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芜湖一中 2026 届高三下学期化学周练 2
一、选择题：本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题列出的四个选项中，只有
一项是最符合题目要求的。
1. 物质的结构、性质决定用途，下列对应关系不正确的是( )
A．在 晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩
B．碳化硅有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料
C．BaSO4 (俗称“钡餐”)，医学上利用其释放的 X 射线诊断和治疗疾病
D．植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，因此熔点较低
2. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是( )
A．碳酸氢铵可中和酸并受热分解产生大量气体，故可用作加工馒头、面包和饼干等产品的膨松剂
B．石墨中 C 原子未杂化的 p 轨道重叠，电子在整个平面内运动，可制成导电材料
C．聚乳酸具有良好的生物可溶性和可吸收性，故可用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释材料
D．活性炭内部疏松多孔，具有强吸附性，故可用于去除水中的 Ca2+和 Mg2+
3. 关于实验室安全，下列说法不正确的是( )
A．实验中取出但未用完的高锰酸钾可配成溶液再进行常规处理
B．滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都需要检查是否漏水
C．与钠的燃烧实验有关的图标包含：
D．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 1%的硼酸
4. 已知两分子乙醛通过羟醛缩合反应可生成 ， 不饱和醛。下列说法不正确的是( )
A．反应Ⅰ、Ⅱ证明了乙醛分子中碳氧双键的活泼性，是碳氧双键的断裂与重新组合
B．反应Ⅰ控制不当可能会生成(CH3CHOH)3CCHO
C．反应Ⅰ所用的催化剂可能是碱性的
D．利用羟醛缩合可在适当的条件下进行以下转化
5. 下列实例与解释不符的是( )
1
A． 的电子构型稳定，不易得失电子，故用 替代 H2 填充气球更安全
B．电负性：Cl＞Br，故酸性：HClO＞HBrO
C．石蜡油的分子间作用力比水的小，故石蜡油的流动性比水的差
D．Cs+比 Na+的半径大，故 CsCl 晶体中 Cs+的配位数为 8，而 NaCl 晶体中 Na+的配位数为 6
阅读下列材料，完成下列小题。
硫的化合物种类多，应用广。S 存在 S2、S4、S8 等形态单质。H2S 与 SO2 反应可以制取单质 S，S 的燃烧
热为 296 kJ·mol-1。工业上可以用 FeS2 制取 SO2，SO2 在 450 ℃、常压及有催化剂条件下通过反应 2SO2(g)
＋O2(g) 2SO 2(g)；ΔH=-98.3 kJ·mol-1 制取 SO3。质量分数为 98%的硫酸，其密度为 1.84 g·mL-1。Cu 与
浓硫酸反应可制取 CuSO4，电解 CuSO4 溶液可以制取 Cu。
6．下列说法正确的是
A．H2S 分子空间构型为直线形 B．SO2 分子的键角小于 SO3
C．H2SO4 分子间不能形成氢键 D． 中含有σ键和π键
7．下列说法不正确的是
A．S2、S4、S8 互为同素异形体
B．工业上不采用高压条件制取 SO3 的原因是常压条件下反应速率更快
C．质量分数为 98%的硫酸其物质的量浓度为 18.4 mol·L-1
D．可以用 CuSO4·5H2O 晶体鉴别浓硫酸和稀硫酸
8．下列化学反应表示正确的是
A．硫燃烧的热化学方程式：S(s)＋ O2(g)=SO3(g) ΔH=-296 kJ·mol-1
B．H2S 气体与 SO2 气体反应的化学方程式：2H2S＋SO2=3S ＋2H2O
C．Cu 与浓硫酸反应的化学方程式：Cu＋H2SO4(浓) CuSO4＋H2↑
D．用惰性电极电解 CuSO4 溶液的离子方程式：Cu2＋＋2H2O Cu＋4H＋＋O2↑
9. 研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电
极，用 AlCl4-和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的
是( )
