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重庆一中高2026届高三3月(末)月考 化 学 试 题
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2. 作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 0—16 Na—23 As—75 Pd—106
一 、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜
B. 为防止富脂食品被氧化而变质，可在包装袋中放置硅胶包
C. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质
D. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂
2. 下列化学用语表达正确的是
A.CH 的电子式：
B.Cl 分子中σ键的形成：
轨道相互靠拢 轨道相互重叠 形成共价单键
C. 激发态H 原子的轨道表示式：
D. 酚醛树脂的结构简式：
3. 下列说法正确的是
A.Cl 和 I 分别与Fe 反应生成FeCl 和 Fel
B.Na 和 Li 分别在过量0 中燃烧得到 Na O 和 Ii O
C. 饱 和Na SO 溶液和浓硝酸均可使鸡蛋清溶液产生沉淀，其原理相同
D. 可用铁质容器贮运浓硫酸、浓硝酸，其原理相同
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4.Cl O 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl O+H 0=2HCIO 。 设 NA 为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是.
A. 键长：Cl—0B.HCIO 分子中各原子均达到了8电子稳定结构 C.Cl O 和 HCIO均为极性分子
D.Cl 0 和H O 中的0均为sp 杂化
5. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A B C D
(
乙酸
乙酯
饱和
食盐水
) (
乙醇
浓硫酸
KMnO,
溶液
) (
NH,CI
)
分离乙酸乙酯和 饱和食盐水 检验乙醇脱 水生成乙烯 准确量取一定体积酸性 KMnO 标准溶液 制取NH
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：C1O"+H—HC3O
B.K Cr O 溶液中加入NaOH溶液：
C. 向 NaHS溶液中滴加少量CuSO 溶液：HS+Cu =CuS↓+H
D. 向 Al (SO ) 溶液中通人足量NH :AI'+4NH +4H O=[Al(OH) ]~+4NH
7. 某有机物结构简式如图所示，下列有关该物质的说法，错误的是
A. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
B. 可形成分子间氢键
C. 含有4个手性碳原子
D. 存在3个C—0σ 键
8. 下列实验操作或事实及解释或结论均正确的是
选项 实验操作或事实 解释或结论
A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝 恢复光亮的紫红色 +H O
B 配制SnCl 溶液需使用浓盐酸和金属Sn 防Sn +水解且防Sn +被氧化
C 铝和氧化铁反应需要引燃 该反应△H>0
D 向Na HPO 溶液中滴加AgNO 溶液，出现 黄色沉淀(Ag PO ) Na HPO 发生了水解反应
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9.下图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法错误的
A. 硫在过量的氧气中燃烧产物是SO
B. △H >△H
C.S(s)+O (g)=SO (1)△H;△H 可代表S(s) 的燃烧热
D. 若△H +△H >△H , 则
