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2026年高中毕业年级第一次质量检测化学
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 文物是历史的“时光胶囊”。凝聚着古人的智慧与审美。下列文物的主要成分为合金材料的是
A．“父乙”带盖铜角 B．“千秋万岁”画像砖
C．庙底沟彩陶盆 D．贾湖骨笛
A. A B. B C. C D. D
2. 下列有关化学用语表示错误的是
A. 基态Br原子简化电子排布式：
B. 水分子的VSEPR模型：
C. 亚克力()的单体存在顺反异构现象
D. HF分子之间的氢键结构：
3. 下图所示实验装置(夹持装置已省略)能达到实验目的的是
A．制备乙二酸 B．测定醋酸的浓度
C．钠在空气中燃烧 D．高温熔融烧碱
A. A B. B C. C D. D
4. 某化合物A除在有机合成中有广泛应用外，还可用于聚合引发剂、抗癌药和脑肿瘤的中子俘获疗法，其结构如下图所示。V、W、X、Y、Z均为原子序数依次递增的短周期元素，原子半径大小为Y>Z>V>X，W、Y基态原子电子排布中未成对电子数相同。下列说法错误的是
A. 电负性：X>W>V B. 最高价氧化物水化物酸性：Z>W>V
C. 、空间构型均为平面三角形 D. 该结构中所有原子均满足8电子稳定结构
5. 某种合成神经肽抑制剂重要中间体的结构如下图所示。关于该有机物分子的说法正确的是
A. 分子式为
B. 官能团种类为3种
C. 能发生取代、水解、还原、消去等反应
D. 一定条件下，1 mol该物质最多能与5 mol NaOH发生反应
6. 下列方程式错误的是
A. 用氢氟酸雕刻玻璃：
B. 少量灼热的CuO加入中：
C. 和恰好沉淀完全：
D. 绿矾()处理酸性废水中的：
7. 钠离子电池具有造价低、安全性能高、低温环境下放电稳定等优点，在大规模储能领域应用前景广泛。一种钠离子电池的工作原理为，装置如图所示。下列说法正确的是
A. M可为Ca、Co、Ni元素
B. 放电时，M的化合价降低，Na嵌入负极
C. 充电时，阳极反应为
D. 充电时，外电路转移，理论上阴极增重92 g
8. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐
A. 若X为铁，通常用KSCN溶液检验的存在
B. 若X为氮，上述转化中有2个反应属于氧化还原反应
C. 若X为硫，标准状况下44.8 L氧化物2中含氧原子的数目为
D. 若X为碳，所得盐可能为或，两种盐溶液中存在的微粒种类完全相同
9. 可持续高分子材料在纺织、生物医学等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如下图所示。
下列说法正确的是
A. E中所有原子均共面
B. M中含有两个手性碳原子
C. P在环境中难以降解，会造成“白色污染”
D. M聚合生成P的过程中，存在键的断裂与形成，原子利用率为100%
10. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向溶液中滴加适量含有的白葡萄酒 溶液紫色褪去 具有还原性
B 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，再加入适量95%乙醇，过滤、洗涤、干燥 先生成蓝色沉淀后沉淀溶解，加入乙醇后有深蓝色晶体析出 与的配合能力比强；乙醇的极性比水小
C 向的溶液中滴加5滴的NaCl溶液，再滴入5滴的NaI溶液 先产生白色沉淀后产生黄色沉淀
D 向银氨溶液中滴加1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡，然后放在酒精灯上持续加热 试管内壁上形成光亮银镜 葡萄糖具有还原性
A. A B. B C. C D. D
11. 利用合成甲醇是资源化利用的一种途径。催化与反应制甲醇的化学方程式为，反应进程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS代表过渡态)。
下列说法正确是
A. 该反应需要低温下才能自发进行
B. 该反应的决速步是
C. 加入催化剂能降低反应的活化能，提高甲醇的平衡产率
D. 该反应的热化学方程式为
12. 笼形包合物的四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞中N原子均参与形成配位键。晶胞参数(单位pm)，。下列叙述错误的是
A. Zn在元素周期表中位置为第四周期第IIB族
B. 与的配位数之比为1：1
C. 中
D. 吡啶()中含有，可替代苯形成类似的笼形包合物，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据杂化轨道
13. 水煤气是的主要来源，CaO对体系制的影响涉及主要反应如下：
反应I．
反应II．
反应III．
压力p下，体系达平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应，在温度时完全分解。气相中CO、和的摩尔分数随温度变化关系如下图所示。下列说法错误的是
A. 曲线a代表的摩尔分数随温度的变化
B. 当温度高于时，随温度升高c曲线降低的原因是反应Ⅱ逆向移动
C. 温度为时，平衡体系中
D. 温度为时，若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，增大
14. 是一种难溶于水的弱酸盐(不考虑的水解)，调节饱和溶液(有足量固体)的pH， lgX与pH的关系如图所示[其中X代表]。下列说法错误的是
A. 曲线I表示随pH的变化曲线
B. 数量级为
C. pH=4时，溶液中
D. 溶液中，
二、非选择题(共4小题，共58分)。
15. 三氯化锑()是重要的化工原料，实验室先通过氢气还原三氧化二锑()制备单质锑，再通入氯气与锑化合制取三氯化锑，实验装置如下图所示(夹持装置省略)。
已知：i．与在高温下反应生成Sb和，反应放热；
ii．Sb与在加热条件下剧烈反应生成，；
iii．和熔沸点：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质
73.4 223(101 kPa) 均极易水解
