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(共18张PPT)
第二部分 核心专题过关
专题三 化学实验
类型1 实验方案设计
类型2 教材实验拓展
备考试题精编
类型1 实验方案设计
1.（2025云南）下列实验不能达到实验目的的是( )
选项 实验设计 实验目的
A 探究空气中氧气的含量
B 探究铁生锈与氧气和水有关
√
选项 实验设计 实验目的
C 验证质量守恒定律
D 验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧
化碳
续表
2.（2025陇南模拟）以下实验设计能达到实验目的的是( )
选项 实验设计 实验目的
A 探究铁、铜、银的金属活动性顺序
B 验证二氧化碳和水发生了反应
√
选项 实验设计 实验目的
C 稀释浓硫酸
D 验证氢氧化钠可吸收二氧化碳
续表
3.（2025张掖模拟）下列实验设计不能达到实验目的的是( )
选项 实验设计 实验目的
A 比较合金和纯金属的硬度
B 石墨导电实验
选项 实验设计 实验目的
C 证明分子是不断运动的
D 实验室制取
续表
√
4.下列实验设计能达到实验目的的是( )
选项 实验设计 实验目的
A 探究酸碱中和反应放热
B 探究甲烷中含有碳元素
√
选项 实验设计 实验目的
C 检验氢氧化钠溶液是否变质
D 探究燃烧需要与氧气接触
续表
类型2 教材实验拓展
5.燃烧是生活中最常见的化学反应，回答下列问题。
（1）实验一：如图A，铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部需要加少量水，
水的作用是__________________________________，写出反应的化学方程
式：___________________。
防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底
（2）实验二：如图B，用洗耳球将新制得的铁粉（颗粒极细）撒落到酒
精灯火焰上，观察到铁粉燃烧，火星四射，说明铁在空气中能否燃烧和铁
与氧气的__________有关。
接触面积
（3）取四根直径为的铁丝，分别在氧气体积分数为、 、
、 的集气瓶中进行燃烧实验。实验现象如表：
实验1 实验2 实验3 实验4
氧气体积 分数
实验现象 剧烈燃烧，火 星四射 燃烧，不如实 验1剧烈 燃烧，不如实 验2剧烈 不燃烧，只
发红
①由表中数据可知，直径为 的铁丝燃烧所需氧气的体积分数最低
为_____。
②由表中数据可知，影响铁丝能否燃烧以及燃烧剧烈程度的因素是______
_____。
氧气
浓度
6.（2025定西模拟）化学兴趣小组的同学利用数字化技术对“空气中氧气
体积分数的测定”进行了再探究。实验装置如图1所示，得到的数据曲线如
图2所示。
（1）图2压强曲线中， 段气压变化的原因是_______________________
_______________________________________。 曲线表示的是______
（填“温度”或“氧气浓度”）。
红磷燃烧放热导致的压强
增大幅度大于氧气消耗导致的压强减小幅度
温度
（2）若第二次进行实验时，图1中装置漏气，则第二次测得的C点数值比
图2中第一次测得的C点数值____（填“大”或“小”）。
（3）红磷燃烧的化学反应属于______（写基本反应类型）反应。
小
化合
7.新课标倡导化学“做中学”“用中学”“创中学”，重视跨学科实践活动。下
面是化学兴趣小组做的两组探究性实验，请回答相关问题：
探究 比较金属活动顺序
探究 验证二氧化碳与氢氧化钠溶
液反应
（1）探究 在热力学中，金属与酸反应放出的热量越多，金属活动性
越强。在实验中根据____________________________的变化不同来判断强
弱；金属镁、铁分别与盐酸反应放出热量较多的是____________。
温度升高的多少（合理即可）
镁（或）
（2）探究 物理中提到“在密闭体系中，气压减小时水的沸点会降低”，
由此设计探究B，连好装置后，先一次性注入水，轻轻振荡， 的
水无明显变化，再将 氢氧化钠溶液注入，可观察到__________，说
明二者发生了反应。
热水沸腾(共24张PPT)
第二部分 核心专题过关
专题六 流程图题
类型1 物质的回收与制备
类型2 物质的分离与提纯
备考试题精编
类型1 物质的回收与制备
1.硫酸铜具有广泛的用途，主要用作
纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀
菌剂等。工业上用废黄铜（主要成分为铜和锌）制备硫酸铜晶体
的流程如图所示：
（1）固体B中含有____________。
（2）焙烧炉中通入足量氧气的目的是______________________，观察到
的现象为____________________。
（3）酸浸池中发生反应的化学方程式是____________________________。
铜（或）
使铜全部转化为氧化铜
固体由红色变为黑色
（4）洗涤硫酸铜晶体最适合的试剂是___（填字母）。
A.蒸馏水 B.稀硫酸 C.硫酸铜饱和溶液
C
2.（2025定西模拟）我国科研人员通过“煤液化”技术，用“煤和水”为原料
制取甲醇 ，主要流程如下图所示。回答下列问题。
（1）煤放入汽化炉之前，先要研碎，目的是_________________________
___________________。“冷却器”中发生了__________（填“化学变化”或
“物理变化”）。
增大反应物间的接触面积，
使反应更快、更充分
物理变化
（2）“合成塔”中发生反应的化学方程式为___________________
（不用注明反应条件）。
（3）考虑到水可以循环使用，小明认为原料中水在反应中不需要再添加。
你认为是否合理？理由是__________________________________________
_______。
不合理，在反应过程中水会不断消耗，需要不
断补充
（4）“煤液化”技术，不仅缓解了液态燃料短缺问题，还具有的优点是
____________________________（写出一点即可）。
有利于环境保护（合理即可）
3.（2025平凉模拟）由硫酸锌制备的
各种含锌材料，可广泛应用在医学上。
菱锌矿的主要成分是 ，还含有
少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备 的工艺流程
如图所示（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸锌和稀硫酸反应
生成硫酸锌、水和二氧化碳）。
回答下列问题：
（1）若流程中所用的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成，则稀释浓硫酸的正确
操作是将________缓缓注入____中，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）菱锌矿属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
浓硫酸
水
混合物
（3）“转化”中加入过量锌粉，发生的化学反应有3个，请写出相关的化学
方程式。
① 。
②_________________________。
③___________________________。
（4）“滤渣乙”的成分有____________________。
锌和铁（或和）
4.某工厂排放的废液中含有、、 三种溶质，某化学兴趣小
组欲回收 晶体，设计操作流程如下：
（1）操作1和操作2的名称是______。
过滤
（2）滤渣1的成分是______________
（写化学式）。
和
（3）步骤②中加入过量的 溶
液，发生反应的化学方程式为
_______________________________。
（4）下列分析正确的是___（填序号）。
A.滤液1中含有两种溶质
B.步骤③加入适量稀盐酸的过程中无明显现象
C.步骤④中一系列操作包括降温结晶，说明氯化钾的溶解度随着温度升高
而减小
A
5.以废旧铅酸蓄电池的铜帽
（主要含有、 ，忽略其他杂质）
为原料，回收并制备 ，主要工
序如下。
（1）电池一端采用铜帽制作，主要是因为铜有良好的______性。
导电
（2）“反应器1”中铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，“反
应器2”中加入足量锌粉的主要目的是_________________________
（用化学方程式表示），该反应属于__________（填基本反应类型）。该
过程可能会产生的气体为____（写化学式）。
置换反应
（3）黄铜片（铜锌合金）与纯铜片除了物理方法鉴别外，还可用_______
_____________（填试剂名称）鉴别。
（4）废旧金属的回收意义是________________________________。
稀硫酸
（合理即可）
环保，节约金属资源（合理即可）
6.用 射线检查肠胃病时，常常让病
人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液。
从氯碱工业产生的盐泥中可回收硫酸
钡，其主要工艺流程如图。
已知：①盐泥的主要成分为、、和；
难溶于水，不与盐酸反应； 微溶于水。
（1）除去 ，利用的性质是________________。
氯化钠易溶于水
（2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为_________________________
