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专题7 元素和构成物质的微粒
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 分子、原子、离子 ☆☆ ①说出物质是由分子、原子或离子构成，知道有引力和斥力②说出原子和原子核的构成③知道人类对原子结构的探索过程④认识元素的符号所表示的含义，元素周期表等
考点2 元素 ☆☆
■考点一　分子、原子、离子
1．原子结构模型在历史上的发展过程
道尔顿(提出近代原子学说)：铅球模型或实心球模型。
汤姆生(发现电子)：西瓜模型或葡萄干面包模型。
卢瑟福(发现原子核)：核式结构模型或行星模型。
玻尔：分层模型。
2．原子的结构
原子
3．相对原子质量：是以一个碳－12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值。原子的相对质量没有具体的质量单位。一般情况下，相对原子质量＝质子数＋中子数。
4．同位素指质子数相同而中子数不同的同种元素。如C和C等。
物质、元素、分子、原子间的关系
同一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物。如某物质是由氧元素组成的，该物质可能是氧气(O2)或臭氧(O3)，也可能是氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。
■考点二　元素
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称。
物质的元素组成：
1．物质组成：物质都是由元素组成的。
2．单质和化合物
①单质：由同种元素组成的纯净物；
②化合物：由不同种元素组成的纯净物。
3．元素符号的意义
①宏观：宏观上表示一种元素；
②微观：微观上表示该种元素的一个原子；
③物质：由原子构成的物质也表示该种物质。
4．元素符号周围数字的含义
【知识拓展】
1．元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；而原子、分子、离子是微观概念，既讲种类也讲个数。
2．由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3混合，虽然只有一种氧元素，但它是混合物。
3．化合物和混合物不能相混淆，化合物属于纯净物。空气、溶液、合金等都是常见的混合物。冰水混合物属于纯净物。
■考点一　分子、原子、离子
◇典例1：（2026·瑞安模拟）如图表示烧杯内某一区域内液态水的微观模型图，表示水分子，当液态水汽化后，该区域内水的微观模型图正确的是（ ）
A． B． C． D．
◆变式训练1：（2026·瑞安模拟）乙烯是一种植物激素，具有调节果实成熟等生理功能。每个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则乙烯的化学式可写作（ ）
A． C2H4 B． CH C． 2C4H D． C4H2
◆变式训练2：（2025·温州模拟）科学家在地壳中发现了氦-3原子，它的中子数量与普通氦原子不同，故表现出众多优越特性。下图为其原子结构示意图，其中“ ”表示核外电子，则氦-3原子含有的质子数为
A．1 B．2 C．3 D．5
◆变式训练3：（2025·吴兴模拟）《本草纲目》记载经常食用肉桂能“面生光华”。肉桂酸(C9H8O2)是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是（　　）
A．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子
B．肉桂酸中碳与氧元素质量比为9：2
C．肉桂酸由碳、氢、氧三种元素组成
D．肉桂酸中碳元素的质量分数为21.6%
■考点二　元素
◇典例1：（2026·瑞安模拟）钕元素被誉为“永磁之王”，是制造许多高科技电子产品的关键。钕元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．钕属于非金属元素
B．钕原子内质子数为60
C．钕的相对原子质量为144.2克
D．钕原子失去3个电子后形成的离子写作Nd+3
◆变式训练1：（2025·宁波模拟）氦元素在元素周期表中的信息如图所示。下列能表示氦原子的微粒模型是（　　）
A． B． C． D．
◆变式训练2：学习化学要构建基本理念，对以下基本观念认识不正确的是（　　）
A．分类观： Fe2O3和 Fe3O4都属于金属氧化物
B．元素观： H2O 和 H2O2组成元素相同， 性质相同
C．变化观：CO2和O2可以相互转化
D．结构观： Mg和Mg2+结构不同， 性质不同
◆变式训练3：（2023·宁波）“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572克/升，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。
（1）元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为　 　。
（2）瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是 。
A．所有科学实验中都是存在误差的
B．当时实验技术，能使误差小于0.5%
C．当时其他科学家重复该实验，也得到相近结果