85.2(1.86 kPa)
28 176(101 kPa，140℃时分解)
68(1.86 kPa)
请回答下列问题：
（1）实验步骤
①组装装置后，首先需进行的操作是___________。
②打开气阀，关闭气阀，向石英管中通入足量氩气；打开气阀，关闭气阀，点燃酒精喷灯，请选择后续正确的操作___________：
____→c→____→_____→_____→_____→c(填字母)。
a．改为通氯气
b．改为通氢气至白色固体全部转变成银白色金属
c．改为通足量氩气
d．打开气阀，关闭气阀
e．熄灭酒精喷灯
f．当观察到A装置中固体消失停止通入氯气
（2）装置B中大烧杯内冰水浴的作用是___________。装置C的作用是___________。
（3）收集的中含副产品(一种重要的氟化工的催化剂)，分离二者的方法是在___________(填“101 kPa”或“1.86 kPa”)压强下蒸馏。选择该压强的理由是___________。
（4）Sb是51号元素，该元素位于元素周期表___________(填“s”“p”“d”或“f”)区。分子为三角双锥结构()请从物质结构角度解释熔沸点高于原因___________。
16. 含硫化合物在化工生产和日常生活中应用广泛，关于含硫化合物的研究是目前化学工业的热点之一，回答下列问题：
（1）家用煤气中常掺入微量具有难闻气味的乙硫醇()作为煤气泄露的预警气。已知： ，120℃时，在足量中，1 mol乙醇燃烧放热1409.8 kJ，1 mol硫化氢燃烧放热562.5 kJ。则反应的___________。
（2）已知呈弱酸性，其水溶液中的物种分布分数如图1所示。
①已知，由图可知： ___________(填“大于”或“小于”)。
②废水中的可以用除去，废水时，氧化生成()和。若完全反应，则消耗___________。
（3）硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，其制备原理为。恒容密闭容器中按不同投料比充入和，测定，温度下体系达平衡时的(为体系初始压强，，p为体系平衡压强)与投料比的关系如图2所示。
①上图中温度由高到低的顺序为___________。
②M点的转化率为___________，温度下平衡常数___________(列出比例式即可)。
（4）电化学协同吸收、NO的工作原理如图3所示(阴极室溶液pH在4~7之间)。
①阴极电极反应式为___________。
②若电路中通过，则理论上可处理标准状况下___________L NO。
17. 锗是重要的稀散金属，广泛应用于航空航天、电子、新能源等高科技领域。一种从炼锌渣(含及)中提取锗的工艺流程如下：
已知：i．“还原酸浸”时，Ge、Ga元素转为、；是两性氧化物；
ii．。
回答下列问题：
（1）基态锗原子的电子排布式为___________。
（2）“还原酸浸”时可得到，所得滤渣主要成分除外还有单质___________(填化学式)，则发生反应的离子方程式为___________。
（3）“共萃取”所得萃余液可返回炼锌系统循环利用，萃余液中主要成分除，还有的金属离子为___________。
（4）加入稀硫酸反萃取时，硫酸不易加入过多，原因是___________。
（5）“水解”操作所得中残留有大量的氯离子，需多次高纯水洗涤，洗涤液中加入NaOH溶液调pH，再加入，生成以回收锗。25℃时，当时，为防止产生杂质，pH应小于___________。
（6）“高温真空还原”产物还有、等，则“高温真空还原”反应化学方程式为___________。在不同温度下，使用不同浓度的真空还原时，Ge元素的萃出率如图所示。由此判断，真空还原采用的最佳温度及浓度分别为___________(填标号)。
A．1000℃，2.5% B．1000℃，5.0% C．1100℃，2.5% D．1200℃，2.5%
18. 药物利喘贝具有良好的平喘效果，其以甲苯为起始原料的合成路线如下：
已知：i．+CH3I+NaOH+NaI+H2O
ii．
（1）B的化学名称为___________，物质C的官能团名称是___________。
（2）下列说法正确的是___________(填标号)。
A．反应J→K涉及相应官能团的保护
B．药物利喘贝的分子式为
C．反应A→B、B→C均为氧化反应
（3）I的结构简式为___________，H→I的反应类型为___________。
（4）由E和L生成G反应的化学方程式为___________。
（5）与K互为同分异构体，且满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。
①苯环上有三个取代基；②能与反应生成；③能与溶液发生显色反应。
（6）J俗称香兰素，在食品行业中主要作为一种增香剂。香兰素的一种合成路线如下。
“中间产物1”的结构简式为___________。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题(共4小题，共58分)。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. b→c→d→a→f→e→c
（2） ①. 冷凝，便于收集更多产品 ②. 吸水，防止D中水蒸气进入B的试管中导致产品水解损失
（3） ①. 1.86 kPa ②. 降低沸点防止在140℃时分解
（4） ①. p ②. 二者都是分子晶体，是极性分子，是非极性分子，前者分子间作用力大，所以熔沸点高
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 大于 ②. 1
（3） ①. ②. 30% ③.
（4） ①. ②. 11.2
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. S ②.
（3）、
（4）后续“沉镓”时，加入碳酸氢钠过多，造成原料浪费
（5）10 （6） ①. ②. C
【18题答案】
【答案】（1） ①. 邻硝基甲苯或2-硝基甲苯 ②. 羧基、硝基
（2）B （3） ①. ②. 取代反应
（4）++H2O
（5）20 （6）

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