资源简介

(共19张PPT)
题型二　流程图题
流程图题常以化工生产为背景，用框图的形式表示生产流程，是化学与生产生活联系的重要体现，体系全，考点多。
工艺流程题的结构：
(2025福州5月质检节选)【任务二】获取Na2SO4晶体
实验室用天然盐卤水(含 )获取硫酸钠晶体的操作步骤如下。
(1)步骤Ⅱ中，玻璃棒的作用是______。
引流
(2)用适量NaOH溶液可除去浓缩盐卤水中的杂质，同时生成Mg(OH)2沉淀，写出NaOH和MgSO4反应的化学方程式：_______________________
__________________________。
(3)步骤Ⅳ提纯过程中，除去的主要杂质是_______(填化学式)。
2NaOH＋MgSO4
Mg(OH)2↓＋Na2SO4
NaCl
(4)通过以上流程提纯时，可利用物质的______差异，选择合适的方法。
性质
类型一
混合物的分离、除杂和提纯流程
【方法指导】解此类题目时，要从题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些。分析当加入某一物质后，能与什么物质发生反应，生成了什么物质，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。
例1　(2025兰州)碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。
【资料链接】①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。②碱式碳酸铜加热到220 ℃会分解成其他物质。
回答问题：
(1)“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是_________________________________
____________________。
增大反应物间的接触面积，增大反应
速率，使反应更充分
(2)“酸浸”过程中的化学方程式为
___________________________________________________________。
(3)“沉淀池”中发生的反应为2CuSO4＋2Na2CO3＋XCu2(OH)2CO3↓＋2Na2SO4＋CO2↑，其中X为_____ (填化学式)。
(4)在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意_________________
_________________。
Cu2(OH)2CO3＋2H2SO42CuSO4＋3H2O＋CO2↑
H2O
温度控制在220 ℃
以下(或低温烘干)
【变式训练1】(2022福建，T15，8分)我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如图所示：
(1)步骤Ⅰ中，“搅拌”的作用是_____________________________(写一种即可)。
(2)步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为___________
__________________________。
加快溶解(或使反应均匀受热)
CaCl2＋
K2CO32KCl＋CaCO3↓
(3)如图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是________________。
(4)步骤Ⅴ析出硝酸钾晶体的过程称之为______。
(5)“溶液2”一定含有的溶质有KCl、________(填化学式，下同)和_____
___________。
防止硝酸钾析出
结晶
KNO3
NaCl
(或NaNO3)
【变式训练2】(2025广安)2025年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂(主要成分SiO2，含少量Al2O3、Fe2O3、其他杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图：
已知：①SiO2不溶于水，且不与酸反应；
②Si＋3HClSiHCl3＋H2；
③其他杂质不溶于水也不参与反应。
回答下列问题：
(1)Al2O3中铝元素的化合价为_____价。
(2)在实验室中“操作1”的名称为_____。
(3)“酸浸”步骤中发生的反应属于________(填基本反应类型)反应。
(4)写出焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO的化学方程式：__________________________。
(5)该工艺流程中，可循环利用的物质：
___________(填化学式)。
＋3
过滤
复分解
SiO2＋2CSi＋2CO↑
HCl、H2
【方法指导】对于此类题目，首先要明确题目的目的是制取什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品性质。只有明确实验目的，才能清楚地知道整个流程的意义所在。题目中的信息往往是制备该物质的关键所在，而生成物如果具有某些特殊性质(如某些生成物受热易分解等)，则必须采取必要的措施避免在生产过程中产生其他杂质(如控制温度等)。
类型二
物质的制备、回收利用流程
例2　(2025深圳)铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿(其主要成分为CuFeS2)为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。永浩同学对比二者原理如图：
(1)“闪速炼铜”速率远大于“火法炼铜”，科科同学由此可知，_______炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。
闪速
(2)火法炼铜中，林达同学发现持续向Cu2S中鼓
入空气并维持高温状态，这说明反应是______
(填“吸收”或“放出”)热量，反应的化学
方程式：____________________________。
(3)反应生成的SO2可用于工业制造一种酸，请帮助嘉煜同学写出这种酸：_______(填化学式)；SO2可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因：______________________________________________________。
吸收
Cu2S＋O22Cu＋SO2
H2SO4
石灰乳中氢氧化钙的含量比石灰水高，能吸收更多的SO2
(4)火法炼铜中，炉渣FeSiO3是由2种物质化合生成的，请帮助俊基同学写出沙子提供的物质：_______(填化学式)。
(5)对比火法炼铜，怡妍同学发现闪速炼铜的优势有____(填字母)。
a.高温更少，节约能源　　
b.原料更少，节省成本　
c.无污染
SiO2
ab
【变式训练】(2025宁德5月质检)“五金”之一——锡
(1)锡的特性
白锡、灰锡、脆锡都是由锡元素组成的单质，它们之间存在如下转化关系：
灰锡 白锡脆锡
①白锡、灰锡、脆锡性质不同的原因是___________。
②生活中白锡茶壶一般不直接加热的原因是_________________________
___________。
结构不同
温度高于161 ℃时白锡会转
化为脆锡
-13.2 ℃
(2)锡的制备
锡石(主要成分为SnO2)中主要有Fe、S、Pb等杂质元素。锡的冶炼工艺流程如图。
已知：SnO2化学性质稳定，难溶于酸。
①“焙烧”时产生的有毒气体是__________________。
②“酸浸”时为了提高反应速率，可采取的措施有____________________
_________________(写一点)。
③高温时，过量的焦炭与锡精矿中的SnO2反应生成锡和一氧化碳，写出反应的化学方程式：_________________________________。
二氧化硫(或SO2)
提高酸浓度(或升高温
度，合理即可)
2C＋SnO2Sn＋2CO↑(共21张PPT)
题型四　科普阅读题
科普阅读题难度较低，考查学生对信息提取、整合、迁移、应用的能力以及规范表达能力，综合考查学生的学习能力，符合落实核心素养，提高终身学习能力的发展趋势。
科普阅读题取材广泛，一般来自生活实际或热点事件，主要涉及环境、生产工艺、新科技成就等。解决该类题的关键是找到材料中的关键信息，结合所学知识进行合理迁移，解决相应的实际问题。
(2025湖北十堰二模)阅读下面科普短文。
纳米海绵还具有良好的循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用。图2为两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果。
随着科学技术的发展，纳米海绵的性能会不断提升，更好地服务于生活和生产。
(1)纳米海绵可以吸附物体表面污渍的原因是________________________
_______。
(2)纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，其原因是___________
____________________________________________________________________________。
油品密度与吸收能力正相关，柴油的密度比黑芝麻油的大，故纳米海绵对柴油的吸收能力更强
纳米海绵具有网状多孔的
结构
(3)下列说法正确的是_____(填字母)。
A.因为纳米海绵具有良好的吸油能力、循环利用性以及环境友好等特性，所以可用于解决海上石油泄漏造成的污染
B.纳米海绵对四氯化碳吸收能力最弱，对环己烷的吸附能力最强
C.纳米海绵可用于清洁炉具、油烟机等
AC
(4)由图2得到的实验结论是________________________________________
_____________________________________________________。
循环使用次数增加时，两种材料的吸油能力均减弱，但纳米海绵吸油能力衰减更慢，循环利用性能更好