________________；不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因：________________
_______________________________________________________________。
稀硫酸与碳酸钙
反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会使所制得的硫酸钡中混有硫酸钙
（3）“2号槽”中的操作是______； 中的阴离子是______。
（4）溶液A中的溶质有________________________（写化学式）。
过滤
、、、
类型2 物质的分离与提纯
7.（2025酒泉模拟）某小组以鸡蛋壳为原料提纯碳酸钙，取相同质量的鸡
蛋壳，设计两种方案如下（假设鸡蛋壳中的杂质不参与反应）。
（1）鸡蛋壳的主要成分碳酸钙属于
___。
A.酸 B.碱
C.盐 D.氧化物
C
（2）方案1：加“过量碳酸钠溶液”的目的是__________________________
_______________。
（3）方案2：步骤Ⅱ发生反应的化学方程式是________________________
____________________。
（4）比较方案1和方案2得到的碳酸钙质量大小，并说明理由___________
___________________。
除去过量的稀盐酸、将氯化
钙转化为碳酸钙
相等，钙元
素守恒（合理即可）
8.硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、
医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗
品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁，小
（1）用氢氧化钠除杂时，发生反应的化学方程式为___________________
______________________。
（2）氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量，可在滤液中加入适量________除
去，除去过量氢氧化钠的化学方程式为______________________________
____。
稀硫酸
张同学进行分离提纯的流程如图，回答下列问题：
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至
___（填序号）。
A.全蒸干时停止加热
B.快要蒸干时停止加热，利用余热蒸干
C.大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
B
9.（2025眉山）海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线
长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景
十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。
（1）图中①是______（填“蒸发”或“冷却”）池。
蒸发
（2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是____（多选）。
A.海水进入“储水池”，海水的成分基本不变
B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大
C.海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体
（3）得到的“粗盐”中除泥沙外还含有、、 等杂质，若
要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的___________________溶
液除去，再加入过量的和 溶液除去_______________
__________________________________，过滤后加入稀盐酸调节溶液的
，最后处理得到氯化钠。
（或氯化钡）
、和（或氯化钙、氯化钡和氯化镁）
（4）氯化钠用途广泛，如______________________（任写一条）。
作调味剂（合理即可）
10.锂辉矿 是制备新能源汽车电池的重要原料，如图是一种模拟提
纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。
【资料】 Ⅰ.锂辉矿的主要成分为，含泥沙等杂质；Ⅱ. 为无色晶
体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，其化学性质与 类似。
（1） 是一种酸，其溶质的化学式为_______。
（2）常用____________（填试剂名称）检验气体 ，写出检验该气体的
化学方程式_______________________________。
澄清石灰水
（3）有以下三种温度的饱和 溶液，过程③中你选择的是___
（填序号）。
A. B. C.
C(共13张PPT)
第二部分 核心专题过关
专题四 材料阅读
备考试题精编
1.阅读下面短文，依据材料回答下列问题。
烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中，它和爆竹的组
成类似，都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条
件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合
气体，同时释放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发
生爆炸。在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹、炮弹的
发射药等。
制作烟花时还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的
颜色。因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会
产生有害气体，对人体健康有害，所以我们要少放或不放烟花。
（1）黑火药属于________（填“纯净物”或“混合物”），黑火药可以用来
作____________________。
（2）木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，其生成物可以用____________
（填试剂名称）来检验。
（3）硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并生成有___________
的气体，该反应的化学方程式为______________。
混合物
枪弹、炮弹的发射药
澄清石灰水
刺激性气味
（4）许多城市禁止燃放烟花爆竹的原因是______（多选，填序号）。
.会产生有毒气体 .会产生噪音
.会产生粉尘 .易引发火灾
2.（2025湖南）阅读下列材料。