10. 化合物M ZQ(XY ) 可用作电极材料，M 是短周期中金属性最强的元素；Q 位于第四周期，其质 子数比Z 多 2 , 基 态Q 的电子占据的最高能级为半充满；X 与 M 同周期，该周期第一电离能大 于 X 的元素有两种；Y 元素原子最外层电子数是次外层的三倍。下列说法错误的是
A. 原子半径：M>X B. 单质的熔点：Z>Y
C.X 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D.M 与Y形成化合物的水溶液呈碱性
11. 中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体的研究成果，黑砷晶体与石墨相似， 在层内每个砷原子与其他三个砷原子相连，形成二维皱褶蜂巢型结构，其三维结构如图所示。设
N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 黑砷晶体为混合型晶体
B.150g 单层黑砷晶体中含有六元环的数目为NA
C. 黑砷晶体中As 原子上存在1对孤对电子
D. 黑砷晶体中存在大π键
12. 某研究小组设计如下电解池如图所示，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将酸性条件下
的百里酚 (TY, 合成了百里醌 (TQ, 电解时，下列说法错误的是
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A. 电解过程中，左室中NO 的浓度持续下降
为原料，也可得到TQ
C. 阴极总反应为NO +8e"+6H O=NH ↑+90H
D. 阴极完全转化1mol NO;为氨，理论上阳极生成2mol TQ(
13. 某水样中含一定浓度的CO"“ 、HCO;和其他不与酸碱反应的离子(如 Na ) 。 取10.00mL水样， 用0.01000 mol·L 的HCl溶液进行滴定，溶液pH 随滴加HCl溶液体积V(HC1)的变化关系如图 所示(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
(
12.00
10.00
8.00-
三6.00
4.00
2.00
0.00-
10.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00
WHCI)/mL
)
A. 水的电离程度：aB. 在整个滴定过程中不可能存在等量关系：c(H CO )-c(CO )=c(OH )-c(H )
C. 当 V(HCl)≤20.00mL 时，溶液中c(HCO ) 基本保持不变
D. 滴定分析时，a点可使用甲墓橙作指示剂指示滴定终点
14. 乙醇一水催化重整可获得H 。发生的主要反应如下：
反应I:C H OH(g)+3H O(g)=2CO (g)+6H (g)△H=+173.3kJ·mol-
反应Ⅱ:CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g)△H=+41.2kJ·mol
在恒压(1.0×10 Pa) 、按n(C H OH):n 始(H O)=1:3 通人，若仅考虑上述反应I 、Ⅱ, 平 衡
时 CO 和 CO的选择性及H 的产率随温度的变化如图所示。
,CO 的选择性 类似。
下列说法错误的是
A. 图中曲线②表示平衡时H 产率随温度的变化
B.60℃, 若气体密度不变，说明体系已达平衡
C.500℃、1.0×10 Pa 条件下，H 的平衡产率为80%,则 C H OH 的平衡转化率为90%
(
T/℃
)D. 一定温度下，加入CaO(s), 能提高平衡时H 的产率
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二 、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (14分)工业上以失活后的废Pd-Al O 催化剂(主要含有机物、活性炭、Pd 、Fe O , 还有少量 PdO 、SiO ) 为原料制备氯化钯的工艺流程如下；
(
盐酸、
NaCIO,
氨水
废催化剂
一
焙烧
氯化浸出 转化、除
杂
滤渣1
滤渣2
试剂
X
沉钯
滤液
热分解
→PdCl
)
已知：①K[Fe(OH) ]=2.8×10 ;②H [PdCl ] 是二元强酸。