1.（2024·浙江中考）下列模型（表示氧原子，表示碳原子）能表示一氧化碳分子的是（　　）
A． B． C． D．
2．（2021·台州）有一种人造氢原子(可表示为4H)的原子核中有3个中子，它可以结合成4H2分子。一个4H2分子中，下列微粒的个数不等于2的是（　　）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
3．（2023·宁波）古人通过往铜中加入锡（）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　）
A．169 B．119 C．69 D．50
4．（2021·台州）如果用” ”表示氧原子，用” ”表示硫原子，则下列模型可以表示二氧化硫分子(SO2)的是（　　）
A． B． C． D．
5．（2023·宁波）华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子（2H2O）中含有的质子个数为（　　）
A．3 B．10 C．12 D．20
6．（2023·衢州）金属钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠。从微观角度分析，下列说法错误的是（　　）
A．燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子
B．氯离子中质子数大于电子数
C．钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠
D．氯原子转变为氯离子的过程中，核内质子数不变
7．（2023·宁波）长征七号火箭采用无毒无污染的液氧、煤油作为推进剂，煤油的成分之一可用CH3(CH2)10CH3表示。下列说法正确的是（　　）
A．液氧属于混合物
B．CH3(CH2)10CH3 属于无机物
C．保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子
D．CH3(CH2)10CH3 可以燃烧，具有助燃性
8.（2024·浙江）关于维生素C（化学式为C6H8O6），下列说法正确的是（　　）
A．属于氧化物
B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．氢元素质量分数最大
D．分子中碳、氢、氧的原子个数比为1∶2∶1
9．（2023·衢州）19世纪末，科学界有一个百思不得其解的难题：电流不能通过蒸馏水，也不能通过固体盐块，但把盐块放进蒸馏水中溶解成盐水时，电流却一下子畅通起来。盐水为什么能导电？阿伦尼乌斯认为盐溶于水，就产生了带电的离子，这些离子移动就能导电。但遭到了许多科学家的质疑：氯气是一种有毒气体，如果水中有氯离子，为什么盐水是无毒的？钠遇水就会剧烈反应，如果水中有钠离子，为什么一点反应都没？
（1）随着科学的发展，人们知道离子是原子得失　 　形成的，盐水能导电是因为盐水中存在钠离子和氯离子。
（2）当时科学家有“划线部分”的想法，是因为他们还不知道“构成物质的微粒发生改变，会导致它的　 　性质也改变”。
10．（2023·舟山）人类对水分子结构的认识经历了漫长的过程。
材料1：1803年，道尔顿提出原子学说，认为水是由氢、氧元素的各一个原子构成的“HO原子”。
材料2：1811年，阿伏加德罗提出分子概念，认为分子包括同种原子结合而成的“简单原子”和不同原子结合而成的“复杂原子”，并提出水是由水分子构成的观点。
材料3：1833年，戈丹根据定量测算的结果绘制了氢氧结合变成水分子的“体积图”(如图)。而后，“一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成”的观点逐渐得到人们的认可。
（1）水分子(H2O)属于阿伏加德罗提出的“　 　原子”(选填“简单”或“复杂”)。
（2）请将如图方框中“？”处补全：　 　。
11．（2022·温州）“原子-分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二：1809年，盖·吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”)。道尔顿反对盖·吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原于论矛盾。
材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖·吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子-分子”学说。
（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的　 　，否定了“原子不可再分”的观点。
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的　 　。
（3）依据道尔顿的原子论和盖·吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是__________。（可多选）
A．1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体
B．2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气