1.(2025广东)海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。
海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选
择性和高倍率富集。
依据上文，回答问题。
(1)海水综合利用主要有_____个方面。海水中含量最高的元素是______。
(2)“沸石离子筛法”提钾，经过吸附和_______获得富钾溶液，此方法提钾的优点是______________________，吸附过程中沸石选择吸附的是___ (填离子符号)。
(3)海水提钾获得的KCl在农业上可用作_____。
3
O
脱附
高选择性和高倍率富集
K＋
钾肥
(4)下列说法正确的是_____(多选，填字母)。
a.海水流经该沸石后得到淡水
b.镁可用于制造合金材料
c.碘缺乏可能引起甲状腺肿大
d.海水直接灌溉所有农田
bc
［争议一］食用味精有害健康？
味精主要成分是谷氨酸钠(C5H8NO4Na，相对分子质量169)，能增加食品鲜味。谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸(C5H9NO4)，被消化吸收为蛋白质。谷氨酸钠主要生产工艺流程如图所示：

2. (2024福州5月质检节选)化学为味精“发声”。
(1)谷氨酸钠______(填“易溶”或“难溶”)于水。
(2)步骤 Ⅱ 中，可利用_______(填物质名称)进行脱色。谷氨酸与氢氧化钠发生中和反应，生成谷氨酸钠和______(填化学式)。
(3)钠摄入超标可能引发高血压等疾病。从定量角度反驳“味精诱发高血压”争议：_________________________________________________。
易溶
活性炭
H2O
等质量谷氨酸钠与氯化钠，谷氨酸钠中钠元素含量更低
(4)从微观角度分析，谷氨酸钠与焦谷氨酸钠性质不同的原因是_________
______。烹饪时，加入味精的最佳时间是___________。
［争议二］味精加热会产生有害物质？
将谷氨酸钠加热到120 ℃，会转化成焦谷氨酸钠(C5H6NO3Na)，失去鲜味。目前没有证据表明焦谷氨酸钠对人体有害。
分子构成
不同
即将出锅时
［争议三］酸碱性较强的食物加味精不增鲜？
味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关：pH在6.7～7.2时，鲜味最强；pH＜6.6时，鲜味减弱；pH＞7.2时，味精已无鲜味。
(5)请判断：争议三的说法______(填“合理”或“不合理”)。
合理
3.(2025深圳光明二模)食品脱氧剂
食品脱氧剂是延长食品保质期的重要材料，2025年我国自主研发的新型铁系脱氧剂已广泛应用于月饼、坚果等食品包装。其主要成分是铁粉，并添加一定量的辅剂，各辅剂作用如表：
辅剂 活性炭 氯化钠 硅藻土
作用 可吸附O2 可加速反应 可调节湿度
脱氧反应为4Fe＋3O2＋6H2O4Fe(OH)3，此过程放出热量，温度每升高10 ℃反应速率提高2倍。研究表明，该脱氧剂在相对湿度为92％～98％的环境中，除氧效果最佳；食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少。
(1)活性炭可吸附O2属于_______(填“物理”或“化学”)性质。
物理
(2)为保证铁系脱氧剂的除氧效果，下列相对湿度最适宜的是__(填字母，下同)。
A.95％　　 B.65％　　
C.50％ D.35％
(3)有关上述脱氧反应的说法正确的是____。
A.属于置换反应 B.需点燃才能发生
C.反应过程吸收热量 D.属于氧化反应
A
D
(4)铁系脱氧剂可延长食物保质期的主要原因是能消耗_______；保存该脱氧剂应注意_____(写一条即可)。
(5)同学们为检验铁系脱氧剂效果，设计如图装置。一段时间后，观察到
_____________现象，完成脱氧效果的检验。这是从___________(填“反应物减少”或“新物质生成”)的视角，验证脱氧反应的发生。
氧气
密封
软塑料瓶变瘪
反应物减少
4.碳纤维是一种含碳量在90％以上的碳材料，由不同
原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性
质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、
耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域。为了提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下与拉伸强度的关系如图所示。
(1)碳纤维的制造经历“氧化”“高温碳化”，这两
个环节主要发生_____(填“物理”或“化学”)变化。
由图可知，碳化温度为1 370～1 400 ℃时，
碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而______。
(2)翼型风帆可以为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是_____(填字母)。
a.密度小 b.硬度小 c.耐腐蚀　　 d.强度高
(3)预测碳纤维的化学性质有_________________(写一点)。
化学
减小
acd
可燃性(合理即可)(共14张PPT)
题型三　坐标图像题
　 近年来，坐标图像类试题成为考查的新趋势。此类试题通过图表、图像等形式直观呈现实验数据，重点考查学生的核心素养：一方面检验从可视化材料中准确提取关键信息的能力，另一方面评估基于数据进行分析推理和实验设计的综合探究能力。解答此类试题需具备双重技能：首先，要熟练运用数据提取技术，从坐标图、曲线图等可视化数据载体中获取有效信息；其次，要掌握数据转化方法，将提取的实验数据通过科学分析转化为支持探究结论的实证依据。
A.滴加的a溶液为稀盐酸
B.b→c，pH下降，主要因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应
C.d→e，溶液中氯化钠的质量和质量分数均不变
D.90 s时，f点电导率最低，因为此时溶液中离子浓度最小
C
1.(2021福建，T10，3分)甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：甲乙丙。在不断搅拌下，向装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸，依次发生①、②反应，同时测定容器中液体的透光强度(液体越浑浊，透光强度越小)，结果如图所示。下列分析错误的是(　　)
A.乙难溶于水
B.甲可能是NaOH
C.QM段对应反应②
D.E、F对应的液体组成不同
B
2.(2025德阳)某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量的变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.若装置漏气，不会影响实验结果
B.木条熄灭时，瓶内还有O2剩余
C.蜡烛燃烧过程中不会产生气体
D.对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O2的速度更快
B
3.(2024厦门5月质检)污水处理过程中，常添加混凝剂进行脱泥处理。混凝剂的净水效果可用浊度去除率比较，浊度去除率越高，净水效果越好。为探究常见混凝剂的净水效果，用明矾、硫酸铁及聚合硫酸铁(简称PFS)进行如下探究：在相同条件下，将明矾、硫酸铁、PFS投入不同酸碱度的污水中，搅拌后静置，测量浊度去除率，实验结果如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.pH越大，混凝剂的净水效果越好
B.三种混凝剂中，硫酸铁的净水效果最好
C.用明矾处理污水前，宜将污水pH调至弱碱性
D.pH在5～10范围内，三种混凝剂浊度去除率均可达60％以上
C
4.(2025深圳)如图1通过针筒改变试管内压强，图2为pH随气压变化的关系，下列说法错误的是(　　)
A.pH随气压增大而减小
B.当活塞吸气时，pH变大，发生了反应②
C.当气压小到一定程度时，瓶内pH会大于7
D.将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少
C
5.(2025福州模拟)在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的含锰化合物，各含锰化合物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。“2MnCO3＋O22X＋2MnO2”为其中一个反应。下列说法正确的是(　 )
A.X是CO气体
B.Mn2O3、MnO、MnO2中氧元素的化合价依次升高
C.要得到较纯的MnO2，温度控制在450 ℃左右
D.“煅烧”115 g MnCO3，生成MnO2的质量为87 g
C
6.(2025宁德1月质检改编)下列是学习小组开展有关氧气项目式学习的部分内容：
(1)实验室制取氧气
①图1中仪器①的名称是_________。
②用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_____(填“A”或“B”)，该反应的化学方程式是___________________________________。
③要收集不同浓度的氧气，选用的收集方法是_________(填“排水法”或“向上排空气法”)。
长颈漏斗
A
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
排水法
(2)探究影响绿色植物呼吸的因素
①图2装置的实验应在黑暗条件下进行是为避免______作用的干扰。
②图2装置中NaOH溶液的作用是__________。