(1)已知基态Pd 的核外电子排布式为[Kr]4d , 则 Pd 在元素周期表中位于第 周期第 族 。NaClO 中 ，CIO; 的空间结构为
(2)“焙烧”的目的是
(3)已知“氯化浸出”中Pd 元素转化为H [PdCl ] 。 若盐酸浓度过高，可能发生的副反应的离
(4)“转化、除杂”时，调节溶液的pH=8, 此时溶液中c(Fe*)= mol ·L 。 已知Pd 元 素转化为[Pd(NH ) ] +, 则生成该物质的离子方程式为 o
(5)“沉钯”中析出[Pd(NH ) ]Cl 晶体时，需要加人的试剂X 为 (填名称)。
(6)氯化钯产品中钯含量的测定 具体步骤如下：
I. 标定锌标准溶液对钯的滴定度：
a. 吸取25.00mL EDTA ( 用HY 表示)溶液于锥形瓶中，滴加4~5滴盐酸。加入2滴二甲酚橙 ( 用HIn 表示)作指示剂，用锌标准溶液滴定至终点，消耗锌标准溶液V mL。
b. 吸取15.00mL含0.0010g Pd 的钯标准溶液于锥形瓶中，加入25.00mL EDTA溶液。加入2滴 二甲酚橙作指示剂，用锌标准溶液滴定剩余的EDTA, 消耗锌标准溶液V mL。
Ⅱ.滴定式样：
称取0.1000g产品于锥形瓶中，加适量水充分溶解并作妥善处理，加入25.00mL EDTA溶液。加
入2滴二甲酚橙作指示剂，用锌标准溶液滴定至终点，消耗锌标准溶液V mL。 注：以上实验所用EDTA溶液浓度相同、锌标准溶液浓度相同
已知：Pd +H Y=[PdY] (无色)+4H ;Zn +H Y=[ZnY] (无色)+4H; Zn +HIn (黄色)= ZnIn (紫红)+H
①用锌标准溶液滴定剩余的EDTA, 达到终点的现象为
②产品中Pd 的质量分数为 % ( 用 含V 、V 、V 式子表示)。
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16. (14分)3-甲基苯酚
是合成农药的重要中间体，某实验小组采用如下方案实现了
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3-甲基苯酚的绿色制备。
(1)3-甲基苯酚的制备
(
二甲亚砜
四正丁基碘化铵
和
MCH
)实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)。向三颈烧瓶中加人
搅拌子
上冷凝管，通人氮气，最后加入10.0mL二甲亚砜[(CH ) SO] 。 加热到120℃,反应4h, 监测结 果显示反应基本结束。
①冷却水应从 ( 填 “a” 或 “b”) 口通入。
②最适宜的加热方式为 (填标号)。
A. 酒精灯 B. 水浴 C. 油浴
③通人N 的目的是
④制备过程中二甲亚砜[(CH ) SO] 被还原为二甲硫醚(-Y CH ) S], 该反应的化学方程式
(2)3-甲基苯酚的分离提纯
冷却后加入饱和NaHSO 溶液洗涤，弃去水层。向剩余有机层加人10% NaOH 溶液萃取、分液除 去有机层。用10% HCl溶液酸化所得水层至pH 值约为1~2,再用乙酸乙酯萃取3次。合并有机 相，经一系列操作后，得到产品1.21g。
①10%HCl 溶液酸化的作用是
②“一系列操作”包括饱和食盐水洗涤、加入无水硫酸钠干燥、过滤、 。分离提纯过 (填名称)。
(3)3-甲基苯酚纯度的测定
假定产品中杂质只有二甲亚砜，根据产品的核磁共振氢谱(谱图中无酚羟基H 的吸收峰)测定其
,其中n 表示物质的量]。已知图中e 为二甲亚砜的H
吸收峰，峰面积比e:f=1:3, 据此计算产品中3-甲基苯酚的纯度= %(保留一位小数)。
化学位移δ
17. (15分)合成气 (CO 和 H ) 是重要的工业原料气，水煤气变换反应是重要的化工过程。
原理：)△H<0]
(1)CO 的结构式为C=0, 估算该反应的△H 需 要 (填数字)种化学键的键能数据。
(2)该反应的催化剂为低温型氧化铁。催化剂的活性受温度、接触面积及其他原因而容易失效。 催化原理为3Fe O (s)+CO(g) 一 2Fe O (s)+CO (g);2Fe O (s)+H O(g) 一 3Fe O (s)+H (g)。
向绝热恒压反应器中通入CO(g) 和过量的H O(g) 进行反应。过量的H O(g) 能有效防止催化剂活 性下降，可能理由是 (填序号)。