C．木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳
D．木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳
E．硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体
3．（2023·江山模拟） 1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，这就是著名的α粒子散射实验。该实验不能证明的是（　　）
A．原子核是由质子和中子组成
B．原子不是实心球体，大部分空间是空的
C．原子核体积很小
D．原子核质量比较大
4．（2023·路桥模拟）光晶格钟是利用锶-88原子可吸收或发出特定振动频率的光这一性质来计时的时钟，其精度极高。锶原子最外层有2个电子，化学性质与镁、钙等相似。如图为锶元素的相关信息，下列说法正确的是（　　）
A．锶的原子序数是88
B．锶原子核内有38个中子
C．锶位于元素周期表的第二周期
D．锶原子容易失去最外层电子成为Sr2+
6．（2024·鄞州模拟）2019年4月，权威杂志《 Nature》报道：科学家在距离地球3000年的一个年轻的行星状星云中，首次发现了宇宙中最早的氢气来源，并于1925年就在实验室中合成了(HeH+)。下列说法正确的是 (　　)
A．推测 HeH+可能具有强酸性
B．如图模型中大球为 H+，小球为 He
C．一个HeH+共含有3个电子
D．宇宙中早形成的元素是相对原子质量大的元素
8．（2024·浙江模拟） 已知一个NO2分子的质量为m千克，一个N2O5分子的质量为n千克(假设两种分子中都具有相同氮原子和氧原子)。若以一个氮原子质量的1/14作为标准，可计算出 的相对分子质量(用m、n表示)为 (　　)
A．14n/(m-n) B．28n/(5m-3n)
C．14n/(3n-5m) D．14n/(5m-2n)
10．（2024九下·浙江模拟）2024年4月25日神舟十八号载人飞船成功发射，三名航天员踏上“太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，丙代表的物质是一种气体单质。
（1）甲代表的物质中氮、氧元素的质量比为　 　。
（2）请画出丙方框内微粒的模型　 　。
11.（2023·舟山）氢元素概念的建立是不断完善和修正的。请结合资料回答：
（1）卡文迪许用锌与足量的酸反应得到可燃空气，该可燃空气其实是　 　；
（2）图甲A、B原子和图乙中的　 　 原子的总称为氢元素(填字母)。
13．（2024·舟山模拟） 我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓(GaN)发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于路灯，手电等多个领域。根据下图信息，回答问题：
（1）x的值为　 　，镓的核电荷数为　 　。
（2）请标出氮化镁中镁元素的化合价为　 　。
（3）磷化镓也是一种制造LED的材料，其化学式为　 　，磷和氮的化学性质相似的原因是　 　。
15．（2022·南湖模拟）考古时常用死亡生物体内碳-14的含量减少一半所需的时间来推测生物的死亡年代。
（1）如图所示，碳-14与碳-12属于同位素原子，它们的原子核内　 　不相同。
（2）大气中的氮-14在宇宙射线的作用下会变成碳-14，使地球上碳-14总量基本保持不变。从氮-14变成碳-14，其原子核内部粒子的变化情况为　 　。
16．（2024九下·余姚模拟）丁酸乙脂是无色有菠萝香味的液体，其密度为0.87g/cm3，难溶于水，可与油类互溶。现取11.6g丁酸乙脂在氧气中完全燃烧，只产生26.4gCO2和10.8gH2O。
（1）含有丁酸乙脂的物品应远离火源。若丁酸乙脂燃烧，　 　（填“能”或“不能”）用水来灭火。
（2）丁酸乙脂可与油类互溶，这种性质属于　 　性质。
（3）丁酸乙脂中碳元素和氢元素的质量比为　 　。
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专题7 元素和构成物质的微粒
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 分子、原子、离子 ☆☆ ①说出物质是由分子、原子或离子构成，知道有引力和斥力②说出原子和原子核的构成③知道人类对原子结构的探索过程④认识元素的符号所表示的含义，元素周期表等
考点2 元素 ☆☆
■考点一　分子、原子、离子
1．原子结构模型在历史上的发展过程
道尔顿(提出近代原子学说)：铅球模型或实心球模型。
汤姆生(发现电子)：西瓜模型或葡萄干面包模型。
卢瑟福(发现原子核)：核式结构模型或行星模型。
玻尔：分层模型。
2．原子的结构
原子
3．相对原子质量：是以一个碳－12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值。原子的相对质量没有具体的质量单位。一般情况下，相对原子质量＝质子数＋中子数。
4．同位素指质子数相同而中子数不同的同种元素。如C和C等。
物质、元素、分子、原子间的关系
同一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物。如某物质是由氧元素组成的，该物质可能是氧气(O2)或臭氧(O3)，也可能是氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。
