资源简介

绝密★启用前
A.
的反应中，均体现了
的还原性
2
025-2026 学年成县第一中学、第二中学、成州中学高三
B.d
在少量
中燃烧的化学方程式为
C.常温下，a 与 b 可以发生反应生成
二诊模拟考试（化学）试卷
D.b 溶液与 d 反应的离子方程式为
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
6
．（3 分）发生下列变化时，有
A.乙醇与钠的反应
键生成的是(
)
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）
1
B.甲烷与氯气光照的反应
C.乙醇催化氧化为乙醛的反应
D.乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应
．（3 分）化学与生活、科研密切相关。下列所述的化学知识错误的是( )
A.烧鱼时，加料酒和醋，生成低级酯有香味
B.服装厂制衣常用原料聚酯纤维属于纤维素
C.“天问一号”火星车的热控保温材料—纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
D.无污染长征六号运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于烃类混合物
．（3 分）戊是用于制造隐形眼镜的功能高分子材料，它的一种合成路线如下：
7．（3 分）25℃ 时，
的电离常数
；
。
下列描述不正确的是( )
2
A.
B.
C.
溶液中加入 NaOH 溶液至 pH=4.2 时发生的反应为
下列叙述正确的是( )
A.用分液操作分离乙
C.丁发生缩聚反应合成戊
B.丙为
D.向 0.5 L 草酸钙饱和溶液中加入
溶液，有
沉淀生成
D.戊因含羟基而具有亲水性
8
．（3 分）氯碱工业的原理改进方法分如图两个阶段进行，下列说法错误的是(
)
3
．（3 分）
溶液与 CO 的反应十分灵敏，常用于 CO 的检验，其反应为
(标准状况)某工业尾气通入足量的
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
。
将
溶液中，析出
1
0.6g 固体。设
A.该尾气中 CO 的体积分数为 0.2%
B. 中所含中子数目为
C.标准状况下，33.6LHCl 中含有
D.反应中每生成 1mol 还原产物，转移电子数目为
．（3 分）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数
个
键
4
的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 3∶4，W-的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合
物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(
A.化合物 都只存在离子键
)
A.阶段Ⅰ中，电源 a 为负极、b 为正极
和
B.阶段Ⅱ中阴极的电极反应为
B.Y、W 两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
C.X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应
D.原子半径大小：XW
．（3 分）a～d 是中学中常见物质，a 为“84”消毒液的有效成分，b 为“洁厕灵”的有效成分，c 和 d 均为
C.比传统氯碱工业减少了阳离子交换膜，同时可避免氢气和氯气混合，且便于提纯
D.阶段Ⅰ在饱和食盐水中进行效率更高
5
9
1
．（3 分）下列说法错误的是( )
金属单质，c 的焰色呈黄色，d 是目前产量最大、使用最广泛的金属。各物质转化关系如图所示，“—”中
表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是(
)
A.共价键键能：
B.熔点：
C.分子的极性：
D.H-N-H 键角：
0．（3 分）有机物 X→Y 的异构化反应如图所示。考虑立体异构，下列说法正确的是(
)
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A.可用红外光谱区分 X 和 Y
B.X 分子中的碳原子可能在同一平面
C.Y 的核磁共振氢谱有 5 组峰
A.反应过程中有极性键和氢键的断裂
B.
（g）相对于
（g）能量更低，更稳定
D.类比可知
三的异构化产物一定为
C.
D.若
与
反应，生成的含氘乙醇有 3 种
1
1．（3 分）常温下，对于任一电池反应
，其电动势
1
3．（3 分）丙烷经催化脱氢制丙烯的主反应：
与固定浓度的 通过含催化剂的恒压反应器，经相同时间，流出的
浓度的变化关系如图。
。在
下，将一定浓度的
浓度随初始
，
（n 为电池反应中转移的电子数）。该小组同学设计图 1 装置，利
、
和
用
原电池探究离子浓度的改变对电极电势的影响。小组同学测得初始时
该反应
电池电动势的变化趋势，并绘制了电池电动势变化示意图（如图 2）。下列说法正确的是( )
（
）。随放电进行，观察
已知：
①
A.电压表读数为零，则说明该原电池中
B.小组同学向 溶液中同时快速加入少量相同体积和浓度的
动势突然减小，则可知：
已经消耗完全
和
溶液，发现电池电
②
C.图 2 中直线与横轴的交点坐标约为
D.若将初始时左侧
半电池换为
半电池，右侧保持不变，
③
依然能观察到相同的电压表偏转情况
2．（3 分）某过渡金属氧化物离子（以
反应的过程如图所示。下列说法正确的是(
1
表示）在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。
与
下列说法不正确的是(
)
)
A.