A.H O(g) 的比热容较大，H O(g) 吸热防止温度过高
B. 过量的H O(g) 可以减少催化剂表面的积炭
C. 通入过量的H O(g) 可防止Fe O 被进一步还原为Fe
(3)在721℃下，分别使H 和 CO还 原CoO(s), 得到如下数据：
化学方程式 平衡后气体的物质的量分数
H (g)+CoO(s)Co(s)+H O(g) H :0.025
CO(g)+CoO(s)一Co(s)+CO (g) CO:0.02
①根据上述实验结果判断，还原CoO(s) 为 Co(s) 的倾向是Co H (填“大于”或“小 于”)。
②721℃时，(g) 的平衡常数K= (保留小数点后 两位)。
(4)有人研究了467℃、489℃时水煤气变换反应中CO和 H 分压随时间变化关系(如图甲),实 验初始时体系中的pH O 和 pCO相等、pCO 和 pH 相等。467℃时pH 随时间变化关系的曲线是
(填小写字母，下同；489℃时pCO随时间变化关系的曲线是 0
(
t/min
) (
用
电
器
合成气
(CO:H =1:1)
电
极
电极
0

co
)
甲 乙
(5)合成气 (CO:H =1:1) 的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自
制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图乙所示，正极上的电极反应式是 0
该电池以4.8A 恒定电流工作160分钟，消耗合成气(CO:H =1:1) 体积为6.72L (标况下), 故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为 。 [已知：电荷量q(C)= 电 流I(A)
×时间 (s);N =6.0×10 mol ;e=1.60×10 C 。]
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18. (15分)荧光探针是一类能够通过荧光信号的变化来检测和可视化特定化学物质、生物分子的分 子工具，可用于疾病诊断等。某荧光探针L 的合成路线如下：
M
(1)A 中所含官能团的名称是 ,E 的化学名称为 0
(2)B→D 过程中反应①的化学方程式为
(3)G→H 的反应类型是 ,I 的结构简式为 0
(4)R 是 F 的同系物，且相对分子质量比F 大 2 8 , 则K 的同分异构体中含有苯环的有 种，其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6:2:2:1的是 ( 写 出其中一种的结构简式)。
(5)K 和 L 中都含有碳碳三键，由E 和 J 合 成K 的反应过程如下：
已知：①试剂b 的分子式为C H,0;
写出试剂b 和 K的结构简式： 、 0
第8页 · 预祝考试顺利化学参考答案
一 、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D B D C A B D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C C D A C C
【解析】
1. 聚氯乙烯 (PVC) 有毒、不安全，不能用于饮用水分离膜、食品包装， A 错误。硅胶是干 燥剂，只能吸水，不能抗氧化。防氧化要用铁粉(脱氧剂),B 错误。碳化硅 (SiC) 耐高 温、抗氧化、硬度大，常用作高温结构陶瓷、耐磨材料，担它不是电解质， C 错误。
2.CH 的电子式： A 错误。第一个能层只肴1s 轨道，没有1p 轨道，C 错误。酚醛 树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，正确结构简式为 D 错误。
3.Cl 的氧化性强，与Fe 反应生成TeCl , 但 I 的氧化性弱，与Fe 反应只能生成Fel ,A 错 误 。Li 在过量O 中燃烧只生成Li O,B 错误。鸡蛋清的主要成分为蛋白质，二者使蛋白 质产生沉淀的原理完全不同，饱和Na SO 溶液使鸡蛋清溶液产生沉淀为盐析，而浓硝酸 使鸡蛋清溶液产生沉淀为变性，C 错误。常温下，铁质容器可贮运浓硫酸、浓硝酸的原理 完全相同。浓硫酸、浓硝酸均为强氧化性酸，常温下能与Fe 发生钝化反应，在表面生成 一层致密的氧化物薄膜，阻止酸与内层继续反应，因此可用铁质容器贮运， D 正确。
