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罗田一中高一年级统一检测试题化学学科
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：O-16 S-32
一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题目要求
1．活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是( )
A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字
2 钦州坭兴陶，学名为紫泥陶，与江苏紫砂陶、云南建水陶、重庆荣昌陶并称中国四大名陶。传统钦州坭兴陶制备工艺主要包括以下几个步骤:制备坯料→坯体成型→修整坯体→坯体干燥→装饰坯体→烧制坯体→抛光打磨。下列制陶过程中，涉及化学变化的是( )
A. 坯体成型 B. 坯体干燥 C. 烧制坯体 D. 抛光打磨
3. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是( )
A. “天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅
B. “天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应
C. 三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。 青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
D. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
4. 下列有关酸雨及形成的说法正确的是( )
A. pH小于 7 的降雨通常称为酸雨
B. 酸雨的形成和空气中 CO2 含量增多有直接关系
C. 大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因
D. 植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成
5. 类推思想在化学学习与研究中经常被采用, 但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是( )
A. SO2 能使酸性 KMnO4 溶液褪色，故 CO2 也能使酸性 KMnO4 溶液褪色
B. 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
C. 铁与 Cl2 反应生成 FeCl3 ，故铁与 I2 反应生成FeI3
D. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化, 故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
6．下列反应中，体现NH4+还原性的是( )
A．NH4HCO3加热分解有NH3生成
B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成
C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解
D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀
7. 实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应,并验证 SO2 的性质,设计如图所示装置进行实验, 下列说法错误的是( )
A. 实验结束后,可取 A 中试管内的溶液稀释后滴加 KSCN 溶液检验是否有 Fe3+
B. B 中溶液紫色褪去，C 中生成淡黄色沉淀，均体现了 SO2 的还原性
C. D 中品红溶液褪色，体现了 SO2 的漂白性
D. E 中溶液红色变浅,体现了 SO2 酸性氧化物的性质
8．氮、硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列有关叙述错误的是( )
A．a和c＇共同通入BaCl2溶液中可生成白色沉淀
B．c＇产生的酸雨放置空气中pH变小
C．制e的尾气中含c，利用NaOH溶液吸收，可生成两种盐
D．a＇和f＇的浓溶液反应，产物不一定同时含有b＇和c＇
9．下列物质之间的转化无法按图示路径各自通过一步反应实现的是( )
10.利用如图所示实验装置探究NO与Cu能否发生氧化还原反应。下列说法错误的是( )
A.①中溶液变蓝,产生气体,体现硝酸具有酸性和氧化性
B.当④中红棕色气体消失时,再点燃酒精灯
C.因反应过程中NO生成N2,故不必进行尾气处理
D.②中水的作用是除去NO2和挥发出来的HNO3
11．过量通入下列溶液中，下列总反应方程式错误的是( )
溶液 现象 化学方程式
A 产生淡黄色沉淀
B 溴水 溶液褪色 Br +SO +2H2O ==2Br- + SO42-+4H
C 酸性溶液 溶液褪色 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+
D (含酚酞) 溶液由红色变无色
12．X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同
下列说法错误的是( )
A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化
C．反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备
13. 图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)( )
选项 气体 试剂
A SO2 饱和Na2SO3溶液 + 浓硫酸
B Cl2 MnO2 + 浓盐酸
C NH3 固体NH4Cl + 熟石灰
D CO2 石灰石 + 稀盐酸
14．为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：
①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a。
②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。
③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
资料：ⅰ.Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S(臭鸡蛋气味)。ⅱ.BaS易溶于水。
下列说法不正确的是(　　)
A．②中淡黄色浑浊可能是S与H＋反应产生的
B．仅②中的现象不能判断Na2S在空气中是否变质
C．③中白色沉淀是BaSO3
D．该Na2S样品中可能含有Na2SO3
15．如图所示，在注射器里吸入20mL NO，然后吸入。若再吸入30mL空气(按体积占20％计算)，夹住弹簧夹，观察现象(不考虑摩擦力，所有操作都在常温常压下进行)。已知常温常压下，气体摩尔体积为，下列说法正确的是( )
A．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动
B．经计算，最终剩余气体中NO体积为18mL
C．注射器的活塞最左端最终停在约36mL刻度处
D．若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16．(13分)硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
(1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃，其中制玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和_______。
(2)下列溶液的存放不能使用磨口玻璃塞的是_______(填序号)。
①浓硝酸 ②溶液 ③溶液 ④澄清石灰水 ⑤溶液
⑥溶液 ⑦溶液