B.若只发生主反应，则
C.
D.若体系只有
的燃烧热为
浓度对丙烷的转化率没有影响
和
变化差异的原因可能是发生了反应：
、
、
和
生成，则初始物质浓度 与流出物质浓度 c 之间一定存在：
第 2 页 共 4 页
1
4．（3 分）某研究团队构建了一种高性能可充电的金属(M)-空气电池如图 a 所示。电极Ⅰ负载催化剂，
其发生反应的催化机理如图 b，已知其中 获得第一个电子的过程最慢。则下列说法错误的是(
)
①
下列说法正确的是_________。
A.相同温度(低于 400℃) 下催化剂 1 使反应的活化能降低得最多
B.M 点时反应未达到平衡,N 点时反应处于平衡状态
C.在某温度上,若容器内压强不变,则表明反应已经达到平衡
D.实际生产中宜选择催化剂 1、反应温度 450℃
②
400℃ 时反应
近似为 100%,气体总压为 p)。
M 至 N 点 NO 转化率降低的原因可能是_________。
的平衡常数
=_________(设此时
的选择性
③
(4)柴油车因尾气中有含硫化合物使三元催化剂中毒,故通常采用尿素[
氧化物。尿素具有表面活性剂的性质,原因是_________(从结构角度分析)。
(5)电解法处理氮氧化合物是目前治理大气污染的一种新思路,原理是将
]还原法除去尾气中的氮
A.放电时，图 b 中 i 到ⅱ过程的活化能一定最高
B.假如 M 为 Mg，放电时，电极Ⅱ上的反应为：
在电解池中分解成无污染的
C.充电时，图 b 中ⅱ到ⅲ过程涉及极性键的断裂和形成
D.充电时，每转移 1mol 电子，阳极室质量减少 8g
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 58 分）
除去,如图所示,两电极间是固体氧化物电解质,在一定条件下可自由传导
,如果
是 NO,则电解池
阴极的电极反应式为_________。
1
5．（14 分）三元催化剂能够将汽车尾气中的
、CO 和碳氢化合物(HC)转化为无害的气体和水,从而
减少对空气的污染。已知:
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
:
:
:
请回答:
(1)
=_________
。
1
6．（12 分）物质 I 是合成某种药物的重要中间体。物质 I 的合成路线如下：
(2)将 CO 和 NO 的混合气体,通过三元催化剂反应器发生(1)中反应,用时 12 s,测得反应前后气体中 NO 浓度
变化如表所示,则用
的浓度变化表示的平均反应速率为_________
。
入口气体
出口气体
5
.0
1.4
(3)向某恒容密闭容器中通入 2 mol NO、2 mol CO,控制适当条件使其发生反应
其他条件不变时,相同时间内测得不同催化剂、NO 的转化率
。
和
的选择性随温度变化如图所示。
已知：①
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C.加入合适催化剂
8．（18 分）高纯碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。以硫锰矿
(主要成分为 MnS，还含有少量的 CaS、MgS、FeS 杂质)和软锰矿(主要成分为 ，还含有
等杂质)为原料制备高纯 的工艺流程如图所示：
D.以上均不可
1
②
（
、
、
、
为烃基或 H 原
、
、
子）
(1)H 中含氧官能团的名称为____________。
(2)反应①②③④中属于取代反应的是____________（填序号）。
(3)B 的结构简式为____________。
(4)H 分子中的手性碳原子个数为____________。
(5)D→E 的反应方程式为____________。
已知：1.相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的
见表。
(6)
的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应，1mol 该同分异构体最多能消耗 4molNaOH，
金属离子
核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰面积之比为
