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高一化学
参考答案及评分细则
题号
1
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6
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答案
B
D
A
B
A
A
C
B
C
D
题号
11
12
13
14
答案
D
A
B
C
15.(14分，除标注外每空2分)
(1)B(1分)
(2)4HF+SiO2—SiF,↑+2HzO
(3)①SiHCls+H2
1373-1453Ksi+3HC1(未写条件扣1分)
②蒸馏(1分)
③Si0,
(4)K,O·AlO3·6SiO
(5)①增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率
②不能，因二氧化硅能与NaOH溶液反应
16.(14分，除标注外每空2分)
(1)被氧化(1分)
(2)NH(1分)
(3)4NH+50,偶化
4NO+6H2O
△
(4)BC
(5)①还原性(1分)
②10Fe2+十2NO,+12H+一10Fe+十N2↑+6H0若氧气过多，会将Fe2+氧化为Fe3+,Fe2+过少不利
于还原NO,(合理即可)
(6)4(3分)
17.(15分，除标注外每空2分)
(1)+4(1分)还原
(2)4FeS,+10,商2Fe,0,+8S0,2S0.+C0g-+H,0一2HS0+C0,
(3)Na:S:O5易被氧化（合理即可）
(4)吸水
(5)98.3%的浓硫酸（或饱和NaHSO溶液等合理答案）
(6)取少量样品，先加稀盐酸，无气泡产生后，再加入BC2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO-,反之则
无S0
18.(15分，除标注外每空2分)
(1)a
(2)8NH,十6NO,-定条件7N十12H,0
(3)分液漏斗(1分)3Cu+8H++2NO5—3Cu++2NO↑+4H2O
(4)除去可能生成的NO:淡黄色固体逐渐变成白色
(5)F中的水蒸气进人D中，与过氧化钠发生反应导致产物不纯（合理即可）
(6)排尽装置中的NO,使其被酸性高锰酸御溶液吸收，避免污染环境（合理即可）
【高一化学参考答案第1页（共1页）】
HB-RJ高一化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非
答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡
上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是
A.重庆三峡博物馆镇馆之宝中的白瓷观音坐像属于硅酸盐材料
B.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
C.三星堆二号祭祀坑出土的商代铜人铜像表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
D.“天宫二号”空间运行的动力源泉一太阳能电池帆板的核心材料为晶体硅
2.下列说法错误的是
A.液氨可作制冷剂
B.水玻璃可用作黏合剂和防火剂
C.过氧化钠在呼吸面具中作供氧剂
D.二氧化硫不能用作食品添加剂
3.下列溶液中，不能区分SO2和CO2气体的是
A.石灰水
B.KMnO,溶液
C.品红溶液
D.酸化的Ba(NO3)2溶液
4.下列离子方程式书写正确的是
A.少量铁与稀硝酸反应：3Fe十8H++2NO5-3Fe2++2NO个+4H2O
B.用热的强碱溶液洗涤试管上附着的硫单质：3S+6OH△2S-+S0%+3H,0
C.向FeBr2溶液中通人足量的Cl2:2Br+Cl2—Br2+2C
D.过量的NaHCO,溶液与Ca(OH)z溶液反应：HCO+Ca2+十OH一CaCO￥+HzO
【高一化学第1页（共6页）】
HB-RJ
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.为了提高反应速率，可用98.3%的浓硫酸代替稀硫酸
A.1 mol NH溶于水，溶液中含氮微粒的数目为Na
B.②③处溶液均褪色，且褪色原理相同
B.常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N
C.④处溶液中出现黄色沉淀，体现SO2的氧化性
C.0℃，101kPa,22.4LSO3含有硫原子的数目为Na
D.棉花上的氢氧化钠溶液可用饱和NaHSO3溶液代替
D.含0.2molH2SO,的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数为0.2NA
10.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是
6.下列除杂试剂的选择或除杂操作错误的是
选项
括号内为杂质
除杂试剂
除杂操作
A
Fe[AI(OH),]固体
氨水溶液
充分反应后过滤
C02(SO2)气体
饱和NaHCO,溶液
洗气
药R玻离
浓HNO
浓HNO
灼热的木炭
灼热的铁片
FeCl(FeCl2)溶液
Clz
通人足量C2
0
③
⑦
D
SO2(H2S)气体
浓硫酸
洗气
A.将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明NO2能支持燃烧
7.下列说法正确的是
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
A.光导纤维的主要成分是单晶硅
C.③的气体产物中检测出CO2,由此不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
B.在粗硅的制取中发生反应2C+S0,高温2C0+十S1,硅被还原，所以碳的还原性强于硅
D.④中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生
C.用SO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
11.如图装置，常温下将溶液a逐渐加入固体b中，下列叙述中正确的是
D.由Na,CO,十SiO.高温Na,SiO,十C0,可知，硅酸的酸性强于碳酸
8.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是