(3)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______(填字母)。
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．已知C与Si的最高正价都是正四价，由于CO2+H2O=H2CO3，用类比法可知，SiO2+H2O=H2SiO3
C．无机非金属材料AlN熔沸点很高，可作为耐高温材料制作特定仪器
D．保存氢氟酸可用玻璃瓶，但不能用玻璃塞
E．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
F．高纯硅可用于制作光导纤维
(4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：
①写出制粗硅的化学方程式______________________。
②上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有__________。
③整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式___________________________；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是______________________。
17．(14分)消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
Ⅰ.科学家研究的某催化脱硝反应机理(如图)，可有效处理工业废气中排放的氮氧化物(NOx)。
(1)写出过程Ⅲ反应的化学方程式：__________________________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(2)图中转化的总反应化学方程式为_________________________________。
Ⅱ.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2(可溶于水)，其部分工艺流程如下：
(3)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是________________________________；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是____________(填化学式)。
(4)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1，若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，则会导致___________________。
(5)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，没有其他气体生成，该反应的离子方程式为___________________________。
18.（14分）是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。
(1)某小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）

①通入足量时C中观察到的现象为 。
②根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。
a.写出与溶液反应的离子方程式： 。
b.该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。
③为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有 （填字母）。
A．浓硫酸 B．酸性溶液 C．碘水 D．NaCl溶液
(2)某同学利用如图所示的装置研究的性质：（熔点：为，为16.8℃，沸点：为，为45℃）
①装置I模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按I、Ⅱ、Ⅲ、IV的顺序连接装置，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成，同时酸性增强，则该反应的离子方程式是（忽略的影响） 。
③乙同学按I、Ⅱ、IV顺序连接装置，若装置IV中有50mL 4mol/L NaOH溶液，反应后增重9.6g，则装置IV中发生反应的化学方程式是 （用一个方程式表达）。
19.（14分）某学习小组在实验室研究与溶液的反应。
Ⅰ．[制备二氧化硫]
(1)实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫。
①写出该反应的化学方程式_____________________________________。
②欲制取并收集干燥的二氧化硫，选择下图中的装置，其最佳连接顺序为____________。(按气流方向，用大写字母表示，部分装置可重复使用)。
Ⅱ．[实验探究]
向盛有溶液的试管中，缓慢通入气体，试管内有白色沉淀产生。
(2)预测白色沉淀可能是_______。
(3)配制溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸，目的是___________。
将分别通入无氧、有氧且浓度均为的溶液和溶液中，探究和哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：
项目 实验记录
变化
是否产生沉淀 溶液(无氧)中无白色沉淀、溶液(有氧)中有白色沉淀、溶液(无氧)中有白色沉淀、溶液(有氧)中有白色沉淀。
(4)曲线a所示溶液降低的原因______________________(用化学方程式表示)。
(5)曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为____________________________。
(6)曲线d_______(填“能”或“不能”)说明是氧化的主要微粒。
(7)写出b中通入过量的离子方程式 。
1-5 ACDCD 6-10 BBCBC 11-15 ACCCD
16(13分，除标注外每空两分)
(1)石英砂（1分） (2)④⑥⑦ (3)C
(4)SiO2+2C Si+2CO H2、HCl SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑
高温条件下H2与O2混合发生爆炸
17.(14分，除标注外每空两分）
(1)2C2H4＋6NO24CO2＋3N2＋4H2O　 3∶1
(2)C2H4＋2O2＋2NO2CO2＋2H2O＋N2
(3)增大反应物的接触面积，加快反应速率使得反应更加充分 　Ca(OH)2
(4)产品中硝酸钙含量增加 (5)3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O
18(14分，除标注外每空两分).
(1)溶液由棕黄色变成浅绿色（1分） 2H2O+SO2+2Fe3+=4H++2Fe2++SO42-
不合理 （1分） HNO3可以将SO2氧化成SO42-，干扰实验 BC
(2)2SO2+O2 2SO3 5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+
3SO2+4NaOH=Na2SO3+H2O+2NaHSO3
19（14分，除标注外每空两分）
(1) Na2SO3 + H2SO4（浓）== Na2SO4 + H2O + SO2↑ A、B、C、B、D
(2) BaSO4 （1分） (3) 除去水中的溶解氧
(4)H2O + SO2 H2SO3 (5)2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O = 2BaSO4↓ + 4H+
(6)不能 （1分）
(7)Ba2+ + 2NO3- + 3SO2 + 2H2O = BaSO4↓ +2SO42-+ 4H++2NO

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