资源简介

(共7张PPT)
第一部分 核心考点过关
微专题5 金属活动性顺序及其应用
专题跟踪训练
1.比较铁、铜金属活动性顺序，除了铁片、铜片外，还需要的试剂是
( )
B
A.蒸馏水 B.稀硫酸 C.硝酸银溶液 D.氯化锌溶液
2.现有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在空气中可以燃烧，其余金属都
无明显现象，后又把甲、乙、丁放入稀盐酸中，乙有气泡放出，最后将丁
放入甲金属的化合物溶液中，丁表面有甲析出，由以上信息判断四者的金
属活动性顺序，由弱到强为( )
D
A.甲、乙、丙、丁 B.丙、乙、丁、甲
C.乙、甲、丁、丙 D.甲、丁、乙、丙
3.用下列各组物质进行实验，不能验证、、 三种金属活动性强弱的
是( )
D
A.溶液、、 溶液
B.、、 溶液、稀盐酸
C.、、 溶液
D.、、 、稀盐酸
4.（2025定西模拟）有三种金属、、 ，它们之间的反应关系如下：
； ，则金属活动性
的顺序判断正确的是( )
B
A. B. C. D.
5.下列实验组合中，能得出铝、铜、
银的金属活动性顺序的是( )
C
A.①④ B.②④ C.③④ D.①③
6.（2025陇南模拟）铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬，可制成不
锈钢。化学兴趣小组进行以下实验，比较铬、铁、铜的金属活动性强弱。
【查阅资料】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金属，硫酸亚铬 溶液
呈蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬 ，其溶液呈绿
色。
【提出猜想】三种金属的活动性强弱
（1）猜想一：，猜想二： ，猜想三：________
_____。
【实验探究】
（2）步骤1：取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。
步骤2：将三种金属片分别放入三支装有等量、等浓度稀硫酸的试管中。
序号 实验操作 实验现象
① 将铁片放入稀硫酸 铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为
______色
② 将铬片放入稀硫酸 铬片表面产生气泡较快，铬片逐渐
______，溶液变为蓝色
③ 将铜片放入稀硫酸 ____________
浅绿
溶解
无明显现象
【实验结论】
（3）猜想____成立。
一
【分析解释】
（4）请写出铬与稀硫酸反应生成 的化学方程式：_______________
__________________。反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是
_________________________________________________________。
硫酸亚铬在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬，其溶液呈绿色
【反思评价】
（5）实验结束后有同学提出质疑：金属和酸反应放出的热量会对反应速
率造成影响，因此上述实验结论不够科学。建议用铬片、铜片和________
_________________溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱。
硫酸亚
铁（或氯化亚铁）(共9张PPT)
第一部分 核心考点过关
微专题7 金属与盐溶液反应后的滤液、滤渣成分分析
中考专题微讲
专题跟踪训练
中考专题微讲
例 将加入和 的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液、
滤渣。
（1） 先与_______反应，再与__________反应。
（2）滤渣中一定含有的金属是____,滤液中一定含有的溶质是__________。
（3）若向滤渣中加入盐酸有气泡产生,滤渣中一定含有____________,滤液
中一定没有__________________。
、、
、
（4）若滤液为蓝色,滤渣中一定含有____,一定没有____,滤液中一定含有
____________________,可能含有_______。
、
①将题目中涉及的金属按照金属活动性顺序进行排列： 。
②依据优先反应原则（远距离先反应）写出相应的化学方程式。
先：
后：
③绘图分析滤液、滤渣成分：滤液中一定存在活动性最强金属的离子,滤
渣中一定存在活动性最弱的金属单质。#3.1
加入锌的质量 滤渣成分 滤液成分
段（与部分 反 应） 、 、
A点（恰好与 完全 反应） 、
加入锌的质量 滤渣成分 滤液成分
段与部分 反 应] 、 、
B点恰好与 完全 反应] 、
B点后（ 过量） 、 、
续表
专题跟踪训练
1.（2025陇南模拟）青铜是人类最早使用的合金,主要成分是铜 和锡
。某机械加工厂青铜废料经处理后得到和 的混合液
（ 的溶液呈无色）,向混合液中加入过量的锌粉,充反应后过滤,得滤
液和滤渣,对其进行分析。下列说法正确的是( )
D
A.向青铜中加入盐酸无气泡产生
B.滤渣中一定有、,可能有
C.向滤渣中加入盐酸,有气泡产生,并且溶液变为蓝色
D.滤液中溶质只有
2.（2025天水模拟）普通易拉罐的材料以铝镁合金或铝铁合金最为常见。
将一小块铝铁合金片放入 溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
（1）若向滤渣上滴加盐酸时有气泡产生,则滤渣一定含有的成分是什么？
、 （或银、铁）
（2）若向滤液中滴加稀盐酸时无明显现象,请分析滤液中含有溶质的成分。
滤液中一定含硝酸铝,一定不含硝酸银,可能含硝酸亚铁(共38张PPT)
第一部分 核心考点过关
微专题4 常见气体的制取与净化
中考专题微讲
专题跟踪训练
中考专题微讲
1.实验室制取常见气体的反应原理
气体 试剂 反应原理
高锰酸钾
过氧化氢溶液和二氧化锰
石灰石（或大理石）与稀 盐酸
锌粒和稀硫酸
2.气体发生装置
（1）固固加热型
选择 依据 反应物状态：______
反应条件：______
实验 装置
固态
加热
注意 事项 ①试管口应略向下倾斜,防止________________________________
___；
②利用高锰酸钾制氧气时,试管口放一团棉花,目的是____________
___________________________；
③用排水法收集气体完毕后,应先________________,再__________
___
冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管
防止加热时
试管内的粉末状物质进入导管
把导管移出水面
熄灭酒精灯
续表
（2）固液（或液液）常温型
选择 依据 反应物状态：____________________________,反应条件：______
实验 装置
固态、液态（或液态、液态）
常温
装 置 评 价 装置 操作简单,适用于制取少量气体；
装置 ____________________；
装置 可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量,进而
控制反应；
装置 ____________________________,原理是当用弹簧夹夹紧乳
胶管时,产生的气体使装置内的压强增大,液体被压回长颈漏斗中,与
固体反应物脱离,反应停止
可随时添加液体试剂
可随时控制反应的发生与停止
续表
注 意 事 项 ①用装置B制取气体时,长颈漏斗末端应伸入液面以下,防止________
____________；
②装置D适用于块状固体与液体的反应,因此实验室用过氧化氢溶液
和二氧化锰粉末制取氧气时不能选用该装置
气体从
长颈漏斗逸出
续表
3.气体收集装置
（1）选择依据：主要考虑气体的密度及在水中的溶解度,同时还要考虑是
否与空气中的成分反应。
（2）常见的收集装置
收集方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法
收集装置
适用范围 用于收集难（或不易）溶 于水,且不与水反应的气体, 如、 等 用于收集密度比 空气____的气 体,如、 等 用于收集密度比
空气____的气
体,如、
等
大
小
收集方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法
优点 收集的气体较______ 收集的气体较______
注意事项 集气瓶事先需装满水,收集 时,应当________________ _______再收集 导管应伸入集气瓶______,将集气 瓶内的空气充分排出
纯净
干燥
气泡连续并均匀
放出时
底部
续表
4.气体的检验与验满
（1）氧气
检验：将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃。
验满：将带火星的木条放在集气瓶瓶口,木条复燃。
（2）二氧化碳
检验：将气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。
验满：将燃着的木条放在集气瓶瓶口,木条熄灭。
5.气体的净化
（1）气体的除杂与干燥
类型 洗气瓶 形管 球形管
