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姓名 座位号
（在此卷上答题无效）
绝密★启用前
2026 年池州市普通高中高三教学质量统一监测
化 学
满分：100 分 考试时间：75 分钟
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域，写在本试
卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 La139 Ba137 Sn119
一、选择题：本题共 14 小题,每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1.生活中处处有化学，下列叙述错误的是
A.常见苏打水中含有碳酸氢钠 B.漂白粉可作游泳池等场所消毒剂
C.维生素 C 常作水果罐头的着色剂 D.氢氧化钠和铝粉的混合物可作管道疏通剂
2.多糖是九华黄精的活性成分。以下研究黄精水提取液中多糖的方法达不到目的的是
A.通过水浸法可获得含该多糖的提取液
B.利用色谱法可实现多糖的分离与纯化
C.红外光谱法可分析多糖中 O-H 键的特征吸收峰
D.通过核磁共振氢谱可推测多糖相对分子质量
3.下列项目式学习活动中，化学知识解释不合理的是
选项 项 目 化 学 知 识
A 探究市售碘盐在烹饪中的稳定性 加热时碘酸钾易被空气中的氧气氧化
B 探究“绿色”天然颜料的提取及应用 利用萃取原理提取有色果蔬中的天然色素
C 芜湖“铁画”的传承与保护 铁画锈蚀主要是因为在潮湿空气中发生吸氧腐蚀
D 食品膨松剂的探秘与实践应用 膨松剂的工作原理是产生二氧化碳使食品膨松
4.扑尔敏，主要用于治疗过敏性鼻炎和荨麻疹，其结构简式如下：
下列有关该物质的说法，正确的是
A.具有两性
B.分子式为 C20H21ClN2O4
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C.含有 3 个手性碳原子
D.1 mol 该物质最多能和 9 mol H2 发生加成反应
5.常温下 NF3 不与水作用，但与水汽的混合物遇火花发生爆炸反应，其化学方程式为
2NF3+3H2O(g) NO+NO2+6HF。下列说法正确的是
A.NF3 是非极性分子
B. NO2 分子中含有大π键
C. NO 与血红蛋白形成配合物时，由 O 原子提供孤电子对
D.液态或固态 HF 中氢键的合理表示为：
阅读下列材料，完成 6-7 小题。
氨是其他含氮化合物的生产原料。氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。氨在水溶液中被过量
氯气氧化为 NCl3；液氨被 NaClO 氧化生成联氨(N2H4)；浓氨水与少量光气(COCl2)反应生成尿素
[CO(NH2)2]；氨可以与(NH3OH)2SO4 反应生成羟胺(NH2OH)。
6.下列化学方程式错误的是
A. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O B. 3Cl2 + NH3= NCl3 + 3HCl
C. COCl2 +2NH3= CO(NH2)2 +2HCl D. 2NH3 +NaClO = N2H4 + H2O +NaCl
7.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A.等物质的量的 NH2OH 和 N2H4 所含σ键数目相等
B.NH3 和 NCl3 分子中的键角：∠H—N—H ＜∠Cl—N—Cl
C. NH3 、N2H4、NH2OH 中氮原子均为 sp3 杂化
D.等浓度的(NH3OH)2SO4 溶液和(NH4)2SO4 溶液相比，后者酸性更强
8.下列探究活动产生的废液中，可能大量存在的离子组是
选项 探 究 活 动 离 子 组
A 用三氯化铁溶液腐蚀覆铜板制作图案 Fe3+、Cu2+、Cl-、H+
B 向硫化钠溶液滴加酸性 KMnO4 溶液 SO42-、S2-、Mn2+、Na+
C 用绿矾（FeSO4·7H2O）处理酸性废水中的 Cr2O72- H+、Fe2+、SO42-、CrO42-
D 向碘化钾溶液中加入氯水 K+、I3-、Cl-、ClO-
9.常温下呈液态的某化合物结构如图所示。Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，
其中 Y 的原子序数等于 W 和 X 的原子序数之和。下列说法错误的是
A.该物质呈液态的原因是离子体积较大
B.元素电负性：X>W>Q
C. Y 与 Z 可形成离子化合物
D.基态原子未成对电子数：X>W>Y
