管口进气；
（5）①NO难溶于水，硝酸铜溶液几乎不含NO；②加热，从水中逸出，方案ⅰ符合题意；通入，，溶液颜色变为蓝色，方案ⅱ符合题意；加水，硝酸铜溶液浓度将变小，干扰实验，方案ⅲ不符合题意；可行的方案有ⅰ、ⅱ；
（6）对比甲、乙、丙瓶中颜色，发现热水中颜色变深，冰水中颜色变浅，说明正反应是放热反应，升温，平衡向左移动，故逆反应为吸热反应，正反应是放热反应，＜0。
16．臭碱（）是重要的工业原料。回答下列问题：
(1)溶液呈碱性的主要原因是　　　　　　（用离子方程式表示）。
(2)向酸性溶液中滴加10滴同浓度的溶液，观察到溶液紫色变浅，生成棕褐色沉淀，说明具有还原性。有同学预测该反应中转化为，该预测　　　　　　（填“正确”或“不正确”），原因是　　　　　　。
(3)向溶液中滴加溶液，实验过程及现象如图所示。反应原理预测：发生氧化还原反应或发生双水解反应。
已知：ⅰ.单质硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大；
ⅱ.常温下，。
①根据试管a中的“局部产生红褐色沉淀”现象，推测与局部发生强烈双水解反应，生成物的化学式为　　　　　　。
②推测c中的沉淀为，根据b到c的实验现象，写出红褐色沉淀转化为黑色沉淀时发生反应的离子方程式：　　　　　　。
③取c中黑色固体，洗净后分别置于ⅰ、ⅱ两支试管中进行如下实验：
序号 实验步骤 现象
ⅰ 加入过量稀盐酸，充分振荡 黑色沉淀完全溶解，溶液出现淡黄色浑浊，放出少量臭鸡蛋气味气体
ⅱ 向试管中加入无水乙醇，振荡、静置，取上层清液少许加入蒸馏水中 未见淡黄色浑浊出现
试管ⅰ中涉及反应的化学方程式为　　　　　　；结合试管ⅰ、ⅱ中现象，推测黑色固体中　　　　　　（填“含有”或“不含有”）FeS，原因是　　　　　　。
【答案】(1)
(2)不正确 　 溶液紫色变浅，并未完全褪色，说明过量，会被氧化成
(3)和 　 　 　 不含有 　 试管ⅱ中现象表明黑色固体中不含单质硫，说明生成黑色固体时没有化合价变化，未产生，故没有产生FeS
解析：（1）溶液中的水解使溶液呈碱性，水解离子方程式是；
（2）溶液只是紫色变浅，并未完全褪色，说明过量，会被氧化成，故预测不正确；
（3） 与发生双水解反应，生成物是和，b中的红褐色沉淀是，c中的黑色沉淀是，由溶度积常数可知，转化，发生的反应是，故红褐色消失，淡黄色浑浊是S，臭鸡蛋味气体是，化学方程式为，由于单质硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大，向试管中加入无水乙醇振荡、静置，取上层清液少许加入蒸馏水中，未见淡黄色浑浊出现，说明黑色固体中不含有硫，试管ⅱ中现象表明黑色固体中不含硫单质，说明生成黑色固体时没有化合价变化，未产生，故没有产生FeS。
17．工业上，常用乙烯（）制备乙醇，有关反应如下：
主反应：
副反应：
四种物质的标准生成焓（）如表所示。
物质
a －241.83 －235.3 －279.6
已知：标准生成焓（记作）是指在标准状态（通常为、）下，由最稳定的单质生成1摩尔化合物时的焓变。其单位为。规定：、石墨等稳定单质的为0。回答下列问题：
(1)反应的　　　　　　_（填数值）。
(2)的速率方程：，，、为正、逆反应的速率常数，只与催化剂、温度有关。速率常数的经验公式：（为活化能，、C为常数，为绝对温度）。
①乙烯和水在固体催化剂Cat1、Cat2作用下，与温度关系如图1所示。催化效能较高的是　　　　　　（填“Cat1”或“Cat2”），判断的依据是　　　　　　。
②使用同一种催化剂，升高温度，的值　　　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)工业上，常采用磷酸/硅藻土作催化剂，反应历程简化为三步基元反应：
ⅰ.（能垒）
ⅱ.
ⅲ.
