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课题3 常见的盐
Na2CO3+盐酸
NaHCO3+盐酸
第2课时 复分解反应
- Learning objectives -
第
2
课
时
1.
了解复分解反应发生的条件，
并判断反应能否发生；
小苏打
2.
了解复分解反应的实质
3.
知道复分解反应的应用
Na2CO3+盐酸
温故知新：什么是中和反应？
HCl + KOH = KCl + H2O
HCl + NaOH = NaCl +H2O
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
酸
碱
盐
观察这三个方程式，它们和我们之前学过的化合、分解、置换反应 有什么本质不同？
阅读课本第80，81页，思考以下问题：
1、什么是复分解反应？
2、复分解反应发生的条件是什么？
实验 10 – 12 碳酸钠溶液和澄清石灰水反应
实验 10 – 12 碳酸钠溶液和澄清石灰水反应
实验现象
分析
化学方程式
产生白色沉淀
Na2CO3 +Ca（OH）2 === CaCO3↓+ 2NaOH
分析反应物的物质成分，沉淀应为碳酸钙
这个反应属于化合反应、分解反应、置换反应吗？
一、复分解反应
1、定义
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫作复分解反应。
A
+
C
=
B
A
B
D
C
D
+
“成分互交换，化合价不变”
2、特点
Na2CO3＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋2NaOH
里里外外，价不变
反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式
化合反应 A+B+ →X
分解反应 X→A+B+
置换反应 A+BC→B+AC
复分解反应 AB+CD→AD+CB
两种或两种以上
一种[多变一]
一种[多变一]
两种或两种以上
一种单质、
一种化合物
一种单质、
一种化合物
两种化合物
两种化合物
四大基本类型比较
[单变单]
里里外外
＋
＋
1．下列反应属于复分解反应的是 （　　）
A．Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑
B．CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O
C．H2CO3 === CO2↑＋H2O
D．BaCO3＋2HCl === BaCl2＋H2O＋CO2↑
非金属氧化物与碱的反应，如CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O，因为没有互相交换成分，所以不属于复分解反应。
Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3＋HCl === NaCl＋H2O＋CO2↑
H2CO3
D
一、复分解反应
③酸+盐→新盐+新酸
④盐+碱→新盐+新碱
⑤盐+盐→新盐+新盐
①酸+金属氧化物→盐+水
②酸+碱→盐+水
碱+非金属氧化物
不是复分解反应
②HCl+NaOH =NaCl+H2O
③2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
④CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓ +H2O
⑤Na2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2NaNO3
①CuO＋H2SO4 = CuSO4＋H2O
复分解反应发生条件探究
实验 10 – 13 硫酸铜溶液与氢氧化钠、氯化钡溶液的反应
实验内容 现象 化学方程式
NaOH溶液+CuSO4溶液
BaCl2溶液+CuSO4溶液
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2==BaSO4 ↓ +CuCl2
思考与讨论
1．上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？_______________________。
属于，有沉淀生成
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
3. 中和反应是否属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？_______________。
属于，水
Mg(OH)2 + H2SO4 === MgSO4 + 2H2O
2．碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐与稀盐酸发生复分解反应时，共同的现象是什么？_______________。
有气泡产生
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑+ H2O
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑+ H2O
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2==BaSO4 ↓ +CuCl2
【小结归纳】两种化合物互相交换成分，有______或______或有_____生成。
沉淀
水
气体
1、有沉淀生成的反应不一定就是复分解反应
例如：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
2、中和反应属于复分解反应，但“中和反应”不属于四种反应基本类型之一。
NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
二、复分解反应发生条件
①NaCl+KNO3=NaNO3+KCl
②KOH+HNO3=KNO3+H2O
③2NaOH+CuCl2 =Cu(OH)2↓+2NaCl
④CaCO3 +BaCl2 =BaCO3↓+CaCl2
判断下列反应的化学方程式书写是否正确，若不正确说明原因
生成物中无水、气体或沉淀
注意：一般情况下，反应物中无酸都要溶
因为CaCO3本身不溶于水，所以不反应。
水、气体 或 沉淀三者至少有其一
复 分 解反应条件
反应物：
生成物：
CO2、NH3
八大沉淀
复分解“先看头后看尾”，条件满足才反应
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Al(OH)3
CaCO3
BaCO3
BaSO4
AgCl
无酸都要溶，有酸可不溶
名称 氢氧 化铜 氢氧 化铁 氢氧 化镁 氢氧 化铝 碳酸钙 碳酸钡 硫酸钡 氯化银
化学式 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl
颜色 红褐色 白色 白色 白色
蓝色
白色
白色
白色
钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不溶，碳酸盐只溶钾钠铵。多数酸溶碱少溶，碱只钾钠钡氨溶。
溶解性口诀（笔记）
