资源简介

（化学）试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
1．（3分）文物见证了中华民族的发展，陕晋宁青四省有着悠久的历史，灿烂的文化。下列文物的制作材料主要含有机高分子的是( )
A陕西省宝鸡青铜器博物馆的何尊 B山西省应县木塔
C宁夏银川西瓦王陵出土的鎏金铜牛 D青海省博物馆的宗日舞蹈纹彩陶盆
A.A B.B C.C D.D
2．（3分）峄山野店遗址出土的文物包括石器、陶器和玉器饰品等，下列有关表述正确的是( )
A.第一电离能
B.与互为同位素，后者可用来鉴定文物的年代
C.的电子式为：
D.的空间填充模型为：
3．（3分）下列描述或计算正确的是( )
A.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，如图充入相应混合气（左室和物质的量相同）。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。则反应前右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）
B.在80g密度为的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为
C.用的浓盐酸配制的稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸2.11mL
D.某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为M。时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液，该溶液中溶质质量分数
4．（3分）下列有关硝酸的反应说法正确的是( )
A.在反应中，是还原剂，是氧化剂
B.实验室用与反应制取气体
C.用制备：方案①，方案②，方案②的利用率高
D.浓硝酸被Cu还原为，若反应消耗1 mol浓，则转移1 mol电子
5．（3分）如图所示的化合物是一种重要的化工原料,X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z、E同族,基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是( )
A.和EZ2的空间结构均为平面三角形
B.W和Z形成的化合物中一定只有离子键
C.第一电离能:Z>Y>E
D.简单氢化物的沸点:W>Z>Y>E
6．（3分）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中：、、、
B.使石蕊变红的溶液中：、、、
C.强碱性溶液中：、、、
D.加入铝片放出的溶液中：、、、
（本题9分）阅读下列材料，完成下面小题
三星堆遗址出土了丝绸“黑碳(主要成分是C)”、青铜神树(主要成分是铜锡合金)、黄金面具(含金量约85%，银含量13%～14%，残留杂质等)众多珍贵文物，蕴含着丰富的化学知识。
7．（3分）丝绸经过漫长岁月形成丝绸“黑炭”。下列关于该变化的说法正确的是( )
A.该变化属于物理变化 B.丝绸的主要成分为蛋白质
C.丝绸变化后自身性质没有发生改变 D.该变化过程中没有能量变化
8．（3分）青铜神树在潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀。该腐蚀过程工作原理示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A.锡电极发生氧化反应
B.该装置能将电能转化为化学能
C.电子从铜电极沿导线流向锡电极
D.正极的电极反应式为
9．（3分）黄金面具表面有一层黑色物质，经检测该物质为硫化银()，可用稀硝酸去除，反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法正确的是( )
A.是氧化剂
B.发生了氧化反应
C.中S元素被还原
D.每生成1molNO，转移3mol电子
10．（3分）室温下，下列实验探究方案不能达到相应探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
A 用电导率传感器分别测定等体积的溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 探究是否为弱电解质
B 向圆底烧瓶中加入无水乙醇、碎瓷片和溴丁烷，微热。将产生的气体通入溴的溶液，观察现象 探究1-溴丁烷的消去产物
C 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴溶液，观察现象 探究和的大小
D 以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法
A.A B.B C.C D.D
11．（3分）下图是一种“纳米药物分子运输车”，其有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法正确的是( )
A.该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
B.葡萄糖、酒精、二氧化硅属于非电解质
C.该“运输车”中铁元素的价态为+3价
