资源简介

景贤学校2025~2026学年度中考一模考试试题
九年级 化 学
说明：本试卷共8页，满分100分，考试用时为60分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2026春晚的下列节目中，发生化学变化的是( )
A.魔术《惊喜定格》的物品移位 B.戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化
C.舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 D.杂技《绘新春》的道具旋转
2.碱性锌锰电池性能优越，其组成物质包括锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的类别不包括( )
A.单质 B.盐 C.碱 D.氧化物
3.深圳博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是( )
A.元代牡丹纹陶瓷瓶 B.东汉玉石器玉辟邪
C.西汉青铜雁鱼釭灯 D.吴越国纸批牍合卷
4.下列化学用语书写正确的是 ( )
A.两个氮分子：2N B.1个铵根离子: 1NH
C.三个氯原子:3Cl D.Na O中氧元素显-2价:
5.下列关于水和溶液的说法错误的是 ( )
A.天然水净化后得到的自来水是纯净物 B.溶液中溶质以分子或离子存在
C.物质溶解的过程通常伴随着能量的变化 D.饱和溶液不一定是浓溶液
6.下列有关实验操作正确的是 ( )
7.在元素周期表中铟与铝同族，两种元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.铟与铝两种原子的最外层电子数相等
B.铟与铝在化学变化中易得到电子
C.铟的原子核内有49个质子
D.铟的相对原子质量为114.8
8.大蒜被称为“蔬菜中的药材”。新鲜大蒜头中含蒜氨酸(C H ，NSO )，大蒜头受撞击后，蒜氨酸会转化成大蒜素(C H S O)，大蒜素有较强的抗菌作用，遇热即失去抗菌活性。下列说法正确的是 ( ).
A.蒜氨酸和大蒜素的组成元素相同 B.一个蒜氨酸分子中含有1个O 分子
C.大蒜煮熟食用比生食抗菌效果更好 D.大蒜素中碳元素质量分数高于蒜氨酸
9.图像是化学实验分析的重要依据。下列图像正确反映其变化过程的是( )
A.镁在盛有空气的密闭容器中燃烧 B.向等质量大理石中加入足量稀盐酸
C.高锰酸钾制氧气，试管中固体的质量 D.红磷测定空气中氧气含量
10.我国化学家在碳纳米管上负载酞箐钴分子的催化剂，实现了通过化学法一步将气态乙烯 转化为液体乙二醇，反应微观示意图如右图所示。下列说法 正确的是( )
A.乙二醇由碳、氢两种元素组成
B.该反应涉及2种氧化物
C.该反应的方程式为
D.该反应前后元素种类、分子的数目均不改变
11.下列实验方案中，能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 证明二氧化碳能与水反应 将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中
B 分离木炭和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C 鉴别Na CO 和 Na SO 溶液 取样，滴加1 溶液，观察现象
D 除去氯化镁溶液中的少量盐酸 加入过量的MgO，过滤
12.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是( )
A.图2试管中固体对应图1中的丙
B. t ℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C. t ℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t ℃降温到t ℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
13.争做德智体美劳全面发展的中学生。下列劳动教育所涉及的化学知识中叙述错误的是( )
选项 劳动教育内容 化学知识
A 用肥皂洗衣服，发现洗完后的水中浮渣较多 使用的水可能是硬水
B 用石灰浆粉刷墙壁 氢氧化钙能与二氧化碳反应
C 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水
D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有甲烷可做燃料
14.向NaOH 稀溶液中缓缓通入 HCl气体，该过程溶液导电能力的变化如图所示(溶液体积、温度的变化可忽略)。下列说法错误的是( )
A.该反应的实质是H 和OH 结合成H O
B. A点到 B 点导电能力减小是因为溶液中离子数量逐渐减少
C. B 点时 NaOH 与HCl 恰好完全反应
D.分析B→C段变化，可推测溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关
15.下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A.探究物质燃烧条件之一：需要与氧气接触 B.探究分子在不断运动和氨气密度比空气小
C.测定空气中氧气的含量 D.用NaCl溶解于水验证质量守恒定律
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21 小题各10分, 共55分。
16.铜是人类较早冶炼和使用的金属。
(1)火法炼铜。流程如图-1所示。
资料：孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜 受热易分解生成CuO、H O和CO 。
i.木炭的主要作用：a.作燃料：b.利用其 性与CuO反应生成 Cu。
ii.球形容器封盖后保留通气孔的作用是 。
(2)电解法制铜。原理：
i.该反应中化合价发生改变的元素有 (填元素符号)。
ii.电解后的酸性废液可选用 (填序号)进行处理。
a.熟石灰 b.生石灰 c.氯化钡
(3)细菌冶铜。从黄铁矿(主要成分FeS )和黄铜矿(主要成分( 中获得含 浸取液的原理如题图-2所示。
i.冶炼过程中，FeS 表面发生反应：(e 代表电子)，则 周边溶液的pH (填“增大”或“减小”)。
ii.写出一种从含 Cu 的浸取液中得到单质铜的方法： (用化学方程式表示)。
17.【科普阅读】氨(NH )比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。
合成氨的原料为N 和H 。N 常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分筛吸附法(如图2)获取。H 生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据 的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。Haber-Bosch工艺利用N 和H 在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的( 排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。