我国科学家对“嫦娥五号”取回的月壤进行
分析，获得月壤主要成分的质量分数如图1所示。
月球表面具有高真空、低重力和强光照的环境
条件。研究发现，在地球表面环境下稳定的金
属氧化物，在月球表面高真空环境下会变得不
稳定。目前我国科学家对月球进行原位资源开
发的设想之一是将月壤加热，发生化学反应，
从而获得金属单质和氧气。月球上获得铁的设想如图2所示。
我国科学家还提出可利用月夜极低温度，通过凝结将二氧化碳从人类
呼吸的空气中直接分离，然后将月壤作为水分解的电催化剂和二氧化碳加
氢的光热催化剂，将呼吸废气、月球表面开采的水资源等转化为氧气、氢
气、甲烷和甲醇。
依据上述材料内容，回答下列问题。
（1）月壤主要成分中质量分数最大的物质是____________________。
（2）从呼吸的空气中分离二氧化碳的过程属于______（填“物理”或“化
学”）变化。
（3）图2反应所需热量来源于________，反应的化学方程式是
____________________。
二氧化硅（或）
物理
太阳光
3.阅读材料，回答问题。
目前汽车普遍使用的燃料是汽油或柴油，燃烧时会产生一些有害物质，
对空气造成污染。发展绿色环保汽车是减少汽车尾气污染的措施之一。发展
绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，如采用铝合金、钛合
金和塑料等轻量化材料，降低燃油消耗等；二是开发汽车代用燃料，主要包
括天然气、乙醇和氢气等，实现能源多元化；三是大力发展电动汽车。
（1）上述材料提到的有机合成材料是______。
（2）铝合金相比较纯铝，具有的优点有_____________________________
_________。
（3）写出天然气燃烧的化学方程式：_ ________________________。
塑料
硬度大（或强度高、抗腐蚀性能
更好等）
（4）下列说法正确的是_____（多选）。
A.汽车尾气是空气的主要污染源之一
B.电动汽车更加环保节能
C.乙醇属于可再生能源
4.（2025兰州模拟）阅读材料，解答问题。
青出于蓝——非遗蓝染。“青，取之于蓝，而青于蓝”，说的便是蓝染。
蓝染是一种古老而神秘的染织工艺，通过巧妙的手法将天然的蓝色染料溶
于水中，将棉麻、真丝等纺织品浸泡、蓬松、晾干，再反复蘸染，最终呈
现出绚丽多彩的图案。
蓝染最大的特点就是它的染料——靛蓝。自然界中能够提取靛蓝的植
物有很多，有蓼科的蓼蓝、十字花科的菘蓝、爵床科的板蓝等。通常将这
些能制造靛蓝的植物统称为蓝或蓝草。采摘蓝草后，将蓝草的叶子均匀地
撒在发酵池里浸泡，蓝草发酵足时后，加入生石灰，发酵时释放出的吲哚
酚在碱性环境下与氧气反应生成不溶于水的悬浮状靛蓝，生石灰转化成的
氢氧化钙进一步转化为碳酸钙加速靛蓝沉降，使染色更稳定，并提高防水
性能。
以白色棉布为载体，摄取蓝色植物精华，在水中沉淀，经双手浸染，
由阳光晒暖而着色固定，一条普通的布便被赋予了大自然的记忆和手工的
温度。#1.3
（1）加入生石灰后，发生反应的化学方程式为______________________
（写1个），其作用是__________________________________________。
（2）蓝草叶子在发酵池里主要发生的变化是__________（填“物理变化”
或“化学变化”）。
（3）鉴别棉布与丝绸的方法有______________（写1条）。
使染色更稳定，并提高防水性能（合理即可）
化学变化
灼烧、闻气味
5.阅读材料，回答问题。
我国科研团队在绿氨燃料领域取得重大突破，成功利用太阳能催化氮
气和水合成氨 ，同时产生氧气，直接应用于船舶发动机燃烧测试。
传统工业合成氨需高温高压且依赖化石燃料，而新工艺在常温常压下通过
光催化剂实现。绿氨燃烧后仅释放氮气和水，且能量密度高于液氢，被誉
为“零碳航运的未来燃料”。
（1）与传统工业合成氨相比，新工艺的显著优势是____（多选）。
A.原料成本更低
B.反应条件更温和
C.催化剂可重复使用
（2）写出该新工艺获取氨气的化学方程式：
_ ____________________________。
（3）绿氨作为燃料的环保性主要体现在________________。
（4）若推广绿氨燃料，需解决的现实问题是_________________________
（答一点即可）。
燃烧产物无污染
安全运输及贮存（合理即可）(共24张PPT)
第二部分 核心专题过关
专题七 实验探究
类型1 物质性质的探究
类型2 物质成分的探究
类型3 反应后物质成分的探究
类型4 有关影响因素的探究
类型5 项目式探究
备考试题精编
类型1 物质性质的探究
1.酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。
某化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下探究。
【任务一】初识盐酸和硫酸
图1
（1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），
无法看清试剂名称和化学式。根据残留的部分
信息可以判断出该酸为_____（写出主要成分
的化学式）。
（2）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将
浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗。
碳酸氢钠
然后涂上 的__________（填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”或“硼酸”）溶
液，以防灼伤皮肤。
【任务二】探究酸的共性
实验①：小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都
能变成桃红色。
实验②：分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积等浓度的稀硫酸溶
液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生。
实验③：向某固体滴加足量稀盐酸溶液，产生大量气泡。
（3）实验①中，盐酸、硫酸都能使指示剂变色的本质原因是溶液中都含
有____（写出离子符号）；实验②中，铝和稀硫酸反应刚开始没有气泡产
生的原因是______________________________；实验③中，小组同学根据
实验③中的现象判断该固体一定是活泼金属。你认为他的说法是否正确？
理由是____________________________________________________。
铝表面有一层致密的氧化铝薄膜
不正确，碳酸盐（或碳酸氢盐）和盐酸反应也会产生气泡
【任务三】制酸
（4）用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如图：
①在、、、四种物质中，硫元素的化合价表现为 价的物
质是_____（填化学式）。
②写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式：______________
_____________。
类型2 物质成分的探究