2
A．放电时负极电极反应式：Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-
B．充电时石墨电极与电源正极相连
C．放电时有机阳离子向铝电极方向移动
D．离子液体有良好的导电性和难挥发的优点，可用作电化学研究的电解质
10. Ni 可活化 放出 ，其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法正确的是( )
A．该反应的总焓变 为负值，数值为
B．反应过程中，Ni 的成键数目在所有中间体中均保持不变
C．反应过程涉及非极性键的断裂和生成，且包含极性键的形成
D．决速步骤为中间体 1 转化为中间体 2，因该步活化能最大
11. 卤代烃的水解存在两种机理，分别用 SN1 和 SN2 表示。(X：F、Cl、Br、I)
SN1：(卤代烃容易形成碳正离子中间体，存在重排现象以形成更稳定的中间体)
3
SN2：(卤代
烃相对不易形成碳正离子，无中间体；中心碳周围空间位阻小，OH-可直接从 X 的背面进攻中心碳)
下列说法不正确的是( )
A．增大 c(OH―)对反应 SN1 的反应速率几乎无影响，但对反应 SN2 的速率影响呈正相关
B．相同条件下，水环境中溴代烷发生 SN1 水解的速度大小：(CH3)
3CBr＞(CH3)2CHBr＞CH3CH2Br＞CH3Br
C． 不容易发生 SN1 水解，容易发生 SN2 的水解
D．(CH3)3CCH2Br 发生 SN1 水解反应，在重排作用下，更多的生成
12. 钛(Ⅳ)酸铋是一种铁电材料，其中 O2 的稳定性直接影响其铁电性能，掺杂 La 可提高光电转化性能，La
取代部分 Bi 后的晶胞结构(氧原子未画出)如图所示。下列说法错误的是( )
A．La3+--位于元素周期表的 f 区 B．该晶体中 La3+和 Bi3+的个数比为 1:1
C．若平移晶胞使 p 点 至体心，则 Ti 位于晶胞顶点
D．由题可知 La3+难挥发能增强 O2-的稳定性从而提升材料性能
13. 沉淀转化在生产和科研中具有极其重要的应用。已知： 时，Ksp(BaSO3)= 5.0×10－10，Ksp(BaSO4)=
1.0×10－10，H2SO3 的电离平衡常数 Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8，下列说法正确的是( )
A．将足量 BaSO4 固体投入 pH=10 的 Na2SO3 溶液中(忽略二级水解)，不能生成 BaSO3 沉淀
B．BaSO4(s)+SO32-(aq) BaSO3(s)+SO42-(aq) K=5
C．在无氧环境下，向含 BaSO4 的溶液中通入 SO2 气体，溶液中 c Ba2＋ 不变
D．向相同浓度的 SO42-和 SO32-的混合溶液中滴加 BaCl2 溶液，两者不可能同时沉淀
4
14. 常温下，“H2S-HS--S2-”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液 pH 变化关系如图所示。已知：
CuS 的 。下列说法不正确的是( )
A．Ka1(H2S)=10-6.9
B．0.05 mol/L 的 Na2S 溶液中含硫微粒主要以 HS-形式存在
C．若 H2S 初始浓度为 0.1 mol/L，则 A 点对应溶液中有：
D．向含有 Cu2+的溶液中通入 H2S 气体发生反应：Cu2++H2S CuS↓+2H+，
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.（14 分）从废钴钼系催化剂（主要含 MoS2、CoS 及少量 Al2O3、CuO、ZnO）中回收钼的工艺如下所示：
已知酸浸后钼元素主要存在形式为 和 ，仲钼酸盐中为 。
回答下列问题：（1）Co 位于元素周期表第四周期、第______族。
（2）MoS2 在空气中高温焙烧生成两种氧化物，有 MoO3 和______。
（3）“焙烧”中加入 CaCO3 的优点是_____________（写一条）。
（4）“酸浸”后 Mo 的价态不再发生改变，则 中 ______。
（5）“净化”产生废渣 2，其中难溶硫化物主要有 ZnS 和______。参考溶液中含铝形体浓度负对数 与 pH
关系（如下图所示），则“净化”时 pH 最佳控制范围是________（选填标号）。
A .4～6 B. 6～8 C.>8
5
（6）“洗脱”时加入氨水的最佳浓度为 1.25mol/L。氨水浓度过大，会导致有机萃取剂（酯类物质）失效，从
而降低 Mo 的洗脱效率，有机萃取剂失效的可能原因是________。
