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2026届高三二轮复习启航学情素养监测化学
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 S：32 Pb：207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学助力科技。下列说法错误的是
A. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品
B. “北斗卫星导航系统”中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区
C. “碲化镉薄膜太阳能电池”使用的原料碲化镉属于合金
D. “祝融号”火星车上使用的新型碳化硅材料属于无机非金属材料
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的化学名称为3-氨基丁酸
B. 和的球棍模型均为：
C. 1 mol 中含16 mol 键
D. 的电子式：
3. 美好生活由劳动创造。下列劳动过程对应化学知识正确的是
选项 劳动过程 化学知识
A 用洗洁精清洗餐具 油脂在表面活性剂作用下水解成可溶性物质
B 青蒿素结构的测定 用X射线衍射测定分子结构
C 人工合成牛胰岛素 氨基酸分子发生加聚反应后形成肽链
D 用水杨酸和乙酸酐合成阿司匹林 醇和羧酸可发生酯化反应
A. A B. B C. C D. D
4. 在一定量水存在的情况下，可与反应生成一元中强酸：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的VSEPR模型为“V”形
B. 为酸式盐，其水溶液呈碱性
C. 生成1 mol氧化产物，断裂2个键
D. T是H的同位素，1 mol 中中子数目为20
5. 利用以下装置制备晶体，难以达到目的的是
A．制备氨气 B．制备晶体
C．分离晶体 D．尾气处理
A. A B. B C. C D. D
6. 香菜是“遵义羊肉粉”特色小吃不可或缺佐料，香菜中的铃兰香气源于芳樟醇。芳樟醇结构简式如图，关于该化合物下列说法正确的是
A. 一定条件下，可发生加成、氧化、缩聚反应 B. 该物质属于芳香烃
C. 分子中C原子有三种杂化方式 D. 存在对映异构体，不存在顺反异构体
7. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是
选项 结构 性质
A 和都含有离子键 两者的熔点相近
B 石墨晶体存在层状结构，且层与层之间存在分子间作用力 石墨有滑腻感
C 冠醚通过与结合将带入有机相，使反应物充分接触，加快氧化速率 冠醚能加快与环己烯的反应速率
D 臭氧极性弱 臭氧在中的溶解度高于在水中的溶解度
A. A B. B C. C D. D
8. 前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是
A. 电负性：R>Z>Y>X
B. 第一电离能：Y>Z>R
C. 简单氢化物键角：YD. 常温下向溶液中加入低浓度NaOH溶液，立刻产生蓝色沉淀
9. 一种适应可再生能源波动性的电化学装置原理如图所示。当闭合和、断开时，装置处于充电状态；当断开和、闭合时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列说法正确的是
A. 充电时碳锰电极b为阴极
B. 充电时d电极发生的反应为
C. 放电时每消耗1 mol ，理论上有2 mol 由双极膜向b电极迁移
D. 该电化学装置运行过程中需要补充和KOH溶液
10. 利用铜基催化剂可将温室气体中的与转化为，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
A. N为极性分子，M为非极性分子
B. 过程Ⅰ和Ⅱ中均存在C-H键的断裂
C. 使用铜基催化剂能降低此反应的活化能
D. 该反应原子利用率为100%，符合绿色化学理念
11. 下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的晶胞结构，图中每一个球代表一个原子(晶胞参数且)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 该物质的化学式为
B. 该晶体密度为
C. M的分数坐标为
D. M、N处S的核间距为 nm
12. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是
操作及现象 结论
A 向盛有2 mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质在溶液中发生了盐析
B 将一定浓度苯乙烯溶液滴入溴水中，溴水褪色 苯乙烯发生了取代反应
C 向溶液中先通入适量，无明显现象，再加入有白色沉淀生成 酸性条件下，硝酸根有氧化性
D 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 0.3 溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少 稀作为催化剂加快酯水解速率，使水解平衡正向移动
A. A B. B C. C D. D
13. 工业上，以某阳极泥（主要含）为原料，回收贵金属，流程如下：
已知：滤液1中含；滤液2中含。下列说法错误的是
A. “浸取1”发生反应的离子方程式有
B. 滤渣1主要为AgCl和
C. “浸取2”的离子方程式为
D. 若“还原”反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，则滤液3可循环利用
14. 取20.00 mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000 HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是
A. 曲线③表示吡啶分布分数
B. a点：吡啶的转化率为99.8%
C. b点：
D. 甲胺的含量：3.10
二、非选择题，共58分。
15. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：
（1）写出“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式：___________；___________。
（2）固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和两种等物质的量的气体，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。
