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株洲市第四中学高二3月阶段性检测化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12O-16S-32K-39Ca-40Fe-56
第卷（选择题，共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。每小题四个选项中，只有一项是符合题目要求
1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，推动若人类社会的进步和发展。下列说法不正确的是()
A.“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅
B.中国空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯属于无机非金属材料
C.S02可用来漂白纸浆，也能作食品添加剂
D.通过盐的水解制的的TiO2化学性质非常稳定，是一种红色颜料。
2.下列说法正确的是()》
A.使用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸馏水润湿试纸
B.除去MgCl2溶液中少量的Fe3+,可加入过量MgO粉末，充分反应后过滤
C.0.1mol·L-1醋酸溶液在加水稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小
D.实验室用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛放NaCO3溶液
3.下列分子属于极性分子的是()
A.CS2
B.NF;
C.S03
D.SiF
4.NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是()
A.在25℃，1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数大于0.1Na
B.78gNaO2中含有的离子总数为4NA
C.2.0g,80与D20的混合物中所含中子数为N
D.标准状况下，22.4LCl2溶液水，溶液中CI、ClO和HCIO的微粒数之和为2NA
5.下列化学用语或表述正确的是()
A.CO2的空间结构：V形
B.P4中的共价键类型：非极性键
C.基态Ni原子价电子排布式：3d
D.pp6键的电子云图为：
6.下列离子在溶液中能大量共存的是()
A.Al3+、Na+、S2-、MnO4
B.Fe2+、H+、SO3、Br
C.NHt、Mg2+、OH-、IT
D.[AgNH3)2]t、K+、OH、CI
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7.单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含W、X、Y、Z四种元素，其中W、X、Y的核外电子数
之和为15，W+离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取
氯气的原料之一。下列说法正确的是()
A.第一电离能：Y>Z
B.简单氢化物的稳定性：X>Y
C.电负性：W>X
D.基态Z原子的电子排布式：[Ar]3d4s1
8.下表中实验操作、实验现象与结论对应关系均正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
等体积pH=2的两种酸HX和HY的溶液分别HX溶液中放出
A
HX的酸性比HY强
与足量的锌反应
的H2多
用广泛pH试纸测定1mol/LNaHS03溶液的
NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO3
测得pH=3.2
酸碱性
在水中的电离程度大于水解程度
C
在KSCN与FeCl3的混合液中加入KCI固体
溶液颜色变浅
增大生成物浓度，平衡逆向移动
向浓度均0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液
0
产生黄色沉淀
Ksp(AgCl>Ksp(Agl)
中滴加少量0.1mol/L的AgN03溶液
9.由键能数据大小，不能解释下列事实的是(
化学键
C-H
Si-H
C=O
C-O
Si-O
C-c
Si-Si
键能/kJ·mol1
411
318
799
358
452
346
222
A.稳定性：CH>SiH
B.键长：C=OC.熔点：CO,D.硬度：金刚石>晶体硅
10.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
金刚石
石
石墨炔
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是()
A.三种物质中均有碳碳原子间的σ键
B.三种物质中的碳原子都是$即3杂化
C.三种物质的晶体类型相同
D.三种物质均能导电
第2页/共6页参考答案
一选择题（每小题3分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
8
10
11
12
13
14
答案
D
B
B
B
D
A
A
D
D
二非选择题（共58分)除标注外，其余每空2分。
15【14分】(1)
①.3d104s2(1分)
②.第四周期ⅡB族(1分)
焙烧
(2)
2ZnS+302
2Zn0+2S02
(3)
①.PbSO4
②.将Fe2+氧化成Fe3+
③.2.8spH<6.2
(4)Cd2++Zn=Cd+Zn2+
(5)Zn2++2e=Zn
16【20分】(1)且且
(2)-45.5
HC:C:H
(3)
①.p4>p3>p2>p1(或填“p4,p3,p2,p1”)②.将产物乙醇液化移去（或
减小产物的浓度)；增加（日，0）的比（增大水的浓度或减小乙烯的浓度）
n(C,H)
(4)
①.温度：<②.0.24 mol-L-!.min"1;1.8:=
17【12分】
(1)①.正四面体②.<
③.H0分子间存在氢键④.配位键(1分)；氢键(1分)
(2)
①.d
②.6
18【12分】
(1)ad
(2分)
(2)Al++3CaF2=3Ca2*+AlE
(2分)
(3)角形或V形
(2分)
Sp3
(2分)
(4)172(2分)
低(2分)

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