（7）用 NaClO—NaOH 湿法氧化 MoS2，直接生成 MoO2－4 和 SO2－4，对应的离子方程式为_________。
16.（15 分）甘氨酸亚铁[Fe(H2NCH2COO)2]是一种新型补铁剂，被用于治疗缺铁性贫血。某化学兴趣小组对
甘氨酸亚铁的制备和相关性质进行探究，并对产品中甘氨酸亚铁的含量进行了测定。
已知：①甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇
②甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
③螯合物因成环结构产生螯合效应，而螯合效应能提高配合物的化学稳定性。
请回答下列问题：
I．制备甘氨酸亚铁
用图 1 所示的反应装置(三颈烧瓶的中间瓶口与空气相通，夹持装置已省略)制备甘氨酸亚铁。将 15.0g 甘氨
酸、30.0g 硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O，Mr=278)依次加入三颈烧瓶中，再加入 200mL 蒸馏水，搅拌使固体
完全溶解。然后向其中缓慢滴加 1mol/L 的碳酸钠溶液，当溶液 pH 约为 5.0 时停止滴加。控制温度在 50～
60℃，持续搅拌反应 0.5～1h。关闭电磁搅拌加热器，停止通氮气，将反应液静置陈化 1～2h。
（1）仪器 A 的名称是___________。
（2）在实验过程中持续通入 N2，目的是___________。反应装置中制备甘氨酸亚铁的化学方程式为
___________。
（3）已知甘氨酸亚铁[Fe(H2NCH2COO)2]结构中含有 2 个五元环，写出甘氨酸亚铁的结构简式：___________
。
（4）反应结束后，向静置陈化后的反应液中加入___________(填试剂名称)，过滤，得到甘氨酸亚铁粗品。
（5）该实验需要控制溶液的 pH 在 5.0 左右，pH 不宜过高的原因是___________。
（6）将甘氨酸亚铁与硫酸亚铁分别配制成相同浓度的溶液，调节 pH 为 5.0，放置一段时间。放置过程中，
间隔时间取样测定溶液中总铁保留率情况，得到图 2 所示图像，从该图像可得出的结论是___________。
6
Ⅱ．测定产品中甘氨酸亚铁的含量
将甘氨酸亚铁粗品放入真空干燥箱，60℃干燥 4～5h。取出固体产品进行称重，产品的质量为 16.3g。然后，
用滴定法测定产品中甘氨酸亚铁的含量，经计算得出甘氨酸亚铁的质量为 15.9g。
（7）甘氨酸亚铁的产率为___________(保留 3 位有效数字)。
17.（14 分）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。
反应原理为： △H1，不同温度下平衡常数如下表所示。
温度 298K 373K 473K
平衡常数
（1）该反应的△H1___________0(填“＞”或“＜”)。
（2）已知 C2H2(g)、H2(g)、C2H4(g)的燃烧热( )分别为 、 、 ，则上
述合成反应的△H1___________kJ/mol(用 a、b 和 c 表示)。
（3）向恒温恒容密闭容器中充入适量 C2H2 和 H2，达到平衡。
①下列说法正确的是___________。(填标号)
A．当密度不再变化时，可说明反应达到了平衡 B．通入一定量 He，可以缩短反应达到平衡的时间
C．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动
②测得该反应在某催化剂上生成乙烯的速率方程为 。 一定时，
若 ，则 ___________ 。(填“＞”、“＜”或“＝”)
（4）实际生产中伴随有副反应： △H2 。110kPa 下，密闭容器中 C2H2 和
H2 各 2mol，分别在不同催化剂作用下反应，相同时间内 的转化率随温度的变化如图 1 所示；在催化
剂 II 作用下，产物选择性随温度的变化如图 2 所示。( )
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①使用催化剂Ⅰ时反应的活化能___________催化剂Ⅱ(填“大于”或“小于”)；请解释随温度升高，乙炔转化
率先增大后减小的原因是___________。
②使用催化剂Ⅱ，温度为 160℃时，主反应的压强商 Qp=___________kPa-1(以气体分压代替浓度进行计算，
分压=总压 物质的量分数)。
18.（15 分）化合物ⅶ是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）化合物 iii 的名称为_______。