的结构简式为____________。
开始沉淀
完全沉淀
1.6
2.9
6.2
8.2
3.6
4.8
7.3
9.3
10.4
12.4
(7)参照上述合成路线，设计以
、甲醛、丙酮为原料合成
的路线____________
2
.离子浓度
时，离子沉淀完全。
（
无机试剂任选）。
回答下列问题：
(1)锰在元素周期表中的位置为______________________，基态锰原子的未成对电子数为
______________________。
1
7．（14 分）甲烷重整过程会产生积碳使催化剂失活,通过加入
或
可以在一定条件下减少
或消除积碳。反应分别为:
(2)“焙烧”时需要将原料粉碎，目的是______________________；尾气的主要成分是___________(填化学
式)。
(3)“滤渣 1”中的主要成分为___________(填化学式)。
(4)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______________________。
反应 1:
反应 2:
反应 3:
(5)“中和除杂”步骤中加入
的主要目的是______________________。
反应 4:
(6)“氟化除杂”是除去
和
的重要方法，若 溶液中
和
的浓度均为
，
(1)C(s)摩尔燃烧焓
______(用含
的代数式表示)。根据以上数据,摩尔燃烧焓:
若使溶液中的
化，已知
和
沉淀完全，加入的固体
的质量至少是___________g。[忽略溶液体积变
CO(g)_____
(g)(填“>”“=”“<”或“无法判断”)。
的混合气体置于恒温恒压的密闭容器中,忽略反应 3 与反应 4。测得充分反应
、
]
(7)“沉锰”时发生反应的离子方程式为______________________。
(2)将
后积碳产生量[C(s)占体系中碳总量的摩尔分数]与温度、压强之间的关系如图。
①
温度升高会导致积碳减少或完全消失,原因为。在 a 点向容器中通入一定量
,则积碳产生量会______(
填“增大”“减少”或“不变”)。
②
在
条件下,充分反应后,容器体积增加了 25%,反应 1 的压强平衡常数为
,则此时 CO
的分压为________kPa,反应 2 的压强平衡常数为
__________
。此时,下列能够促使反应 2 正向
进行的有_________(填字母)。
A.加入少量 C(s)
B.升高温度
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1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B D D B C C D D B A C D B D
1．答案：B
解析：A.烧鱼时加料酒（含乙醇）和醋（含乙酸），两者发生酯化反应生成乙酸乙酯（低级酯），
具有香味，A 正确；
B.聚酯纤维（如涤纶）是合成高分子化合物，由酯基聚合而成，属于合成纤维；纤维素是天然高分
子多糖（如棉、麻），二者结构不同，聚酯纤维不属于纤维素，B 错误；
C.纳米气凝胶的粒子直径在 1~100nm 范围内，属于胶体分散系，胶体能产生丁达尔效应，C 正确；
D.煤油是石油分馏得到的烃类（碳氢化合物）混合物，主要成分为烷烃，D 正确；
故选 B。
2．答案：D
解析：甲为乙烯，乙烯和溴单质发生加成反应生成乙(1，2-二溴乙烷)，1，2-二溴乙烷在 NaOH 水
溶液中水解生成丙( )，丙和甲基丙烯酸发生酯化反应生成丁( )，
丁中含有碳碳双键，发生加聚反应得戊( )。
A.甲为乙烯，与溴加成生成 1，2-二溴乙烷，易溶于四氯化碳，采用蒸馏操作分离乙和四氯化碳，
A 项错误；
B.1，2-二溴乙烷在 NaOH 水溶液中水解生成 ，B 项错误；
C.丁含碳碳双键，发生加聚反应生成戊，C 项错误；
D.丁为 ，戊为 ，戊含羟基，能与水形成氢键，具有亲水
性，D 项正确；
故答案选 D。
3．答案：D
解析：将 (标准状况)工业尾气通入足量的 溶液中，析出 10.6g 固体，即产生
0.1molPd，由反应 可知，尾气中含有 0.1molCO(即标准状况
2.24L)，生成 0.2molHCl；
A. (标准状况)尾气中含有 2.24LCO，CO 的体积分数为 ，故 A