③植物呼吸作用影响的因素如图3所示，从图中对比a、c两点，说明_____对植物呼吸作用有影响。
光合
吸收CO2
温度
7.(2025广东)金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图1。
(1)原料制备
ⅰ.制铁粉：3H2＋Fe2O32Fe＋3X，
则X为______，参加反应的H2与Fe2O3的质量比为_______。
ⅱ.制纯镍粉：Ni＋4CONi(CO)4(气态)Ni＋4CO，示意图如图2，则温度较高的是____
(填“a”或“b”)区。
H2O
3∶80
a
ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。
(2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是_________________。
(3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是____________________________
___________________________。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有_________________(写一条)。
搅拌(合理即可)
排尽装置内空气，防止铁、镍
在高温下与氧气发生氧化反应
硬度大(合理即可)(共27张PPT)
题型六　特色热点题
1.(2025三明1月质检)开展化学反应前后物质的质量关系探究，实验装置如图1所示，测得锥形瓶中氧气含量的变化过程如图2。下列说法正确的是(　　)
A.实验过程中气球变大，粉末由黑色变成红色
B.铜与氧气的反应速率，1 000 s前大于1 000 s后
C.反应结束后，锥形瓶内物质的总质量增加
D.反应结束后，氧化铜的质量等于瓶中铜粉和氧气质量之和
类型一
创新型实验
B
2.(2025福州校级二模)探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是(　　)
A.石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发
B.实验2可能更易造成酸液飞溅
C.0～30 s内，实验1比实验2放热缓慢
D.实验1的操作是浓硫酸注入水中
A
3. (2025泉州5月质检)兴趣小组测定NaOH溶液对CO2的捕捉率。
任务一　配制100.0 g溶质质量分数为4.0％的NaOH溶液
(1)用托盘天平称量时，应将NaOH固体放于______(填仪器名称)中并置于左盘。
(2)用量筒量取______mL水，若仰视会导致配制的NaOH溶液溶质质量分数______(填“偏大”或“偏小”)。
烧杯
96.0
偏小
任务二　制取CO2
用如图1装置制取并收集CO2。
(3)实验室制取CO2的试剂是_________________ (填名称，下同)和________。
(4)装置A的优点是能控制反应的发生和停止。若要使反应停止，其操作是____________________。
大理石(或石灰石)
稀盐酸
用弹簧夹夹紧乳胶管
(5)装置B中浓硫酸的作用是_________________。
(6)装置C用于排空气法收集CO2，导管___(填“m”或“n”)需更换为长导管，使之接近集气瓶瓶底。
干燥二氧化碳气体
m
任务三　测定NaOH溶液对CO2的捕捉率
已知：CO2的捕捉率＝×100％
(7)如图2所示，将注射器1中的100 mL CO2缓慢注入NaOH溶液中，待CO2完全注入后，观察到注射器2活塞移动至10 mL处，测得NaOH溶液对CO2的捕捉率为______。
90％
(8)用NaOH溶液捕捉CO2的化学方程式为______________________________。
2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
1.(2025湖南)从“中国制造”到“中国创造”，我国正在由制造业大国走向科技强国。
(1)我国航天事业取得了举世瞩目的成就。部分运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。从微观角度分析，能将氧气压缩成液氧的主要原因是_____
_________________。
(2)“梦想”号大洋钻探船以11 000 m的“中国深度”问道深海。钻头能钻凿坚硬的岩层，是因为钻头具有________的性质。
类型二
开放性试题
分子之间有间隔
氧气
硬度大
有利于环保；因为电动汽车的使用减少了化石燃料的燃烧，从而降低了二氧化硫等空气污染物的排放(合理即可)
(3)预计2025年度我国新能源汽车销量将达1 600万辆。高强度钢、铝合金、镁合金和塑料等是制造汽车的常用材料，其中属于有机合成材料的是_______。
(4)请简要评析电动汽车的使用是否有利于环保：_____________________
__________________________________________________________________________________。
塑料
2.(2025苏州节选)一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含NaClO3、MnO2(催化剂)和铝粉。制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供NaClO3分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比m(NaClO3)∶m(MnO2)为22∶1，进行实验，得到O2的质量如下。
实验编号 m(制氧药剂)/g m(NaClO3＋MnO2)/g m(铝粉)/g m(O2)/g
1 100 99 1 20.6
2 100 98 2 28.4
3 100 97 3 38.6
4 100 96 4 37.3
(1)上述实验的目的是探究_________________________________________
对得到氧气质量的影响。
实验编号 m(制氧药剂)/g m(NaClO3＋MnO2)/g m(铝粉)/g m(O2)/g
1 100 99 1 20.6
2 100 98 2 28.4
3 100 97 3 38.6
4 100 96 4 37.3
制氧药剂中铝粉的质量分数(或比例)(合理即可)
NaClO3少，分解产生的氧气少；铝粉多，燃烧消耗的氧气多(合理即可)
(2)实验1(或实验2)中得到O2质量明显小于实验3的主要原因是____________
_____________________________________________。
(3)实验4中得到O2质量小于实验3的原因是__________________________
_______________________________________。
实验编号 m(制氧药剂)/g m(NaClO3＋MnO2)/g m(铝粉)/g m(O2)/g
1 100 99 1 20.6
2 100 98 2 28.4
3 100 97 3 38.6
4 100 96 4 37.3
烧产生的热量少，NaClO3未完全分解(合理即可)
铝粉少，燃
(4)某种呼吸自救器的结构如图，可在有毒危险空间提供约2小时呼吸用氧气。区域A填充的是NaOH和CaO。
若将呼出气体通过单向阀(控制气体单向流动)直接排出呼吸面罩，可省去区域A，简化呼吸自救器的设计。实际不采用此种设计的理由主要是________________________________________________________________________________________。
呼出气体中有较多的氧气，除去二氧化碳后可供给呼吸，省去区域A，供氧时间会缩短(合理即可)
1.研究小组对“生菜水培营养液的配制与使用”开展跨学科实践活动。
　　生菜水培营养液的配制步骤：先将溶质分别配成母液A、母液B，再加水稀释，最后混合后得到水培营养液。其中不同母液组成如下表。
类型三
跨学科实践活动
母液类别 母液A 母液B
营养液成分 硝酸钙 硝酸钾 硫酸铵 硫酸镁 磷酸二氢钾
溶质质量 分数/％ 50.8 10.2 10.8 21.6 15.1
活动一　认识生菜水培营养液成分
(1)上表营养液成分中，属于复合肥料的有____________________(写一种)。
硝酸钾(或磷酸二氢钾)
母液类别 母液A 母液B
营养液成分 硝酸钙 硝酸钾 硫酸铵 硫酸镁 磷酸二氢钾
溶质质量 分数/％ 50.8 10.2 10.8 21.6 15.1
活动二　配制生菜水培营养液
(2)配制10 g母液A需要硝酸钾的质量为_____g。
(3)欲将10 g母液B配制成含MgSO4的质量分数为0.1％的溶液，需加入水的体积为______mL(水的密度为1.0 g mL－1)。
(4)请结合生产实际和生活经验分析，工厂选择生产母液，而不直接制成水培营养液的原因可能是____________________________________________。
1.02
2 150
母液浓度高，体积小，可以减少运输量(合理即可)
活动三　探究营养液供液高度对生菜生长的影响
　　在其他条件相同时，选择生长周期相同、长势相似的生菜小苗，分别养殖在营养液供液高度为3 cm、4 cm、5 cm、6 cm的水培槽中，定时补充营养液维持原液面高度不变，30天后测定生菜茎叶的质量与生菜根的质量比值，结果如下。(表中质量为实验测定的平均值)
供液高 度/cm 生菜茎叶 的质量/g 生菜根的 质量/g 生菜茎叶的质量/
生菜根的质量
3 2.11 0.68 3.10
4 2.94 0.72 4.08
5 2.46 0.73 3.37
6 2.15 0.89 2.42
在3～6 cm的营养液供液高度范围内，随着营养液供液高度的升高，生菜茎叶的质量与生菜根的质量的比值先增大后减小
(5)分析表中实验数据，得到的结论是_______________________________