装置 __________________“长进短出” ______________________________“大口进,小口出”
应用 用液体试剂除杂或干燥气 体 用固体试剂除杂或干燥气体
类型 洗气瓶 形管 球形管
试剂 及作 用 ①盛________时,可除去 中的 水蒸气（或干燥酸性或中性气 体）； ②盛___________时,可除去 中的 气体； ③盛_____________时,可除去 中的 气体 ①装碱石灰（氧化钙和氢氧化钠 的固体混合物）、固体氢氧化钠 时,用于干燥碱性、中性气体； ②装无水氯化钙时,可用于干燥除 以外的气体 ③装无水硫酸铜，可用于检验水 蒸气
浓硫酸
溶液
饱和
续表
【特别提醒】①一般除杂在前,干燥在后,因为从除杂溶液出来的气体会混
有水蒸气,干燥装置在后,可将水蒸气完全除去；②除杂试剂只能与气体中
的杂质反应,不能与被净化的气体反应,不能引入新的杂质。
（2）尾气处理
有毒尾气 处理方法 装置图
点燃或收集
有毒尾气 处理方法 装置图
用 等碱液吸收
、 用水吸收
续表
6.多功能瓶的使用
图示 操作目的 气体进出方向 举例或原理
收集密度比空 气密度大的气 体 进 出 （长进短出） 收集、 ,进入的气体聚
集在集气瓶下方
收集密度比空 气密度小的气 体 进 出 （短进长出） 收集 ,进入的气体聚集在集
气瓶上方
图示 操作目的 气体进出方向 举例或原理
排水法收集气 体 进 出 （短进长出） 收集、 （进入的气体聚
集在集气瓶上方,水从下方导
管被压出）
洗气或干燥 进 出 （长进短出） 用浓硫酸干燥或用 溶
液吸收
续表
专题跟踪训练
1.（2025山西）如图分别是实验室制取氧气和二
氧化碳的发生装置。完成该实验的操作中,正确
的一项是( )
C
A.均需用酒精灯加热
B.均可用镊子装入固体
C.均需检查装置的气密性
D.均可用带火星木条检验气体
2.（2025广安改编）化学实验是科学探究的重要方式。根据下图所示实验
装置,回答下列问题。
（1）实验室用A装置制取氧气,发生反应的化学方程式为
__________________________________,若要用D装置收集氧气,进气口应
选__（填“”或“ ”）。
（2）实验室制取二氧化碳用C作发生装置时,其控制反应发生与停止的原理
是______________________________________________________________
_______________________________________________________________,
实验室常用______________________________（填物质名称）来检验二氧
化碳。
关闭弹簧夹时,装置内气体压强增大,液体被压回烧杯,固液分离反应停
止；打开弹簧夹时,气体排出,压强减小,液体进入,固液接触反应发生
澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）
（3）常温下可用固体和水来制取氢气,若用装置收集干燥的氢气,
形管中可盛装的物质为___（填字母）。
C
A. B. C.
3.（2025贵州）自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。
（1）用图1装置制取和
①用大理石和稀制取 的化学方程式为__________________
______________________,收集装置是___,验满的方法是________________
________________________________________。
D
将燃着的木条放
在集气瓶口,若木条熄灭,则二氧化碳已收集满
②用B作发生装置制取 ,反应的化学方程式为______________________,
检验氧气的方法是________________________________________________
_______。
将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,证明该气体
为氧气
（2）探究鱼缸中氧循环
①图2鱼缸中和含氧量比一周前明显下降。 下降的原因可能是
____________________（用化学方程式表示）。
②用图3进行实验,测得4小时后中含氧量为,中含氧量为 。
从氧循环的角度分析,氧含量不同的原因是___________________________
___________。
水草经光合作用,将二氧化碳
转化为氧气
③若要恢复鱼缸中的正常氧循环,可以采取的一种做法是__________。
补充光照
4.（2025成都）用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如图装置,完成氧气
的制取与性质实验。
（1）仪器 的名称是________。
铁架台
（2）打开弹簧夹、,关闭 ,用注射器向盛
有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液,反应的化学
方程式为______________________。
（3）检验B中氧气已集满的方法是___________
_________________________________________。
将带火星的
木条放在导管口,木条复燃,证明氧气已收集满
（4）向C中加入澄清石灰水,将D中红热的木炭移入B中,塞紧橡胶塞,打开
,观察到的现象：B中木炭燃烧发出白光,C中________________________
___________。对比木炭移入B前后的现象,可得出的结论是_____________
___________。
导管口有气泡冒出,澄清石
灰水变浑浊
氧气浓度越大,
燃烧越剧烈
（5）对该装置评价不合理的是___（填序号）。
.废旧物品再利用
.可完成 的制取和检验
.可控制反应速率
.可随时控制反应发生和停止
5.用下列装置完成初中化学常见气体的制取及性质实验。
（1）用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧气，应选择的装置组合是____
（填序号），该装置需要做怎样的改进：____________________，反应的
化学方程式是__________________________________。
在试管口放一团棉花
（2）如果用排水法收集 ，当_______
_____________时开始收集；如果要收
集并测量 的体积，应选用的装置
（下图）是____（填“甲”“乙”或“丙”）。
气泡
连续均匀冒出
丙
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，用上图B装置制取二氧化
碳，应将大理石放在___（填“”“”或“ ”）处。
（4）由于人类的生产和生活（如下图）消耗大量的化石能源，导致大气
层的二氧化碳急剧增加，二氧化碳过多会引起的环境问题是____________
_____________。
温室效应
（合理即可）
（5）实现碳达峰、碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革，对
于推动经济高质量发展、建设美丽中国具有重要意义。以下方法可以减少
大气层的二氧化碳：
①绿色植物等的__________可以减少空气中的二氧化碳；
光合作用
②对产生的 进行分离、回收，即二氧化碳的捕集、封存与利用。地质
封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地层深处。从微观角
度解释，二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是________________。
分子之间有间隔
6.（2025江西）根据如图回答问题。
（1）仪器①的名称是________。
集气瓶
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为
__________________________________,收集氧气可选择的装置是___
（填序号）。
D
（3）与装置B相比,实验室用装置C制取二氧化碳的优点是_____________
_____________。
可以控制反应
的发生和停止
（4）将制得的气体用于图二所示实验：
Ⅰ.通入足量的二氧化碳,然后往烧杯中倒入 的热水；
Ⅱ.再通入氧气, 形管左边的棉花不燃烧,右边的白磷先燃烧,棉花后燃烧；
Ⅲ.最后通入二氧化碳,燃着的白磷和棉花都熄灭。
关于该实验的说法正确的是___（填序号）。
.步骤Ⅰ：可观察到 中澄清石灰水变浑浊
.步骤Ⅱ：对比 形管两边棉花的燃烧情况,说明燃烧需要氧气
.步骤Ⅱ：右边的白磷比棉花先燃烧,说明白磷的着火点比棉花低
.步骤Ⅲ：燃着的白磷和棉花都熄灭,说明二氧化碳的密度比空气大
7.（2025陇南模拟）下图所示为常见气体制取的部分仪器,兴趣小组的同学
利用其进行下列化学实验。
（1）仪器 的名称是________。
锥形瓶
（2）在实验室中以高锰酸钾为原料
制备氧气,所选发生装置为___
（填字母）。
A
（3）实验室若要制取并收集一瓶干
燥的二氧化碳气体,装置的正确连接
顺序是 ______（填字母）。
（4）兴趣小组同学用图甲所示装置
进行实验。取大小相同的新鲜土豆块
和新鲜猪肝块作催化剂,分别加入
相同浓度的过氧化氢稀溶液,用
传感器测量装置中气压的变化,如图
乙中曲线、 所示。