正确；
B.1 个 分子中含 14-6+8×2=24 个中子， 的物质的量为 ，所
含中子数目为 ，故 B 正确；
C.HCl 中含有 1 个 键，标准状况下，33.6LHCl 的物质的量为 ，含有
个 键，故 C 正确；
D.该反应中 Pd 元素化合价由+2 降低为 0，反应中每生成 1mol 还原产物 Pd，转移电子数目为 ，
故 D 错误；
故选：D。
4．答案：B
解析：【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是
其电子层数的 2 倍，则 X 为 C 元素；X、Y 的核电荷数之比为 3：4，则 Y 为 O 元素； 的最外
层为 8 电子结构，W 为 F 或 Cl 元素；金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原
反应，则 Z 为 Na 元素；W 只能为 Cl 元素，据此分析解答。
A.由分析可知，化合物 和 分别为 存在离子键和共价键，
A 错误；
B.由分析可知，Y 为 O 元素，W 为 Cl 元素，两元素形成的化合物 可作水的消毒剂，B 正确；
C.由分析可知，X 为 C 元素，Y 为 O 元素，Z 为 Na 元素；X 与 Y 形成的化合物有 CO、 等，
Z 的最高价氧化物的水化物为 NaOH，CO 和 NaOH 不反应，C 错误；
D.一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径
大小 X>Y，Z>W，D 错误；
故答案选 B。
5．答案：C
解析：A. 与 NaOH 溶液反应生成 、 与 反应生成 ，同时体现了 的氧
化性和还原性， 与 Na、Fe 的反应中，Cl2 均体现了氧化性，故 A 错误；
B. 具有强氧化性，使变价金属呈现高价态，则铁与少量 燃烧的化学方程式为：
，故 B 错误；
C. 具有强氧化性， 具有还原性，常温下， 和 能发生化学反应：
，故 C 正确；
D.Fe 与盐酸反应的离子方程式为 ，故 D 错误；
故答案选 C。
6．答案：C
7．答案：D
解析： ，A 正确；
,B 正确； 溶
液中加入 NaOH 溶液至 pH=4.2 时，溶液中 ，即参加反应的 与
NaOH 的物质的量之比约为 2:3，且题给方程式符合守恒规则，C 正确；草酸钙饱和溶液中
，与 溶液等体积混合后浓度减半，则
，没有 沉淀生成，D 错误。
8．答案：D
解析：A.阶段Ⅰ中左侧电极 得电子生成 和 ，为阴极，阴极连接电源负极，故 a 为负
极，b 为正极，A 正确；
B.阶段Ⅱ左侧连接电源负极，为阴极，阴极上 得电子结合 生成 ，
电极反应式为 ，B 正确；
C.传统氯碱工业需阳离子交换膜分隔 及防止 与 反应，改进方法分两阶段， 在阶段
Ⅰ产生和 在阶段Ⅱ产生，无需交换膜，且阶段Ⅰ可专一生成 NaOH 便于提纯，C 正确；
D.阶段Ⅰ若在饱和食盐水中进行，则 易在阳极放电生成 ，干扰 的氧化反应，
降低效率，D 错误；
故选 D。
9．答案：B
解析：A.原子半径越小，键长越短，则键能越大，因此共价键键能：HF>HCl>HBr，A 正确；
B. 为分子晶体，熔点低于离子晶体的 NaCl 和 ，因此熔点顺序应为：
，B 错误；
C. 为极性分子， 为非极性分子，极性 ，C 正确；
D. 中 N 的孤电子对参与配位，采取 杂化没有孤电子对，为四面体形， 采
取 杂化但有一对孤电子对，为三角锥形，故 H-N-H 键角： ，D 正确；
故选 B。
10．答案：A
解析：X 和 Y 所含官能团不同，化学键不完全相同，故可用红外光谱区分 X 和 Y，A 正确；X 分
子中与羟基相连的 C 的杂化方式为 ，该碳原子与周围相连的 3 个碳原子构成三角锥形，故 X
分子中所有碳原子不可能共平面，B 错误；Y 中存在碳碳双键，两个苯环与 分别处于碳碳
双键的同一侧和不同侧，导致两个苯环上的氢不等效，故 Y 的核磁共振氢谱有 8 组峰，C 错误；
类比题述反应， 的异构化产物为 或 ，D 错误。
11．答案：C
12．答案：D
解析：反应过程中有 C—H 键断裂，没有氢键的断裂，A 错误； （g）和 （s）的总能量
高于 （g）和 （s），不能比较 （g）和 （g）的能量高低，无法比较二者