（2）化合物 vi 的分子式是_______，芳香化合物 X 为化合物ⅶ的同分异构体，在核磁共振氢谱上有 3 组峰，
且能与 Na2CO3 溶液反应无 CO2 放出，则 X 的结构简式为_______。
（3）关于上述合成路线，下列说法正确的有_______(填选项字母，下同)。
A. 反应⑥过程中涉及 键的断裂与 键的形成 B. 化合物ⅳ是乙酸的同系物
C. 化合物ⅰ和ⅱ均能与 NaOH 溶液反应 D. 化合物ⅵ和ⅶ分子中均存在一个手性碳原子
（4）化合物ⅵ中存在 的互变异构，若要证明有 vi＇的存在，
可选用的实验方法是_______(填字母)。
A. 元素分析仪 B. 红外光谱仪 C. 质谱仪 D. 与 NaOH 溶液反应
（5）结合上述合成路线，利用苯乙醇、乙醇和 合成另一种重要合成药物中间体ⅷ(
)，最后一步反应的化学方程式为_______。
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参考答案
一、选择题：本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题列出的四个选项中，只有
一项是最符合题目要求的。
1. 【答案】C
【解析】A 项，NaCl 晶体中离子键较强，导致硬度大、难于压缩，结构与性质对应正确，A 正确；B. 碳化
硅(SiC)具有高温抗氧化性能，适合用作耐高温半导体材料，性质与用途对应正确，B 正确；C 项，BaSO4(钡
餐)在医学中用作造影剂，其本身不释放 X 射线，而是吸收 X 射线以显影消化道，用于诊断疾病(不用于治
疗)，描述“利用其释放的 X 射线”错误，C 错误；D. 植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，不饱和键使分子排列松
散，分子间作用力弱，导致熔点较低，结构与性质对应正确，D 正确；故选 C。
2. 【答案】D
【解析】A 项，碳酸氢铵受热分解产生气体使其具有膨松作用，且能和酸反应，性质与用途相关，A 正确；
B 项，石墨是平面层状结构，每个碳原子均为 sp2 杂化，未杂化的 p 轨道肩并肩重叠，电子在整个平面内运
动，可制成导电材料，正确说明用途，B 正确；C 项，乳酸[结构简式为 CH3CH(OH)COOH]发生缩聚反应得
到聚乳酸，聚乳酸具有良好的生物可溶性和可吸收性，直接对应医疗用途，性质与用途一致，C 正确；D 项，
活性炭吸附性主要针对有机物和异味，无法去除 Ca2+和 Mg2+(需离子交换或沉淀)，性质与用途不匹配，D
错误；故选 D。
3. 【答案】C
【解析】A 项，实验中剩余的高锰酸钾若确认未受污染，可先配成溶液并通过适当的还原或稀释等常规方
式进行安全处理，A 正确；B 项，分液漏斗、容量瓶、滴定管是带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前都需要检查
是否漏水，B 正确；C 项，钠的燃烧实验的主要危险在于其金属的强还原性、遇水剧烈反应及燃烧的火灾危
险，并不涉及用电安全，因而所给的“当心触电 ”符号不恰当，C 错误；D 项，碱溶液沾到皮肤上
应先用大量水冲洗，随后再用弱酸(如 1%硼酸)进行进一步处理是正确的急救措施，D 正确；故选 C。
4. 【答案】A
【解析】A 项，反应 I 中一个乙醛分子中醛基所连甲基断裂一个碳氢键，另外一个乙醛分子断裂碳氧双键中
的π键，发生加成反应，反应Ⅱ中羟基发生消去反应生成碳碳双键，反应Ⅰ可以证明乙醛分子中碳氧双键的
活泼性，断裂了碳氧双键，反应Ⅱ不能证明乙醛分子中碳氧双键的活泼性，反应Ⅱ没有形成碳氧双键，故 A
错误；B 项，乙醛中与醛基相邻碳原子有 3 个碳氢键，乙醛可以通过多次羟醛缩合反应，逐步增长碳链，生
成(CH3CHOH)3CCHO，故 B 正确；C 项，醛分子中在醛基邻位碳原子上的氢原子(α-H)受羰基吸电子作用的
影响，具有一定的活泼性，碱电离的 OH-可以直接和α氢结合，同时形成一个碳负离子，所以该反应可用碱
作催化剂，故 C 正确；D 项， 中 1 号α-H 与 2 号羰基发生羟醛缩合反应生成 ，故
D 正确；选 A。
5. 【答案】C
【解析】A 项，氦气具有稳定的电子构型，化学性质稳定，不易燃烧，因此比氢气更安全，故 A 正确；B
项，Cl 的电负性大于 Br，导致 Cl-O 键的极性更强，更易释放 H+，因此 HClO 的酸性强于 HBrO，故 B 正
确；C 项，流动性差(黏度大)的原因是分子间作用力强。石蜡油由长链烷烃组成，其分子间作用力大于水，