对于过氧化氢分解反应催化效果更好
的是________（填“猪肝块”或“土豆
块”）。
猪肝块(共15张PPT)
第一部分 核心考点过关
微专题3 微观反应示意图
中考专题微讲
专题跟踪训练
中考专题微讲
例 光催化固氮是一种简单、灵活的合成氨技术,该反应的微观过程如图所示。
考向1 反应物、生成物的判断及化学式的书写
（1）该反应的反应物为_________（写化学式,下同）,生成物为_________。
、
、
①若反应前后有相同的粒子,则对应物质可能是过量的反应物或不参加反
应的物质,需要先1 消掉反应前后相同的粒子。
②根据粒子模型写出相应物质的化学式。
考向2 化学方程式的书写及反应类型的判断
（2）写出该反应的化学方程式：_ __________________________,该反应
属于__________（写基本反应类型）。
置换反应
考向3 相对分子质量和元素化合价的计算、物质类别的判断
（3）该反应中相对分子质量最小的物质是_____,反应前后元素化合价没
有发生改变的元素是___；该反应中属于单质的物质有___种,写出该反应
中属于氧化物的物质的化学式_____。
2
①相对分子质量和元素化合价的计算：相对分子质量即为化学式中各原子
相对原子质量的总和,依据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零、
单质中元素化合价为零的原则进行化合价的计算。
②物质类别的判断：单质的分子中含有1种原子,化合物的分子中含有多种
原子,氧化物含有2种原子且其中1种为氧原子。
考向4 粒子个数比或物质质量比的计算
（4）参加反应的甲、乙质量比为________,生成丙、丁的分子个数比为
______。
14：27
3：4
①判断反应物或生成物间的粒子个数比或物质质量比均须在化学方程式的
基础上进行。
②各物质的粒子个数比各物质的化学计量数之比,各物质的质量比
（各物质的相对分子质量×化学计量数）之比。
考向5 粒子补画
（5）碳的氢化物甲烷燃烧的微观示意图如下图所示,其中方框中需要补充
的是_ ______。
专题跟踪训练
1.（2025湖南）甲酸 制氢的微观示意图如图所示。下列说法正确
的是( )
B
A.甲酸分子中含有1个氧分子
B.生成物都是由分子构成
C.反应前后元素种类发生改变
D.反应的化学方程式是
2.（2025酒泉模拟）科研人员制备了一种新型纳米催化剂,在其表面发生反
应的微观示意图如图所示,通过该反应可以减少二氧化碳的排放。下列说
法错误的是( )
D
A.丁是氧气
B.甲、乙都属于氧化物
C.反应前后原子的种类不变
D.反应中,甲和乙的质量比为
3.（2025湖北）科学家利用新研制的含镧催化剂,实现了如图所示的物质转
化。下列说法错误的是( )
B
A.甲为氧化物 B.丙的化学式为
C.反应前后原子个数不变 D.生成的乙可用作燃料
4.碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料,我国未来科学工作者以
为主要原料合成 的过程如图所示,下列说法正确的是( )
C
A.反应前后分子种类不变
B.反应后催化剂质量减小
C.参与反应的与 质量比为
D.保持 化学性质的最小粒子是碳
原子与氧原子
5.（2025平凉模拟）甲醇 重整制取氢气的工艺具有经济实用等优
点,其反应的微观示意图如图所示。
（1）构成甲物质的微观粒子是______（填“分子”“原子”或“离子”）。
（2）该反应中物质丁中碳元素的化合价为____。
分子
6.（2025吉林）当运载火箭点火发射时,氢氧发动机中发生化学反应的微观
示意图如下图所示（反应条件已省略）。
（1）该反应的基本类型是______反应。
化合
（2）参加反应的氢气和氧气分子个数比为____
__。
2：1
（3）从燃烧条件分析,“点火”为氢气燃烧提供
的条件是________________。
温度达到着火点
7.（2025福建） 催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用。
催化剂可以实现有关反应的分阶段进行,其微观示意图如下。
（1）反应 可应用于燃料电池,电池工作时______能转化为电能。
（2）反应Ⅱ的化学方程式为_ _____________________。
化学(共28张PPT)
第一部分 核心考点过关
微专题1 化学用语
中考专题微讲
专题跟踪训练
中考专题微讲
一、中考必背元素及其符号
1.前20号元素
2.其他常见的8种元素
二、画出1~18号元素的原子结构示意图
_ _____ _ ______ _______
_ ______ B_______ C_______
_ ______ ________ ________#1.2
_ ______ _ _______ ________#1.3
_ _______ ________ ________
_ _______ _ _______ ________#1.5
三、常考离子或原子团
1.常考离子
氢离子:____ 钠离子:________
钾离子:____ 银离子:________
镁离子:______ 锌离子:________
钙离子:______ 铜离子：______
亚铁离子:______ 铁离子:________
铝离子:_____ 氯离子:________
2.常见原子团
氢氧根离子:_____ 硝酸根离子:______
碳酸氢根离子:______ 碳酸根离子:______
硫酸根离子:______ 铵根离子:_________
3.在加点元素的正上方标出其化合价
四、写出下列数字“2”表示的意义
__________________________
___________
_____________
___________
______________________________
____________________________
1个氢分子中含有2个氢原子
2个氢原子
2个臭氧分子
2个铁离子
1个亚铁离子带2个单位的正电荷
硫酸镁中镁元素的化合价为
五、化学式
1.常见化学式梳理
（1）单质
（2）化合物
①氧化物
一氧化碳:____ 二氧化碳:_________
二氧化硫:_____ 水:_______________
过氧化氢:______ 二氧化锰:_________
五氧化二磷:______ 氧化钙:___________
氧化铜:_____ 氧化铝:___________
氧化铁:_______ 四氧化三铁:_______
②酸
氯化氢:_____ 硫酸:_______________
硝酸:______ 碳酸:________________
③碱
氢氧化钠:_______ 氢氧化钾:___________
氢氧化钙:_________ 氢氧化镁:____________
氢氧化铜:_________ 氢氧化亚铁:_________
氢氧化铁:_________ 氢氧化铝:____________
④盐
氯化钠:______ 硝酸钠:_______
碳酸氢钠:_________ 碳酸钠:________
硫酸钠:________ 氯化钾：____
硝酸钾：______ 碳酸钾：_______
硫酸钾：_______ 氯化银：_____
硝酸银:_______ 氯化镁：_______#29
硝酸镁：__________ 碳酸镁：_______#30
硫酸镁：_______ 氯化钙：______
硝酸钙：__________ 碳酸钙：_______
硫酸钙：_______ 氯化钡：______
硝酸钡：__________ 碳酸钡:_______
硫酸钡:_______ 氯化铜:______#35
硝酸铜：__________ 硫酸铜:_______
氯化锌：______ 氯化亚铁:______
硝酸亚铁：__________ 硫酸亚铁:_______
氯化铁:______ 硝酸铁：__________
硫酸铁：__________ 氯化铝：______#40
硝酸铝：_________ 硫酸铝：__________#41
⑤有机物
甲烷:_____
乙醇:____________________
葡萄糖：_________
淀粉（或纤维素）：____________
醋酸：__________ 尿素：__________
（或）
2.易错化学式梳理
过氧化氢：______ 氧化铝：_________
氧化铁：_______ 氯化铁：__________
氯化亚铁：______ 氨气：___________
高锰酸钾：________ 锰酸钾：_________
二氧化锰：______
3.根据物质的俗名（或主要成分）写化学式
干冰：_____ 天然气、沼气：_____
胃酸：_____ 生石灰：___________
熟石灰、消石灰：_________
石灰石、大理石：_______
火碱、烧碱、苛性钠：_______
纯碱、苏打：________
发酵粉、小苏打：_________
铁锈、赤铁矿：_______ 磁铁矿：_______
酒精：____________________
（或）
专题跟踪训练
1.（2025新疆）宇树科技、 等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮
是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知中氟为 价，
则氮元素的化合价为( )