______________________________________________________________________________。
供液高 度/cm 生菜茎叶 的质量/g 生菜根的 质量/g 生菜茎叶的质量/
生菜根的质量
3 2.11 0.68 3.10
4 2.94 0.72 4.08
5 2.46 0.73 3.37
6 2.15 0.89 2.42
(6)欲探究水培营养液的pH对生菜生长的影响，请设计实验方案：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
选择生长周期相同、长势相似的生菜小苗若干，配制pH不同的几种水培营养液；将不同组的生菜小苗分别养殖在装有对应pH营养液的水培槽中，其他条件(如光照、温度、营养液供液高度等)保持相同且适宜生菜生长，定时补充营养液维持原液面高度不变；30天后测定并记录每组生菜的相关生长指标，如茎叶质量、根的质量、植株高度等
供液高 度/cm 生菜茎叶 的质量/g 生菜根的 质量/g 生菜茎叶的质量/
生菜根的质量
3 2.11 0.68 3.10
4 2.94 0.72 4.08
5 2.46 0.73 3.37
6 2.15 0.89 2.42
2.(2025泉州校级模拟改编)健康口腔，健康体魄。某
校学生以“健康口腔”为主题开展跨学科实践活动。
活动1：探究牙齿健康程度不同的人群用餐后口腔酸
碱度变化的差异。
(1)用20％葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔酸碱度变化如图1所示。
①由图1可知，用餐后口腔酸碱度随时间变化的特点是_________________。
②相同条件下，龋齿患者比无龋人群在用餐后口腔酸性更____(填“强”或“弱”)。
酸度先增大后减小
强
活动2：牙膏中摩擦剂成分的探究。
某牙膏摩擦剂中可能有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。设计如下实验，验证牙膏中是否含有氢氧化铝、碳酸钙。
【资料】氢氧化铝不溶于水，与酸、碱都能发生反应生成可溶性盐和水。其中与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O(牙膏中除了摩擦剂外，其他物质均不与酸、碱反应)。
(2)从步骤②③可知牙膏中一定含有某种摩擦剂，写出步骤③的化学方程式：________________________________。
(3)为证明另一种摩擦剂是否存在，应另取步骤①过滤后的沉淀，_________
________________________________(填具体实验操作及现象)，即可以证明它的存在。
Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O
氧化钠溶液，观察到固体部分溶解
加入氢
活动3：牙膏中摩擦剂碳酸钙含量的测定。
(4)研究小组同学设计如图2所示实验装置，测定某品牌牙膏中碳酸钙的质量分数(牙膏中其他成分不与稀盐酸反应产生气体)。
①检查装置气密性。将注射器甲的活塞推至底部后，用乳胶软管连接两支注射器，用力拉动乙的活塞，若________________，则装置气密性良好。
②装入试剂。将稀盐酸(过量)全部推入乙中。待反应完全后，共收集到二氧化碳44 mL，该牙膏中碳酸钙的质量分数：_______。(常温常压下，二氧化碳密度约为2 g/L)。
乙活塞位置不动
20％
3.(2025南平5月质检)环保酵素有家居清洁、个人卫生、果蔬清洗、污水处理等用途。某校学生开展制作“环保酵素”的跨学科实践活动。
环保酵素的制作方法：将红糖、鲜垃圾(果蔬皮渣)和水按质量比为1∶3∶10混合置于密封容器内，在空气流通的阴凉处发酵，定时开盖放气，3个月后棕黄色的上层清液部分即为环保酵素。环保酵素制备时涉及的原理较为复杂，目前认为主要是微生物将大分子糖转化为葡萄糖、乙醇、乙酸等物质，所得环保酵素pH一般小于4，从而抑制了其他微生物的生长。
【酵素制作】(1)酵素原料不能填满容器，原因是_____________________
____________________________。往5 L容器中加入3 kg水，根据文中制作方法，放入红糖质量是_____kg。
(2)制作酵素既要避免阳光长时间直射，也切勿放置于冰箱内，原因是____________________________________________________________。
环保酵素制作过程中会
产生气体，装太满容器会破裂
0.3
低温环境，会降低微生物的活性，高温下微生物会死亡(合理即可)
【原理与性质】(3)发酵过程中，葡萄糖(C6H12O6)在酵母菌的作用下分解成乙醇(C2H6O)和一种气态氧化物，请写出该反应的化学方程式：_________
_________________________。
(4)检测环保酵素酸碱度的操作方法是用洁净干燥的玻璃棒，蘸取待测液点在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现的颜色与________
_______对照并读数。
2C2H6O＋2CO2↑
C6H12O6
标准比
色卡
的关系是_______________________________________________________
_______________。
【酵素应用】(5)将环保酵素原液与水按不同投配比(酵素原液/水)稀释后可用于污水处理，研究环保酵素对污水各项指标的影响，试验结果如图所示。
①在投配比为________时，COD、总磷和总氮的去除率是最大的。
②在投配比为1/250时，处理时间与“总磷去除率”
1/1 000
前三天，总磷去除率随着时间的增加逐渐增大，三天后变化不
明显(合理即可)(共20张PPT)
题型一　跨学科试题
跨学科试题，是以一定的线索把一些相关的知识串联成具有一定问题情境的知识网络题，它是以学科交叉与渗透为主的学科间综合题。此类试题的主要目的是培养学生跨学科综合解决问题的能力，调整学生观察、解决问题的视角，用“整合”的观点去面对现实社会中的各种问题。这对培养学生的创新能力、实践能力以及树立科学观点、培养科学思维，都具有重要意义。
跨学科试题的解题关键在于识别学科交叉点，通过“条件→学科知识→关联推理→结论”的逻辑链，整合不同学科的核心概念，实现问题拆解与综合分析。
1.空气中各主要成分含量对应正确的是(　　)
D
2.(2025福州1月质检)《本草纲目》记载：“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹……以艾承之，则得火”。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是(　　)
A.增多可燃物的质量
B.提高空气中氧气浓度
C.聚光升温至艾绒的着火点
D.增大空气与艾绒的接触面积
C
3.(2025兰州)我国传统文化是中华民族的“文化基因”。下列说法正确的是(　　)
A.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”。该过程涉及蒸发结晶
B.《天工开物》记载“凡石灰经火焚炼为用”。指煅烧石灰石可生成熟石灰
C.《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则为刚”。描述的是合金的熔点降低
D.《梦溪笔谈》记载“以磁石磨针锋，则能指南”。“磁石”主要成分是氧化铁
A
4.如图1所示，试管内盛有20 ℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是(　　)
A.试管内溶液的质量变小
B.试管内有固体析出
C.试管内溶液的溶质质量分数变大
D.小木块浸入溶液内的体积变大
C
5.下表表示夏季某湖泊随水深不同，水温和水中溶解氧的变化情况。收集这些数据是为了研究一些问题。根据数据，下列说法不正确的是______(填字母，双选)。
A.鱼有时游到湖面甚至将嘴伸出湖面进行呼吸可能是为了获得足够的氧气
B.该湖泊的水温和溶解氧仅与阳光能射入湖水的深度密切相关
C.该湖泊水中的溶解氧主要来自浮游植物的光合作用
D.该湖泊水深超过17 m后，水深和水温对溶解氧的影响就很小了
水深/m 水面 1 5 9 13 17 21
水温/℃ 23 22 20 10 5 4 4
溶解氧/(mg 100 mL－1) 12 12 9 4 3 2 2
BC
6.(2025深圳改编)生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准后才可以排放或者循环使用，佳佳调查后发现某污水厂处理污水流程如下。
(1)格栅分离的原理类似于苏苏同学在实验室中______操作。
过滤
(2)宽宽同学发现上述处理过程中，有化学反应的是________________(任写一个)池。
(3)锐锐发现二级处理前一般不加消毒剂，原因是_____________________
_____________________________________________________。
需要利用微生物分解处理含有氮、磷的有机物，消毒剂会影响微生物的分解作用
活性污泥(或消毒)
(4)人们用三级处理之后的“中水”(里面含有少量氯气)养鱼，他们为了养观赏鱼，使用鱼乐宝净化水，鱼乐宝主要成分Na2S2O3，用Na2S2O3消除氯气的反应原理为Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O2NaHSO4＋8HCl，为什么鱼乐宝使用中有安全隐患？请根据反应原理说明理由：_______________
____________________________________________________________。
鱼乐宝反应生成的HCl和NaHSO4会污染水质，影响水中生物生长(合理即可)
7.(2025厦门1月质检)研究小组开展“基于
碳中和理念设计低碳行动方案”主题学习
活动。
活动一　探究二氧化碳体积分数与地球表
面温度的关系
(1)图1是地球表面温度和二氧化碳浓度的变化趋势示意图。图中可作为“二氧化碳排放增加会导致地球表面温度上升”证据的是
