资源简介

郑州外国语学校 2025-2026学年下期高三调研 7考试试卷
化 学
（75 分钟 100 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 3分，共 42 分）
1．下列化学用语表示错误的是
A． 的原子结构示意图：
B． 的电子式：
C．环己烷最稳定空间结构的键线式：
D． 中 O的杂化轨道表示式：
2．劳动创造美好生活，化学知识在不同职业中有着广泛应用。以下关联中，不正确的是
选项 化学与职业 工作示例
A 制药工程师 开发设计新的药物产品和治疗方案，满足临床需求
B 水质检验员 利用化学分析仪器等对水样的 pH、氨氮含量进行评估
C 测试工程师 对不锈钢的主要合金元素 K和 Cr的含量进行定量分析
D 科技考古研究人员 利用 衰变测定装置对文物进行年代测定和研究
3．过碳酸钠( )是一种环保无毒的漂白剂，其实验室制法如图所示。下列
说法正确的是
A．Na2CO3俗称纯碱，属于共价化合物
B．利用浓溶液配制 的 H2O2溶液需要用到容量瓶、胶头滴管
C．NaCl固体的作用是降低过碳酸钠的溶解度，利于其析出
D．过滤、洗涤后的固体放在坩埚中干燥
4．下列有关实验操作和对实验结论的分析正确的是
A．称量 NaOH B．洗涤盛有CuSO4 C．防止铁管道 D．温度升高时，CH3COONa
固体 废液的试管 被腐蚀 溶液中 c(OH—)增大
5．下列离子方程式书写错误的是
A． 溶液与少量 反应：
B．硫酸铜溶液中滴入过量氨水：
C．硅橡胶单体(CH3)2Si(OH)2的制备：
D．将少量氯气通入 Na2SO3溶液：
6．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中 X是宇宙中含量最多的
元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有 2种；Z元素原子的价层电子排
布是 nsnnp2n；Q、W元素原子的最外层均只有 1个电子，但 Q元素原子中只有两种形状的
电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是
A．W元素位于元素周期表的 d区
B．原子半径：X>Z>Y
C．第一电离能（I1）：Y>Z>Q
D．Y、Z、Q均能与 X形成多种氢化物
7．部分含 C或 S物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A．一定条件下，a能与氧气反应，氧化产物一定具有漂白性
B．工业生产中，利用 d的浓溶液吸收 b，制备 d
C．f只能与 H+反应，不能与 OH—反应
D． 能使澄清石灰水变浑浊，得到 ，则 所含元素一定位于第ⅣA族
8．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
向稀 溶液中加入少量同浓度的 与 的配位能
A 溶液无明显现象
力比 强
氨水
在N2氛围中高温加热 FeSO4固体使其分 Ba(NO3)2溶液中 FeSO4分解的气体产
B 解，将气体产物依次通 Ba(NO3)2溶液、 产生白色沉淀，品 物中有 SO3没有 SO2
品红溶液 红溶液不褪色
溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将 酸性高锰酸钾溶 溴乙烷发生消去反
C
产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 液的紫红色褪去 应
向硫酸铜溶液中依次加入足量氨水和适 最终析出深蓝色 乙醇降低硫酸四氨
D
量乙醇 晶体 合铜晶体的溶解度
9．二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的 ，结合后的结构如下图 1，下列说
法正确的是
图 1 图 2
A．二苯并-18-冠-6-醚是极性分子
B．二苯并-18-冠-6-醚在苯环上的一氯代物有 4种
C．二苯并-18-冠-6-醚的分子式为 C20H20O6
D．在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子(如图 2)，新的分子对 Pb2+的结合能力减弱
10．为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)
已知： 为黄色、 为红色、 为无色。下列说法正确的是
A．①中增大 使 的平衡常数增大
B —．②中溶液变红的原因为 Fe3+与 SCN 反应生成红色不溶物
C — —．②→③说明 F 对 Fe3+的配位能力弱于 SCN 对 Fe3+的配位能力
D —．④中无色溶液未见明显变化，是因为 不能氧化 I
11．近日，我国科学家成功研发出新型氢负离子原电池，其利用氢负离子的移动来存储和
释放能量，放电时总反应方程式为： 。
下列说法错误的是
A．电流方向：GeH2→固态电解质→NaAlH4→导线→GeH2
B —．该装置存储能量时，H 由 NaAlH4电极移向 CeH2电极