C
A. B. C. D.
2.2025年3月，北京大学科研团队联合中石化石科院为药物研发提供了“分
子手术刀”级工具。下列符号表示分子的是( )
B
A. B. C.二氧化碳 D.氧气
3.（2025庆阳模拟）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语中，
能表示一种元素、一个原子，还能表示一种物质的是( )
C
A. B. C. D.
4.含义丰富的化学符号是独特的化学语言，下列说法正确的是( )
B
A.③表示两个氧分子
B.⑤中“ ”的含义是一个钙离子带两个单位的正电荷
C.能表示宏观物质的是①⑥
D.由②和④构成的物质的化学式为
5.（2025苏州）下列化学用语表示正确的是( )
D
A.铝离子： B.2个硫原子：
C.银元素： D.氯化镁：
6.下列化学用语表述错误的是( )
D
A.地壳中含量最多的金属元素：
B.最简单的有机物（甲烷）的化学式：
C.三个硝酸根离子：
D. 的结构示意图：
7.正确理解和使用化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是( )
B
A.、 中均含有氧分子
B.、 中均含有氧元素
C.、 中的“2”表示的意义相同
D. 表示离子
8.（2025达州）化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基
础，请用化学用语填空。
（1）钠离子：_____。
（2）两个钾原子：____。
（3）三个氢分子：_____。
（4）氧化钙中钙元素的化合价：_ ____。
9.（2025张掖模拟）化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用
语填空。
（1）两个氮原子：____。
（2）四个碳酸根离子：_______。
（3）保持二氧化硫化学性质的微观粒子是_____。
（4）写出如图所示微观粒子的化学符号：_____。
10.从、、、 、五种元素中选择适当的元素，
用化学用语填空。
（1）高原缺氧的“氧”是指____。
（2）核外电子数为10的阳离子的离子结构示意图是_ ______。
（3）同种元素在同一物质中可以显示不同的化合价，该物质可能是
_________。
（4）下面残缺标签中的阴离子可能是________________。
（或）(共7张PPT)
第一部分 核心考点过关
微专题11 氢氧化钠变质的探究
中考专题微讲
专题跟踪训练
中考专题微讲
1.氢氧化钠变质的原因：与空气中的 发生化学反应,化学方程式为
。
2.氢氧化钠变质成分分析
（1）没有变质,只含有 。
（2）变质,一定含有________。
3.探究 固体是否变质
（1）实质：检验溶液中是否存在 。
（2）试剂选择依据：能与反应产生明显现象,但不和 反应产生同
样现象。
（3）实验方案设计
①不能用酚酞溶液检验氢氧化钠是否变质，原因是溶液和 溶
液都显碱
性，都能使酚酞溶液变红。
②加入的酸必须足量,原因是酸的量不足,可能会因为未变质的氢氧化钠先
与酸反应而不产生气体。
实验方案 实验现象 实验结论
加酸：加稀盐酸 （或稀硫酸） 产生______ 氢氧化钠已变质
（含有
）
加碱：加 [或 溶液 产生__________
加盐：加（或 ） 溶液
气泡
白色沉淀
专题跟踪训练
1.为探究一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，同学们提出如下四种方
案，其中能得出氢氧化钠溶液已变质的是( )
D
A. B. C. D.
2.为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成
溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定
的含量，如图所示，下列结论中不正确的是( )
D
A.氢氧化钠固体已变质 B. 时段有中和反应发生
C.时溶液的 D. 时溶液中的溶质只有一种(共23张PPT)
第一部分 核心考点过关
微专题10 物质的除杂
中考专题微讲
专题跟踪训练
中考专题微讲
1.气体的除杂
方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去
物质 杂质 方法
先通过足量的__________溶液,再通过________
水蒸气 通过浓硫酸或碱石灰（含氢氧化钠和氧化钙）
通过________
氢氧化钠
浓硫酸
浓硫酸
物质 杂质 方法
通过灼热的铜网
先通过灼热的氧化铜,再通过________
先通过足量的__________溶液,再通过________
浓硫酸
氢氧化钠
浓硫酸
续表
方法二：将杂质气体转化为主气体
物质 杂质 方法
通过灼热的氧化铜
先通过足量的______________溶液,再通过________
饱和碳酸氢钠
浓硫酸
2.固体的除杂
物质 杂质 方法
加入足量的____________________,过滤、洗涤、干燥
（或用磁铁吸引）
在空气（或氧气）中灼烧混合物
加入足量的____________________,过滤、洗涤、干燥
铁制品表面除锈 将铁制品浸泡在____________________中一段时间,及
时取出,用清水洗后擦干
稀盐酸（或稀硫酸）
稀盐酸（或稀硫酸）
稀盐酸（或稀硫酸）
物质 杂质 方法
加水溶解,过滤、洗涤、干燥
加水溶解,过滤、蒸发结晶
加适量水,蒸发结晶
__________
高温煅烧
续表
3.液体的除杂
以除去溶液中的 为
例,构建的解题模型如下：
【特别提醒】除杂试剂应适量,若过量应在后续实验操作中将过量的除杂
试剂除去。
常见液体的除杂举例：
物质（杂质） 杂质离子 方法
溶液 加入适量的________
溶液 加入适量的________溶液,过滤
溶液 加入适量的__________溶液,过滤
溶液 加入适量的氢氧化钡或氢氧化钙溶液,
过滤
稀盐酸
氯化钡
氢氧化钠
物质（杂质） 杂质离子 方法
溶液 加入适量的________溶液,过滤
溶液 加入足量的______,过滤
溶液 加入适量的________
碳酸钠
锌粉
稀硫酸
续表
4.粗盐中可溶性杂质的去除
粗盐中除了含有不溶性杂质外，还含有较多的可溶性杂质，如
、、 等，为除去这些杂质设计的工艺流程如下：
加入试剂发生的反应：
①____________________________________,目的是除去_______；
②_________________________________，目的是除去 ;
③_________________________________ 和__________________________
_______，目的是除去过量的______和______;
④_________________________和___________________________________
_______，目的是除去过量的_______和过量的________。
【特别提醒】（1）除杂试剂过量是为了确保将杂质完全除去。
（2）上述除杂试剂加入的先后顺序有3种，只要保证溶液在
溶液之后加入即可，过量的稀盐酸在最后蒸发时除去。
专题跟踪训练
1.（2025定西模拟）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作
均正确的是( )
选项 物质 杂质 试剂 主要操作
A 溶液 适量 溶液 过滤
B 足量氧气 加热
C 溶液 过量铁粉 结晶
D 溶液 过量 溶液 过滤
B
2.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是( )
选项 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法
A 溶液 加入过量的碳酸钙粉末，过滤
B 加入适量稀盐酸
C 溶液 加入过量的 溶液，过滤
D 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
B
3.（2025张掖模拟）除去下列物质中的杂质，方法正确的是( )
选项 物质 杂质 方法
A 加适量稀盐酸溶解，过滤
B 通过灼热的炭层
C 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 溶液 加过量的 溶液，过滤
C
4.除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是( )
选项 物质 杂质 除杂方法
A 通过灼热的铜网
B 加入足量稀硫酸，充分反应后过滤
C 通过足量的氧化铜并加热
D 稀盐酸 稀硫酸 加入适量的 溶液，过滤
C
5.下列除杂（括号中的物质为杂质）所用试剂及方法正确的是( )
选项 实验对象 试剂及方法
A 粉末（碳粉） 加入足量的稀硫酸，过滤
B 通过装有 溶液的洗气瓶
C 溶液 加入适量 溶液，过滤
D 溶液 加入适量 溶液，过滤
C
6.（2025武威模拟）由原盐（主要成分为,含少量、 ）生产
药用纯净氯化钠有以下操作步骤：①将原盐加水溶解；②向溶液中加入除
杂试剂；③过滤；④将滤液酸化；⑤蒸发结晶。
