资源简介

(共14张PPT)
模块一 物质的性质与应用
微专题3 | 碱变质的探究
一、氢氧化钠变质问题模型
【注意事项】
1.进行检验时，应注意将固体完全溶解再进行检验，避免反应放热，使溶液沸腾，导致实验误差。
2.检验NaOH样品是否变质的实质是检验样品中是否存在C。
3.在上述模型中，检验NaOH“是否变质(有无Na2CO3)”时，加入CaCl2溶液不是最优方案，因为CaCl2与NaOH反应生成的Ca(OH)2微溶于水，在溶液中也会有白色晶体析出；同理加入Ca(OH)2也容易引起误差。
4.由于Na2CO3和NaOH存在相互干扰，设计实验时要注意排除干扰。
【思考】检验NaOH是否完全变质，除去Na2CO3时，不能用的试剂有
哪些？
HCl、Ca(OH)2、Ba(OH)2(合理即可)
二、氢氧化钙变质问题模型
【注意事项】
1.在检验Ca(OH)2是否变质时，由于Ca(OH)2微溶于水，故不能直接通过加水溶解，观察是否有白色沉淀来判断是否变质。
2.在检验Ca(OH)2是否完全变质时，可以把检验有无Ca(OH)2转化成检验溶液中是否存在Ca2＋或OH－。
1. 忘记盖瓶塞的氢氧化钙可能变质。下表中分析与设计错误的是
(　　)
D
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
C 是否全部变质 取样，加足量水，充分溶解，取上层清液滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
D 如何除去杂质 取样，加足量水，再加入足量Na2CO3溶液
2.(2025威海)图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况(已知BaCl2溶液显中性)。下列说法不正确的是
A.随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱
B.实验过程中有白色沉淀生成
C.a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2
D.由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质
C
(　　)
3.小刘和小赵对一瓶久置的氢氧化钙［Ca(OH)2］粉末的组成进行了实验探究。
【提出问题】这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙而变质？
【进行猜想】A.氢氧化钙全部变为碳酸钙。
B.氢氧化钙部分变为碳酸钙。
C.氢氧化钙没有变质。
【设计并进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞溶液 ②取少量滤渣于试管中，加入稀盐酸 ①滤液不变色 ②________________ 氢氧化钙全部变为碳酸钙
有气泡产生
(1)氢氧化钙俗称______________________。用氢氧化钙和硫酸铜混合配制杀菌剂波尔多液，该杀菌剂__________(填“能”或“不能”)在铁桶中配制。
(2)氢氧化钙变质时反应的化学方程式是_____________________________。因此氢氧化钙应________保存。
熟石灰(或消石灰)
不能
Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O
密封
4.实验室里有两个试剂瓶，各装有8 g氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。
【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图1。
(1)图中蓝色絮状沉淀是__________(填化学式)。
(2)上述探究可得出该瓶氢氧化钠_______(填“没有”或“部分”)变质。
【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100 g。
Cu(OH)2　
部分
(3)小丽通过计算得出结论：氢氧化钠完全变质(如图2)。小科认为小丽的结论不正确，理由是_____________________________________________
____________________________________________________。
不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样的，所以用盐酸的质量来计算是错误的　

展开更多......

收起↑