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10.某小组同学向 pH=1 的 FeCl3 溶液中加入过量 Zn 粉的过程中，对下列事实或现象的解释不合
理的是
选项 事 实 或 现 象 解 释
A 黄色溶液很快变浅 Zn + 2Fe3+ = Zn2+ + 2Fe2+
B 一段时间后有气泡产生 Fe3+浓度逐渐减小，氧化性逐渐减弱，所以一段 时间后才产生氢气。
C pH 逐渐增大，产生了大量红褐色沉 淀 Zn 粉会消耗 H+，促进 Fe3+水解平衡正向移动， 转化为 Fe(OH)3 沉淀
D 当溶液 pH 为 3~4，取出固体，固体 中未检测到 Fe 单质 在 pH 为 3~4 的溶液中即便生成 Fe 也会与 H+反 应
11.汽车尾气中的 NO 和 CO 发生反应：2CO(g)+2NO(g) N 2(g)+2CO2(g)。假设该反应速率方程为
v=kc2(CO)·c2(NO)[设 T1 温度下速率常数为 k1，T2 温度下速率常数为 k2]，在 2L 恒容密闭容器
中充入 2 mol CO 和 2 mol NO，测得 NO 的转化率与温度、时间的关系如图所示。
下列说法错误的是
A.k1＞k2
B.平衡时反应速率的比值： <
C.T1 时刻，加入催化剂 k1 减小，则催化剂可能中毒
D.T2 时刻，改变初始投料比例，可使平衡时 NO 的转化率与 T1 时刻相同
12.BaSnO3 是一种立方结构氧化物材料，晶胞结构如图所示。因其易于掺杂，有望成为新一代透
明导电薄膜。该立方晶胞的参数为 a nm，设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.Ba 的配位数为 12
B.若将图中 Sn 平移至晶胞顶点，则 O 位于晶胞棱心
C. La 掺杂 Ba 形成 LaxBa1-xSnO3 薄膜，当掺入量
x=0.04 时，晶体密度为
D. La 掺杂 Ba 后，薄膜的导电性能显著提高，归因于
La 与 Ba 之间存在价态差
13.某研究小组设计了铝-硝酸盐电池，处理含硝酸根离子的废水并回收氨资源，放电时，NO3-在
催化电极表面被选择性还原为 NH3，同时伴随少量 N2 生成，如图所示，下列说法错误的是
A.负极区 pH 下降
B.OH-从正极区向负极区迁移
C.正极还原 0.1mol NO3-时，负极铝箔质量减轻 7.2g
D.正极区发生反应有：NO3-+6H2O+8e-=NH3+9OH-
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14.室温下，H2R 是一种二元弱酸，MR 是一种难溶盐，含 MR(s)的 0.1 mol·L-1 Na2R 溶液中 lg
[c(M2+)]/(mol·L-1)与 pH 的关系如图所示。已知 M 点 c(H2R)=c(R2-)，N 点 c(HR-)=c(R2-)，则下
列说法错误的是
A.室温下，Ka1(H2R)=10-1.27，Ka2(H2R)=10-4.19
B.已知 pH=2.73，c(R2-)=10-2.49，则 Ksp(MR)=10-6.79
C.pH=2.50 时，溶液中 c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)
D.向体系中加入少量 MR(s)，则 的值增大
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.(14 分)含铟铁矾渣（主要杂质为 ZnFe2O4 以及 Bi 的氧化物）是闪锌矿湿法冶锌过程中产生的
废渣。从该废渣中回收金属铟与硫酸锌，可实现资源的增值利用，其工艺流程如下：
已知：
①25℃时，Ksp[Fe(OH)3] =1.0×10-38、Ksp[Zn(OH)2] =1.0×10-17 、Ksp[In(OH)3]=1.0×10-33，当
溶液中的离子浓度小于或者等于 10-5 mol·L-1 时，可认为该离子沉淀完全。
②Fe3+ + 4Cl- [FeCl 4]- In3+与 Fe3+化学性质相似。
③硫酸锌晶体通常为 ZnSO4·nH2O，结晶时温度不同，n 值不同，当温度在 39℃~ 70℃ 时得
到 ZnSO4·6H2O。
回答下列问题：
（1）铟为第 ⅢA 族元素，其基态原子的价层电子排布式为 。
（2）萃取后水相 1 中的主要金属离子有 Zn2+、 。（填离子符号）
（3）酸浸中 Bi2O3 转化反应的化学方程式为 。水相 1 通过调节 pH 除去杂质离子，
若 c(Zn2+)为 0.1mol·L-1 ， 应 当 控 制 pH 的 范 围 为 。 水 相 1 通 过
（具体的实验操作）、过滤、洗涤干燥得到 ZnSO4·6H2O。