常见的“八大沉淀”（四碱和四盐）
(6)Na2SO4＋Ba(NO3)2：_______________________________________。　
判断下列物质间能否发生复分解反应。若能，写出化学方程式，若不能，写“不反应”并简要说明原因。
(1)HNO3＋Ca(OH)2：________________________________________。
(2)BaCO3＋HCl：___________________________________________。
(3)Al2O3＋H2SO4：__________________________________________。
(4)CaCO3＋BaCl2：___________________________________________。　
(5)KNO3＋NaOH：__________________________________________。
2HNO3＋Ca(OH)2= Ca(NO3)2＋2H2O
BaCO3＋2HCl = BaCl2＋CO2↑＋H2O
Al2O3＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋3H2O
不反应。无酸都要溶，碳酸钙不溶
不反应。交换成分后没有水、气体和沉淀
Na2SO4＋Ba(NO3)2 = BaSO4↓＋2NaNO3
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
判断下列化学反应是否属于复分解反应？
CO+CuO===Cu+CO2
△
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
思考：复分解反应的本质
0
+4
+2
+2
特点：
“双交换，价不变”
复分解反应的本质
实 质：
OH-
Cu2+
Na+
Na+
SO42-
Cu(OH)2
OH-
OH-
Cu2+
Cu(OH)2
2
+
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
未参加反应的离子：
Na+、SO42-
Cu2+
SO42-
Na+
OH-
H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2HCl
H+
SO42-
Ba2+
Cl-
BaSO4↓
未参加反应的离子：
H+、Cl-
实质：阴阳离子结合生成沉淀使离子的种类减少
Na+
Na+
CO32－
Cl－
H+
Cl－
H+
H2O
CO2
实 质：
CO2
Na+
CO32-
H+
Cl-
未参加反应的离子：
Na+、Cl-
实质：阴阳离子结合生成气体使离子的种类减少
2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
复分解反应的本质
Na+
OH-
H+
Cl－
H2O
实 质：
Na+、Cl-
前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+
OH-
H+
Cl-
未参加反应的离子：
实质：阴阳离子结合生成水使离子的种类减少
注：中和反应是复分解反应的一种，不是基本反应类型
复分解反应的本质
反应方程式 反应实质
1 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
3 HCl + NaOH ＝NaCl + H2O
4 2NaOH + H2SO4＝Na2SO4 + 2H2O 5 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
6 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
用离子方程式表示下列反应的实质
H+ + OH-= H2O
Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓
Ba2+ + SO42- =BaSO4↓
2H+ + CO32- = CO2↑+H2O
复分解反应发生的条件就是至少有一对离子能反应生成沉淀/气体/水。
2H++ HCO3- = CO2↑+H2O
H+ + OH- → H2O
H+ + CO32- → H2O +CO2↑
OH-+Mg2+→Mg(OH)2↓白
OH-+Cu2+ → Cu(OH)2↓蓝
OH-+Fe3+ → Fe(OH)3↓红褐
OH-+Fe2+ → Fe(OH)2↓白
OH-+Al3+ → Al(OH)3↓白
OH-+ NH4+ = NH3↑+H2O
Ba2+ +SO42- =BaSO4↓白
Ag+ + Cl- = AgCl↓白
Ba2++CO32- =BaCO3↓白
Ca2++CO32- =CaCO3↓白
能
溶
于
酸
不溶于酸
能溶于酸
H++HCO3- → H2O + CO2↑
酸 H+
碱OH-
盐
不共存（能反应）离子对
离子共存问题（离子之间不能反应，不生成水，气体或沉淀）
注意附加隐含条件：
⑴溶液无色透明，则一定不含有色离子：
Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)、MnO4 +(紫)
⑵酸性溶液、pH＜7:存在H＋；
碱性溶液、pH＞7:存在OH－
应用一、离子共存问题（离子之间不能反应，不生成水，气体或沉淀）
应用一、离子共存问题（离子之间不能反应，不生成水，气体或沉淀）
1:在碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( )
A．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．Na+、H+、Fe2+、Cl-
C. K+、Al3+、Br -、NO3-
D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
2.下列形成的溶液是无色透明溶液的是（ ）
A．Ba2+、OH-、H+ 、SO42- B．NO3-、Na+、Cu2+ 、 SO42-
C．H+ 、NO3-、Na+、SO42- D．Fe3+ 、Cl-、Na+、Ag+
C
D
3.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A.K+、MnO4-、Cu2+、SO42- B.Na+、CO32-、NO3-、Cl-
C.K+、Cu2+、SO42-、HCO3- D.H+、Na+、Cl-、SO42-
4.在pH=4的溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na2SO4 、Ba(OH)2、HCl B.CuSO4、H2SO4、HNO3
C.FeCl3、NaOH、Ca(OH)2 D.K2SO4 、Na2CO3、NaCl
B
B
两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应
(四大基本反应类型之一)
一、复分解反应
1、定义:
里里外外，价不变。
2、特点:
二、条件：
“先看头后看尾”
三、实质：
阴阳离子结合生成气体或沉淀或水使离子的种类减少

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