■考点二　元素
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称。
物质的元素组成：
1．物质组成：物质都是由元素组成的。
2．单质和化合物
①单质：由同种元素组成的纯净物；
②化合物：由不同种元素组成的纯净物。
3．元素符号的意义
①宏观：宏观上表示一种元素；
②微观：微观上表示该种元素的一个原子；
③物质：由原子构成的物质也表示该种物质。
4．元素符号周围数字的含义
【知识拓展】
1．元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；而原子、分子、离子是微观概念，既讲种类也讲个数。
2．由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3混合，虽然只有一种氧元素，但它是混合物。
3．化合物和混合物不能相混淆，化合物属于纯净物。空气、溶液、合金等都是常见的混合物。冰水混合物属于纯净物。
■考点一　分子、原子、离子
◇典例1：（2026·瑞安模拟）如图表示烧杯内某一区域内液态水的微观模型图，表示水分子，当液态水汽化后，该区域内水的微观模型图正确的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】根据物态变化的本质分析判断。
【解答】水从液态变成气态后，分子本身不发生改变，只是分子之间的距离比原来大的多，故C正确，而ABD错误。故选C。
◆变式训练1：（2026·瑞安模拟）乙烯是一种植物激素，具有调节果实成熟等生理功能。每个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则乙烯的化学式可写作（ ）
A． C2H4 B． CH C． 2C4H D． C4H2
【答案】A
【解析】在化学式中，元素符号右下角的数字表示原子的个数，据此写出对应的化学式。
【解答】 每个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则乙烯的化学式可写作C2H4，故A正确，而BCD错误。故选A。
◆变式训练2：（2025·温州模拟）科学家在地壳中发现了氦-3原子，它的中子数量与普通氦原子不同，故表现出众多优越特性。下图为其原子结构示意图，其中“ ”表示核外电子，则氦-3原子含有的质子数为
A．1 B．2 C．3 D．5
【答案】B
【解析】根据题意，氦-3原子的原子结构示意图，结合原子中核内质子数=核外电子数，进行分析判断。
【解答】由氦-3原子的原子结构示意图，原子中核内质子数=核外电子数， 表示核外电子，核外电子数为2，则氦-3原子含有的质子数为2。
故答案为：B。
◆变式训练3：（2025·吴兴模拟）《本草纲目》记载经常食用肉桂能“面生光华”。肉桂酸(C9H8O2)是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是（　　）
A．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子
B．肉桂酸中碳与氧元素质量比为9：2
C．肉桂酸由碳、氢、氧三种元素组成
D．肉桂酸中碳元素的质量分数为21.6%
【答案】C
【解析】一个肉桂酸分子由九个碳原子、八个氢原子和两个氧原子构成。
【解答】A、分子由原子构成，分子中没有其他分子，故A错误；
B、肉桂酸中碳与氧元素质量比为，故B错误；
C、由肉桂酸的化学式可知，肉桂酸由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确；
D、肉桂酸中碳元素的质量分数，故D错误。
故答案为：C。
■考点二　元素
◇典例1：（2026·瑞安模拟）钕元素被誉为“永磁之王”，是制造许多高科技电子产品的关键。钕元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．钕属于非金属元素
B．钕原子内质子数为60
C．钕的相对原子质量为144.2克
D．钕原子失去3个电子后形成的离子写作Nd+3
【答案】B
【解析】A.如果元素名字含有金字旁，那么为金属元素；
BC.元素周期表中正下方的数字为相对原子质量，左上角的数字为原子序数；
D. 离子符号的正确写法是：电荷数标在右上角，数字在前，符号在后，且不分开写。
【解答】A. 钕（Nd）的元素名称中有金字旁，则为金属元素，故A错误；
B.左上角的数字为60，则原子序数为60.。根据质子数=原子序数可知，质子数为60，故B正确；
C.正下方的数字为144.2，则 钕的相对原子质量为144.2，没有单位克，故C错误；
D. 钕原子失去3个电子后形成的离子写作 Nd3+ ，故D错误。
故选B。
◆变式训练1：（2025·宁波模拟）氦元素在元素周期表中的信息如图所示。下列能表示氦原子的微粒模型是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】根据图片确定氦原子的质子数和中子数，以及核外电子数，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，氦元素的原子序数为2，则质子数和核外电子数都是2。氦元素的相对原子质量为4，根据“相对原子质量=质子数+中子数”可知，氦元素的中子数为2。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D.