稳定性大小，B 错误；根据盖斯定律知，
，C 错误；若 与 反应，生成的含氘
乙醇可能为 ，共 3 种，D 正确。
13．答案：B
解析：A.燃烧热指的是 1mol 物质完全燃烧生成指定物质所释放的热量，由热化学方程式
可知， 的燃烧热为 ，故 A 正确；
B.由图可知， 浓度增加，则 和 浓度也增加，即主反应丙烷的转化率增大，故 B 错误；
C.根据坐标系 和 的变化不同，根据方程式 ， 和
应该相等，因为 ， 增加快，故 C 正确；
D.根据碳原子守恒，若体系只有 和 生成，则初始物质浓度 与流出物质浓
度 c 之间一定存在： ，故 D
正确；
答案选 B。
14．答案：D
解析：由图可知，该金属(M)—空气电池中 在电极 I 上得到电子发生反应生成 ，电极 I 为
正极，电极方程式为： ；电极Ⅱ为负极，以此解答。
A.已知 获得第一个电子的过程最慢，该过程为决速步骤，决速步骤的活化能最高（活化能越高
反应越慢）。图 b 中 i 到 ii 应为 获得第一个电子的过程，其活化能一定最高，故 A 正确；
B.由分析可知，放电时，电极Ⅱ为负极，Mg 在负极发生氧化反应，碱性条件下生成 MgO，电极方
程式为： ，故 B 正确；
C.由图可知，充电时 ii 到 iii 过程涉及 中的极性键（O-H）断裂，同时形成新的 O-H 极性键，
涉及极性键的断裂和形成，故 C 正确；
D.由分析可知，放电时电极 I 为正极，则充电时电极 I 为阳极，反应为 ，
每转移 1mol 电子，产生的 为 0.25mol，其质量为 0.25mol×32g/mol=8g，同时为了维持电荷平衡，
钾离子从电极 I 迁移到电极Ⅱ，因此同时减少了 ，因此阳极室质量减少总共为 8g+1mol×
39g/mol-9g=47g，故 D 错误；
故答案选 D。
15．答案：(1)-746
(2)
(3)①AC
②
③温度过高,导致催化剂的活性降低
(4)尿素中的氨基具有亲水性,羰基具有疏水性
(5)
解析：(1)根据盖斯定律,由Ⅲ×2-Ⅱ-Ⅰ得反应
。
(2) ,则
。
(3)①相同温度(低于 400℃),在催化剂 1 作用下,相同时间内 NO 的转化率最大,则在催化剂 1 条件下
反应速率最快,说明反应的活化能低得最多,A 正确;M、N 点时 NO 的转化率均低于该温度下 NO 的
平衡转化率,说明反应并未达到平衡,B 错误;该反应前后气体的分子数不等,恒温、恒容条件下,当容
器内气体压强不变,则表明反应已经达到平衡,C 正确;综合分析 NO 的转化率和 的选择性可知,在
催化剂 1 作用下,反应速率最快, 的选择性较高,在催化剂 1 作用下,约 300℃时 NO 转化率最大,且
在 300℃以后, 的选择性增大得较少,但 NO 的转化率降低得较多,故最佳反应条件为催化剂 1、反
应温度约为 300℃,D 错误。②第一步,读图并根据题意,找出相关数据。由图中 P 点可知 400℃时
NO 的平衡转化率为 50%,此时 的选择性近似为 100%,气体总压为 p。第二步,根据相关数据,列出
三段式。
第三步,根据公式计算平衡常数。平衡时气体的总物质的量为 ,
。③M 至 N 点,NO 转化率低于其平衡转化
率,说明此时反应并未达到平衡,NO 转化率下降的原因可能是温度过高,催化剂的活性降低。
(4)表面活性剂的分子通常同时具有亲水基团和疏水基团。
(5)根据电解装置可判断出电极 a 为阴极,电极 b 为阳极,NO 在阴极得到电子转化为 ,电极反应式
为 。
16．答案：(1)酮羰基、醚键
(2)①④
(3)
(4)1
(5)
(6) （或 ）
(7)
解析：A 含有酚羟基和醇羟基，与 在碱作用下，酚羟基上的氢原子被甲基取代，发生取代反
应生成 B，实现了酚羟基的甲基化保护。B 经反应②转化为 C，是醇羟基被氧化为醛基的氧化反应，
为后续反应提供醛基官能团。D 在 HF 作用下发生环化反应生成 E，E 与乙二醇经过反应，后续得
到的 G 与 在碱作用下发生取代反应，H 与 在碱作用下反应，最终得到目标产
物。
（1）H 的结构中，含氧的官能团为酮羰基和醚键。
（2）根据分析，反应①②③④中属于取代反应的是①④。
（3）A 与 在碱作用下，两个酚羟基上的氢被甲基取代生成物质 B，B 的结构简式为
。