已知：， 。为了提高总反应的速率，可以增大　　　　　　（填“”或“”）浓度，判断依据是　　　　　　。
(4)一定条件下，将和投入反应器中，保持乙烯平衡转化率恒定为0.45、0.50、
0.55，探究平衡转化率与温度、压强关系如图2所示（不考虑副反应）。
①曲线代表乙烯的平衡转化率为　　　　　　。
②其他条件相同，在a、b、c、d四点中，初始速率最大的是　　　　　　（填字母）。
③用物质的量分数计算的平衡常数为物质的量分数平衡常数。 　　　　　　（填“＞”“＜”或“＝”）为　　　　　　。
(5)在一定温度下，向恒容密闭容器充入和，起始总压强为120kPa，发生上述主反应和副反应，10min达到平衡时转化率为，乙醇的选择性为。
①内乙醚的分压变化率为　　　　　　。
②该温度下，主反应的压强平衡常数为　　　　　　（可用分数表示）。
已知：①乙醇的选择性；
②用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数叫作压强平衡常数，分压＝总压×物质的量分数。
【答案】(1)－142.43
(2)Cat1 同温度下，数值越大，对应反应的活化能越小　 减小
(3) 反应ⅰ是控速反应
(4)0.45 　 　 ＞ 　3
(5)0.4 　
解析：（1）标准摩尔生成焓是指由稳定单质生成1mol该化合物的焓变，产物标准生成焓－反应物标准生成焓，主反应的，解得，由盖斯定律得，反应的；
（2）①由经验公式可知，温度相同，活化能越大，的数值越小，活化能越大，催化剂效能越低，故Cat1催化效能较高；②正反应是放热反应，平衡时，正、逆反应速率相等，有，即，，升高温度，平衡逆向移动，减小，即减小；
（3）反应ⅰ的能垒最大，速率最小，反应ⅰ为控速反应，故增大c()，能提高总反应速率；
（4）①主反应正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，故代表转化率为0.45，L2代表转化率为0.50，L1代表转化率为0.55；
②初始速率与温度、压强有关，温度最高，压强最大的点初始速率最大；
③物质的量分数平衡常数与温度有关，主反应为放热反应，温度越高，平衡逆向移动，平衡常数越小，故；起始投入和，c点对应的L2代表转化率为0.50，则平衡时、、的物质的量分别为、、，物质的量分数均为，；
（5）恒容密闭容器充入和，起始总压强为120kPa， 10min达到平衡时，转化率为，乙醇的选择性为。列三段式：
，，，平衡体系中，、、、；总物质的量为2.4mol。恒温恒容条件下，气体压强与物质的量成正比，设平衡时总压强为，，解得，。①平衡体系中，各气体分压为，，，，乙醚分压变化率为。②主反应的平衡常数。
18．有机物G是我国科学家近年合成某新药的中间体，一种合成G的路线如图所示。
已知：。
回答下列问题：
(1)中阴离子的空间结构为　　　　　　。
(2)E中官能团的名称是　　　　　　。
(3)的化学方程式为　　　　　　，在和条件下，下列最容易断裂的共价键是　　　　　　（填字母）。
a.苯环中大键 　　　 b.侧链碳碳双键中键 　　　 c.醛基中键
(4)有机物B分子中含手性碳原子的数目是　　　　　　；分两步转化，发生反应的反应类型依次为　　　　　　、　　　　　　。
(5)在G的芳香族同分异构体中，含2个六元环且1mol有机物能消耗2molNaOH、核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为　　　　　　（写一种）。
【答案】(1)正四面体形
(2)醛基、碳碳双键
(3) 　 b
(4) 1 　 加成反应 　 还原反应
(5)或
解析：A()在、作用下发生还原反应生成B()；B在酸性条件下发生消去反应生成C()和水；C在、和水条件下被氧化为D()；D在碱性加热条件下发生题给信息反应，醛基发生加成反应生成羟基，羟基发生消去反应生成E，由F逆推，E为；F与HCHO发生题给信息反应，并与H2发生加成反应生成；
（1）中阴离子为，其中心B原子的孤对电子数为，B无孤对电子，B的价层电子对数为4，的空间结构为正四面体形；
（2）E的官能团名称为醛基、碳碳双键；
（3）在催化剂作用下与H2发生加成反应，反应方程式为；在10%和条件下，容易断裂的是侧链碳碳双键中的π键，故选b；
（4）B中手性碳原子个数为1；F→G过程中先发生醛基的加成反应，然后发生得H2的还原反应；
（5）G的分子式为，不饱和度为5，其芳香族同分异构体只有一个苯环，1 mol有机物能与2 mol 反应说明由两个酚羟基，另一个六元环为碳环，还有两个饱和碳原子，根据核磁共振氢谱有4组峰可知该有机物结构对称，可能的结构有、。

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