2.“读万卷书，不如行万里路”。九年级的琪琪假期到一个神秘的“地火村”
旅游，听村民介绍空地上60年来一直冒火，煮水做饭一直不花钱，最为奇
特的是这地火用水泼也不会熄灭。琪琪查阅资料得知，这神奇的“地火”是
由石油探测队在当地开采天然气所产生的，天然气的主要成分是甲烷。琪
琪对甲烷燃烧后的气体成分产生了好奇，于是和化学兴趣小组的同学对甲
烷燃烧后的气体成分进行探究。
【知识回顾】
（1）甲烷充分燃烧的化学方程式为_ ________________________。
【提出问题】甲烷燃烧后气体成分（除水蒸气外）有哪些呢？
【做出假设】
（2）假设一：；假设二：；假设三：和；假设四： 和
；假设五：和；假设六：、和 。
琪琪将甲烷燃烧后产生的气体直接通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水变
浑浊，由此可知假设________不成立；之后对剩余气体进行实验验证。
一、五
【查阅资料】①甲烷在高温条件下能与氧化铜发生反应，反应的化学方程
式为 ；②无水硫酸铜遇水变蓝色。
【实验证明】
（3）剩余气体通入浓硫酸的目的是________________________。
（4）实验证明假设三成立，则观察到的实验现象为___________________
___________________________________。
（5）对废气进行处理的目的是________________。
吸收剩余气体中的水蒸气
A中黑色固体变红，
B中无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊
防止污染空气
【反思拓展】
（6）地火用水泼不灭的原因是______________________________。
温度没有降到可燃物着火点以下
类型3 反应后物质成分的探究
3.一次劳动实践中，某兴趣小组同学发现一种新型固体洗涤剂能瞬间清除
衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍。通过查阅资料得知新型固体洗涤剂是
一种钠盐 ，它能与水反应生成碳酸钠和其他化合物。小组同学
对生成的其他化合物进行探究。过程如下：
【提出问题】该洗涤剂与水反应生成的其他化合物是什么？
【猜想与假设】猜想一：；猜想二：；猜想三：、 。
【实验验证】
（1）完成下列表格
实验操作 实验现象 实验分析与结论
①取适量反应后的溶 液 于小烧杯中，加 入过量氯化钙溶液， 过滤，得到清液 ___________ ______ 加入过量氯化钙溶液的目的是_____
_______，发生反应的化学方程式是
_______________________________
______
有白色沉淀
产生
除去
碳酸钠
实验操作 实验现象 实验分析与结论
②取适量清液 于试管中，加入二氧化锰，振荡 __________ 猜想一成立
③取适量清液 于试管 中，加入氯化铁溶液 无明显现象
产生气泡
【反思与交流】
（2）该洗涤剂应__________________保存。
密封（合理即可）
续表
类型4 有关影响因素的探究
4.兴趣小组同学在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。
【提出问题】影响过氧化氢分解的因素有哪些？
【做出假设】假设1：催化剂的种类;
假设2：过氧化氢溶液的浓度;
假设3：温度。
【实验探究】学生利用如图所示装置，以收集 的气
体为标准，比较反应的快慢，实验方案如表所示：
序号 温度/ 过氧化氢溶 液浓度 过氧化氢溶 液体积/ 催化剂 时间/
1 20 40 二氧化锰 37
2 20 40 二氧化锰 14
3 20 40 氧化铜
4 80 40 二氧化锰 29
（1）对比实验1和2，得出的结论是_________________________________
___________________。
（2）通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依
据是_______。
（3）实验中，使用注射器的优点是__________________________。
在相同条件下，过氧化氢溶液的浓度
越大，反应速率越快
便于观察收集的气体的体积
【拓展延伸】在实验3探究中，学生将注射器换成了压强传感器，测出了
实验过程中装置中压强与时间的关系图。实验过程中，学生触摸锥形瓶外
壁，有发烫的感觉。反应结束后，发生装置的温度慢慢趋于常温。
（4）实验中，过氧化氢反应结束是在___ （填字母）点。
C
（5）根据图示分析发现：反应速率在不断发生改变。反应过程中从开始
到结束影响反应速率的因素有__________________________（填2种）。
（6）图中 段压强降低的主要原因是______________________________。
温度、过氧化氢溶液的浓度
反应结束，温度逐渐恢复至室温
类型5 项目式探究
5.某校化学兴趣小组以“金属材料铜”为主题开展项目式学习。
【项目一】铜的冶炼
我国是最早使用湿法炼铜的国家，古书记载“曾青得铁则化铜”。
（1）“青铜”属于______（填“单质”或“合金”）。
（2）“曾青”即硫酸铜溶液，湿法炼铜所发生反应的化学方程式为_______
___________________，该反应属于__________（填基本反应类型）。
合金
置换反应
【项目二】铜的化学性质
（3）为探究铜、铁、银的金属活动性，及其与氢的位置关系，设计如图
实验。
①实验 可观察到的现象有__________________________________。
②为达成预期实验目的，至少还需补充一个实验，该实验是____________
___________________。
析出银白色固体，溶液由无色变蓝色
稀硫酸和铜
粉混合（合理即可）
【项目三】分析铜锈的成分
铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有和 ，考古界根
据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下：
（4）据图可知 具有疏松结构，属于有害锈原因是___________
_______________________________________。
疏松多孔，
能够吸收水蒸气、氯化物和氧气，促进生锈
（5）青铜器在含有的环境中易生成 ，随着环境条件的变化而发生
锈蚀。在潮湿的空气中易被氧气氧化生成和 ，该反应
的化学方程式是_______________________________________。(共35张PPT)
第二部分 核心专题过关
专题五 物质的转化与推断
中考专题精讲
备考试题精编
中考专题精讲
1.找准“题眼”：根据题目所给信息锁定“题眼”,找到突破口。
2.“顺藤摸瓜”：根据找到的题眼,进行顺推或逆推,把能推出的关键信息标
在图上,进而全面解答。
3.代入验证：把推出的结果代入题目,检验是否符合题意,避免遗漏或矛盾。
题眼一：特殊颜色
固体 黑色 炭粉、、、 、铁粉
红色 （暗紫色）、 （红棕色）、
（红色）、红磷
溶液 蓝色 含______的溶液
浅绿色 含______的溶液
黄色 含______的溶液
. .