依据上文，回答下列问题：
(1)液态空气升温时，N 先气化，则液氮沸点比液氧 (填“高”或“低”)。
(2)膜分离法制N 中，薄膜不允许 分子通过。
(3)分子筛吸附法制N ，利用了N 分子与O 分子 不同而吸附( 实现分离。
(4)Haber-Bosch制氨工艺的化学方程式为 ，反应前后催化剂的 没有发生变化。绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是 。
(5)下列说法正确的是 。
A.Haber-Bosch 工艺合成的氨属于绿氨
B.煤、天然气属于不可再生能源
C.绿氨作为储氢载体已得到广泛应用
18.【基础实验与跨学科实践】
(1)实验室制取气体
①写出图中仪器a 的名称 。
②实验室制取并收集 应选择图中的 (填字母)组合装置，化学方程式为 。
③用装置 A 制取氧气，试管口要略向下倾斜的原因是 。
(2)探究燃烧的条件
用下图装置进行燃烧条件的探究，铂丝插入溶液中，立即产生 实验现象 结论或操作
观察到 ① 说明燃烧需要温度达到着火点
若安全管内液面上升太快 根据图分析操作： ② 以缓解压强增大
(3)兴趣小组开展“自制净水器及水质检测 ”实践活动。
①自制净水器：如图 1，净水流程依标号顺序进行。
吸附剂为活性炭，因其具有 结构；二氧化氯是消毒剂，其化学式为 。
②水质检测：TDS 值是水质的一项重要指标，如图2。
某水样经自制净水器净化后的 TDS值如图3，净化后的水质纯度为 。
19.【科学探究】微型化学实验，因节能环保备受青睐，某化学兴趣小组设计了题图1、图2两个微型实验，据图回答下列问题。
如图1所示：探究不同溶液的酸碱性.已知苹果汁的pH约为3。
(1)图1中仪器①名称是 。
(2)实验步骤：
Ⅰ.向点滴板1~6号的孔穴中先加入如图1所示的试剂，6号孔穴中水的作用是 ；然后再分别滴入 2滴酚酞溶液，溶液变红的有 。(填序号)
Ⅱ.将步骤Ⅰ中所得的3号溶液滴到1号溶液后，溶液颜色发生明显变化，其反应的方程式是 ；再将3号溶液滴到2、4、5号溶液中，溶液颜色会产相同变化的是 号(填序号).
(3)拓展：在某农田中取少量土壤样品，与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分静置后取澄清溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，由此可知该土壤呈 性，如果要改善这种性质的土壤，你会给农民的建议是： 。
(二)酸碱盐性质实验
(4)如图2所示，在直径约为1.5cm的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体，一段时间后，在A区域会先出现沉淀，反应的化学方程式为 。
20.我国新能源汽车产业不仅推动了汽车技术的进步，也带动了相关产业链的发展。
Ⅰ.外观结构
化学材料在“新能源汽车”的推广中发挥着重要作用。
(1)车漆：汽车漆面保护膜采用TPU材料，能有效防止刷蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。车身喷漆的防锈原理是隔绝 。
(2)车身：汽车车架常用铝合金，其优点是 。
Ⅱ.动力转化
(3)电池为新能源汽车提供动力。依据如图1甲，目前国内新能源汽车的电池多采用锂电池的主要原因是： (写一点)。
(4)磷酸亚铁锂( 电池常被用作动力源，制备原理：
Ⅲ.`废料处理
废磷酸亚铁锂材料(主要成分为 的回收再利用工艺如图1乙。
(5)为高效回收锂，“酸浸”时将废料磨成粉末的原因是 ；为提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。如图2甲，最佳反应温度为 。
(6)沉锂：往浸出液(主要溶质为 中加饱和 溶液，生成 沉淀和另一易溶性盐，化学方程式为 ，将固体和溶液分离的实验操作为 。
(7)研究表明，半径越小的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图2乙，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是 电池。
21.小明在帮助老师整理试剂时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，进行了如图实验。
(1)完全反应时，生成二氧化碳的质量为 g。
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
(3)恰好完全反应时，向烧杯中加入58.8g水，所得溶液的溶质质量分数为 。
2 / 22025~2026学年度江门市景贤学校中考一模化学试卷答案
一、选择题
1.B 2.B 3.C 4.C 5.A 6.A 7.B 8.A 9.A 10.C 11.D 12.D 13.C 14.B 15.D
二、非选择题
16.（1）i.还原 ii.使木炭充分燃烧，同时为反应提供氧气，保证炼铜反应顺利进行
（2）i.Cu、O、H ii.ab
（3）i.增大 ii.Fe+CuSO =FeSO +Cu（合理即可）
17.（1）低
（2）氮（或N ）
（3）体积（或直径）
（4）N +3H $\stackrel{高温高压、催化剂}{=}$2NH ；质量和化学性质；绿氨生产实现零碳排放，可减少大气中二氧化碳的含量
（5）B
18.（1）①铁架台 ②BC；CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ③防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
（2）①白磷燃烧，红磷不燃烧 ②打开分液漏斗的活塞，减缓过氧化氢溶液的滴加速度（合理即可）
（3）①漏斗
19.（1）漏斗
（2）Ⅰ.作对照；3、5 Ⅱ.Ca(OH) +2HCl=CaCl +2H O；4
（3）酸；向土壤中撒适量的熟石灰（或氢氧化钙，合理即可）
（4）CuSO +2NaOH=Cu(OH) ↓+Na SO
20.（1）氧气和水（或O 和H O）
（2）密度小、抗腐蚀性强（合理即可）
（3）循环寿命长（或能量密度高，合理即可）
（4）H O
（5）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率；40℃
（6）Li SO +Na CO =Li CO ↓+Na SO ；过滤
（7）锂
21.（1）8.8
（2）解：设该稀盐酸中溶质HCl的质量为x，反应生成NaCl的质量为y
Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO ↑
73 117 44
x y 8.8g
73：44=x：8.8g 解得：x=14.6g
117：44=y：8.8g 解得：y=23.4g
稀盐酸的溶质质量分数= ×100%=14.6%
答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
（3）11.7%

展开更多......

收起↑