导致其流动性比水差，故 C 错误；D 项，Cs+比 Na+的半径大，Cs+与 Cl-的半径比更大，所以 CsCl 晶体中
Cs+的配位数为 8，而 NaCl 晶体中 Na+的配位数为 6，故 D 正确；故选 C。
6．B 7．B 8．B
【解析】6．A．H2S 的中心原子为 S， 键电子对数为 2，孤电子对数为 2，空间构型为 V 形，A 项错误；
B．SO2 的中心原子为 S， 键电子对数为 2，孤电子对数为 1，空间构型为 V 形，键角小于 ，SO3 的中
心原子为 S， 键电子对数为 3，孤电子对数为 0，空间构型为平面三角形，键角为 ，故 SO2 分子的键
角小于 SO3，B 项正确；
C．硫酸的结构为 ，含 O—H 键，硫酸分子间能形成氢键，C 项错误；
D． 的结构与 相似，硫原子之间以单键相结合， 的结构中只有σ键，没有π键，D 项错误；
答案选 B；
7．A．S2、S4、S8 是由同种元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，A 项正确；
B．工业上生产 SO3 时的反应为 ，采用高压，平衡正向移动，反应速率加快，但常
压下 SO2 的转化率已经很大，增大压强，二氧化硫的转化率增大不明显，而且增大压强，会增加成本，因
此工业上制取 SO3 选择常压条件，B 项错误；
C．质量分数为 98%的硫酸，密度为 1.84 g·mL-1，其物质的量浓度为
，C 项正确；
D．CuSO4·5H2O 为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能使蓝色晶体变为白色，而稀硫酸没有吸水性，无此现
象，故可以用 CuSO4·5H2O 晶体鉴别浓硫酸和稀硫酸，D 项正确；
答案选 B；
8．A．硫燃烧的热化学方程式为 S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ·mol-1，A 项错误；
B．H2S 中 S 为-2 价，具有还原性，SO2 中 S 为+4 价，二者可发生归中反应，反应方程式为 2H2S＋SO2=3S
＋2H2O，B 项正确；
C．Cu 与浓硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸铜溶液和 SO2，反应的化学方程式为 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4
＋SO2↑+2H2O，C 项错误；
D．用惰性电极电解 CuSO4 溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应的离子方程式为 2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋4H
＋＋O2↑，D 项错误；答案选 B。
9. 【答案】C
【解析】放电时为原电池，铝是活泼的金属，铝作负极，被氧化生成 Al2Cl7-，电极反应式为 Al
+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-，石墨为正极，电极反应式为 nAlCl4+e-=Cn+AlCl4-；充电时为电解池，石墨为阳极，Al
为阴极，阴、阳极反应与原电池负、正极反应相反。A 项，由分析可知，放电时负极电极反应式：Al
+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-，A 正确；B 项，放电时石墨为正极，充电时正极变为阳极，阳极需与电源正极相连，
B 正确；C 项，放电时为原电池，阳离子应向正极(石墨电极)移动，有机阳离子带正电，应移向石墨电极，
而非铝电极(负极)，C 错误；D 项，离子液体含自由移动离子，导电性良好，且难挥发，适合作为电化学研
究的电解质，D 正确；故选 C。
10. 【答案】A
【解析】A 项，ΔH 只与始态和终态有关，根据历程图像可知，该反应为放热反应，总反应为 Ni
(g)+C2H6(g)=CH4(g)+NiCH2(s) ΔH＝-6.57kJ·mol 1，故 A 正确；bbB 项，中间体 1 中 Ni 的成键数目为 4，
中间体 2、3 中 Ni 的成键数目为 2，在此反应过程中 Ni 的成键数目发生变化，故 B 错误；C 项，该反应过
程涉及 C—C 断裂和 C—H 形成，没有非极性键的形成，故 C 错误；D 项，活化能越大，化学反应速率越慢，
是决速步骤，根据历程图可知，中间体 2→中间体 3 活化能最大，是决速步骤，故 D 错误；选 A。
11. 【答案】C
【解析】A 项，SN1 反应决速步为碳正离子形成，仅与卤代烃浓度相关，增大 c(OH-)对其速率无影响；SN2
