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2026 年初中学业水平第一次模拟考试
化学部分（60 分）
一、单选题（20 分）
1．2026 的春晚精彩纷呈，下列节目中发生化学变化的是
A．魔术《惊喜定格》的物品移位 B．舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪
C．戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 D．杂技《绘新春》的道具旋转
2．锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+CO2+3H2O+2O2=ZnCO3·3Zn(OH)2，下列化学用语表
述正确的是
A．锌原子：Zn2+
B．氧气中氧元素的化合价：
C．3 个水分子：3H2O
D．氢氧根离子：OH
3．化学与生活生产密切相关。下列归纳完全正确的是
A．化学与健康 B．化学与农业
①糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量 ①熟石灰和氢氧化钠都能改良酸性土壤
②钙、铁、锌是人体必须微量元素 ②玉米叶色发黄可以施加硫酸钾化肥
C．化学与生活 D．化学与材料
①食品包装中充氮气利用氮气具有稳定性 ①塑料、合金和尼龙属于合成材料
②冰箱放活性炭利用活性炭吸附性 ②灼烧闻气味可区分羊毛线和棉线
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验现象描述正确的是
A．打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾
B．铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
C．实验室电解水，正负极产生的气体体积比约为 2：1
D．碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液显碱性
5．H2O 和 CO2 在一定条件下可生成乙醇，其反应过程表示如下。下列说法不正确的是
A．反应前后没有发生改变的微粒是 C、H、O 三种原子
B．参加反应的 CO2 和 H2O 分子个数比为 3：2
C．反应前后“人造树叶”的化学性质和质量不变
D．该反应实现了太阳能转化为化学能
6．关于下列实验的说法正确的是
A．实验①：瓶口产生白雾，说明浓盐酸与水反应
B．实验②：湿润的紫色石蕊试纸变红，说明 CO2 显酸性
C．实验③：滴入浓硫酸后，气球变大，说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热
D．实验④：铜片和银片表面都无明显现象，说明铁比铜和银都活泼
7．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．a 点表示 时 和 溶解度都为 30
B． 点处 溶液中溶质的质量分数为
C．将 点处的 溶液变为 点处状态，可将溶液恒温蒸发水分
D． 时，等质量的 和 的饱和溶液中， 溶液中的水比 溶液中多
8．我国科学家在光照、Pd 基催化剂条件下，以 、 为原料合成乙酸 ，
该技术既开发新能源，又缓解“温室效应”，助力“碳达峰”和“碳中和”。其反应的微观示意图
如下。有关说法正确的是
A．参加反应的两种分子质量比为 B．反应后 Pd 原子减少
C．反应前后分子数目没有改变 D．乙酸属于有机物
9．向 和 溶液中加入一定量 Zn 粉和 Cu 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和
蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是
A．滤液中一定有 和
B．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生
C．滤渣中一定有 Ag，可能有 Cu 和 Zn
D．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
10．如图 1 所示，燃烧匙①和②中装有足量白磷，燃烧匙③中装有足量红磷（本实验中，白
磷和红磷着火点分别为 和 ）。使燃烧匙①和③接触生石灰。实验开始时，将胶头
滴管中的水滴入，与生石灰反应。只有一个燃烧匙中发生了燃烧现象。氧气传感器绘得的图
像如图 2，换成压强传感器后绘得的图像如图 3，下列说法不正确的是
A．由实验发生燃烧现象可推理出生石灰与水反应放热
B．产生燃烧现象的是燃烧匙①
C．图 2 中 段，曲线下降的原因是燃烧消耗了氧气
D．图 3 中 ab 段压强上升的原因是燃烧放热使空气膨胀
二、填空题（17 分）
11．近年来，我国在深海、航空、深地勘探、通讯等领域取得巨大成就。
(1)“奋斗者”号载人潜水器坐底深度 10909 米，刷新我国载人深潜新纪录，它采用新型钛合金
作为舱壳材料，其中钛合金属于________（填“合成”、“金属”或“复合”）材料。钛的原子结
构示意图和在元素周期表中的信息如图，下列说法不正确的是________。
a.钛原子和氦原子化学性质相似
b.钛元素位于第四周期
c.钛属于非金属元素
d.钛原子核外有 22 个电子
(2)空间站内有一套非常完善的“再生生保”系统，解决了生活用水和氧气问题。其中电解水制
氧的化学方程式为________。航天食品中包含牛肉和蔬菜等，其中蔬菜可以为航天员提供的
营养素是________。烹饪牛肉时可闻到香味，由此可知构成物质的微粒具有的性质________
。
(3)“深地一号·顺北油气基地”成功勘探出全球最深的油气田，获取丰富的石油和天然气资源，
