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第三章 铁金属材料
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．①酸、②碱、③盐、④氧化物四类物质的组成一定含有氧元素的是②④
B．烧碱、氨水、属于碱
C．明矾、漂白粉、氯水属于混合物
D．既属于含氧酸又属于二元酸，这种分类方法是树状分类法
2．下列物质的组合，不属于铝热剂的是
A．FeO＋Al B．Mg＋Al2O3 C．Al＋V2O5 D．Al＋Cr2O3
3．新型镁合金可制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的性能是
①熔点低 ②硬度大 ③不导热 ④导电性强 ⑤密度小 ⑥耐腐蚀
A．①②③ B．②③④ C．①③⑥ D．②⑤⑥
4．关于铁合金说法错误的是
A．熔点比纯铁低 B．硬度比纯铁大
C．目前消耗最多的金属材料 D．人类最早使用的金属材料
5．下列有关铁元素及其化合物的描述中错误的是
A．许多磁性材料上都涂有黑色的四氧化三铁薄膜
B．氧化亚铁与三氧化二铁都属于碱性氧化物
C．硫酸亚铁溶液中通常加入少量铁粉以防止被氧化
D．铁与氯气或过量盐酸反应都可生成
6．现有16.8gFe粉，加入VL1mol·L-1HNO3溶液使其恰好完全溶解后，向所得溶液中继续滴加稀硫酸，至不再产生气泡。下列说法正确的是
A．反应过程中产生气体的总体积为6.72L
B．V=0.8
C．该实验可以证明Fe2+与NO不能大量共存
D．滴加稀硫酸时，产生的气体为SO2
7．已知氧化性：Fe3+>Cu2+，现向1L含有0.1molFe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是
A．析出0.2molCu B．剩余0.1molFe
C．溶液中c(Fe2+)=0.4mol·L-1 D．反应后溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=1∶1
8．下列关于铁及其化合物的说法不正确的是
A．铁与沸水不发生反应
B．既有氧化性又有还原性
C．、FeO都是不溶于水的碱性氧化物
D．铁与溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红
9．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：
(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；
(2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；
(3)c与强碱反应放出气体，e在高温时能与水蒸气反应。
由此判断a、b、c、d、e依次为
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
10．定量实验可以利用不同的原理来设计实验方法，利用下列原理来测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，不可行的是
A．将硫酸铜晶体加热，使它失去结晶水，称量硫酸铜晶体加热前后的质量，计算
B．称取一定质量的硫酸铜晶体，配成溶液，加足量氯化钡溶液，测定所得沉淀的质量后计算
C．称取一定质量的硫酸铜晶体，配成溶液，加足量的铁丝，待反应完成后，取出铁丝、洗净、烘干、称量铁丝反应前后质量的变化计算
D．称取一定质量的硫酸铜晶体，配成溶液，用pH计测量溶液的pH后计算
11．取一定量的铁粉和硫粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后冷却，再加入足量的稀盐酸，标准状况下生成2.24L气体，已知：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，下列说法正确的是
A．原混合物中一定含3.2g硫粉 B．生成的气体一定是纯净物
C．原混合物中一定含有5.6g铁粉 D．2.24L气体的质量可能大于3.4g
12．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O，下列说法错误的是
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1.12LCl2，转移电子的物质的量为0.1 mol
C．每消耗8.7 gMnO2，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
13．下列有关金属钠的说法正确的是
A．钠在空气中燃烧生成氧化钠
B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火，也可用水灭火
C．将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，水溶液变为红色
D．将4.6 g Na投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%
二、非选择题
14．如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。
(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中预先加入的试剂是 ，A中反应的离子方程式是： 。
(2)实验开始时就先将活塞E (填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是 。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程 。
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式： 。
15．A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题。
(1)物质C和E的名称分别为 、 ；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为 ；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为 ；
(3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是 、 ；
(4)新配制的F溶液应加入 以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是 ，实验现象为 。
16．FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性
Ⅰ.实验室制备FeBr2
实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．
实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁
请回答：
（1）如何检查用塞子(插有导管和仪器)塞紧的D的气密性 ．
（2）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为 ，C为 ．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛 的尾气吸收装置
（3）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是① ，② ．
Ⅱ.探究FeBr2的还原性，
（1）实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是 。
（2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。
设计实验证明假设2是正确的
（3）实验证明：还原性Fe2+ > Br－请用一个离子方程式来证明： ；
（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为： 。
试卷第1页，共3页
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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D D D B C D B D
题号 11 12 13
答案 C B D
14． 铁屑 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 打开 H2 关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
15． 浓盐酸 四氧化三铁 2H2O22H2O＋O2↑ KClO3 催化剂 氧化剂 铁屑 KSCN溶液 溶液呈红色
16． 关闭d的活塞，夹紧C～D之间的胶管，将下出口导管插入水中，然后将D用手捂热，若下导管出口有气泡冒出，松开手后水回升到导管中，则证明D装置不漏气 NaHCO3溶液的洗气瓶 浓H2SO4的洗气瓶 NaOH溶液 用CO2把反应器中空气赶尽 将Br2蒸气带入反应管中 100 mL容量瓶 向黄色溶液中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确 2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br－ 4Fe2+＋2Br－＋3Cl2 = 4Fe3+＋ Br2＋2Cl－
答案第1页，共2页
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