沉淀 蓝色 _________
红褐色
白色 碱 、
盐 不溶于酸：_______、_____
能溶于酸：_______、_______
续表
题眼二：常见物质的类别
单质 气体单质 、
固体单质 、 、C
氧化物 非金属氧化物 、、、
金属氧化物 、、
酸 、
碱 、、、
盐 、、、、、
. .
题眼三：特殊反应条件
1.点燃：一般有____参加的反应。
2.通电：电解水,化学方程式为_ ___________________。
3.催化剂：分解制 ,化学方程式为_ _____________________。
. .
4.高温
（1）高温煅烧 _ ____________________。
（2）木炭还原 _ _______________________。
（3）C和 反应：_ ______________。
（4）还原 _ _________________________。
（5）还原 _ _________________________。
题眼四：主要成分或者俗称
1.常见物质的主要成分
物质 主要成分 化学式
沼气、天然气、可燃冰 甲烷 _____
铁锈、赤铁矿 氧化铁 _______
磁铁矿 四氧化三铁 _______
. .
物质 主要成分 化学式
胃酸 氯化氢 _____
石灰水、石灰乳、石灰浆 氢氧化钙 _________
大理石、石灰石 碳酸钙 _______
食盐、生理盐水 氯化钠 ______
续表
2.常见物质的俗名
物质 俗名 化学式
汞 水银 ____
固态二氧化碳 干冰 _____
乙醇 酒精 _________
氧化钙 生石灰 _____
物质 俗名 化学式
氢氧化钙 熟石灰、消石灰 _________
氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠 _______
碳酸钠 纯碱、苏打 ________
碳酸氢钠 小苏打 _________
续表
题眼五：化学之最
1.元素之最
（1）地壳中含量最多的元素：___。
（2）地壳中含量最多的金属元素：___。
（3）相对原子质量最小的元素：___。
（4）人体中含量最多的元素：___。
（5）人体中含量最多的金属元素：____。
（6）组成化合物种类最多的元素：___。
C
. .
2.物质之最
（1）生物体内含量最多的物质：_____。
（2）最常用的溶剂：_____。
（3）相对分子质量最小的氧化物：_____。
（4）最理想的清洁燃料：____。
（5）天然存在最硬的物质：________。
（6）目前世界上年产量最高的金属、使用最广泛的金属：____。
（7）最简单的有机物：_____。
金刚石
题眼六：特殊用途
1.常用于灭火、人工增雨的气体：_____。
2.加剧温室效应、参与植物光合作用的气体：_____。
3.能供给呼吸、支持燃烧的气体：____。
4.常用于冶炼金属的还原性气体：________,固体：___。
5.常用作建筑材料的碱：_________,盐：_______。
6.胃液中帮助人体消化的物质：_____。
7.常用于金属除锈的物质：_______、_____。
8.常用的干燥剂：_____、_________、______________。
、
C
浓
氢氧化钠固体
. .
9.发酵粉的主要成分、用于焙制糕点的盐：_________。
10.治疗胃酸过多的药物中含有的碱：、,盐： 。
11.改良酸性土壤的物质：_________。
12.炉具清洁剂的有效成分：_______。
13.常用作复合肥的盐：______。
14.配制农药波尔多液的盐：_______,碱：_________。
15.实验室常用的燃料：_________。
16.常用的调味品、配制生理盐水的物质：______。
题眼七：常考物质的相对分子质量及金属元素的质量分数
类别 化学式 相对分子质量 金属元素的质量分数
氧化物 _____ 18 —
40
_____ 56 —
80
160
. .
类别 化学式 相对分子质量 金属元素的质量分数
盐 、 84 —
_______ 100
160
有机物 _____ 16 —
续表
题眼八：组成元素相同的物质
1.气态氧化物：____和_____。
2.液态氧化物：_____和______。
3.固态氧化物：_____、_______和_______。
4.盐：和 。
5.碱：和 。
. .
题眼九：常见物质的转化关系
1.相互转化的物质
（1）单质 化合物
①
②
③
④
. .