（1）步骤②中的除杂试剂为和 ,写出此过程发生反应的化学
方程式（一个即可）。
[或
（2）步骤④中,能否利用硫酸将滤液酸化？请说明理由。
不能,使用硫酸会产生新的可溶性杂质
（3）获取纯净氯化钠,为什么采用蒸发结晶而不采用降温结晶？
氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小
7.已知粗盐中含可溶性和 杂质。为制得纯净的氯化钠固体,某
化学兴趣小组进行了如下操作：
（1）写出 溶液中溶质的化学式。
（2）最后制得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量,写出一个可使氯
化钠质量增加的化学方程式。
（或
或 ）(共24张PPT)
第一部分 核心考点过关
微专题9 物质的检验与鉴别
中考专题微讲
专题跟踪训练
中考专题微讲
1.常见气体的检验
气体 检验方法 实验现象
将带火星的木条伸入集气瓶 内 木条复燃
将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
水蒸气 将气体通过无水 粉末 粉末由白色变蓝色
气体 检验方法 实验现象
将气体通过灼热的 ,再将生成的气 体通入澄清石灰水 中 固体由______变成______,澄清石
灰水________
黑色
红色
变浑浊
续表
气体 检验方法 实验现象
CO 点燃,在火焰上方 罩一干燥的烧杯, 一段时间后迅速倒 转烧杯,加入少量 澄清石灰水 产生______火焰,烧杯内壁____水
珠,澄清石灰水________
产生________火焰,烧杯内壁____
水珠,澄清石灰水__________
产生______火焰,烧杯内壁____水
珠,澄清石灰水________
续表
蓝色
无
变浑浊
淡蓝色
有
未变浑浊
蓝色
有
变浑浊
【特别提醒】当需要同时检验水蒸气和其他气体时通常先检验水蒸气,防
止气体通入一些水溶液后带出一部分水蒸气,影响检验结果。
2.常见离子的检验
（1）物理方法
离子 现象
含 的溶液呈____色
含 的溶液呈______色
含 的溶液呈____色
含 的溶液呈______色
蓝
浅绿
黄
紫红
（2）化学方法
离子 检验方法 现象
滴加紫色石蕊溶液 溶液变为红色
测溶液
加入活泼金属或碳酸盐 有气泡产生
加入金属氧化物,如 固体溶解,溶液变为蓝色
加入不溶性碱,如 固体溶解,溶液变为黄色
离子 检验方法 现象
滴加紫色石蕊溶液 溶液变为蓝色
滴加无色酚酞溶液 溶液变为红色
测溶液
加入含的盐溶液（如 ） 生成蓝色沉淀
加入含的盐溶液（如 ） 生成红褐色沉淀
续表
离子 检验方法 现象
加入稀酸（如稀盐酸、稀硫 酸）,将产生的气体通入澄清石 灰水中 有气泡产生,澄清石灰水变浑浊
滴加溶液和稀 生成白色沉淀,且沉淀不溶解
滴加溶液和稀
续表
3.物质的鉴别
（1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解现象、磁性
等）进行观察分析、区分物质。
（2）化学方法：通过化学反应,观察反应现象（如燃烧、产生气泡、沉淀、
放热、变色等）,根据现象分析得出结论。
（3）常见物质的鉴别
物质 鉴别方法
铁粉和石墨粉 用磁铁吸引,能被磁铁吸引的是______,反之为________
黄金和假黄金 （铜锌合金） ①加入稀盐酸：有气泡产生的是____________________,
反之为______；
②灼烧：有______物质生成的是假黄金（铜锌合金）,反
之为黄金
铁粉
石墨粉
假黄金（铜锌合金）
黄金
黑色
物质 鉴别方法
纯金属及其合金 相互刻画：划痕较深的为________,反之为______
氯化钠、硝酸 铵、氢氧化钠固 体 加水溶解：溶液温度升高的是______________,溶液温
度无明显变化的是________,溶液温度降低的是______
__
氯化钙和碳酸钙 加水溶解：________能溶于水,而________不溶于水
白酒和白醋 闻气味：______具有醇香味,而______具有酸味
纯金属
合金
氢氧化钠固体
氯化钠
硝酸铵
氯化钙
碳酸钙
白酒
白醋
续表
物质 鉴别方法
天然纤维和 合成纤维 灼烧闻气味：有烧焦羽毛气味,灰烬为黑色粉末、易碎的是
羊毛或蚕丝；有烧纸气味,灰烬为白色粉末、细而软的是棉
或麻；产生特殊气味,灰烬通常是黑色硬块,且不易碎的是合
成纤维
浓盐酸和浓 硫酸 打开瓶盖,瓶口出现白雾的是________,瓶口没有出现白雾的
是________
浓盐酸
浓硫酸
续表
【特别提醒】物质鉴别时,不能向试剂瓶中直接加入鉴别试剂,应先取样,再
鉴别。叙述方式为分别取适量待鉴别的物质于试管中,加入鉴别试剂,若产
生某种现象则为其中的某种物质；若产生另一种现象,则为另一种物质。
专题跟踪训练
1.（2025平凉模拟）下列物质的鉴别中,所选试剂或方法错误的是( )
B
A.羊毛和棉线：在空气中灼烧
B.黄金和假黄金（铜锌合金）：观察颜色
C.纯净水和海水：晒干
D.二氧化碳和氮气：加入澄清石灰水
2.下列物质的鉴别试剂不能将物质进行区分的是( )
D
A.氯化钠、碳酸钙：水 B.水、过氧化氢溶液：二氧化锰
C.、稀盐酸：酚酞溶液 D.锌片、铁片： 溶液
3.下列实验方案错误的是( )
D
A.用加盐酸的方法鉴别氧化铜与铁粉
B.用闻气味的方法区分酒精和蔗糖溶液
C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
D.用过量碳酸钠除去氯化钠溶液中的氯化钙
4.（2025深圳）下列思考乐佳乐同学和娥冰同学实验中能达到相应实验目
的的是( )
选项 实验 方法
A 除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀硫酸
B 除去中少量的 用燃着的木条
C 鉴别碳粉和 加水观察是否溶解
D 检验 溶液是否变质 加入过量
D
5.（2025河北）下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别白醋和食盐水 闻气味
B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解,测量温度变化
C 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸
D 除去氧化铜中的铜粉 加入足量稀硫酸,过滤
D
6.（2025绥化）物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列
实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别溶液、稀盐酸、 溶液 取样,两两混合,观察现象
B 检验某无色溶液中含有 取样,加入少量 溶液,
观察现象
C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙
D 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧
化铜
A
7.（2025广西改编）下列实验方案中,不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸附
B 鉴别氢氧化钠溶液和氯化钠 溶液 取样,分别加入酚酞溶液,观察现象
C 分离和 加水溶解、过滤、洗涤、干燥；
蒸发、结晶
D 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化
铁
D
8.（2025新疆）下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 观察颜色
B 检验 中是否混有 取样,加入稀盐酸,观察现象
C 探究、 的金属活动性强 弱 取少量的 溶液,插入铁丝,观
察现象
D 除去稀盐酸中少量的硫酸 加入过量的 溶液,过滤
C
9.（2025云南）下列实验方案合理的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别生理盐水、葡萄糖溶液 观察溶液颜色
B 鉴别C、、 粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，
观察现象
C 除去溶液中的少量 加入足量 粉，充分反应后过
滤
D 除去 溶液中的少量 加入适量 溶液，充分反应
后过滤
B(共9张PPT)
第一部分 核心考点过关
微专题12 反应后溶液中溶质成分的探究
专题跟踪训练
1.（2024省卷）某校化学课上，老师让同
学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清
石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同
学们设计实验如下：
（1）第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由
是______________________________________________________________