________________________________________。
地球表面温度和二氧化碳浓度均呈上升趋势
(2)要推断“二氧化碳排放增加会导致地球表面温度上升”，还需维持大气层内其他影响温室效应的因素不变，写出其中一种因素：___________
________。
(3)测定不同区域的空气温度如图2，请解释导致这一现象的原因：_____________________________________________________________________________。
城市中人口密集、工业发达，产生的热量多，二氧化碳等温室气体排放量大(合理即可)
甲烷含量(合
理即可)
活动二　认识碳中和，践行低碳行动
(4)生态系统增加碳汇的路径主要有绿碳(陆地碳汇)和蓝碳(海洋碳汇)。
①绿碳是指陆地植树造林增加的碳汇。在光合作用中，二氧化碳与水反应生成物质X和氧气。仅由以上事实可推测X一定含有的元素是_______________。
②蓝碳是指海洋、海岸带、河口、湿地内生物固碳和储碳增加的碳汇。吸收大量二氧化碳会导致海水酸化的原因是___________________(用化学方程式表示)。
(5)校园中践行“低碳生活”的做法：_____________________(写一例)。
碳、氢元素
CO2＋H2OH2CO3
随手关灯(合理即可)
8. (2025厦门思明区模拟改编)某校开展了“探索火箭发射奥秘”的跨学科项目式实践探究，具体过程如下。
项目一　制作“火火箭”
甲组同学设计了如图1所示的“有尾翼、有头锥版火火箭”，
并在矿泉水瓶内提前喷入酒精，在瓶盖处点火，火箭射程为6.3 m。
(1)火箭点火时，瓶内发生的反应的化学方程式为_____________________
_____________。
(2)如果去除尾翼、头锥，火箭的射程会_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
C2H5OH＋3O2
2CO2＋3H2O
变小
项目二　制作“气火箭”
乙组同学设计了如图2所示的“气火箭”。在火箭箭体中加入一定量的食醋，往底座中加入适量的小苏打样品，然后横放箭体并装上底座，竖直放在桌上，“气火箭”腾空而起。
(3)实验时除选择含碳酸根的化合物、金属粉末做样品和酸反应外，还可以利用________________________(填试剂组合名称)接触迅速产生氧气制作“气火箭”。
二氧化锰和过氧化氢溶液
(4)除小苏打和食醋的质量外，在不改变“气火箭”形状、质量的前提下，你认为影响“气火箭”射程的因素有______________________(写一种)。
食醋的浓度(合理即可)
9.(2025福建，T16，12分)我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。”
(1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等杂质)，常产于气候干旱地区。
①池盐属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。
混合物
②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是_____(填“西北风”或“南风”)，理由是__________________________________
_________________________________________________________。(已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示)
Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低(合理即可)
南风
(2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海
水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐
。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。
①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是_______
_________________________。
②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是_____________________
_________________________________。
煮海水需要消耗大量能源
直接蒸
取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解(合理即可)(共71张PPT)
题型五　实验探究题
实验探究题是福建中考的必考题型，分值约12～15分，主要考查学生的阅读理解能力、获取与处理信息能力、实验方案的设计与评价能力及对实验现象和数据分析、处理的能力等。试题阅读量较大，图表结合，综合性强，常围绕科学探究的八个要素来设计。试题难度中等偏上，有较好的区分度。
该题型考查内容紧扣教材基本实验，从学生最熟悉的基础实验入手，由简到难，在此基础上进行改进和创新；或是从异常现象中创设新情境，提出新问题，设计实验，对实验现象、数据进行分析、处理来验证提出的猜想，最后对实验进行评价。
(2025福建，T17，13分)博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅(Pb3O4)的变色原因，研究性学习小组开展实践活动。
【查阅资料】①Pb3O4是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为PbCO3、Pb(OH)2中的一种或两种；②PbCO3、Pb(OH)2均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸(HNO3)发生复分解反应。
【活动1】探究红铅变色与光照强度的关系
在3支洁净试管中分别加入Pb3O4粉末，控制单一变量进行实验(如下表
所示)。
试管编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
光照强度 弱 较强 强
实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末变白
(1)实验过程中，试管应保持敞口状态的理由是_______________________
_____________________。
(2)该实验可以得出的结论是_________________________。
(3)一定条件下，Pb3O4分解有O2产生。检验O2的方法是_______________
_________。
试管编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
光照强度 弱 较强 强
实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末变白
与红铅颜料暴露在空气中
的环境一致(合理即可)
光照越强，Pb3O4变色越快
用带有火星的木
条检验
【活动2】探究白色固体的组成
取上述试管Ⅲ中的白色固体进行如下实验：
(4)由白色固体M生成气体A的化学方程式为____________________________
_______________。
(5)依据上述实验的现象，无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2，其理由是_____________________________________________。
PbCO3＋2HNO3Pb(NO3)2
＋CO2↑＋H2O
是否含有Pb(OH)2，实验的现象都相同(合理即可)
(6)将溶液B中的铅元素完全转化为PbCO3沉淀，并依据PbCO3沉淀的质量(x)和白色固体M的质量(y)的关系，可以确定白色固体M是否含有Pb(OH)2。若含有Pb(OH)2，则x____(填“＞”“＜”或“＝”)y。
(7)基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议：____________________________。
＞
禁止开闪光灯拍照(合理即可)
例1　(2024三明5月质检)现代化工生产中，90％以上的化工产品是借助催化剂生产出来的。请和学习小组同学一起开展“有关催化过氧化氢分解”的实验探究。
类型一
教材实验再探究
Ⅰ.验证MnO2对过氧化氢分解的作用
［实验1］利用图1装置，测得瓶内气压随时间变化的图像如图2所示。
(1)甲中气压变大的原因是__________________________(用化学方程式示)。
(2)为探究MnO2在实验中是否起催化作用，
需补做如下实验(无需写出具体操作)：
a.验证MnO2的化学性质是否改变；
b.________________________________。
2H2O22H2O＋O2↑
验证MnO2反应前后的质量是否改变
Ⅱ.探究下列物质对过氧化氢分解的作用
［实验2］分别用0.1 g MnO2、CuO粉末和土豆泥，按图3所示装置进行实验，各时间收集的氧气总体积如表所示。
时间/s 氧气体积/mL 固体物质 15 30 45 60
MnO2 16 26 30 37
CuO 15 23 28 35
土豆泥 14 20 27 29
(3)30～45 s，催化分解过氧化氢溶液产生氧气最多的物质是_______。
(4)该方案中测定氧气生成速率的方法是_____________________________。
土豆泥
测定相同时间内气体产生的体积　
时间/s 氧气体积/mL 固体物质 15 30 45 60
MnO2 16 26 30 37
CuO 15 23 28 35
土豆泥 14 20 27 29
Ⅲ.探究MnO2的使用方法对过氧化氢分解的影响
查阅资料：3％～6％的过氧化氢溶液的密度都可近似看成水的密度；过氧化氢分解后，溶液体积、密度变化均忽略不计。