D.属于碱性氧化物
12．（3分）实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ：；
Ⅱ：；
Ⅲ：。
下列说法错误的是( )
A.反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1
B.酸性条件下的氧化性：
C.可与盐酸发生反应：
D.制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为mol
13．（3分）某研究所构建了新型二次电池,为减少的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向,该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料,以KOH和NaCl溶液为电解液,工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.b极电势高于a极
B.当双极膜中离解时,外电路转移2mol电子
C.放电时,总反应为:
D.充电时,双极膜中移向b极,移向a极
14．（3分）科研人员利用高压气流将水喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图甲所示，相对能量变化关系如图乙所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，已知生成Ⅰ步骤的活化能最大。下列说法正确的是( )
A.反应过程中存在非极性键的断裂与形成及极性键的断裂
B.由图甲反应历程可以看出，生成需要消耗
C.Ⅱ表示的微粒符号是
D.反应历程中化学反应速率最慢的反应是
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（16分）是重要漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备装置如图1所示。
已知：的溶解度曲线如图2所示；若溶液温度高于60 ℃，发生分解。
装置A中发生的主要反应：。
（1）下列实验操作一定能提高吸收效率的有____________。（填序号）
A.装置C采用热水浴
B.加快滴加浓硫酸的速率
C.适当提高的浓度
D.通过多孔球泡向C的混合溶液中通
（2）试管C中发生反应的离子方程式是____________。获得的产品往往混有杂质，其原因是____________。
（3）反应结束后，补充完整制取晶体的实验方案：取试管C中的溶液，____________，低温干燥，得到晶体。（实验中需使用稀盐酸、溶液、蒸馏水）
（4）产品中质量分数的测定：称取5.000 g产品配成250 mL溶液；取25.00 mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀硫酸，发生反应：（未配平）；向充分反应后的混合物中逐滴加入溶液至恰好完全反应：（未配平），消耗溶液20.00 mL。
①若用淀粉溶液作指示剂，判断达到滴定终点的标志为________________。
②已知产品中的杂质不与KI、发生反应。产品中的质量分数为____________。（写出计算过程）
三、填空题(共42分)
16．（10分）A为常见的金属单质，J溶液的焰色试验呈紫色（透过蓝色钴玻璃），相应的物质转化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)C的化学式为________________，A~I九种纯净物中不属于电解质的有________________（填标号）。
(2)B溶液中若含有杂质G，除去G的离子方程式为________________。
(3)白色沉淀E在空气中转化为F的化学方程式为________________。
(4)利用G的饱和溶液可以制备胶体，请简要叙述制备胶体的过程：________________。
(5)向盛有G溶液的烧杯中加入一小块金属钠，下列叙述正确的是________________（填序号）。
①反应剧烈且有产生，所以能听到“嘶嘶”的响声
②金属钠与G发生置换反应放热，且钠的熔点低，所以熔化成小球
③金属钠密度比水小，且有气体产生，所以钠浮在烧杯液面上并四处游动
④反应产物有红褐色沉淀，该沉淀是物质F
(6)上述转化关系中，制备H的离子方程式为________________。
17．（14分）乙酸是一种重要的有机化工原料，其制备方法受到广泛研究和关注。
（1）CO催化电解制乙酸。
①将CO通入附着催化剂的多孔石墨电极，以KOH溶液为电解液，电解装置如图1所示。生成的经处理后得到乙酸。生成的电极反应式为______________。
②是一种来源广、价格低的化工原料。其他条件不变，改进工艺，以KOH和的混合液为电解液也可制备乙酸，电解装置如图2所示。从装置和物质转化的角度分析，改进后的优点有________________。
（2）光催化制乙酸。在光照条件下，以PdO/Pd为催化剂，向反应器中匀速通入一定比例的和进行反应。在Pd表面产生·OH。生成乙酸的一种机理如图3所示。
①步骤Ⅵ过程中形成碳碳单键，X的结构为______________。步骤Ⅷ需在加热条件下，加入物质Y实现转化，Y可能为______________（填字母）。
A.CO B. C.