4.Cl 的原子半径大于H,Cl—O 键长应大于H—O 键长，A 错误。HCIO 分子中氢原子为2 电子稳定结构，B 错误。Cl O 和 HCIO 的空间结构均为V 形，为极性分子，C 正确。Cl O 和H O 中 的O 均为sp 杂化，D 错误。
5. 乙酸乙酯与饱和食盐水不互溶，饱和食盐水在下，乙酸乙酯在上，可通过分液进行分离， A 正确。挥发的乙醇、产物的乙烯、副反应炭化后的C 与浓硫酸生成的SO , 都能使酸性 高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，需在装置中增加一个装有水的洗气瓶，B 错误。酸
化学参考答案 ·第1页(共7页)
性高锰酸钾溶液会腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管准确量取一定体积酸性高锰酸钾标准溶 液 ，C 错误。氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，两者遇冷又会生成氯化铵，不适合制取氨 气 ，D 错误。
6.NaCIO 具 有 强 氧 化 性 ， 能 和 HI 反 应 生 成 NaCl 、I 和 H O, 离 子 方 程 式 为 CIO +2H +2I-= CI+I +H O,A 错误。HS- 与Cu +反应生成CuS 和 H S, 故反应离子 方程式为2HS +Cu +— CuS↓+H S↑,C 错误。弱碱无法溶解AI(OH) , 正确的方程式为 Al +3NH +3H O= Al(OH) l+3NH,D 错误。
7.C—Oσ 键数目为4,D 错误。
8. 醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先生成 CuO, 然后乙醇与 CuO 在加热条件下
,A 错误。配制SnCl 溶液时，将SnCl 固体溶解于 浓盐酸，抑制Sn +水解，再加入金属Sn, 防止Sn +被氧化，B 正确。“铝热反应”,铝和 氧化铁反应大量放热，反应需要引燃和反应放热还是吸热无C 错误。Na HPO 溶液中 滴加AgNO 溶液，生成Ag PO 沉淀，可知 AgNO 溶液促进HPO 的电离，则不能证明 发生水解，D 错误。
9. 硫在氧气中燃烧，无论量多与少，产物只有 SO , 不可能生成SO ,A 正确。由于S 蒸 气 的能量高于固体硫，S 蒸气燃烧变为SO/ 时放热更多，△H 更小，即△H >△Hs,B 正确。 已知热化学方程式中SO 为液态，则对应的△H 不是硫的燃烧热。以下为百度百科中的描 述：“燃烧热是化学术语，指在25℃、101kPa 条件下，Imol 纯物质与氧气完全燃烧生成 稳定化合物时释放的热量，常用单位为kJ/mol 。 其测定需确保生成物为稳定形态(如液态 水 、SO 气体),可通过弹式量热计直接测量恒容热效应，再换算成摩尔燃烧焓。热化学方 程式中允许使用分数系数表示氧气参与量，△H 负值表示放热反应”,C 错误。根据图示 有如下热化学方程式：
⑥SO (g)+H O (aq)—H SO (aq) △H ;
)=SO (g) △H ;
③SO (g)+H O(1)= H SO (aq) △H ,
△H=△H -(△H +△H )<0,
为放热反应，D 正确。
10. 由化合物M ZQ(XY ) 可用作电极材料，M 为短周期失电子能力最强的元素可知M 为 Na
元素；Q 位于第四周期，基态Q +最高能级轨道为3d 且处于半充满，即Q +的价电子排布
化学参考答案 ·第2页(共7页)
式为3d , 推 出Q 的价电子排布式为3d 4s , 则得到Q 为 Mn 元素；Q 的质子数比Z 多 2 , 则Z 为 V 元素；X 与M 同周期，都在第三周期，且该周期第一电离能大于X 的元素有两 种，第三周期第一电离能大小顺序为Ar>Cl>P>S>Si>Mg>Al>Na, 可得到X 为 P 元素；Y 元素原子最外层电子数是次外层的三倍，核外电子排布式为1s 2s 2p , 得 到Y 为 0 元 素 ， 据此分析解答。X 为 P 元素，最高价氧化物对应水化物为H PO , 是弱酸，C 错误。
11. 黑砷晶体为层状结构，层内是共价键，层间是范德华力，因此属于混合型晶体， A 正确。