按［实验2］所示装置进行实验。
［实验3］将不同质量的MnO2，分别放入装有10 mL 6％的过氧化氢溶液的锥形瓶中，氧气生成速率如曲线a所示；
［实验4］将不同质量的MnO2，分别放入装有20 mL 3％的过氧化氢溶液的锥形瓶中，氧气生成速率如曲线b所示；
［实验5］实验3中反应完全后静置一会儿，往锥形瓶中再加入10 mL 6％的过氧化氢溶液，氧气生成速率如曲线c所示。
(5)根据图4，说明过氧化氢分解速率与________________、____________
_________有关。
Ⅳ.实践反思
(6)反思上述实践活动，提出一个可能影响过氧化氢分解的其他因素：___
_____________。
二氧化锰的质量
过氧化氢溶
液的浓度
温
度(或压强等)
【变式训练1】(2025武汉节选)一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜中的一种或两种。项目小组取4.00 g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。
Ⅰ.利用下图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜
(1)以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是___(填字母)。
A　　　 B　　　 C
C
(2)实验中部分操作及现象如下：
a.加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数
不断增大至稳定；
b.点燃酒精灯，加热炭粉；
c.点燃酒精灯，加热氧化铜；
d.观察到氧化铜处黑色粉末全部变红，停止加热，收集尾气。
①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为_____(填字母)。
②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是_______
_________________________________________________________________________(简述实验操作和现象)。
在装置丁的末端导管口放置一根燃着的木条，木条熄灭，说明装置内已经充满二氧化碳
acbd
Ⅱ.探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成
查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。
实验Ⅰ结束后将装置丙硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称量，其质量为2.56 g。
(3)装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为______(结果精确到0.1％)。
57.1％
【变式训练2】(2025福州1月质检节选)请参与“实验室制取二氧化碳”的实践活动。
【实验一】探究排水法收集CO2的可行性
用排水法收集CO2(如图1)，待收集100 mL CO2后，移出导管。每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表。
时间/h 0 0.5 6 12 24 48
CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59
(1)图1发生装置中反应的化学方程式为______________________________
________。
(2)据表分析：实验室能用排水法收集CO2的原因是___________________
________。
时间/h 0 0.5 6 12 24 48
CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59
CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑
＋H2O
短时间内二氧化碳溶
解很少
【实验二】探究排水法和排饱和碳酸氢钠溶液法收集CO2
用排空气法收集2瓶等体积CO2，一瓶注入20 mL水，一瓶注入20 mL饱和碳酸氢钠溶液。用压强传感器测出密闭容器内加入液体后压强的变化如图2和图3。
(3)据图3分析：该实验______(填“能”或“不能”)得出“1体积水能溶解1体积CO2”的结论，原因是____________________________________
_________________。
不能
二氧化碳能与水发生化学反应，压强变化
不只是溶解导致的
(4)对比分析图像，结合实验简便性和经济性判断：________法收集CO2更好。
排水
【实验三】探究排空气法收集CO2
使用三颈烧瓶收集CO2，并用氧气传感器记录瓶中氧气的体积分数变化如图4。
(5)据图分析：为得到更纯净的CO2，最适宜的收集时长是__________。
大于300 s
例2　(2025安徽)学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性质，设计并进行了如下实验。
【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性
该小组用如图1所示装置进行实验。
(1)实验进行一段时间后，观察到甲中______________(填实验现象)时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是________________________
__________(用化学方程式表示)。
实验结论：NaHCO3固体受热能分解。
类型二
物质性质、制取和用途的探究
出现无色液滴
CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓
＋H2O
【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性
取少量NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
(2)实验结论：NaHCO3溶液呈____性。
碱
【实验三】探究NaHCO3溶液的稳定性
常温下，在密闭容器(如图2)中放入盛有100 mL蒸馏水的
烧杯，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度基本不变；
将蒸馏水换成100 mL NaHCO3的稀溶液，开启CO2传感
器，测得容器内CO2浓度增大。
(3)用100 mL蒸馏水做实验的目的是_______________________。
(4)实验三的结论是______________________________________。
作对照实验(或空白实验)
常温下，NaHCO3溶液不稳定，能产生CO2
【实验四】数字化实验探究NaOH的性质
常温下，取一定量的NaOH溶液，分成两等份。
向一份NaOH溶液滴入稀盐酸，用pH传感器测定
该过程中的pH变化，测定结果如图3曲线M。
向另一份NaOH溶液先通入一定量的CO2，充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用pH传感器测定pH变化，得到pH随盐酸体积(mL)变化曲线N(未在如图3坐标系中画出)。
(5)溶液X的pH_____ (填“大于”“小于”或“等于”)A点的pH。
(6)曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是_____________________
(填化学式)。
小于
NaCl、CO2(合理即可)
【变式训练1】(2024福建，T17，12分)排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。
Ⅰ.制备吸附剂
【实验1】往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
(1)使用__________________可测定溶液的pH。
(2)Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为__________________________________________。
pH试纸(合理即可)
Fe2(SO4)3＋6NaOH2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4
Ⅱ.研究吸附剂的性能
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25 ℃时，分别取含磷浓度为7.5 mg L－1的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如表所示(吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量)。
(3)上表中x＝_____，y＝____。
【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。
(4)该实验方案为_________________________________________________
___________________________________________。
将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量
实验 编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂 质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/％ 吸附量/
(mg g－1)
① A 0.2 6 x 75.7 1.42
② B y 6 260 98.1 1.84
260
0.2
Ⅲ.研究吸附剂的应用