（4）手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子，在 H 的结构中，手性碳原子个数为 1，
见图 。
（5）D→E 的反应是在 HF 作用下发生的环化反应，反应方程式为
。
（6）D 的同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸酯基；核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰
面积之比为 ，则有一个含 9 个氢原子的基团，即 ；1mol 该同分异构体最
多能消耗 4molNaOH，结合分子式推测分子中含有 1 个甲酸酚酯基和 2 个酚羟基；符合条件的结构
简式为 、 。
（7）甲醛、丙酮发生已知②反应，生成 ，另外， 经过催化氧化反应生成
，以上两个反应的产物在碱性条件下、经过 H→I 和已知②的反应得到最终产物，合
成路线为： 。
17．答案：(1) ;无法判断
(2)①升高温度,反应 2 正向进行的程度更大;减少;② ; ;AB
解析：(1)根据盖斯定律,反应 4×2-反应 1-反应 2 得
。反应 6:
,反应 7:
,题给反应中没有涉及 ,无法判断 CO(g)的
摩尔燃烧焓与 (g)的摩尔燃烧焓的相对大小。
(2)①反应 1、2 均为吸热反应,升温平衡正向移动,反应 2 正向进行的程度更大,使 减少,导致反
应 1 逆向进行,故温度升高会导致积碳减少或完全消失。恒温恒压条件下,在 a 点向容器中通入一定
量 ,各组分分压减小,由图示知,相同条件下,压强越小积碳产生量越少。②在 条件下,
充分反应后,容器体积增加了 25%,反应 1 的压强平衡常数为 。设初始时
,反应后气体 ,反应后气体增加 0.5 mol。
设反应 1 生成 ,反应 2 生成 ,则
反应后气体增加 ①,反应 ,联
立①②解得: 或 ,起始并没有加碳,x 不可能小于 0,因此该条件下,只发生反应 2,
反应后气体物质的量增加 0.5 mol。则有
。反应 2 的
。最初没有加碳,此时
加碳,可使反应 1 逆向进行, 增多,反应 2 正向进行,A 正确;反应 2 为吸热反应,升高温度平衡
正向移动,B 正确;催化剂加快反应速率,但不改变平衡,C 错误;由以上分析知,D 错误。
18．答案：(1)第四周期第 VIIB 族；5
(2)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更彻底；
(3)
(4)
(5)调节溶液 pH，促使 转化为氢氧化物沉淀而除去
(6)5.115
(7)
解析：由题干流程图可知，硫锰矿和软锰矿混合焙烧，则将 MnS、CaS、MgS、FeS 等焙烧产生尾
气主要含 ，MnO、CaO、MgO 和 FeO、 ，向煅烧后的固体中加入过量稀硫酸后将得到
和 的溶液和 固体，过滤得到滤渣 1 主要为 ，
滤液中主要含 、
和 等离子，加入 将 氧化为 后加入 调节 pH 值得到
沉淀而除去，过滤得到滤渣 2 主要是 和 ，再
加入 将 和 转化为 沉淀而除去，过滤得到滤渣 3 主要是 ，
得到主要是 的滤液向其中加入 溶液进行沉锰制得 ，反应原理为：
，据此分析；
（1）锰在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB 族，基态锰原子的价电子排布式为 ，未成
对电子数为 5；
（2）粉碎固体原料可增大反应物接触面积，加快焙烧速率，使原料反应更充分；硫锰矿中的硫化
物焙烧时被 氧化，S 元素转化为 ，因此尾气主要成分为 ；
（3）焙烧后的固体中加入过量稀硫酸后将得到含 、 、 和 的溶液和 、
固体，过滤得到滤渣 1 主要为 、 ；
（4）“氧化”步骤即加入 将 氧化为 ，故发生反应的离子方程式为：
；
（5）“中和除杂”步骤中加入 的主要目的是调节溶液 ，促使 、 转化为氢氧化
物沉淀而除去；
（6）要使 和 沉淀完全， 的 更大，所需 浓度更大，溶液中 需满足
。所需 的总物质的量为沉淀 和
的量与溶液中剩余的量之和，即 。则需要固体
质量至少是 ；
（7）含锰离子溶液中加入碳酸氢铵得到 沉淀，离子反应：
。

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