150g 砷的物质的量为 每个As 被3个六元环共用，因此每个六
元环含有As 原子数为 ,所以2mol As原子对应的六元环数目为 B 正确。黑砷晶体结构与石墨类似， As 原子最外层有5个电子，9形成3个共价键，还有 1对孤电子对，价层电子对数为4,因此As 原子为sp 杂化不万存在大π键， D 错误。
12. 电解过程中，存在NO 的生成与消耗两个过程。其中，在电解起始阶段， NO 以生成为
主，此时NO 的浓度上升，然后转化为NH , 最 终NO 浓度下降，A 错误。将
换 成 为原料，仍然能够得到TQ( 正确。中性废水中，左侧阴极
总反应是NO +88+6HO— NH ↑+9O ,C 正确。 )分子式为C1 H O,
分子式为 C H O ,TY 转化为 TQ, 发生“加一个氧”、“去两个氢”
的氧化反应，失去4e; 左侧阴极总反应是NO;+8e +6H O= NH ↑+9OH, 阴极完全
转 化 1mol NO , 阳极将生成2mol TQ(
1
D 正确。
13. 根据分析 a 点主要溶质为 NaHCO 和 NaCl,b 点主要溶质为NaCl 和溶解的H CO ,
NaHCO 水解促进水的电离，故水的电离程度： a>b,A 错误。如图所示， a 点恰好按
化学参考答案 ·第3页(共7页)
CO ~+H ——HCO; 完全反应，溶液中为NaHCO 和 NaCl, 根 据HCO; 的质子守恒可 得 ：a 点 存 在c(H CO )+c(H+)=c(OH)+c(CO,-), 移项可知等量关系c(H CO )-c(CO -)=
c(OH )-c(H+), 可 以 在a 点时存在，B 错误。依据分析可知原溶液中c(CO;)=0.02mol/L,
c(HCO;)=0.01mol/L, 当 V(HCI)≤20.00mL 时，只发生CO -+H — HCO;, 溶 液 中
HCO; 物 质 的 量 增 加 ， 加 入 盐 酸 溶 液 体 积 也 增 加 ， 溶 液 中 c(HCO;)≈
I/L,C 正确。a 点突跃，产物为NaHCO , pH 大约为8.4,应用酚酞溶液(变色范围8.2~10.0),应用酚酞作指示剂， b 点突跃点在4 左右，用甲基橙(变色范围3.1~4.4)作指示剂，D 错误。
×100%,两者之和为100%,由图知，曲线①和曲线③各为50%,之和为100%,所以， 曲线②表示平衡时H 产率随温度的变化， A 正确、在恒温、恒压条件下，气体总质量是 定值，气体的体积与物质的量成正比，反应1是气体总物质的量变化的反应，反应Ⅱ气
体总物质的量不变，容器体积V 会变化，根据, 因 此P 不变，体系达到平衡， B 正确。起始投料比符合该反应化学计量数比，故1mol C H OH 完全反应理论上最多可生 成 6mol H ,H 的实际产量为6mol×80%=4.8mol, 设 C H OH 的变化量为x,
(HOH(g)+3H O(g) 2CO (g)+6H (g)
初 始 (mol) 1 3 0 0
变 化(mol) x 3x 2x 6x
平 衡 (mol) 1-x 3-3x
由图知，500℃时， CO 的选择性等于CO 的选择性，都为50%,则生成的CO 和 CO 相 等，故反应1生成的2x mol CO 中 有x mol的转化为了Co.
CO +H (g) 一 CO(g)+H O(g)
初 始 (mol) 2x 6x
变 化 (mol) x x
平衡 (mol) X 5x
化学参考答案 · 第4页(共7页)
可得，5x=4.8mol, 解得，x=0.96mol,C H OH 的平衡转化率为96%,C 错误。CaO 可 以 吸 收H O 和 CO , 反应方程式为CaO+H O—Ca(OH) ,Ca(OH) +CO =— CaCO ↓+H O,
将两个反应叠加得：CaO+CO —CaCO , 即 有H O 和 CO 同时存在时，CO 一定会
被吸收掉，CaO 过量时再吸收H O, 对于反应I,CaO 吸 收CO , 平衡正向移动， H O 减少，H 产率增大，平衡逆向移动，但都会导致H 的量增多，可以提高平衡时 H 的 产 率 ，D 正确。
二 、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (除特殊标注外，每空2分，共14分)