②催化剂中Pd元素总量一定，乙酸的产量和光催化效率随PdO的含量变化如图4所示。当PdO的含量大于10 μmol时，随着PdO含量的增加，乙酸的产量逐渐减少，原因是______________________。催化剂中不含PdO时，在Pd上的反应仍遵循上述反应机理，则反应得到的有机产物有、________________（填结构简式）。
③在该光催化条件下，比更易活化，生成更多的·OH。若用代替部分进行实验，随着含量的上升，甲烷的消耗量略有增加，乙酸的产量却不升反降，原因是________。
18．（18分）化合物F是一种心血管药物，其合成路线如下：
（1）C中含氧官能团的名称为____________________。
（2）化合物E中有__________个手性碳原子。
（3）A经过步骤得到的产物中有一种C的同分异构体，该产物的结构简式为____________________。
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：____________________。酸性条件下水解生成两种产物；两种产物均含有4种不同化学环境的氢原子，且苯环上的一氯代物均只有2种。
（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B B B C D C B A D A B B B D
1．答案：B
解析：A.何尊属于青铜器，材料为青铜（铜锡合金），是无机金属材料，不含有机高分子，A不符合题意；
B.应县木塔制作材料为木材，木材的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子，B符合题意；
C.鎏金铜牛主体材料为铜，表层鎏金为金属金，都属于无机金属材料，不含有机高分子，C不符合题意；
D.彩陶盆属于陶瓷，陶瓷是硅酸盐类无机非金属材料，不含有机高分子，D不符合题意；
故答案选B。
2．答案：B
解析：A.第一电离能的规律是同周期从左到右增大、同主族从上到下减小，且O的第一电离能大于C，C大于Ca，所以正确顺序是O>C>Ca，故A错误；
B.和质子数相同、中子数不同，互为同位素关系；的衰变可用于鉴定文物年代，故B正确；
C.的电子式中，每个Cl原子需要满足8电子稳定结构(应有3对孤电子对)，电子式为：，故C错误；
D.二氧化硅是共价晶体，不存在单个分子，不能用分子的空间填充模型表示，其属于空间网状结构，故D错误；
故选：B。
3．答案：B
解析：A.左室和右室在引燃前气体的物质的量相同，设左右均为4mol，左室中和物质的量相同，均为2mol，引燃后发生反应，恢复到室温剩余1mol生成2mol；若右侧反应前右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比是，即CO的物质的量为、的物质的量为，引燃后发生反应，CO全部反应后剩余2mol，生成。左右两侧气体的物质的量之比为3：10，图像不符合，A错误；
B.在80g密度为的硫酸铁溶液中，；含有离子，，，故，则此溶液中的物质的量浓度为，B正确；
C.配制的稀盐酸，需要用250mL的容量瓶，需要用的HCl的物质的量为，的浓盐酸溶液浓度=，需用量筒量取浓盐酸的体积，量筒的精确度是0.1mL，C错误；
D.R的质量为，溶液总质量为（a+b）g，可知该溶液质量分数为，D错误；
故选B。
4．答案：C
解析：中N元素化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，A错误；硝酸具有氧化性，具有还原性，硝酸与硫化钠会发生氧化还原反应，制备应使用非氧化性酸，B错误；方案①中铜与浓硝酸或稀硝酸反应生成硝酸铜的同时会放出或NO，方案②铜先被氧化为氧化铜，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，硝酸利用率更高且更绿色环保，C正确；Cu与浓硝酸反应方程式为，消耗1 mol 浓时转移0.5 mol电子，D错误。
5．答案：D
解析：A.中N原子的价层电子对数为,N为杂化,空间构型为平面三角形,中S原子的价层电子对数为,S为杂化,含有1对孤对电子,空间构型为V形,A错误;
B.W和Z形成的化合物有只含有离子键,即含有离子键,又含有共价键,B错误;
C.同主族从上到下,第一电离能减小,则O>S,同周期从左到右第一电离能呈增大趋势,但ⅡA、ⅤA反常,则N>O,即第一电离能:,C错误;
D.W的简单氢化物是,其属于离子化合物,沸点最高,Z、Y的简单氢化物分别为,两者都能形成氢键,水分子的氢键数量大于氨气分子,因此水分子的沸点高于氨气分子,E的简单氢化物为,其分子间只存在范德华力,熔沸点最低,D正确;
故选D。
6．答案：C
解析：A.含有的溶液呈黄色，无色溶液不含发生氧化还原反应，不能共存，故不选A；