压强kPa
0
浓氨水
A.若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色
数据采
B.若a为浓硫酸，b为亚硫酸钠，c中盛石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色
集器
滴有酚
C.若a为浓硫酸，b为蔗糖，c中盛过量澄清石灰水，则c中产生的白色沉淀仅为CaCO3
固体
酞的水
051015202530354045
图2喷泉实验中强交化尚线
D.若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AICl3溶液，则c中产生的白色沉淀为A1(OH)3
图1氨气喷泉实验
12.下列离子检验方案及现象得到的结论正确的是
A.制取氨气时圆底烧瓶中的固体可用CaO或者NaOH
B.置于三颈烧瓶左侧瓶口处的湿润蓝色石蕊试纸变红，说明NH3已经集满
选项
离子检验方案及现象
结论
C.实验过程中三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则C点时喷泉最剧烈
向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即生成红褐色沉淀
原溶液中有Fe
D.工业上若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒水的处理效果更好
B
向某溶液中滴人盐酸酸化，再滴人硝酸银溶液，产生白色沉淀
原溶液中一定含有C
9.某化学实验小组设计简易微型实验装置（如图所示）探究SO2的性质，①~①处的试剂分别
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
原溶液中一定含有CO
为N2SO,固体、溴水、品红溶液、硫化钠溶液。下列说法正确的是
D
向某溶液中滴入BCl,溶液和稀硝酸，产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO
稀H,S0
13.将含有Cu、Cu2O、CuO的混合物与一定量浓硝酸反应，固体全部溶解，产生NO2、NO的混
塑料
@能有浓NaOH
溶液的棉花
合气体，将这些气体与3.36LO2(标准状况)混合后通人水中，所有气体恰好被水吸收生成
硝酸。已知Cu的物质的量为0.1mol,则Cu2O的物质的量是
亚硫酸钠溴水品红试液硫化钠溶液
①
②
③
④
A.0.4 mol
B.0.2 mol
C.0.1 mol
D.0.05 mol
【高一化学第2页（共6页）】
HB-RJ
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HB-RJ高一化学
参考答案、提示及评分细则
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答案
C
D
B
B
1.A【解析】升高温度，所有反应速率均增大，A项正确；化学反应速率是平均速率，而非瞬时速率，B项错误；
周体或纯液体浓度不变，不能用浓度变化表示化学反应速率，C项错误：反应现象是否明显与反应本身有关，
并非速率大就明显，如酸碱中和反应很剧烈但几乎无现象，D项错误。
2.B【解析】原电池的形成条件需要有自发进行的氧化还原反应，电解质溶液、导线、两个电极构成的闭合回
路。A装置中两烧杯没有用盐桥相连，无法形成闭合回路，不能形成原电池，错误；B装置中可发生氧化还原
反应Zn+2H+一Z2+十H2◆，且形成闭合回路，可以构成原电池，正确：C装置两电极未用导线连接，没有
形成闭合回路，无法构成原电池，错误；D装置中两电极相同，无法构成电势差，电子不能定向移动，无法构成
原电池，锚误。
3.A【解析】C与CO2在高温下生成CO为吸热反应；H2在C中燃烧生成HC1为放热反应，A项正确；氢氧
化钠溶于水为物理溶解过程，非化学反应，B项错误；镁燃烧放热，NaHCO3分解吸热，C项错误；中和反应放
热，焦炭与水蒸气反应吸热，D项错误。
4.C【解析】(C)=6mol/(L·min),根据反应式转换为A的速率为A)=9=3mol/L·min,B为固
2
体，其浓度恒定，无法用其表示反应速率，B无效：o(A)=0.1mol/(L·s),直接表示A的速率，单位换算为
6mol/L·min):(D)=3mol/L·min),根据反应式转换为A的速率为(A)=D-1mol/L·min);
3
故选C项。
5.D【解析】该反应为气体参加的反应，缩小体积增大压强，反应速率加快，①正确：碳为固体，增加碳的量，其
浓度不变，不影响化学反应速率，②错误；恒容下通人CO2,反应物浓度增大，反应速率加快，③正确；恒容下
充入N2,参与反应的各物质浓度不变，反应速率不变，①错误：恒压下充入N2,容器体积增大，参与反应的气
体物质浓度减小，反应速率诚小，⑤错误：故选D项。
6.A【解折】H的摩尔质量为32g/m0l.8gNH的物质的量为2a=0.25m0l.025mlN,H完
全燃烧生成氮气和液态水时放出133.5k热量，则1molN2H,完全燃烧生成氮气和液态水时放出热量为
133.5kJ×4=534kJ,热化学方程式为N2H(g)+O2(g)—N(g)+2H20(1)△H=-534kJ·mo11。A
中方程式状态标注正确，△H值正确，A项正确：反应为放热反应，△H应为负值，B项错误；热化学方程式需
标明物质的状态，不符合规范，C项错误；水的状态标注错误，D项错误。
7,D【解析】反应中铜为还原剂，铁离子为氧化剂，设计原电池时铜做负极，铁盐溶液为电解质溶液，正极材料
选用活泼性比铜弱的金属单质或石墨电极，故选D项。
8.D【解析】铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池，锌的活泼性大于铜，锌是负极、铜是正极，正极反应式为C+十
2一C山，铜电极质量增加，A项正确：普通锌锰电池，锌筒失电子作负极，发生氧化反应，B项正确：铅蓄电
池放电时，PbO2是正极，正极的电极反应式为PbOe十4H++SO十2e一PbSO.十2HgO,C项正确；装置
N是氢氧燃料电池，是负极、b是正极，电子不能进人溶液，内电路中通过离子定向移动导电，D项错误。
9.C【解析】单位时间内生成n mol O2同时生成2 mol NO2,说明正逆反应速率相等，可以判断反应平衡，①
【高一化学参考答案第1页（共4页）】
HB-SJA

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