其中天然气主要成分甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为________。
(4)5G 基站配有的铅酸蓄电池在放电时，可将________能转化为电能，5G 铁塔表面的冷喷
锌涂层能隔绝________，达到防止生锈的目的。
12．高纯 CaO 是电子工业的重要原料。一种以石灰石为原料制备高纯 CaO 的主要流程
如下：
已知：石灰石主要成分为碳酸钙，含有少量不溶于水和酸的二氧化硅。硝酸(HNO3)具有挥
发性，受热易分解。通常状况下，1 体积水中能溶解约 700 体积的 NH3 或约 1 体积的 CO2
(1)“酸溶塔”中发生反应的化学方程式为_____。反应时温度不宜超过 70℃，主要目的是_____。
(2)(NH4)2CO3 可通过反应 2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3 制得，制备过程中要先通入 NH3，再
通入 CO2，目的是_____。
(3)“反应釜”中须不断搅拌，其目的是_____。
(4)滤液 X 中的 NH4NO3 用作氮肥时不能与熟石灰混用，其原因是_____。
(5)“焙烧炉”中，CaCO3 在 1000℃可分解得到高纯度 CaO。稍冷后，须取出 CaO 立即放入干
燥器，其原因是_____。
三、实验题（19 分）
13．小明和同学们在学习了工业炼铁的原理后，通过下列装置来模拟工业炼铁的化学原理进
行科学探究。
【设计并进行实验】同学们设计并进行了如图所示的实验（装置气密性良好）；
【实验分析】请结合实验完成下列问题：
(1)实验时，点灯是须要按照一定顺序的。最先点燃 J 中的酒精灯，作用是______，其次再点
燃______（填“D”或“H”）装置中的酒精喷灯，防止发生爆炸；
(2)装置 D 中发生反应的化学方程式为______；
(3)装置 H 中发生反应的化学方程式为______；反应完毕，装置 H 中观察到的现象是______，
该反应中氧化铁发生______（填“还原反应”或“氧化反应”）；
(4)若将 I、J 改用如图 K 装置替代，写出双碱液吸收法的优点：
①______， ②______。
(5)若某同学实验中，发现双碱混合液（氢氧化钠和氢氧化钙溶液）增重 1.1g。则仪器 H 中
固体反应结束后减轻的质量为______。
14．我国致力 2060 年实现“碳中和”，为助力“碳中和”， 的产生、制备与资源化利用是
重要研究课题。
的产生：动、植物的呼吸，化石燃料的燃烧排放大量 。
(1) 的制备：
①用 A、B 装置制取二氧化碳时，为方便添加稀盐酸且能控制反应速率，应选用的发生装置
是___________(选填装置字母序号)，制取二氧化碳的化学方程式为___________；某同学用
自制的 C 装置在实验室制取二氧化碳气体，改进装置的优点是___________。
②若用 E 装置收集二氧化碳，气体从___________端通入(填“m”或“n”)
(2) 的性质：
装置 D 集气瓶中装满 ，打开止水夹，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，可以得出二氧化
碳具有___________的化学性质；将二氧化碳通入 F 装置中，试管中的现象为___________。
(3) 的捕集：
的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。如图 H 是 的捕集与转化示意图，
有关说法正确的是___________。
A． 可以循环使用 B．反应Ⅰ属于化合反应
C．反应 II 固体质量减少 D．铁的氧化物之间转化的条件相同
四、计算题（4 分）
15．化学社团为了测定一批赤铁矿样品中铁元素的质量分数，取用 赤铁矿样品，将样品
研磨成粉末，把 稀盐酸分 5 次加入样品中（样品中除氧化铁外，其余成分既不与盐酸
反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，测得实验数据
如表：
次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 25
剩余固体的质量/g 8 6 4 m 2
(1)m 的值应为__________。
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）化学卷参考答案
一，选择题（20 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C C D B D C D A D
二，填空题（17 分）
11．(1) 金属 ac
(2) 维生素 分子在不断运动
(3)
(4) 化学 氧气和水
12．(1) CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 防止硝酸受热分解、挥
发
(2)有利于二氧化碳的吸收
(3)使反应物充分接触，使反应更快更充分
(4)二者反应生成氨气，降低肥效
(5)CaO 能与空气中的水蒸气反应
三，实验探究题（19 分）
13．(1) 为了将尾气点燃，防止污染空气； D
(2)
(3) 固体由红色变成黑色 还原反应
(4) 吸收效率高 不易造成管道堵塞，且便于再生处理
(5)0.4g
14．(1) B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生
与停止 m
(2) 不能燃烧，也不支持燃烧 紫色石蕊溶液变红
(3)AC
四．计算题（4 分）
15．(1)2
(2)
设 25g 该稀盐酸的溶质质量为
则该稀盐酸的溶质质量分数为
答：该稀盐酸的溶质质量分数为 10.95%。
Fe,03
6HC1=
2FeCl,3H,O
160
219
2g
X

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