为一步反应，与卤代烃、OH-浓度均相关，增大 c(OH-)会加快速率，A 正确；B 项，SN1 速率取决于碳正离
子稳定性，叔碳正离子拥有更多烷基取代基，可通过超共轭效应和给电子诱导效应分散正电荷，同时空间
位阻更小，结构更稳定，则稳定性：叔碳正离子>仲碳正离子>伯碳正离子>甲基碳正离子，对应溴代烷速率
顺序为：(CH3)3CBr＞(CH3)2CHBr＞CH3CH2Br＞CH3Br，B 正确；C 项，该氯代烃(桥头碳氯代物)中，桥头
碳因环刚性无法形成平面碳正离子(SN1 难)，且空间位阻极大阻碍 OH-背面进攻(SN2 亦难)，C 错误；D 项，
(CH3)3CCH2Br 的伯碳正离子不稳定，会发生甲基迁移重排为更稳定的叔碳正离子，进而生成
，D 正确；故选 C。
12. 【答案】C
【解析】A 项，La 为镧系元素，镧的基态原子排布式为[Xe]5d16s2，位于元素周期表的 f 区，A 正确；B 项，
由均摊法可知，Ti 的数目为 ，Bi 的数目为 ，La 的数目为 ，La3+和
Bi3 的个数比为 1：1，B 正确；C 项，若 p 点 La 平移至晶胞体心，如图：
，
平移后 Ti 位于晶胞棱上和体内，C 错误；D 项，题目指出“O2 的稳定性直接影响铁电性能，掺杂 La 可提高
光电转化性能”，可推断 La3+通过增强 O2 稳定性提升其性能，D 正确；故选 C。
13. 【答案】C
【解析】A 项，在 pH=10 的 Na2SO3 溶液中，SO32-的浓度较高，Q= 可能大于 BaSO3 的 Ksp
(5×10-10)，因此可能生成 BaSO3 沉淀，A 错误；B 项，沉淀转化反应的平衡常数 K 应为
，B 错误；C 项，通入 SO2 生成 H2SO3，离
解产生的 SO32-浓度较低，Q= 未超过 BaSO3 的 Ksp，故 Ba2+浓度不变，C 正确；D 项，当
Ba2+浓度足够高时，可同时满足 Q(BaSO4)≥1×10-10 和 Q(BaSO3)≥5×10-10，两种沉淀可能同时生成并共存，D
错误；故选 C。
14. 【答案】C
【解析】H2S 的第一步电离：H2S HS－+H+，H2S 的第二步电离：HS- S2－+H+，pH 增大，两个
电离平衡正向移动，H2S 物质的量分数持续减小，HS-物质的量分数先增大后减小，S2-物质的量分数持续增
大，故过 A 点的曲线表示 H2S，先增大后减小的为 HS-，另一条为 S2-，由图可知，c(HS-)=c(H2S)当时，
，当 c(HS-)=c(S2-)时， 。A 项，由分析可知
Ka1(H2S)=10-6.9，A 正确；B 项，因 Na2S 发生水解导致溶液呈碱性，0.1mol/L 的强碱溶液 pH≥13，pH：0.1mol/L
的强碱溶液＞0.05mol/LNa2S 溶液，故 0.05 mol/LNa2S 溶液 7＜pH＜13，由图可知此时主要含硫微粒为 HS-，
B 正确；C 项，A 点根据电荷守恒：c Na＋)＋c H＋)＝c OH－)＋c HS-)＋2c S2-)，根据物料守恒：
，两式相加可得：
，则有 ，C 错误；D 项，向含有 Cu2+的溶液中通入 H2S 气体发
生反应：Cu2++H2S CuS↓+2H+，
，D 正确；故选 C。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.（14 分）（1）Ⅷ （2）SO2
（3）减少 SO2 排放造成的环境污染
（4）6 （5） ①. CuS ②. B
（6）酯类在较浓氨水中发生水解反应（或取代反应或皂化反应）
（7）
16.（15 分）（1）恒压滴液漏斗
（2）①. 排除装置内的空气，防止 Fe2+被氧化
②. 2H2NCH2COOH+FeSO4+Na2CO3=Fe(H2NCH2COO)2+Na2SO4+H2O+CO2↑
（3） 或 （4）乙醇
（5）溶液 pH 过高，会生成 Fe(OH)2 沉淀，导致产品纯度下降
（6）甘氨酸亚铁因螯合效应更稳定，Fe2+不易被氧化，也不易水解
（7）77.9%
17.（14 分）（1）＜ （2）c-a-b 或-(a＋b-c)
（3）①. C ②. ＜
（4）①. 小于 ②. 温度小于 220℃，反应未达平衡，随温度升高反应速率加快，乙炔转化率升高；当温
度大于 220℃，反应已达到平衡，随温度升高平衡逆向移动，乙炔转化率降低 ③. 0.35
18.（15 分）（1）环己烯 （2）①. C8H12O3 ②. （3）AD （4）B
（5）

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