含磷废水的净化处理过程如图所示。
(5)从实验2数据判断，“吸附剂X”选择吸附剂____(填“A”或“B”)，除磷效果较好。
(6)从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→(______________________)→确定物质的分离方法。
B
分析各物质的性质差异
【变式训练2】(2025湖北)抗日战争时期，范旭东创办的黄海化学工业研究社(以下简称“黄海社”)西迁至四川，积极开展盐业研究。黄海社了解到当地存在一种困扰人民多年、病因未明的痹病，该社秉持“在原则上绝对的相信科学，在精神上以能服务社会为最大光荣”的信条，研究确认痹病是由当地人食用含BaCl2的井盐中毒引起。
在井盐生产中如何除去BaCl2？某学习小组循着黄海社足迹，开展了如下探究。
查阅资料：①BaSO4，白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸。
②BaCO3，白色固体，不溶于水，溶于盐酸。
③BaCl2是重要的工业原料。
任务一：用“沉淀法”除去NaCl中的BaCl2
黄海社提出了芒硝(含Na2SO4)沉淀法：BaCl2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaCl。
在卤水(盐水)中加入适量芒硝，搅拌均匀，静置沉降。
(1)该法在除去BaCl2的同时，NaCl产量______(填“增大”或“减小”)。
(2)有同学提出用Na2CO3代替芒硝也可除去BaCl2，理由是______________
____________________(用化学方程式表示)。
(3)当时痹病患者的一种解毒措施是口服Na2SO4溶液。若服用Na2CO3溶液则不能解毒，原因是___________________________________________
________。
增大
BaCl2＋Na2CO3
BaCO3↓＋2NaCl
碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡溶于稀盐酸
(胃酸)
任务二：用“结晶法”分离NaCl和BaCl2
黄海社提出了如下方案：
备锅二口，注入卤水，烧至沸热，待盐锅中氯化钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出沥干；随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅中也随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如此循环操作。
(4)循环若干次后，盐锅卤水中的BaCl2达到饱和。依据图乙，经过______
(填“降温”或“蒸发”)结晶可得到较纯净的BaCl2晶体。
(5)从能量的角度看，安装温锅的作用是_________。
(6)盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是①减少NaCl溶解损失；②______________________________。
降温
节约能源
防止BaCl2结晶，造成NaCl不纯
例3　(2023福建，T17，13分)为完成“研究钢铁防护的方法”的实践性作业，学习小组查得资料：钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60 s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质其抗腐蚀性能越好。请和小组同学使用某种膜化剂开展如下研究。
类型三
类型
化学反应原理的探究
Ⅰ.验证膜的抗腐蚀性能
【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验，有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟。
(1)出现红色物质的原因是_________________________(用化学方程式表示)。
(2)有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是___________
_____________________________________。
Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
腐蚀剂将致
密保护膜破坏需要一定的时间(合理即可)
Ⅱ.探究膜化条件对膜层外观的影响
【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入pH＝3、不同温度的膜化剂中浸泡20 min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：
温度/℃ 50 60 70 80
膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙
【实验3】已知pH≥3.5时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入60 ℃、不同pH的膜化剂中浸泡20 min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：
pH 1.5 2.0 2.5 3.0
膜层外观 易脱落 粗糙 致密、均匀 致密、均匀
(3)实验3的目的是_______________________________________________
______。
探究不同pH的膜化剂对钢片表面形成的膜层外观的
影响
(4)根据实验2、实验3的结果，膜层外观符合要求的温度、pH的范围依次为___________、_________。
60～70 ℃
2.5～3.0
Ⅲ.确定抗腐蚀性能较好的膜化条件
【实验4】依次选取实验2、实验3膜层外观符合要求的钢片进行对比实验，分别确定适宜的温度、pH。
(5)实验4中，确定适宜温度的实验方案是____________________________
_______________________________________________________________________________。
Ⅳ.实践反思
(6)反思上述实践活动，提出一个关于钢铁膜化处理可进一步探究的问题：_______________________________________________。
取60 ℃、70 ℃膜化处理后的钢片，分别进行滴铜实验，观察记录钢片表面从滴入腐蚀剂到开始出现红色物质的时间
膜化剂浓度对钢铁膜化处理效果有何影响(合理即可)
【变式训练1】(2025连云港)“鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)，遇水分解为Na2CO3和H2O2，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。
已知：溶解氧是指水溶液中溶解O2的浓度，单位mg L－1，可用溶解氧传感器测定。
【猜想】(1)“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是
什么？
猜想一：Na2CO3溶液。
猜想二：__________。
猜想三：Na2CO3溶液和H2O2溶液协同作用。
H2O2溶液
【实验】实验Ⅰ：配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。向过碳酸钠溶液中加入少量MnO2，有无色气体生成，该气体能使带有火星的木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。
(2)下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是____(填字母)。
b
(3)室温下，测得过碳酸钠溶液的pH＝10.5，说明其溶液呈____性。
(4)由实验Ⅰ可知，过碳酸钠溶液中能使水体增氧(产生O2)的物质为______ (填化学式)。
碱
H2O2
实验Ⅱ：室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80 mL的下列试剂，测得如表数据。
实验序号 测量试剂 溶解氧/(mg L－1)
ⅰ 水 4.6
ⅱ 4％Na2CO3溶液 4.4
ⅲ 4％H2O2溶液 6.5
ⅳ 4％H2O2溶液＋2 g Na2CO3 9.1
【结论】(5)由实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论是猜想_____(填“一”“二”或“三”)正确。
【反思】已知：①在一定pH范围内，pH越大水体中的H2O2越易分解，溶解氧越大。
②Na2CO3溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分C与水反应生成HC和OH－。质量分数相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液，NaOH溶液pH大。
三
(6)为验证溶液pH对H2O2分解的影响，还需补充完整以下实验方案：室温下，各取80 mL 4％的H2O2溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加______
______________________________________，在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧。(实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH固体)
(7)从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加水体中溶解氧的原因：___________________________________________________。
NaCl和2 g NaOH固体溶解，冷却至室温