C．放电时，正极的电极反应式为
D．理论上，当有 1mol CeH3生成时，两极的质量变化差值为 2 g
12． (铁氰化钾)可用于检验 ，产生特征蓝色沉淀 (滕氏蓝)，
滕氏蓝可作蓝色颜料。滕氏蓝晶体的晶胞结构如图(正方体结构，省略了 )，晶胞边长
为 d nm，P原子坐标为 。已知： 的摩尔质量为 。下列说
法错误的是
A —． 中，配体为 CN
B．Q处 坐标为
C． 和 的最近距离为 0.25d nm
D．滕氏蓝晶体的密度为
13．氢能是一种重要的清洁能源。每分子 HCOOH在催化剂作用下催化释放氢的反应机理
和相对能量的变化情况分别如图 1和图 2所示。下列叙述正确的是
A．在催化剂表面解离 键比解离 键更难
B．HCOOH 催化制 H2的过程中没有 键的形成
C．依据图 2判断 HCOOH*→HCOO*+H*是催化释放氢过程中的决速步骤
D．总反应的热化学方程式为：HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g) △H=—0.45eV
14．常温下，哌嗪( ，用 B表示)水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数 随
变化的关系如下图中的曲线 x、y、z所示。已知哌嗪为二元弱碱，其两步电
离平衡为： ；
。已知： ，
下列说法错误的是
A．曲线 x所代表的含氮微粒即为哌嗪(B)
B．当 时，溶液中
C．横坐标 a对应的 pH值为 4.28，横坐标 b对应的 pH 值为 6.24
D．0.1 mol/L BHCl —溶液中：c(Cl ) >c(BH+) >c(BH22+) >c(B)
二．非选择题（本题共 4小题，共 58分）
15．咪唑( )是一种化工产品。某实验小组用 OHC-CHO、HCHO、 按物质
的量之比为 反应制备咪唑，装置和步骤如下：
①投料：在 三颈烧瓶中加入适量硫酸铵和 蒸馏水，搅拌溶解；在滴液漏斗中
加入乙二醛与甲醛的混合液(含 OHC-CHO 和 HCHO)，滴加时三颈烧瓶中溶液
的温度低于 40℃，滴毕升温至 85~88℃，保温 4h，反应液逐渐变浑浊。
②排氨：冷却至 50~60℃，分批加入氢氧化钙固体至 ；升温至 85~90℃，保温 1h
排尽氨气。
③浓缩：趁热过滤，用热水洗涤滤饼 2~3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶体析
出，再减压浓缩至黏稠状。
④提纯：减压蒸馏，油泵减压 ，收集馏分，得淡黄色粗咪唑。
⑤精制：用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪
唑 3.06 g。
已知：乙二醛的沸点为 51℃，咪唑的沸点为 267℃且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显
著增加。
回答下列问题：
(1)在图 1装置中，仪器A的作用是_______。
(2)步骤②中，“分批加入氢氧化钙固体”的目的是 。
(3)步骤③中，“趁热过滤”的目的是 ，“用热水洗涤滤饼”的目的是_______。
(4)利用图 2装置完成步骤④，减压蒸馏中毛细玻璃管的作用是 。
(5)步骤⑤中采用抽滤，与常压过滤相比，抽滤的优点是 。
(6)本实验中，咪唑的产率为_______%。
(7)咪唑 的碱性主要是由 1号 N 体现的，判断依据是 。
16．钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有 0.0005%。研究发现，可从金属提取工艺中的固
体废料“赤泥”(含有 Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)里回收钪，流程如下，请回答下列问题。
已知：①Sc2O3和 TiO2性质较稳定，不易被还原，且 TiO2难溶于盐酸；
②“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为“熔融物”分离出来；
③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。
(1)“酸浸”时，滤渣的主要成分除焦炭外还有___________(填化学式)。
(2)“熔炼”时，酸性氧化物发生反应的方程式 。
(3)草酸“沉钪”时，钪的沉淀率随 的变化情况如图， 曲线开始
下降的原因是 。
(4)氧化钪(Sc2O3)可用作半导体镀层的蒸镀材料。草酸钪晶体 在足量空气中加热
550℃以上可得到氧化钪，反应的化学方程式为 。
(5)常温下，三价 Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[ ]、pH 的关系如图所示。
取 ScCl3溶液，加入 NH3 H2O-NH4F调节 pH pH=6 c(F—。已知 时，溶液中 )=2×10—4mol/L。
pH由 6升至 9时发生转化的离子方程式为 。(已知 )