◆变式训练2：学习化学要构建基本理念，对以下基本观念认识不正确的是（　　）
A．分类观： Fe2O3和 Fe3O4都属于金属氧化物
B．元素观： H2O 和 H2O2组成元素相同， 性质相同
C．变化观：CO2和O2可以相互转化
D．结构观： Mg和Mg2+结构不同， 性质不同
【答案】B
【解析】A.Fe2O3和Fe3O4都含有铁元素和氧元素，都属于金属氧化物；
B.不同的分子性质不同；
C.碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用可以转化为氧气；
D.Mg原子最外层有2个电子，Mg原子失去2个电子，变成Mg2+，最外层电子数为8，它们的结构不同，最外层电子数不相同，化学性质不同。
【解答】 A.Fe2O3和Fe3O4都含有铁元素和氧元素，都属于金属氧化物，故A正确不合题意；
B.H2O和H2O2都是由氢元素和氧元素组成的，二者的组成元素相同，但构成的分子不同，故性质也不同，故B错误符合题意；
C.碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用可以转化为氧气，所以CO2和O2可以相互转化，故C正确不合题意；
D.Mg原子最外层有2个电子，Mg原子失去2个电子，变成Mg2+，最外层电子数为8，它们的结构不同，最外层电子数不相同，化学性质不同，故D正确不合题意。故选B。
◆变式训练3：（2023·宁波）“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572克/升，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。
（1）元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为　 　。
（2）瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是 。
A．所有科学实验中都是存在误差的
B．当时实验技术，能使误差小于0.5%
C．当时其他科学家重复该实验，也得到相近结果
【答案】（1）18 （2）B；C
【解析】（1）元素是指具有相同质子数的同一类原子的统称；
（2）误差是指人为或实验器材引起的在合理范围内的偏差。
【解答】（1）质子数等于原子序数，故为18；
（2）瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差，故A错误，BC正确。
1.（2024·浙江中考）下列模型（表示氧原子，表示碳原子）能表示一氧化碳分子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】根据分子的构成情况来分析。
【解答】根据化学式CO可知， 1个一氧化碳分子是由1个碳原子与1个氧原子构成的，则可以表示一氧化碳分子的是。故选C。
2．（2021·台州）有一种人造氢原子(可表示为4H)的原子核中有3个中子，它可以结合成4H2分子。一个4H2分子中，下列微粒的个数不等于2的是（　　）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
【答案】C
【解析】根据一个4H2分子中含有2个H原子及一个氢原子质子数为1分析。
【解答】 一个4H2分子中含有2个H原子，一个人造氢原子质子数为1，中子数为3，则4H2分子中质子数＝电子数＝2， 中子数为6；
3．（2023·宁波）古人通过往铜中加入锡（）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　）
A．169 B．119 C．69 D．50
【答案】D
【解析】根据原子中质子数＝电子数分析。
【解答】原子中质子数＝电子数，锡的质子数为50，则电子数也为50；
4．（2021·台州）如果用” ”表示氧原子，用” ”表示硫原子，则下列模型可以表示二氧化硫分子(SO2)的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】根据化学式确定原子的个数和种类，据此分析判断。
【解答】二氧化硫的化学式为SO2，则一个二氧化硫分子有两个氧原子和一个硫原子构成，模型为：
，故C正确，而A、B、D错误。
5．（2023·宁波）华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子（2H2O）中含有的质子个数为（　　）
A．3 B．10 C．12 D．20
【答案】B
【解析】根据分子由原子构成，氢、氧原子质子数分析。
【解答】一个重水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，氢原子质子数为1，氧原子质子数为8，则重水分子中含有质子个数为10；
6．（2023·衢州）金属钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠。从微观角度分析，下列说法错误的是（　　）
A．燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子
B．氯离子中质子数大于电子数
C．钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠
D．氯原子转变为氯离子的过程中，核内质子数不变
【答案】B
【解析】A、根据钠原子易失去电子达到相对稳定结构形成钠离子分析；
B、根据氯离子质子数小于电子数分析；
C、根据氯化钠中钠离子和氯离子所带电荷数相等分析；
D、根据氯原子和氯离子电子数不同，质子数相等分析。
【解答】A. 燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子 ，不符合题意；
B. 氯离子中质子数为17，电子数为18，质子数小于电子数 ，不符合题意；
C. 钠离子与氯离子之间相互吸引，正负电荷数相等，构成电中性的氯化钠 ，不符合题意；
D. 氯原子转变为氯离子的过程中，只是核外电子数发生变化，核内质子数不变 ，不符合题意；
7．（2023·宁波）长征七号火箭采用无毒无污染的液氧、煤油作为推进剂，煤油的成分之一可用CH3(CH2)10CH3表示。下列说法正确的是（　　）