B.使石浊变红的溶液呈酸性，、反应放出二氧化碳，酸性条件下不能大量含有，故不选B；
C.强碱性溶液中，相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D.加入铝片放出的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下与结合为HClO，酸性条件下不能大量存在，故不选D；
选C。
7．答案：B
解析：A.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质形成碳，有新物质生成，该变化属于化学变化，故A错误；
B.丝绸的主要成分为蛋白质，故B正确；
C.丝绸变化后，蛋白质形成碳，有新物质生成，性质发生改变，故C错误；
D.化学变化一定伴随能量变化，故D错误；
选B。
8．答案：A
解析：A.锡的活泼性大于铜，锡作负极，锡电极失电子发生氧化反应，故A正确；
B.该装置为原电池，能将化学能转化为电能，故B错误；
C.锡的活泼性大于铜，锡作负极，电子从锡电极沿导线流向铜电极，故C错误；
D.正极得电子发生还原反应，正极的电极反应式为，故D错误；
选A。
9．答案：D
解析：A.中S元素化合价升高，是还原剂，故A错误；
B.中N元素化合价降低发生了还原反应，故B错误；
C.中S元素化合价升高被氧化，故C错误；
D.中N元素化合价由+5降低为+2生成NO，每生成1molNO，转移3mol电子，故D正确；
选D。
10．答案：A
解析：应该用电导率传感器分别测定等浓度、等体积的溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱，A不能达到实验目的；1-溴丁烷在NaOH的乙醇溶液中加热，将产生的气体通入溴的溶液，若溶液褪色，则可说明发生消去反应生成了1-丁烯，B可以达到实验目的；向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，生成白色AgCl沉淀，然后向其中滴加4滴溶液，若观察到生成的白色沉淀转化为淡黄色沉淀，则可说明，C可以达到实验目的；以Zn、Fe为电极的原电池装置，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴溶液，若观察不到蓝色沉淀，则没有生成，说明Fe作正极被保护起来了，D可以达到实验目的。
11．答案：B
解析：A.胶体中分散质粒子直径在1～100nm之间，而该“纳米药物分子运输车”直径为200nm，大于胶粒直径，则其分散于水中所得的分散系不属于胶体，A错误；
B.葡萄糖、酒精、二氧化硅，它们在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，B正确；
C.该“运输车”中铁元素以的形式存在，铁元素价态为+2、+3价，C错误；
D.是混合价态氧化物，不是碱性氧化物，D错误；
故选B。
12．答案：B
解析：A.反应Ⅰ中中氯元素化合价降低发生还原反应得到还原产物氯气，氯离子中氯元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物氯气，根据电子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1，A正确；
B.氧化剂氧化性大于氧化产物；Ⅰ得氧化性，Ⅱ在碱性条件显得氧化性，Ⅲ得氧化性，故不能说明酸性条件下氧化性：，B错误；
C.酸性条件下可与盐酸发生反应生成氯气，，C正确；
D.28.4g高锰酸钠为0.2mol，根据方程式可知，，理论上消耗氯酸钠的物质的量为mol，D正确；
故选B。
13．答案：B
解析：A.由图示信息可知,放电时b极为正极,a极为负极,b极电势高于a极,故A正确;
B.当双极膜中离解时,外电路转移1mol电子,故B错误;
C.放电时,总反应为:,故C正确;
D.充电时,双极膜中移向b极(阳极),移向a极(阴极),故D正确;
故选B。
14．答案：D
解析：反应过程中发生了非极性键和极性键的断裂、极性键的形成，没有非极性键的形成，A错误；根据题图甲，生成需要消耗，B错误；生成Ⅱ的反应为，所以Ⅱ为，C错误；活化能越大，反应速率越慢，根据题目可知，生成Ⅰ的速率最慢，反应为，D正确。
15．（16分）答案：（1）CD
（2）；与浓硫酸反应生成进入C中被氧化
（3）在略低于60 ℃（减压）蒸发至有大量晶体析出，38℃（以上）趁热过滤，38～60 ℃热蒸馏水洗涤晶体，取最后一次洗涤液滴加HCl、溶液无沉淀产生
（4）①加入最后半滴溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色；②81.45%，25.00 mL：，，；250 mL：，产品中NaCIO 的质量分数为4.0725÷5.000×100%=81.45%