_____________________________________________________。
稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水显中性，不能使紫色
石蕊溶液变色，澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝
（2）第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量
的碳酸钠溶液，观察现象：
①中有气泡产生，证明 中溶液是________。
②中产生__________（填实验现象），证明 中溶液是澄清石灰水。
稀盐酸
白色沉淀
③ 中无明显现象。
（3）第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中
溶质的成分，进行如下探究活动。
【假设猜想】该组同学的猜想如下：
猜想一：只有______
猜想二：有和
猜想三：有和
【实验探究】为证明上述猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如
下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量反应后的溶液于试管中，加入 溶液，观察现象 无明显现象 猜想____不
成立
（2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴 加反应后的溶液，观察现象 有______产 生 猜想二成立
（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入 硝酸银溶液，观察现象 有白色沉淀 生成 猜想一成立
三
气泡
【交流评价】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给
予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现
了错误，错误的原因是____________________________________________
_________________________________________________________。
氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成白色沉淀氯
化银，则加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立
2.（2023金昌节选）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、
溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。
（4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分
进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一： ;
猜想二：、 ;
猜想三：_______________。
、
【设计实验】验证你的猜想正确
实验操作 现象 结论
步骤一：取试管③中滤液少量于试管中， 加入足量 溶液 有__________产 生 猜想三正
确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴 加适量________溶液 有蓝色沉淀产生
白色沉淀
硫酸铜(共18张PPT)
第一部分 核心考点过关
微专题13 无明显现象反应的探究
中考专题微讲
专题跟踪训练
中考专题微讲
突破口1 验证反应物的减少或消失
例1 某化学兴趣小组为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否发生中和反应,进
行了如下实验。
先向氢氧化钠溶液中滴入两滴无色酚酞溶液,然后向其中加入稀盐酸至溶
液由______________,证明两种溶液发生反应。
红色变为无色
①指示剂法：氢氧化钠能使无色酚酞溶液变红,观察到溶液由红色变为无
色,证明氢氧化钠消失,二者发生反应。
②测定溶液的当溶液由变为 （氢氧化钠溶液加入稀盐
酸中）时,或溶液由变为 （稀盐酸加入氢氧化钠溶液中）时,
证明二者发生反应。#2.2
③验证反应物消失：向氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸后,加入硫酸铜
（合理即可）溶液,观察到无蓝色沉淀产生（与前空对应）,证明氢氧化钠
消失,二者发生反应；向稀盐酸中加入足量氢氧化钠溶液后,加入锌粉
（合理即可）,观察到无气泡产生（与前空对应）,证明盐酸消失,二者发生
反应。#2.3
突破口2 验证新物质的生成
例2 小明取3朵干燥的紫色石蕊纸花,进行
如下实验来验证二氧化碳是否与水发生反
应。
实验Ⅰ、Ⅱ过程中观察到纸花________,实验
不变色
酸
Ⅲ过程中观察到纸花变成红色,说明二氧化碳与水反应生成____
（填“酸”或“碱”）性物质,证明二氧化碳与水发生反应。
运用控制变量法,水单独存在不能使紫色石蕊溶液变色,二氧化碳单独
存在不能使紫色石蕊溶液变色,二氧化碳和水共同存在能使紫色石蕊溶液
变色,对比证明二氧化碳与水发生反应生成了新物质。
例3 欲证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,兴
趣小组的同学设计了如下实验。
（1）能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的实
验现象为___________________。
形管液面左高右低
（2）若要验证生成物的存在,可以选取的试剂有____________________
（写出一种）。
稀盐酸（合理即可）
①验证反应物消失：随着反应的进行,氢氧化钠消耗的二氧化碳更多、压
强减小得更多,可观察到 形管左高右低,装置右边胶头滴管中水的作用为
设置对比实验排除水的影响。
②验证有新物质生成：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水,若要验
证生成物（碳酸钠）的存在,可以加入稀盐酸、氯化钙（或氯化钡）溶液、
氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液等。
专题跟踪训练
1.兴趣小组同学利用干冰验证二氧化碳与水反应,装置如图所示,下列说法
错误的是( )
A
A.干冰中二氧化碳分子静止不动
B.干冰升华时分子间的间隔变大
C.可观察到左侧试纸不变色,右侧试
纸变红色
D.二氧化碳与水反应过程中各元素的
化合价不变
2.为研究熟石灰与稀盐酸能否发生中和反应,设计了下图所示方案并进行以
下实验。下列说法中错误的是( )
实验①：取A、B烧杯中液体少量,分别滴入 滴无色酚酞溶液；实验②：
向烧杯B中加入足量 溶液,充分反应。
A.实验①之前,观察到的现象是A中浑浊,B中澄清,证明两者能反应
B.实验①中,A中酚酞变红,B中不变色,证明两者能反应
C.实验②中,若观察到有白色沉淀产生,证明两者能反应
D.实验①之前,烧杯B中温度明显高于A中,是因为中和反应会放热
√
3.某小组以“与 反应”为主题进行无明显现象化学反应的可视化研
究。
【知识回顾】
（1）与 反应的化学方程式为______________________________。
【实验探究】
（2）实验1：向溶液中通入一定量的 后,取少量溶液于试管中,既
可以滴加足量____________________（写试剂名称）,观察到产生较多气
泡；也可以滴加溶液,观察到产生__________,即可证明 能与
反应。
稀盐酸（或稀硫酸）
白色沉淀
（3）实验2：该小组同学查阅资料,变色硅胶颗粒遇水会变红色,设计如图1
所示对比实验,预测能证明与 可以反应的现象为_______________
_________________________________。
试管①②中变色
硅胶不变色,试管③中变色硅胶变红色
图1
实验3：如图2甲所示,分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液,不断振荡,容器
内二氧化碳的浓度降低情况如乙所示。
图2
（4）与反应对应的是曲线___（填“”或“ ”）。
（5）加入等体积水的作用是_______________________________________
_________________________。
氢氧化钠溶液中含水,二氧化碳能溶于水,且
能与水反应,加水做对比实验
【模型建构】
（6）无明显现象的化学反应可视化可以从证明______________和证明原
物质减少（或消失）两个角度展开。
有新物质生成(共15张PPT)
第一部分 核心考点过关
微专题2 质量守恒定律的应用
中考专题微讲
专题跟踪训练
中考专题微讲
类型1 推断化学方程式中未知物质的化学式
例1 过氧化钠 是米黄色粉末或颗粒,可作供氧剂,供氧原理为
,则 的化学式为( )