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（4）萃取时滤液的 pH 对萃取率影响如图所示，pH 大于 2 之后，In3+的萃取率急剧下降的原因
是 。（结合离子方程式，从平衡移动的角度解释）。
（5）已知萃取剂 P204 结构如图所示，则萃取时 In3+与 P204 之间形成 (填“配位键”或“氢
键”或“范德华力”)。
（6）反萃取步骤中加入氯化钠的作用为 。
16.（14 分）三草酸合铁酸钾晶体 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 是一种典型的配位化合物，易溶于水。
Ⅰ.三草酸合铁酸钾晶体的制备
取少量草酸钾置于 100 mL 烧杯中，加入 10 mL 蒸馏水，水浴加热，使草酸钾全部溶解，继
续水浴加热时，边搅拌边逐滴加入三氯化铁溶液后，得到澄清溶液，将溶液置于冰水中冷却至 5
℃以下，结晶、抽滤并洗涤得到粗产品。
Ⅱ.产品中草酸根和三价铁含量的测定
步骤 1：称取提纯后的适量产品，配成 100 mL 溶液，平均分成 2 份。
步骤 2：取一份溶液，用 Zn 将 Fe3+全部还原为 Fe2+，过滤后，向溶液中再加入 0.0100 mol·
L-1 KMnO4 溶液，将 C2O42-全部氧化成 CO2，Fe2+全部氧化成 Fe3+，恰好消耗 KMnO4 溶液体
积 16.00 mL。
步骤 3：另取一份溶液，酸化，加入 0.0100 mol·L-1 KMnO4 溶液至恰好完全反应，将 C2O42-
全部氧化成 CO2，消耗 KMnO4 溶液体积 14.00 mL（已知：MnO4-还原产物均为 Mn2+，上述数据
为多次实验有效数据平均值）。
回答下列问题：
（1）配制 0.0100mol·L-1 KMnO4 溶液时，下列图示操作不合理的是 。
a.转移 b.定容 c.摇匀
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（2）制备三草酸合铁酸钾晶体时，边滴加边搅拌三氯化铁溶液，原因是 ；将粗产
品通过 （具体的实验方法），可得到较纯净的三草酸合铁酸钾晶体。
（3）通过计算确定比值：n(C2O42-):n(Fe3+) = ；若测定结果大于 3:1，请分析可能
的原因 。
Ⅲ.探究草酸根和三价铁的反应
（4）文献表明：相同条件下，C2O42-的还原性强于 Fe2+。A 小组同学取少量实验Ⅰ中混合溶液，
经检验无 Fe2+生成。B 小组同学设计如图所示电化学装置，电流表指针偏转，负极有无色
气体产生，向左侧烧杯中滴加 ，产生蓝色沉淀，证明有 Fe2+生成，该电池总反应
式为 ；A 小组实验无 Fe2+生成的原因是 。
17.（15 分）燃料甲烷与载氧体硫酸钙发生化学链燃烧，得到高浓度二氧化碳。硫酸钙与硫化钙
循环利用，能提高载氧量；富集的二氧化碳用于合成 PPC 塑料，利于低碳经济。已知
反应 i：CaSO4(s)+CH4(g) CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=+149kJ·mol-1
反应 ii：3CaSO4(s)+4CH4(g) 3CaS(s)+4CO(g)+8H2O(g) ΔH2=+776 kJ·mol-1
反应 iii：CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s) ΔH3=-952kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）计算反应 CH4(g) +2O2(g) CO2（g）+2H2O(g)ΔH = kJ·mol-1
（2）一定温度下，在 2L 密闭反应器中通入 1mol 甲烷，若只发生反应 i 和 ii。
①下列说法中能表明反应达到平衡状态的是 （填标号）。
a. H2O(g)的浓度不变
b.固体质量不变
c.CO2 与 CO 的物质的量相等
②若平衡时 c(H2O) = 0.96 mol·L-1，则甲烷的平衡转化率为 。
③平衡后，反应器中 c(CO2):c(CO)随着温度降低而 （填“减小”、“不变”、“增大”）。
（3）在燃料发生器中通入一定量的甲烷发生反应，达到平衡后，对出口气进行采样分析，测得
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CO2 的产率与 SO2 的浓度随温度变化如图所示。已知其他条件不变时，在 CaSO4 载氧体中
掺杂含不同百分含量的 Mn 氧化物时，能在一定范围内提升 CO2 产率。
①当燃料反应器中的温度升高到一定程度，出口气中的SO2 浓度急剧上升，与反应iv：3CaSO4