2 g
部分C与水反应生成OH－，OH－促进H2O2分解为O2
【变式训练2】(2025龙岩5月质检节选)工业生产中使用化石燃料会导致CO2的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为R％＝×100％(R％为吸附率，M0为CaO质量，Mt为吸附CO2后的固体质量)。
Ⅰ.氧化钙吸附二氧化碳的原理
氧化钙循环捕集CO2过程如图1所示。
(1)吸附炉中氧化钙与二氧化碳发生化合
反应的化学方程式为____________________________。
(2)煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是_________。
(3)捕集CO2用于工业生产能减排CO2。减排CO2可减缓的环境问题是__________。
CaO＋CO2CaCO3
提高炉温
温室效应
温度低于650 ℃时，吸附率随温度升高而增大，温度高于650 ℃时，吸附率随温度升高而下降(合理即可)
Ⅱ.探究影响氧化钙吸附性能的因素
称取5份0.3 g CaO，分别置于高温管式炉内，先通入
N2作为保护气，控制不同的温度，再通入CO2气体，
进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图2所示。
(4)分析图2，CaO对CO2的吸附率与温度的关系是____________________
_______________________________________________________________
__________。
(5)结合图1和图2，750 ℃时吸附率低的原因是________________。
碳酸钙高温分解
(6)结合吸附率计算公式，在650 ℃时，吸附CO2的质量为_____g(计算结果保留1位小数)。
(7)要探究CO2浓度对氧化钙吸附性能的影响，实验方案为_____________
____________________________________________________________________________________________________________________________。
0.1
称取5份0.3 g CaO，分别置于高温管式炉内，先通入N2作为保护气，控制相同温度，再通入不同浓度的CO2气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小
例4　(2025凉山州)化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。
(1)氢氧化钠溶液敞口放置在空气中可能变质的原因是_________________
______________ (用化学方程式表示)。
类型四
物质的组成成分及含量的探究
2NaOH＋CO2
Na2CO3＋H2O
(2)实验探究：
【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：NaOH；
猜想二：NaOH、Na2CO3；
猜想三：Na2CO3。
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。
【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想____(填“一”“二”或“三”)不成立。
一
【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。
操作 现象 结论
B同学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立
C同学 ①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液 ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成 ②滤液不变红 猜想三成立
两位同学中，结论正确的是____(填“B”或“C”)同学。
C
【反思与评价】同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有_______(填字母)。
A.向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液
B.向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液
C.向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2
D.向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液
BCD
【变式训练】(2025辽宁节选)某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。
湿疹洗剂
【成分】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质
【用法】局部外用，使用前　　　　，取适量涂于患处
【查阅资料】资料1：
物质 碳酸锌(ZnCO3) 氧化锌(ZnO)
溶解性 难溶于水 难溶于水
与酸反应 ZnCO3＋H2SO4ZnSO4(易溶)＋H2O＋CO2↑ ZnO＋H2SO4ZnSO4＋H2O
热稳定性 受热分解生成ZnO和CO2 受热不分解
资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。
(1)ZnCO3与CaCO3组成相似，均属于____ (填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前_____ (补全标签)。
盐
摇匀
【设计方案】同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成CO2的质量计算ZnCO3的质量。
【进行实验】取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20 g，将其分为相同的两份并进行实验(装置气密性良好，碱石灰可吸收H2O和CO2)。
(3)甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中______________(填现象)，可判断ZnCO3已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收______ (填化学式)。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止________________
______________，减小误差。
(4)乙：根据资料，ZnCO3受热分解的化学方程式为___________________
_______。为确保ZnCO3完全分解，应将试管(含固体)加热至质量_______
______。
不再产生气泡
CO2
空气中的H2O和
CO2进入C
ZnCO3ZnO＋
CO2↑
不再
减少
【收集数据】甲中C质量增加2.1 g；乙中试管(含固体)质量减少2.2 g。
【分析与结论】(5)对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是___________________________(写一条)。
(6)同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中ZnCO3的质量是____g。
装置内有CO2残留(合理即可)
12.5
例5　(2025吉林)在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。
【项目主题】通过现象识别物质的化学变化
【任务设计与实施】任务一　感知化学变化
观察思考：(1)生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有_____________________________________。
类型五
项目式探究
产生异味(或颜色改变、腐烂，合理即可)
(2)在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是___ (填字母)。
形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。
C
任务二　探索化学变化
提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？
进行实验：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。
(3)当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式：_________________________。
改进实验：如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。
HCl＋NaOHNaCl＋H2O
(4)分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是______________。
数字化实验：用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定结果如图3。
(5)分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成___性，证明发生化学变化。
挥发性、酸性
酸
(6)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是________。
形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。
B＝C

展开更多......

收起↑