（3）纳米铁粉被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐()转化为，其催化还原反应的过程如图所示。
①在该转化过程中，最终得到的还原产物为___________。根据图像，若想将含氮物质尽可能多的转化成，则所选初始pH=___________。
②欲证明净化后的纳米铁粉全部转化为，实验操作为___________。
（4）利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是___________。
A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种
B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1
C. 反应器Ⅲ中生成1 mol 时，转移1 mol电子
D. 含CO和各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 mol
16. 某实验室制备[Ni(NH3)6]Cl2，并测定产品中的NH3含量。已知[Ni(NH3)6](NO3)2、[Ni(NH3)6]Cl2均为可溶于水和稀氨水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体；[Ni(NH3)6](NO3)2遇有机物或还原剂发生反应；[Ni(NH3)6]Cl2受热易分解产生氨气；乙醚与水不互溶。
回答下列问题：
(一)制备[Ni(NH3)6]Cl2
i．镍片与浓硝酸在温度50-60℃加热，制得Ni(NO3)2溶液。
ii．向i所得溶液中，加入浓氨水得蓝紫色晶体，溶液接近无色时，减压过滤。
iii．将ii所得沉淀转移至双层反应釜中(装置如图)，加入6 mol·L-1盐酸溶解。然后慢慢加入混合液，再缓慢加入10 mL无水乙醇，析出蓝紫色晶体。
iv．将iii中混合液减压过滤，洗涤，干燥。
（1）i中控制温度不高于60℃的原因是___________。
（2）仪器a的名称为___________，双层反应釜冷凝水的进水口为___________(填“b”或“c”)，装置图中处选择的实验装置可以是___________(填标号)。
A． B． C．
（3）ii中过滤应选择如图所示的微孔砂芯漏斗，不选择布氏漏斗的原因是___________。
（4）iii中无水乙醇的作用是___________；iv中用①乙醚、②浓氨水、③乙醇洗涤晶体，正确的顺序是___________(填序号)。
(二)NH3含量测定
用电子天平称取0.2320 g试样，用水溶解后加入3.00 mL 6 mol·L-1盐酸，以甲基红作指示剂，用0.5000 mol·L-1标准NaOH溶液滴定剩余HCl至终点，消耗标准溶液V1 mL。另取3.00mL 6mol·L-1盐酸，以甲基红作指示剂，用0.5000 mol·L-1标准NaOH溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2 mL。
（5）样品中NH3的质量分数为___________×100%(用代数式表示)。若所用6 mol·L-1盐酸浓度偏大，则测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
17. 含碳化合物在自然界分布广泛，应用普遍。
（1）根据下图用焓变表示碳的第一电离能：___________。
（2）200～300℃时，在恒容密闭容器中进行： 。则当该反应时，气体密度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）利用氨水可捕集烟气中的。捕集、再生过程中含碳物种的变化如图所示。
①液相中发生转化：。X的结构式为___________。
②已知： ；
。
反应的平衡常数K=___________。
③转化后的溶液通过反应解吸释放。向两份相同的转化后的溶液中分别加入等体积、等浓度的和溶液，加入溶液后释放效果更好的原因是___________。
（4）还可以如图历程转化为HCOOH。
①过程ⅱ形成一个负离子中间体，将图中□部分补齐___________(写出该负离子中间体结构式)。
②若将换成，则生成甲酸的结构简式可能为___________。
18. 化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)：
已知：
回答下列问题：
（1）F的含氧官能团名称是___________。
（2）B的结构简式是___________。
（3）C生成中间体D的反应类型是___________。
（4）F所有的碳原子___________共面(填“可能”或“不可能”)。
（5）B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是___________、___________(考虑立体异构)。
（6）C与生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是___________。
（7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线(无机试剂和溶剂任选)___________。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】CD
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3） ①. 、 ②. 2 ③. 取少量反应后溶液于试管中，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液未出现红色，则说明无存在，随后加入新制氯水，若溶液变为红色，则证明净化后的纳米铁粉转化为(合理答案均可) （4）D
【16题答案】
【答案】（1）硝酸不稳定，温度较高时易分解
（2） ①. 球形冷凝管 ②. b ③. BC
（3）[Ni(NH3)6](NO3)2遇滤纸会反应
（4） ① 降低溶剂极性，减小[Ni(NH3)6]Cl2溶解度，促进[Ni(NH3)6]Cl2结晶析出 ②. ②③①
（5） ①. ②. 无影响
【17题答案】
【答案】（1）
（2）减小 （3） ①. ②. ③. 等物质量的可以和更多的配位，更有利于解吸反应正向进行，促进解吸
（4） ①. ②. DCOOH、DCOOD
【18题答案】
【答案】（1）(酮)羰基、醚键
（2） （3）加成反应
（4）可能 （5） ①. ②.
（6） （7）

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