(s)+ CaS(s) = 4CaO(s)+ 4SO2(g)有 关 ， 计 算 1250K 时 ， 图 中 M 点 反 应 iv 的 化 学 平 衡 常 数
Kc= 。
②下列有关说法正确的 （填标号）
a.从二氧化硫的控制角度，1175 C 是最佳的反应温度
b.增大空气反应器中的空气通入量，有利于增大 CH4 的平衡转化率
c.当反应进行一段时间后，再通入空气可实现载氧体的再生
d.当添加含 Mn 氧化物的量超过 10%时 CO2 产率反而下降，原因可能是有部分锰氧化物在
硫酸钙表面形成较大的团簇颗粒，降低了表面多孔性
（4）用二氧化碳与环氧丙烷催化合成可降解塑料 PPC，同时也会合成副产物 CPC，反应过程的
能量变化如下图，已知在 25 C 时，PPC 的选择性（产物中 PPC 的质量与产物总质量的比
值）大于 99%，原因是 ，若升高温度，反应历程不变，PPC 的选择性下
降，可能的原因是 。
18.（15 分）塞来昔布（化合物 M）是一种选择性非甾体抗炎镇痛药，可由下列路线合成：
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回答下列问题：
（1）A 中官能团名称为_______；F→G 的反应类型为_______。
（2）写出 C→D 的化学方程式___________________________________。
（3）化合物 N 是 H 的同分异构体，具有苯环结构，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰的面积比
是 6:2:1:1，则 N 的可能结构简式是__________________________________。
（4）下列有关化合物 A，说法错误的是_______(填标号)。
a.化合物 A 在空气中易被氧化
b.化合物 A 的碱性比 NH3 强
c.A→B 反应的主要作用是保护氨基
（5）已知：
①I 的结构简式是____________________________。
②I 中氟原子对α-H 活泼性的影响是__________（填“增大”、“减小”、“无影响”）。
（6）已知：
参考上述路线，设计如下转化。X、Y 和 Z 的结构简式分别为 、 和 。
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2026 年池州市普通高中高三教学质量统一监测
化学参考答案及评分标准
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C D A A B C C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C D B C C D
15．（14 分）
（1）5s25p1（1 分）
（2）Fe3+（1 分）
（3）Bi2O3+2H2SO4 = Bi2O(SO4)2+2H2O （2 分）；3≤pH＜6（2 分）；在 39℃~70℃蒸发浓缩结
晶（2 分）
（4）In3+ + 3H2O In(OH)3 + 3H+，pH 增大，水解平衡正向移动，生成氢氧化铟，故萃取率降
低（2 分）
（5）配位键（2 分）
（6）In3+ + 4Cl- [InCl4]- ，促使三价铟离子转换为配合物，溶于水（2 分）
16．（14 分）
（1）b（1 分）
（2）防止局部三价铁离子浓度过大，水解成氢氧化铁沉淀（2 分）；重结晶（1 分）
（3）3.5：1 或者 7：2（2 分）；产品中混有草酸钾杂质（2 分）
（4）K3[Fe(CN)6]（2 分）；2Fe3+ + C2O42-= 2Fe2+ +2 CO2↑（2 分）；两者反应生成配合物的速率
更快（2 分）
17．（15 分）
（1）-803（1 分）
（2）①ab（2 分）②96％（2 分）③增大（2 分）
（3）①（1/80）4 或者 （0.0125）4 或者 2.44×10-8 或者 2.4×10-8（2 分）②cd（2 分）
（4）生成 PPC 的反应能垒低，生成 CPC 的能垒高（2 分）
升高温度，PPC 能量升高，越过能垒，分解成 CPC 或平衡逆向移动 CPC 生成 PPC 的能垒
高（2 分）
（说明：用活化能代替能垒也给分）
1
18．（15 分）
（1）氨基（1 分）；还原反应（1 分）
（2）
或 +2NH3 NH4Cl（2 分）
（3） （2 分：写对一个得 1 分）
（4）b （2 分）
（5）① （2 分）②增大（2 分）
（6） 、 、 （3 分：每写对一个得 1 分）

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