（2）化合物 化合物
①
②或或
③
④
⑤
2.物质间的三角转化
备考试题精编
类型1 一步转化
1.（2025天水模拟）下列物质间的转化不能一步实现的是( )
C
A. B.
C. D.
2.下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是( )
B
A. B.
C. D.
3.如图表示含铁元素的部分物质的转化关系。下列说法正确的是( )
C
A.转化①可通过在空气中加热细铁丝实现
B.将 与碳粉常温混合可实现转化②
C.洗净擦干铁锅是为了减少转化③的发生
D.转化④可通过与 溶液反应实现
4.、、是初中化学常见的物质，分别含有C、、、、、 六种
元素中的两种或三种。图中“ ”表示两种物质间的转化关系，下列说法
不正确的是( )
C
A. 可用于帮助消化
B.也能与 反应
C. 反应后溶液中溶质质量减小
D. 反应只能通过与酸反应实现
类型2 框图推断
5.（2025齐齐哈尔） 是初中化学常见的物
质,其中A是赤铁矿的主要成分,D在农业上常用
于改良酸性土壤, 在人体胃液中用来帮助消化,C
和 是同类物质。它们之间的部分反应或转化关
系如图所示。图中“—”表示两种物质间能发生
化学反应,“ ”表示两种物质间的转化关系
（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）写出物质A的化学式：_______。
（2）写出 在生产、生活中的一种用途：______________________。
（3）D和 反应的化学方程式是_______________________________。
（4）C和D反应的基本反应类型是____________。
作补钙剂（合理即可）
复分解反应
6.（2025德阳）你熟悉的七种物质A、B、C、D、、、 有如图所示的
转化关系（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。其中,A能供给生物
呼吸,B随呼吸进入人体血液后会与血红蛋白结合导致血液失去输送氧气的
能力,B和C均为氧化物且组成元素相同, 俗称纯碱或苏打,反应⑤为工业炼
铁的化学反应原理。已知,含 的盐溶液与碱溶液混合能生成白色沉淀
。#1
回答下列问题：
（1）物质B的化学式为____。
（2）反应⑥发生的过程中观察到的现象为___________________________
_____________。
（3）反应⑧的化学方程式为_______________________________________
_________________________________________。
产生气泡,固体减少,溶液由无
色变为浅绿色
［或
7.（2025陇南模拟） 是初中化学常见五种不同
类别的物质,A为目前世界年产量最高的金属, 是胃酸
的主要成分,C的溶液呈黄色。它们之间的关系如图所
示（“—”表示相互反应,“ ”表示反应一步实现,部分
物质和反应条件已略去）。
（1）B可能是_____________________（写化学式）。
（2）D转化为A的化学方程式为_ _________________________。
（3） 转化为C的化学方程式为____________________________________
_______________________________。
（合理即可）
［或
8.（2025张掖模拟）19世纪,法国波尔多地区
的农场主把某种液体喷洒在葡萄植株上防治
病虫害,后来以“波尔多液”命名,广泛流传于世
界。工业上用石灰石和氧化铜制备波尔多液
的流程如图,是该过程中涉及的部分物质,其中 为黑色固体,反应条件
已省略。
（1）C的化学式为_____。
（2）反应②为______（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）反应③的实验现象为________________________________。
（4）反应④的化学方程式为_____________________________________。
放热
黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色
9.A、B、C、D、 是初中化学常见的物
质,A为暗紫色固体,B为黑色固体, 为无色
液体,其中D能使带火星的木条复燃,将 放
入D中燃烧,可观察到火星四射,生成黑色
固体 。请根据图中物质间的相互转化关
系,回答有关问题：
（1）A的化学式为________。
（2）反应③的化学反应方程式为_ __________________。
（3）物质D的用途：______________________（写一种即可）。
（4）固体B在反应②起______作用。
供给呼吸（合理即可）
催化(共6张PPT)
第二部分 核心专题过关
专题一 化学思想方法的应用
备考试题精编
1.（2025庆阳模拟）分类是一种重要的学习方法，下列分类正确的是
( )
A
A.盐：纯碱、碳酸氢钠、碳酸钙
B.人体中的微量元素：铁、钙、硒、碘
C.碱：烧碱、熟石灰、生石灰
D.纯净物：液态氧、金刚石、矿泉水
2.（2025福建）下列厨房用品中，属于合成材料制品的是( )
D
A.木质筷子 B.不锈钢碗 C.陶瓷汤勺 D.塑料菜篮
3.（2025云南）下列属于复分解反应的是( )
D
A.制备氧化锂生产玻璃电极：
B.工业制备金属锂：
C.纽扣电池的工作原理：
D.制备生产光学级单晶：
4.化石燃料的运用使工业大规模发展。下列能源属于化石燃料的是( )
D
A.潮汐能 B.风能 C.地热能 D.天然气
5.合理施用化肥有利于粮食增产，让“中国人的饭碗端在中国人手中”。下
列属于氮肥的是( )