A
A. B. C. D.
①写出反应物中各原子个数：4个,8个 ,2个C。
②写出生成物中各原子个数：2个 。
③计算各原子个数差值：4个,6个 ,2个C。
④根据原子个数差值、化学计量数求化学式：的化学式为 。
类型2 定性推断物质的元素组成
例2 火箭式卫星发射时常采用四氧化二氮和甲基肼 作为推
进剂。在其反应的过程中不可能生成的物质是( )
C
A. B. C. D.
根据化学反应前后元素种类不变,将已知反应物的元素种类与选项中
所给生成物对比,生成物中不可能含有反应物中不存在的元素。如题,已知
反应物为、,反应物中含有的元素为、、C、 ,则生成物中
一定含有这几种元素,一定不含其他元素。
类型3 密闭容器中化学反应的数据分析
例3 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化
学反应,反应前后各物质的质量变化如图。下列说法不正确的是( )
C
A.该图中
B.丙可能是该反应的催化剂
C.该反应属于化合反应
D.参加反应的乙和生成的丁质量比
为
①求解未知数：, 。
②分析物质质量变化判断反应物、生成物和催化剂：反应后质量增加的是
生成物—甲、丁,质量减少的是反应物—乙,质量不变的是催化剂或是不参
加反应的杂质—丙。
③判断反应类型：乙 甲 丁,属于分解反应（只能判断出分解反应和化
合反应）。
④计算质量比：参加反应的乙和生成的丁质量比为
。
专题跟踪训练
类型1 推断化学方程式中未知物质的化学式
1.（2025庆阳模拟）《本草纲目》中有关于黑火药的记载“乃焰硝、硫黄、
杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,黑火药爆炸时反应的化学方程式为
,则 的化学式为( )
B
A. B. C. D.
2.（2025扬州）汽车尾气净化装置中发生反应：
, 的化学式为( )
B
A. B. C. D.
3.天然气的主要成分 在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为
。只含有两种元素,则 的值为( )
B
A.1 B.2 C.3 D.4
类型2 定性推断物质的元素组成
4.（2025天水模拟）渔业运输活鱼时用过氧化钙 来增加水中的含
氧量。过氧化钙与水反应的生成物可能是( )
B
A.和 B.和 C.和 D.和
5.（2025烟台）在修复三星堆青铜器时,可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物
。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析,稀盐酸与
锈蚀物反应的产物可能是( )
C
A.、、 B.、、、
C.、、 D.、、
6.西班牙有一条酸河,酸河形成的原因是河床所含的一种矿物在水和氧气的
作用下发生化学反应生成和 所致,则河床所含的该种物质为
( )
D
A. B. C. D.
类型3 密闭容器中化学反应的数据分析
7.（2025张掖模拟）在一密闭容器中
含有甲、乙、丙、丁四种物质,在一
定条件下充分反应后,测得反应前后
各物质的质量分数如图所示。下列判
断不正确的是( )
B
A.物质丙是生成物 B.物质丁是催化剂
C.该反应是化合反应 D.该反应遵循质量守恒定律
8.（2025安徽）科学家发明了一种利用二氧化
碳的新技术： 。
在密闭容器中加入和 模拟该反应,反应
物的总质量、各生成物的质量随时间变化如
图所示。下列说法正确的是( )
A
A.
B.的化学式为
C.反应前后分子种类不变
D.容器中碳、氧元素的质量比为
9.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得
反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/ 2.8 1 16 10
反应后的质量/ 0 9.8 6.4
C
A. B.甲和丙为反应物
C.该反应是化合反应 D.甲、乙发生改变的质量比为
10.（2025定西模拟）某密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应。
测得反应前后各物质质量如表，下列有关说法错误的是( )
物质
反应前质量/ 224 10 0 2
反应后质量/ 2 170 44
C
A.的值等于 20 B.参加化学反应的为
C.该过程中，与的质量比为 D. 一定是化合物(共13张PPT)
第一部分 核心考点过关
微专题6 金属与酸反应的图象问题
中考专题微讲
专题跟踪训练
中考专题微讲
类型 图象 分析
等量金 属与足 量的酸 反应速率关系：金属活动性越强,反应速率越快,
对应的曲线斜率越大（即
__________________）；
生成的质量关系：生成 的质量由______的质
量决定, 参加反应的金属质量
（即__________
________）
金属
金属与酸反应的图象分析（以、、、 为例）#1.2
类型 图象 分析
等量酸 与足量 的金属 反应速率关系：金属活动性越强,反应速
率越快,对应的曲线斜率越大（即______
____________）；
生成的质量关系：生成 的质量由
____的质量决定（即________________
__）
酸
续表
类型 图象 分析
等量 金属 与一 定量 的酸 反应速率关系：无法比较；
生成的质量关系：①酸的质量时,生成
的质量由____决定,即生成氢气的质量______；
②酸的质量时,生成 的质量由______决
定, 参加反应的金属质量
（即_________
__________）
酸
相等
金属
续表
类型 图象 分析
等量 酸与 一定 量的 金属 反应速率关系：无法比较；
生成的质量关系：①金属的质量 时,生成
的质量由______决定, 参加反应的金属
质量 （即_______
_____________）；②金属的质量时,生成
的质量由____决定,即生成氢气的质量______
金属
酸
相等
续表
专题跟踪训练
第1题图
1.（2025酒泉模拟）将质量相等的镁、铁两种金属分
别放入质量分数相同的一定量的稀盐酸中，反应生成
的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信
息，下列判断错误的是( )
D
A.反应得到氢气的质量相等 B.镁的金属活动性强于铁
C.两种金属消耗稀盐酸的质量相等 D.稀盐酸有可能过量
第2题图
2.向盛有一定质量的铜、锌固体混合物粉末的烧
杯中逐滴滴加稀盐酸,反应过程中相关量 与稀盐
酸体积的关系如图所示,则 可以表示( )
C
A.烧杯内水的质量
B.烧杯内氯化锌的质量
C.烧杯内固体混合物的质量
D.烧杯内氯化铜的质量
3.室温时,利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓
度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲,压强传感器测得装置内压强随时
间的变化关系如图乙。下列说法正确的是( )
A.根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B.曲线①的压强上升比曲线②高,说明①产生 总量更多
C.曲线②是 与稀盐酸反应的压强变化曲线
D.发生的两个反应属于分解反应
√
4.（2025庆阳模拟）在一定质量表面被氧化的铝条中，慢慢加入一定浓度
的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是( )