解析：（1）装置C采用热水浴，、均会分解，的吸收效率降低，A项错误；加快滴加浓硫酸的速率，产生的速率变快，不能充分反应，的吸收效率降低，B项错误；适当提高的浓度，可以加快反应速率，提高的吸收效率，C项正确；通过多孔球泡向C的混合溶液中通，增大了气体和液体的接触面积，可以加快反应速率，提高的吸收效率，D项正确。
（2）试管C中被还原为，被氧化为，得、失2，根据得失电子守恒可得，的化学计量数分别为2、1，再根据电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为。装置A中与浓硫酸反应生成的进入C中被氧化生成，所以获得的产品往往混有杂质。
（3）由图2及溶液温度高于60 ℃，发生分解可知，反应结束后，得到溶液，在略低于60 ℃（减压）蒸发至有大量晶体析出，防止蒸发时发生分解，同时38 ℃以上趁热过滤；38～60 ℃热蒸馏水洗涤晶体，防止生成带有结晶水的产物，最后用酸化的氯化钡溶液检验，从而确定是否洗涤干净。
（4）①若用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时被完全消耗，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色。②25.00 mL溶液消耗的，根据滴定原理：、，可得关系式：，则，则5.000 g产品中，产品中的质量分数为。
16．（10分）答案：(1)；A
(2)
(3)
(4)将蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体
(5)③④
(6)
解析：根据题中特征反应和性质：白色沉淀E转化为红褐色沉淀F，说明E为，F为；J焰色试验呈紫色说明含，A为常见金属，结合转化关系推得：A是Fe；B是；C是；D是；E是；F是；G是；H是；I是。
（1）C为氢氧化钾，化学式KOH；电解质是针对化合物的分类，A是金属单质Fe，不属于电解质，其余八种物质均为盐或碱，都属于电解质。
（2）B溶液是溶液，杂质G是。为了除去而不引入新的杂质，可以向溶液中加入足量的铁粉，将还原为，离子方程式为。
（3）氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁，反应方程式为。
（4）氢氧化铁胶体的制备方法为将蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体。
（5）①Na先和水反应生成，不是，错误；
②Na不会直接和发生置换反应，钠先和水反应放热使钠熔化，错误；③钠密度小于水，反应生成气体，钠浮在液面并四处游动，正确；
④钠与水反应生成和反应生成红褐色沉淀，即物质F，正确。
故选③④。
（6）碱性条件下氧化得到高铁酸根，配平后离子方程式为。
17．（14分）答案：（1）①；②乙酸的产量更高；无需使用离子交换膜，装置更简单
（2）①或；B；②光催化效率降低，甲烷转化率下降；Pd含量减小，表面产生·OH的量减少；Pd含量减少，甲烷的吸附量减少；；③装置中产生大量的·OH，直接将甲烷氧化为
解析：（1）①阴极上CO在碱性环境中得到电子发生还原反应生成，电极反应式为。②由题图知，改进后的装置更简单，无需使用离子交换膜，成本更低，且改进后阳极上放电生成和，乙酸的产量更高。
（2）①步骤Ⅵ过程中形成碳碳单键，结合反应历程，X经过步骤Ⅶ转化为和乙酸，根据反应机理和原子守恒可知，X的结构为或。步骤Ⅷ需在加热条件下将中的氧空位填上O原子转化为，该过程需要加入氧化剂，CO和是还原剂，是氧化剂，因此Y可能为。②催化剂中Pd元素总量一定，由题图知，当PdO的含量大于10 μmol时，随着PdO含量增加，光催化效率降低，甲烷转化率下降，且由题图3和题意知Pd含量减少，表面产生·OH的量减少，甲烷的吸附量减少，从而导致乙酸产量逐渐减少；催化剂中不含PdO时，吸附到Pd上后与·OH反应可能生成等物质。③用代替部分进行实验时，比更易活化，则生成更多的·OH，大量的·OH能直接将甲烷氧化为，故甲烷的消耗量略有增加，乙酸的含量却不升反降。
18．（18分）答案：（1）酮羰基、（酚）羟基
（2）3
（3）
（4）
（5）
解析：（1）C中的含氧官能团为、—OH，名称为酮羰基、（酚）羟基。
（2）化合物E中含有如中*所示的3个手性碳原子。
（3）在HCl、吡啶作用下发生B→C的反应得到和在碱的作用下发生取代反应得到C的同分异构体。
（4）A的分子式为，不饱和度为9，其同分异构体在酸性条件下水解生成两种产物，说明含有酯基，两种产物均含有4种不同化学环境的氢原子，且苯环上的一氯代物均只有2种，则苯环上有两个处于对位的不同取代基，故符合条件的同分异构体的结构简式为。
（5）运用逆合成分析法，结合题干中反应类型，倒推中间产物。结合所给原料及目标产物的结构知，可由发生B→C的反应得到，可由与发生D→E的反应得到，可由水解后氧化得到。

展开更多......

收起↑