A．液氧属于混合物
B．CH3(CH2)10CH3 属于无机物
C．保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子
D．CH3(CH2)10CH3 可以燃烧，具有助燃性
【答案】C
【解析】A、根据由一种物质组成的为纯净物，由多种物质组成的为混合物分析；B、根据含碳元素的化合物为有机物分析；根据分子保持物质化学性质分析；根据可以燃烧的物质具有可燃性分析。
【解答】A、液氧为氧气的液态，属于纯净物，不符合题意；
B、CH3(CH2)10为含碳化合物，属于有机物，不符合题意；
C、保持液氧化学性质的最小微粒为氧分子，符合题意；
D、CH3(CH2)10可以燃烧，具有可燃性，不符合题意；
8.（2024·浙江）关于维生素C（化学式为C6H8O6），下列说法正确的是（　　）
A．属于氧化物
B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．氢元素质量分数最大
D．分子中碳、氢、氧的原子个数比为1∶2∶1
【答案】B
【解析】A.根据氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素进行分析；
B.根据维生素C的化学式进行分析；
C.根据元素质量比进行分析；
D.化学式中元素符号右下角的数字表示该原子的个数。
【解答】 AB.根据化学式 C6H8O6 可知，维生素C是由碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故A错误，B正确；
C.维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比（12×6）：（1×8）：（16×6）=72：8：96，故氢元素质量分数最小，故C错误；
D.根据维生素C的化学式可知，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，则分子中碳、氢、氧的原子个数比为6：8：6=3：4：3，故D错误；故选B。
9．（2023·衢州）19世纪末，科学界有一个百思不得其解的难题：电流不能通过蒸馏水，也不能通过固体盐块，但把盐块放进蒸馏水中溶解成盐水时，电流却一下子畅通起来。盐水为什么能导电？阿伦尼乌斯认为盐溶于水，就产生了带电的离子，这些离子移动就能导电。但遭到了许多科学家的质疑：氯气是一种有毒气体，如果水中有氯离子，为什么盐水是无毒的？钠遇水就会剧烈反应，如果水中有钠离子，为什么一点反应都没？
（1）随着科学的发展，人们知道离子是原子得失　 　形成的，盐水能导电是因为盐水中存在钠离子和氯离子。
（2）当时科学家有“划线部分”的想法，是因为他们还不知道“构成物质的微粒发生改变，会导致它的　 　性质也改变”。
【答案】（1）电子（2）化学
【解析】构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒；原子是化学变化中最小的微粒；
【解答】（1）原子是由原子核和核外电子构成，原子核带正电，核外电子带负电；离子是原子得失电子形成的；
（2）物质的性质是由其构成的微粒所决定的，“构成物质的微粒发生改变，会导致它的化学性质也改变”。
10．（2023·舟山）人类对水分子结构的认识经历了漫长的过程。
材料1：1803年，道尔顿提出原子学说，认为水是由氢、氧元素的各一个原子构成的“HO原子”。
材料2：1811年，阿伏加德罗提出分子概念，认为分子包括同种原子结合而成的“简单原子”和不同原子结合而成的“复杂原子”，并提出水是由水分子构成的观点。
材料3：1833年，戈丹根据定量测算的结果绘制了氢氧结合变成水分子的“体积图”(如图)。而后，“一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成”的观点逐渐得到人们的认可。
（1）水分子(H2O)属于阿伏加德罗提出的“　 　原子”(选填“简单”或“复杂”)。
（2）请将如图方框中“？”处补全：　 　。
【答案】（1）复杂
（2）
【解析】（1）根据水分子由氢、氧原子构成分析；
（2）根据氧分子的构成分析。
【解答】（1）水分子由不同种原子构成， 属于阿伏加德罗提出的复杂原子；
（2）一个氧分子由两个氧原子构成，表示为；
11．（2022·温州）“原子-分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二：1809年，盖·吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”)。道尔顿反对盖·吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原于论矛盾。
材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖·吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子-分子”学说。
（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的　 　，否定了“原子不可再分”的观点。
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的　 　。
（3）依据道尔顿的原子论和盖·吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是__________。（可多选）
A．1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体
B．2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气
C．木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳
D．木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳
E．硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体
【答案】（1）电子
（2）化合物
（3）A；B；D
【解析】（1）在原子内部，质子带正电，电子带负电，中子不带电；
（2）只由一种物质组成纯净物，由多种元素组成的纯净物叫化合物；
（3）根据资料中的信息分析。
【解答】（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的电子，得出了原子可以继续再分的结论；
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”——不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子，即为不同原子构成的分子，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的化合物；
（3）A.1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”），则每一个氯化氢“原子”中就应只含有半个氯“原子”和半个氢“原子”，即“半个原子”，故A符合题意；
B.2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气，则每一个水“原子”中就应只含有半个氧“原子”和一个氢“原子”，即“半个原子”，故B符合题意；
C.木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳，则每一个二氧化碳“原子”中就应只含有一个氧“原子”，故C不合题意；
D.木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳，则每一个一氧化碳“原子”中就应只含有半个二氧化碳“原子”，即“半个原子”，故D符合题意。
E.硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体，则每一个氯化氢“原子”中就应只含有一个氢“原子”，故E不合题意。
故选ABD。
3．（2023·江山模拟） 1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，这就是著名的α粒子散射实验。该实验不能证明的是（　　）
A．原子核是由质子和中子组成
B．原子不是实心球体，大部分空间是空的
C．原子核体积很小
D．原子核质量比较大
【答案】A
【解析】根据α粒子轰击金属箔实验的现象以及对此作出的推断进行分析解答。
【解答】 A.带正电的α粒子轰击金属箔，不能证明原子核是由质子和中子组成，故A错误，但符合题意；
B.带正电的α粒子轰击金属箔，大多数α粒子不改变原来的方向直接通过，说明原子不是实心球体，大部分空间是空的，故B正确，但不符合题意；
C.带正电的α粒子轰击金属箔，只有极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核体积很小，故C正确，但不符合题意；
D.带正电的α粒子轰击金属箔，极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核的质量比较大，故D正确，但不符合题意。
4．（2023·路桥模拟）光晶格钟是利用锶-88原子可吸收或发出特定振动频率的光这一性质来计时的时钟，其精度极高。锶原子最外层有2个电子，化学性质与镁、钙等相似。如图为锶元素的相关信息，下列说法正确的是（　　）
A．锶的原子序数是88
B．锶原子核内有38个中子
C．锶位于元素周期表的第二周期
D．锶原子容易失去最外层电子成为Sr2+
【答案】D
【解析】A.原子序数一般位于元素符号的左上角；
B.中子数等于相对原子质量-质子数；
C.根据原子序数可以判断其位于第几周期；
D.原子通过得失电子形成离子。
【解答】A. 锶的原子序数是38；
B. 锶原子核内有50中子；
C. 锶原子的原子结构示意图可知锶原子共有4个电子层，所以锶元素位于元素周期表的第四周期 ；
D. 锶原子的最外层电子数为2，容易失去2个电子。
6．（2024·鄞州模拟）2019年4月，权威杂志《 Nature》报道：科学家在距离地球3000年的一个年轻的行星状星云中，首次发现了宇宙中最早的氢气来源，并于1925年就在实验室中合成了(HeH+)。下列说法正确的是 (　　)
A．推测 HeH+可能具有强酸性
B．如图模型中大球为 H+，小球为 He
C．一个HeH+共含有3个电子
D．宇宙中早形成的元素是相对原子质量大的元素
【答案】A
【解析】A、根据粒子结构来分析；
B、根据粒子的大小来分析；
C、根据粒子所含电子数来分析；
D、根据元素的相对原子质量来分析。
【解答】A、氦合氢离子（HeH+）可能会电离产生氢离子，因此HeH+可能具有强酸性，故A正确；
B、氢原子核内只有一个质子，氦原子的核内有2个质子，氦原子的体积大于氢离子的体积，因此如图模型中小球为H+，大球为He，故B错误；
C、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，1个氦合氢离子（HeH+）带1个单位的正电荷，则其核外电子数为3-1=2，故C错误；
D、科学家认为氦合氢离子是宇宙中最早的氢气来源。氢是相对原子质量最小的元素，因此宇宙中早形成的元素是相对原子质量小的元素，故D错误。
故答案为：A。
8．（2024·浙江模拟） 已知一个NO2分子的质量为m千克，一个N2O5分子的质量为n千克(假设两种分子中都具有相同氮原子和氧原子)。若以一个氮原子质量的1/14作为标准，可计算出 的相对分子质量(用m、n表示)为 (　　)
A．14n/(m-n) B．28n/(5m-3n)
C．14n/(3n-5m) D．14n/(5m-2n)
【答案】D
【解析】相对分子质量是分子中各个原子的相对原子质量的总和，所以NO2相对分子质量=，只要根据题给条件求一个氮原子质量即可求解。
【解答】 一个NO2分子质量是n千克，一个N2O5分子质量是m千克，
所以2个NO2分子比1个N2O5分子刚好少1个氧原子，所以一个氧原子质量为n-2m；
则一个氮原子的质量为：m-（n-2m）×2=5m-2n；