( 1 ) 五 VⅢ ( 共 1 分 ) 三角锥形(1分)
(2)除去活性炭和有机物(1分)
(3)5CI-+CIO,+6H+= 3Cl ↑+3H O 5
(4)2.8×10-21 2H +[PdCl ] -+6NH ·H O [Pd(NH)4} ++4CI-+2NH+6H O ( 或 2H++[PdCl P-+6NH = [Pd(NH ) } ++4(1+2NH)
(5)盐酸(1分)
(6)①当滴入最后半滴锌标准溶液时，溶液由黄色变为紫红色，且半分钟内不变色
16. (除特殊标注外，每空2分，共14分)
(1)①a(1 分 ) ②C(1 分 )
③排尽装置的空气，防止3-甲基苯酚被氧化
(2)①将3-甲基苯酚钠转化为3-甲基苯酚，便于后续萃取分离
②(减压)蒸馏 球形冷凝管、(球形)分液漏斗 (3)85.7
17. (除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)4
化学参考答案 ·第5页(共7页)
(2)ABC
(3)①大于(1分) ②1.26
(4)b d
(5)O +2CO +4e-——2CO 80%
[2∑(C=O)+∑(H—H)], 涉及的化学键键能有：C=0 、H—0 、C=0 和 H—H, 共 4 种 。
(2)仔细审题可知，题干中描述：“催化剂的活性受温度、接触面积及其他原因而容易失 效”,分别对应A 、B 、C 三个选项。水的比热容较大，可以吸收更多的热量[Q=cm△7], 绝热体系中，可以降低反应体系温度，故可以防止高温下催化剂失活，A 正确。合成气在 脱碳过程中会产生单质炭，覆盖在催化剂表面时会使得催化剂的活性下降，而过量的H O 会与C 反应：,从而减少催化剂表面的积炭， B 正确。第二个反应 可以看出，通入过量的 H O(g) 可以促进 Fe O (s) 被氧化为催化剂 Fe O (s) 循环使用， H O(g) 不会将铁的氧化物还原为单质铁；恒压体系中，过量的H O(g) 可以降低体系中CO(g) 和 H (g)的浓度，从而防止铁的氧化物被CO 和 H 还原为单质Fe, 导致催化剂活性降低， C 正确。
(3)①H (g)+CoO(s) Co(s)+HO(g) CO(g)+CoO(s) Co(s)+CO fg)
相同温度下，平衡常数越大，反应倾向越大，故CO 还原氧化钴的倾向大于H 。
②问和①问的温度相同，利用盖斯定律，由(ii)-(i) 得CO(g)+H O(g) CO (g)+H (g)
(4)这一小题应当先确定两个要素，即两种物质哪一种的压强变化曲线在上面以及温度 的影响，然后再分别讨论。借助(3)②结论，这一反应在721℃时， K721c=1.26, 且其为
△H<0 的放热反应。本小题的两个温度467℃、489℃,均比721℃低，由于是放热反应， 温度低，平衡常数大，所以两温度条件下的平衡常数都大于1,且较低温度(467℃)条 件下的平衡常数更大。由于平衡常数大于1,因此产物H 曲线高于反应物CO 曲线，就 是 a 、b 分别表示生成物H 的曲线；而c 、d 表示反应物CO 压强随时间变化的曲线。再 进一步分析，温度较低(467℃)生成物H 压强更大，同时反应物CO 压强更小。因此，
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a 、b 中的高线b 为较低温度467℃时H 压强曲线；c 、d 中的高线d 为较高温度489℃时 反应物CO 压强曲线。
(5)根据题干信息，该燃料电池中合成气(CO 和 H ) 为负极，O 为正极，熔融碳酸盐 为电解质溶液，故正极的电极反应式为O +4e +2CO ——2CO}, 该条件下，6.72L 合 成 气 (CO:H =1:1),n=0.3mol, 工作时，1mol H 和 CO 都是失去2mol 电子，所带电 荷量为2×0.3mol×6.0×10 mol ×1.60×10- C=57600C, 工作电荷量为4.8×160×60s=
46080C, 则该电池将化学能转化为电能的转化率为
18. (除特殊标注外，每空2分，共15分)
(1)羧基、碳碳双键 苯乙炔(1分)
(3)加成反应(1分)
(4)20
(5)
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