(6) 取 ScCl3粗产品(含难溶 Sc2O3杂质)溶于水，配成溶液，采用 K2CrO4为指示剂，用
AgNO3标准溶液滴定，当溶液中出现 现象时，说明已达到滴定终点。
—
当溶液中 Cl 恰好沉淀完全(浓度等于 1.0×10-5mol·L-1)时，此时溶液中 c(CrO42—)
=_______mol·L-1。
[已知：Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12]
17．近年来甲烷资源化的利用备受关注。试回答下列问题：
【 催化重整】
重整反应为Ⅰ． △H1=＋247.3kJ/mol
已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为 0)生成 1mol化合物的焓变称为该
化合物的标准摩尔生成焓(△f mθ)。表中为几种物质在 298K时的标准摩尔生成焓。
物质 CO2(g) CO(g) H2(g) CH4(g)
△f mθ/(kJ mol—1) x -110.5 0 -74.8
（1）x= 。
（2）为了进一步研究 CO2的甲烷化反应，科学家研究催化剂 M/TiO2(M 表示 Ni或 Ru)在
300℃光照条件下进行反应，催化反应核心过程如图：
研究发现，光诱导电子从 TiO2转移到 M，富电子的
M表面可以促进 H2的解离和 CO2的活化，从而提高
反应效率。已知 Ni和 Ru的电负性分别为 1.91 和
2.20，使用 Ru/TiO2催化剂的反应效率 (填
“高于”或“低于”)使用 Ti/TiO2作催化剂的反应效率。
【CH4处理工业废气 H2S】
（3）利用工业废气 H2S生产 CS2的反应为 。向某密
闭容器充入 1mol CH4、2mol H2S，维持体系压强为 pokPa，反应达到平衡时，四种组分的
物质的量分数随温度 T的变化如图。
①图中表示 CH4的曲线是 (填“a”“b”“c”或“d”)。
②780℃时，该反应的 Kp= (列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度，
分压=总压 物质的量分数)。
③维持 m点温度不变，向容器中再通入 CH4、H2S、CS2、H2各 1mol，此时速率关系为
(正) (逆)(填“>”“<”或“=”)。
【CH4和 C3H8催化制氢】
还可以用甲烷和丙烷制备 ，同时生成苯和二甲苯，反应如下：
(两个反应可视为同级数的平行反应)
（4）对于同级数的平行反应有 ，其中 v、k分别为反应速率和反应速
率常数，Ea为反应活化能，A1、A2为定值，R为常数，T为温度，同一温度下 k1/k2是定
值。已知 ，若要提高单位时间内苯的选择性，可采取的措施有 。
18．普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下（部分条件和产物略去）：
已知：① ②
(1)A中官能团名称是 。
(2)试剂 a的结构简式是 。
(3) 的反应类型是 。
(4) 的化学方程式是 。
(5)I的核磁共振氢谱只有一组峰，I的结构简式是_____。
(6)下列说法错误的是_____（填序号）。
a． 的反应过程需要控制 CH3OH 不过量
b．F与 FeCl3溶液作用显紫色
c．普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应
d．K→L加入 K2CO3的作用是吸收 HBr，促进反应正移
(7)G的结构简式为 。
(8)以 G和M为原料合成普卡必利时，在反应体系中检测到有机物 Q，写出中间产物 P、Q
的结构简式： 、 。
参考答案
1B 2C 3C 4D 5A 6C 7B 8D 9D 10D 11B 12C 13A 14C
15【答案】（15分）
(1)冷凝回流，提高原料利用率 （1分）
(2)避免反应剧烈，且能充分将 排出 （2分）
（控制反应速率，氢氧化钙与水反应放热促使氨气逸出均得分）
(3)避免咪唑析出，减少咪唑损失（2分）
增大咪唑的溶解度，充分洗去滤饼表面附着的咪唑，提高产率（2分）
(4)搅拌（1分）、防止暴沸（1分）
(5)过滤速度快（1分）、固体更干燥（1分）
(6)45（2分）
(7) 2号 N中孤电子对参与形成 （1分），1号 N上孤电子对能与质子形成配位键（1分）
16【答案】（14分）
(1) TiO2（2分）
(2) （2分）
(3)草酸用量过多时，草酸钪沉淀会转化为可溶性络合物，故钪的沉淀率下降（2分）
(4) （2分）
(5) （2分）
(6)砖红色沉淀 （2分） 0.005（2分）
17【答案】（14分）
（1）—393.5 （2分）
（2）高于 （2分）
（3）d （2分） （3分） >（3分）
（4）加入合适的催化剂或适当降低温度（2分）
18【答案】（15分）
(1) 碳氯键（1分）、氨基（1分）
(2) （1分）
(3)取代反应（1分）
(4) +Br 光→照2 HBr+ （2分）
(5) （2分）
(6)b （1分）
(7) （2分）
(8) （2分） （2分）

展开更多......

收起↑