根据相对分子质量的定义，则N2O5的相对分子质量为。故选D。
10．（2024九下·浙江模拟）2024年4月25日神舟十八号载人飞船成功发射，三名航天员踏上“太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，丙代表的物质是一种气体单质。
（1）甲代表的物质中氮、氧元素的质量比为　 　。
（2）请画出丙方框内微粒的模型　 　。
【答案】（1）7：16
（2）
【解析】根据反应的分子模型图可知，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O。
【解答】 （1）甲物质为N2O4，甲物质中氮元素和氧元素的质量比是（14×2）：（16×4）=7：16；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，丙方框内是两个氮原子，由微观示意图可知，丙方框内微粒的模型 。
11.（2023·舟山）氢元素概念的建立是不断完善和修正的。请结合资料回答：
（1）卡文迪许用锌与足量的酸反应得到可燃空气，该可燃空气其实是　 　；
（2）图甲A、B原子和图乙中的　 　 原子的总称为氢元素(填字母)。
【答案】（1）氢气（H2) （2）C
【解析】本题主要考查元素的概念，元素是指具有相同质子数的一类原子的统称。
【解答】（1）锌和稀酸反应可制得氢气，氢气可燃；
（2）元素是指具有相同质子数的一类原子的统称，故C和AB相同，其质子数都为1个；
13．（2024·舟山模拟） 我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓(GaN)发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于路灯，手电等多个领域。根据下图信息，回答问题：
（1）x的值为　 　，镓的核电荷数为　 　。
（2）请标出氮化镁中镁元素的化合价为　 　。
（3）磷化镓也是一种制造LED的材料，其化学式为　 　，磷和氮的化学性质相似的原因是　 　。
【答案】（1）5；31
（2）
（3）GaP；氮和磷原子最外层电子数相等
【解析】（1）根据原子中，质子数=核外电子数；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
（2）根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行分析解答。
（3）根据氮化镓的化学式为GaN，可以确定镓元素的化合价，磷原子的最外层电子数为5，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。
【解答】 （1）原子中，质子数=核外电子数，7=2+x，x=5。根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镓的核电荷数为31。
（2）氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中易得到3个电子而形成3个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-3价；镁元素显+2价，氮元素显-3价，组成化合物的化学式为Mg3N2；氮化镁中镁元素的化合价可表示为。
（3）氮化镓的化学式为GaN，氮元素显-3价，则镓元素的化合价为+3价；磷原子的最外层电子数为5，在化学反应中易得到3个电子而形成3个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-3价；磷化镓的化学式为GaP。
决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，磷和氮的化学性质相似的原因是氮和磷原子最外层电子数相等。
15．（2022·南湖模拟）考古时常用死亡生物体内碳-14的含量减少一半所需的时间来推测生物的死亡年代。
（1）如图所示，碳-14与碳-12属于同位素原子，它们的原子核内　 　不相同。
（2）大气中的氮-14在宇宙射线的作用下会变成碳-14，使地球上碳-14总量基本保持不变。从氮-14变成碳-14，其原子核内部粒子的变化情况为　 　。
【答案】（1）中子数（2）质子减少1个，中子增加1个
【解析】质子数相同而中子数不同的同一元素的不同元素互称为同位素。在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数；
【解答】(1)由题图可知碳-12原子的原子核内有6个中子、6个质子，碳-14原子的原子核内有8个中子.6个质子，它们原子核内中子数不同。
(2)氮-14原子的原子核内有7个中子、7个质子，碳-14中有6个质子，8个中子，所以从氮-14变成碳-14，需要质子减少1个，中子增加1个。
16．（2024九下·余姚模拟）丁酸乙脂是无色有菠萝香味的液体，其密度为0.87g/cm3，难溶于水，可与油类互溶。现取11.6g丁酸乙脂在氧气中完全燃烧，只产生26.4gCO2和10.8gH2O。
（1）含有丁酸乙脂的物品应远离火源。若丁酸乙脂燃烧，　 　（填“能”或“不能”）用水来灭火。
（2）丁酸乙脂可与油类互溶，这种性质属于　 　性质。
（3）丁酸乙脂中碳元素和氢元素的质量比为　 　。
【答案】不能；物理；6：1
【解析】（1）水的密度大于丁酸乙脂，用水灭火时，丁酸乙脂漂浮在水面上，不能与氧气分离，所以达不到灭火的效果。
（2）互溶属于溶解性，溶解性属于物理性质。
（3）元素质量等于物质质量乘以元素质量分数。【解答】（1）含有丁酸乙脂的物品应远离火源。若丁酸乙脂燃烧，由于密度为0.87g/cm3，难溶于水，会漂浮在水面，用水来灭火不能起到隔绝空气的目的。故答案为：不能。
（2）丁酸乙脂可与油类互溶，没有发生化学变化，所以这种性质属于物理性质；
（3）根据生成的26.4gCO2，可知碳元素的质量为26.4g×=7.2g；根据生成的10.8gH2O，可知氢元素的质量为10.8g×=1.2g；所以碳元素和氢元素的质量比为7.2g：1.2g=6：1。
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