A
A. B. C. D.
6.地壳中的元素组成与月壤存在差异。下列地壳中所含元素属于金属元素
的是( )
C
A.氧 B.硅 C.铝 D.氢
7.（2025平凉模拟）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推
理正确的是( )
C
A.中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
C.常温下，酸性溶液的，所以 的溶液一定是酸性溶液
D.化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的物质一定是化合物
8.对化学知识进行归纳总结有助于我们更加深入地学习化学。下列关于化
学知识的说法正确的是( )
B
A.有能量变化的过程一定是化学变化
B.所有的酸中都含有氢元素
C.均一、稳定的物质都是溶液
D.只有糖类能为人体活动提供能量
9.（2025酒泉模拟）对比是学习化学的重要方法。下列有关物质的对比分
析正确的是( )
B
A.木炭和金刚石因其疏松多孔的结构而具有吸附性，可用于净水
B.二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，因此化学性质不同
C.氧化钙和氢氧化钠固体均易与水反应，可用作干燥剂
D.生铁和钢都属于合金，均比纯铁的硬度更大，熔点更高(共18张PPT)
第二部分 核心专题过关
专题二 图象分析题
类型1 坐标图象
类型2 数字化图象
备考试题精编
类型1 坐标图象
1.（2025遂宁改编）图象能直观表达各种变化
关系,加深对知识的理解。下列图象与对应的叙
述相符的是( )
A
A.电解一定质量的水
B.向装有一定量稀硫酸的烧杯中不断加入铁粉
C.加热一定质量的高锰酸钾固体
D.硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
2.（2025齐齐哈尔）下列图象能正确表
示对应关系的是( )
C
A.分别向等质量、等溶质质量分数的稀
硫酸中加入镁粉和锌粉
B.向氢氧化钠溶液中加水
C.在密闭容器中加热铜粉和氧气
D.向一定质量的过氧化氢溶液中加入少
量的二氧化锰
3.（2025凉山）下列根据图象提供的信息分析不正确的是( )
C
A.可表示将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中
所得溶液 的变化
B.可解释我国某盐湖地区“夏天晒盐,冬天捞
碱”的原理,其中“盐”指,“碱”指
C.可表示红磷在充满空气的密闭装置中燃烧
时,装置内气体总质量随时间的变化
D.可表示将足量铁粉缓慢加入装有
、 混合溶液的烧杯中,溶液
质量随时间的变化
4.（2025天水模拟）下列图象能正确反映
其对应关系的是( )
C
A.表示向一定量的稀硫酸中加入足量的铜
B. 时,向一定量硝酸钾的不饱和溶液
中加入硝酸钾
C.表示气体溶解度与温度、压强的关系
D.表示将等质量的大理石分别与足量的等
体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应
5.下列所示的四个图象中，能正确反映对应变化关系的是( )
C
A.表示向一定量的大理石中不断加入稀
盐酸
B.表示足量的、、 粉末分别同时
与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
C.表示在室温时，向一定质量的饱和
溶液中加入少量生石灰
D.表示向一定质量含、 的混
合溶液中逐滴加入 溶液
类型2 数字化图象
6.（2025泸州）在密闭玻璃罩内放置三根点燃的蜡烛（图甲）,观察到长蜡
烛先熄灭,接着短蜡烛熄灭,中间蜡烛最后熄灭。传感器测得氧气含量变化
（图乙）。下列解释或结论错误的是( )
A.开始燃烧释放热的 ,升到上方隔氧,长蜡烛先熄灭
B.长蜡烛熄灭后, 降温,降到下方隔氧,短蜡烛熄火
C.一段时间后,玻璃罩内氧气消耗完,中间蜡烛最后熄灭
D.冷的密度比同温时的大,但热的密度可能比冷 的小
√
7.（2025烟台）为验证 溶液和稀盐酸能够发生反应,兴趣小组用图1所
示装置进行实验,烧杯内溶液的随滴入溶液 体积变化的曲线如图2所示。
下列说法错误的是( )
A.溶液 是稀盐酸
B.点时 溶液和稀盐酸恰好完全反应
C. 点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红
D.、、三点对应的烧杯内溶液中的质量为
√
8.探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响,实验装置如
图1,两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后,观
察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析
错误的是( )
A.实验2可能更易造成酸液飞溅
B. 后,实验1比实验2放热缓慢
C.实验1的操作是浓硫酸注入水中
D.石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发
√
9.在实验室制取 的发生装置中连接压强传感
器（如图1），实验过程中试管内气体压强变化
如图2所示。下列有关说法错误的是( )
B
A. 段试管中液面逐渐下降
B. 段长颈漏斗中液面逐渐上升
C. 点对应的操作是打开弹簧夹
D. 段大理石与稀盐酸脱离接触
10.如图所示，可借助气体浓度传感
器探究微粒的某些性质，测得 形管
、 中氨气浓度随时间变化的曲线。
下列分析正确的是( )
B
A.曲线对应的形管为
B.该实验证明了微粒运动速率与温度有关
C.湿棉花的作用是防止外界空气进入 形管
D. ，氨气浓度为零是因为微粒静止不动
11.兴趣小组设计图1装置探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，恒温下，
向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，
直至反应完全，变化曲线如图2，下列有关说法错误的是( )
C
A.测量过程中要保持恒温，目的是排除温度
变化对压强的影响
B. 过程中，压强增大的原因是有氢气
产生
C. 过程中，压强减小的原因是锥形瓶
内的氢气参与反应而被消耗
D.反应完全后，铁钉表面有红棕色固体
12.化学探究小组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行
探究。白磷的着火点为，将白磷放入试管并将试管放入 的热
水中。时打开弹簧夹，推入 溶液。实验装置及数据曲线如图所示。
下列说法错误的是( )
A. ，可观察到白磷燃烧，产生大量白烟，气球膨胀
B. ，温度下降，此时的反应为吸热反应
C. ，装置中氧气浓度增大，白磷再次燃烧
D.实验中气球的主要作用是调节气压，同时使实验更环保
√(共28张PPT)
第二部分 核心专题过关
专题八 化学计算
类型1 文字叙述类
类型2 表格数据类
类型3 坐标曲线类
类型4 实验操作类
类型5 标签类
备考试题精编
类型1 文字叙述类
1.（2025白银模拟）“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有
毒、有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧
化钾，反应原理为 。
（1） 的值为___。
2
（2）同学查阅资料得知，人每小时约吸入氧气 ，若“化学氧自救呼吸
器”中的质量为 ，则理论上该“化学氧自救呼吸器”可使用多少小
时？
解：设产生氧气的质量为 。
人每小时约吸入氧气，故可使用的时间
答：理论上该“化学氧自救呼吸器”可使用 。
2.某校因新建化学试剂室，安排学生把试剂搬入新的试剂室，学生在搬送
试剂的过程中发现一瓶 溶液的标签上未标明质量分数，为此同学们进
行测定此溶液质量分数的实验。取 溶液于试管中，逐滴加入
溶液至不再产生白色沉淀为止，最终得到 的白色沉淀。
（1）将固体溶于水形成溶液时，溶液的温度与加入 前溶剂
的温度相比______（填“升高”“降低”或“不变”）。
不变
（2）计算此 溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
解：设此溶液中的质量为 。
溶液中的质量分数为
答：此溶液的溶质质量分数为 。
类型2 表格数据类
3.（2025庆阳模拟）航母的许多电子元件中都使用了黄铜这种外观似金子
的合金。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中锌的质量分数，兴趣
小组称取黄铜合金粉末放入烧杯中，将 稀硫酸分四次加入，充分
反应，测得实验数据如表所示：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量/ 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量/ 39.92 59.84 79.80 99.80
（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为____ 。
0.2
（2）该黄铜合金中锌的质量分数是多少？（写出计算过程）
解：设该黄铜合金中锌的质量为 。
该黄铜合金中锌的质量分数是
答：该黄铜合金中锌的质量分数是 。
4.化学兴趣小组对某钢铁厂生产出来的产品（只含铁和碳）产生好奇：它
是生铁还是钢？该小组取 样品，加到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验
得到氢气的质量如下表。（提示：生铁的含碳量为 ，钢的含碳
量为 ）
时间/ 0 1 2 3 4 5 6 7 8
质量/ 0 0.06 0.1 0.15 0.18 0.20 0.20 0.25 0.20
（1）分析判断：表格中第___分钟的数据不合理。
7
（2）通过计算判断该产品是生铁还是钢？（写出计算过程，计算结果保
留到 ）
解：由表格数据可知，生成氢气的质量为。设 样品中铁的质量
为 。
则样品中碳元素的质量分数为 ，故该产品
是钢
答：通过计算判断该产品是钢。
类型3 坐标曲线类
5.（2025内蒙古改编）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴
加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的 和温度变化曲
线如图所示。
图1
图2
（1）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于______（填“吸热”或“放热”）
反应，D点对应的时间是第____ 。
放热
30
（2）若烧杯中盛放溶质质量分数为 的稀盐酸，计算恰好完全
反应时，消耗氢氧化钠的质量。（写出计算过程）
解：设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为 。
答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为 。
6.取和的固体混合物放入烧杯中，加入 水使其完
全溶解，再逐滴加入一定溶质质量分数的溶液，滴加 溶液的质
量与生成沉淀的质量关系如图所示。
（1）溶解时玻璃棒的作用是________________。
搅拌，加速溶解
（2）计算固体混合物中 的质量分数。（写出计算过程）
解：设固体混合物中硫酸镁的质量分数为 。
答：固体混合物中硫酸镁的质量分数为 。
类型4 实验操作类
7.（2025平凉模拟）根据情景要求，完成“溶液的滴加”和化学方
程式的计算。
（1）向盛有少量氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，实验操
作时应注意：__________________________________________
（写一点即可）。
胶头滴管下端不能接触试管内壁（合理即可）
（2）取质量分数为 的氯化钡溶液，与一定质量的硫酸铜溶液
恰好完全反应，理论上可生成沉淀的质量为多少？
解：设理论上可生成沉淀的质量为 。
答：理论上可生成沉淀的质量为 。
8.木炭还原氧化铜实验后的剩余固体中含有铜、木炭粉和氧化铜，实验小
组用该固体样品进行如下实验。
请分析并计算：
（1）该固体样品中氧化铜的质量为___ 。
8
（2）计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数。
解：设参加反应的的质量为 。
该稀硫酸的溶质质量分数为
答：该实验中稀硫酸的溶质质量分数为 。
类型5 标签类
9.（2025临夏模拟）如图是实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签。某同学为
了测定该溶液中溶质的质量分数是否与标签上相符，用烧杯取该溶液 ，
加入二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为 。
品名：过氧化氢溶液
化学式：
质量分数：
体积：
（1）反应生成氧气的质量为____ 。
1.6
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是否与标签上相符。
解：设该过氧化氢溶液中溶质质量分数为 。
答： ，该过氧化氢溶液中溶质的质量分数与标签不相符。
10.同学们想用质量分数为 的稀盐酸制取二氧化碳，实验室中
只找到一瓶浓盐酸，标签如图所示：
盐酸
化学式：
相对分子质量：36.5
密度：
的质量分数：
（1）若使用该浓盐酸来配制质量分数为 的稀盐酸，则需要在
适量的浓盐酸中加入水的质量为____ 。
90
（2）若质量分数为 的稀盐酸和足量的大理石完全反应，产生
二氧化碳的质量是多少？
解：设产生二氧化碳的质量为 。
答：产生二氧化碳的质量为 。
11.某综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，随机取出市售某种“纯
碱”样品（成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品
， 加入足量的氯化钙溶液使其完全反应，将反应生成的沉淀物经过
滤、洗涤、烘干，得到白色固体 。
纯碱
化学式：
相对分子质量：106
纯度：
生产商： 化工厂
（1）计算 样品中纯碱的质量。（写出计算过程）
解：设样品中纯碱的质量为 。
答：样品中纯碱的质量为 。
（2）根据检验结果，此纯碱能否列入“诚信商品”。（写出计算过程）
样品中纯碱含量为 ，因此属于合格产品，
属于“诚信商品”。

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