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高二化学物质结构与性质测评试卷
②
某些金属盐灼烧呈现不同焰色
电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
2026年3月26日晚8：109：30
白磷有很高的反应活性
PP键弯曲而具有很大的张力，键能小，易断裂
一、选择题(15小题，每题3分，共45分)。
1.下列化学用语中，正确的有几个：
相比于Fe2+,Co2*的价电子排布式为3d4s2,达到3d半满、4s全
④
电离能：I(Fe)满比较稳定的结构
①Fe的结构示堂图：@
⑤
晶体的熔点：NE>NCI,
F原子的半径小，键长短，键能大
②甲醛中π键的电子云轮廓图：
H
⑤
稳定性：HO>NH
水中的氢键键长(O一H.O)>液氨中的氢键(N—H.N)
③基态碳原子的价电子排布图：团 正
2p
⑦
I2易溶于CC1
I,和CCL分子内正、负电荷重心重合
④用电子式表示Ca0,的形成过程：0个Ca0.→0Ca20
A.3
B.4
C.5
D.6
⑤s-pπ键示意图。。
4.下列关于晶体的说法中正确的有几个：
⑥基态溴原子的电子排布式：[山r]4s24p
①离子晶体中一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键
②碘晶体升华时破坏了共价键
●
⑦PCl,分子的球棍模型：
③共价品体中，共价键越强，熔点越高
④氯化钠熔化时离子键被破坏
A.3
B.4
C.5
D.6
2.下列各组比较中，正确的有几个：
⑤分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
o:0
>OHC-OH
②键角：H:0>NH,>CH
⑥千冰晶体中每个C02周围紧邻12个C0,
③硬度：金刚石>金刚砂>石英
④酸性：CCl,COOH>CF,COOH
⑦氯化钠晶体中，每个Na*周围紧邻且距离相等的a*共有6个
⑤电负性：C>H>Si
⑥第二电离能：Mg>ADNa
A.2
B.3
C.4
D.5
⑦还原性：PH3>HS>HCl
⑧.稳定性：船式CH,>椅式CH2
5.下列有关叙述正确的是
A.3
B.4
C.5
D.6
A.原子吸收光谱中的谱线与电子跃迁释放能量相关
3.下列对有关事实和解释均正确的有几个：
B.BF,离子的空间结构呈正四面体，配位键数为4
事实
解释
C.基态Cr原子核外电子排布不符合构造原理
①
键角：CHCH、CL,中碳的杂化方式分别是sp、sp
D.由于分子量较大，C,H,NHNO,的熔点远高于NH,NO
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