A
A. B. C. D.
5.如图所示的四个图象能正确反映对应变化关
系的是( )
D
A.分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积、
等质量分数过量的稀硫酸
B.等量的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应
C.甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应
D.分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入
锌粉和铁粉(共24张PPT)
第一部分 核心考点过关
微专题8 溶解度曲线及溶解度表
中考专题微讲
专题跟踪训练
中考专题微讲
一、溶解度曲线
例1 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲
线,回答下列问题。
考向1 溶解度大小的判断、曲线交点的含义
（1） 时,A、B、C的溶解度大小关系为
___________； 时,A、B、C的溶解度大小关
系为__________。
（2） 点的含义为_________________________________。
在时,和的溶解度相等,为
考向2 溶解度随温度的变化趋势及物质的提纯方法
（3）A的溶解度随温度的升高而______,C的溶解度随温度的升高而______。
（4）A中含有少量B（或C）,提纯A的方法是_________________________
_______；B中含有少量A,提纯B的方法是__________。
增大
减小
降温结晶（或冷却热饱和
溶液）
蒸发结晶
曲线走向 提纯方法
陡升型（如A） 降温结晶或冷却热饱和溶液
缓升型（如B） 蒸发溶剂结晶
下降型（如C） 升温结晶
考向3 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化
（5）时,将物质加入 水中充分溶解后,形成的溶液为该温度
下A的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（6）时,水中充分溶解____ 物质恰好形成饱和溶液。
（7）将A的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_______________________；
将C的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_______________________。
饱和
50
增加溶质（或降低温度）
增加溶质（或升高温度）
①若 ,为不饱和溶液；
②若 ,恰好为饱和溶液；
③若 ,为饱和溶液,若溶质为固体,则有未溶解的固体。
考向4 一定温度下,配制饱和溶液时所需溶质、溶剂质量的比较
（8） 时,将等质量的A、B、C分别配制成饱和溶液,所需溶剂的质量由
大到小为__________。
（9）时,分别用 水配制A、B、C饱和溶液,所需溶质的质量由大
到小为__________。
（10） 时,配制等质量的A、B、C饱和溶液,所需水的质量由大到小为
__________。
配制某温度下的饱和溶液时：
①溶质的质量一定,物质的溶解度越大,所需溶剂的质量越小；
②溶剂的质量一定,物质的溶解度越大,所需该物质的质量越大；
③溶液的质量一定,物质的溶解度越大,所需溶质的质量越大、溶剂的质量
越小。
考向5 溶质质量分数的计算与比较
（11） 时,C的饱和溶液溶质的质量分数为_____；A、C的饱和溶液溶
质质量分数______。
（12）时,将加入盛有 水的烧杯中,充分溶解,所得溶液的溶
质质量分数为_______（保留一位小数）。
（13） 时,A、B、C的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为
___________。
相等
（14）将时A、B、C的饱和溶液分别降温至 ,所得溶液的溶质质
量分数由大到小的顺序为__________；将 时A、B、C的饱和溶液分别
升温至 ,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为__________。
时,不同溶液的溶质质量分数比较：若为饱和溶液,物质溶解度相等,
饱和溶液的溶质质量分数相等；物质溶解度越大,饱和溶液的溶质质量分
数越大。
②改变温度后溶液的溶质质量分数比较：物质的饱和溶液在改变温度后,
若溶解度减小则有固体析出,溶质质量分数减小；若溶解度增大,则无固体
析出,溶质质量分数不变。
考向6 温度改变后,溶液中析出固体质量的比较
（15）时,将A、B、C的饱和溶液降温到 ,析出晶体的是_______
（填字母,下同）,无晶体析出的是___。
（16）时,将等质量的A、B的饱和溶液降温到 ,析出晶体的质量A
___（填“ ”“ ”或“ ”）B。
A、B
C
①等质量的饱和溶液降温后析出晶体质量大小的比较：对溶解度随温度升
高而增大的物质,比较各物质在两个温度下的溶解度差值的大小,差值越大,
析出晶体越多。
②若没有明确指出溶液质量或不是饱和溶液,则没办法比较析出晶体的质
量大小。
二、溶解度表
例2 氯化钠和硝酸钾的溶解度,如下表所示。
温度/ 0 20 40 60 80 100
溶解 度/ 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）时,氯化钠的溶解度______硝酸钾的溶解度。 时,硝酸钾的
溶解度是_____ 。
（2）时,氯化钠与 水混合,所得溶液的溶质质量分数约为
_________（精确到 ）。
小于
110
（3）时,向水中加入 硝酸钾固体,充分溶解后形成的溶液是
______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）分别将时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到 ,析
出晶体质量较多的是___________________。
（5）当硝酸钾中混有少量氯化钠时,可用__________的方法提纯硝酸钾。
当氯化钠中混有少量硝酸钾时,可用__________的方法提纯氯化钠。
饱和
硝酸钾（或）
降温结晶
蒸发结晶
专题跟踪训练
1.（2025张掖模拟）氢氧化钙固体的溶解度曲线如图,下列说法正确的是
( )
A
A.将 时的氢氧化钙饱和溶液升温到
,溶液变浑浊
B.时水中加入 氢氧化钙,得
到不饱和溶液
C.将时的饱和石灰水降温到 ,
溶质的质量分数变小
D.氢氧化钙属于易溶物质
2.（2025连云港改编）时将饱和
溶液和饱和 溶液混合反应,制备
晶体。、、 溶
解度曲线如题图所示。下列说法正确的是
( )
D
A. 的溶解度随温度的升高而增大
B.时将饱和溶液升温到 时变为不饱和溶液
C.时,固体加入 水中,固体全部溶解
D.该制备反应利用了 溶解度相对较小的性质
3.（2025广西改编）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
C
A.三种物质中， 的溶解度最大
B.将时的、 饱和溶液分别降
温至 ，析出晶体的质量
C.时，取等质量的、 固体分别
溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等
D.时，将固体加入 水中
所得溶液的质量为
4.（2025天水模拟）已知硝酸钾、硫酸铜、
氯化钠三种固体物质的溶解度曲线如图所
示。回答下列问题：
（1）三种物质溶解度受温度影响最小的是
__________________。
氯化钠（或）
（2） 时，等质量的硝酸钾溶液和硫酸铜溶液中，溶质质量分数较大
的是__________（填“硝酸钾溶液”“硫酸铜溶液”或“无法判断”）。
无法判断
（3）时，将硝酸钾、氯化钠固体各，分别加入 水中，得到
硝酸钾溶液的质量___（填“ ”“ ”或“ ”）氯化钠溶液的质量。
（4）时，不改变溶剂的质量，将硫酸铜饱和溶液升温到 ，
需加入____ 无水硫酸铜才能重新达到饱和。
35
5.溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是___（填序号）。
A.食盐 B.面粉 C.泥沙
A
（2）氯化铵和硝酸钾的溶解度如表。
温度/ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/ 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
①时，氯化铵的溶解度为_____ 。
②时，将氯化铵加入 水中，充分搅拌后所得溶液为_______
溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
33.3
不饱和
③若氯化铵中含有少量的硝酸钾，提纯氯化铵常采用的方法是__________。
④将相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至
时，析出晶体的质量：氯化铵______硝酸钾（填“大于”“等于”或“小于”）。
⑤时，向质量分数为的硝酸钾溶液中加入 硝酸钾固体，
完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
蒸发结晶
小于

展开更多......

收起↑