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(共43张PPT)
模块一 物质的性质与应用
专题九 | 盐　化肥
1.定义：指一类组成里含有金属离子［或铵根离子(N)］和_________
的化合物。
【提示】盐中不一定都含有金属元素。
知识点1
盐 9年2考
酸根离子
2.常见的盐
物质 氯化钠 (NaCl) 碳酸钠 (Na2CO3) 碳酸氢钠 (NaHCO3) 碳酸钙
(CaCO3)
俗称或主要成分 _________的主要成分 __________、苏打 ________ 大理石和________
的主要成分
颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色粉末 白色固体
食盐
纯碱
小苏打
石灰石
物质 氯化钠 (NaCl) 碳酸钠 (Na2CO3) 碳酸氢钠 (NaHCO3) 碳酸钙
(CaCO3)
溶解性 易溶于水 易溶于水 可溶于水 ________溶于水
水溶液的酸碱性 中性 ________性 ________性 －
稳定性 － － 加热易分解 高温下能分解
难
碱
碱
物质 氯化钠 (NaCl) 碳酸钠 (Na2CO3) 碳酸氢 (NaHCO3) 碳酸钙
(CaCO3)
用途 作调味品、配制生理盐水、作融雪剂、用于农业选种等 广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产等 制作面点所用发酵粉的主要成分之一、治疗胃酸过多症等 用作建筑材料、作补钙剂等
1.检验C或HC的方法：取少量待测样品于试管中，滴加_______，
若观察到有气泡产生，并且将气体通入___________中，溶液变浑浊，则样品中含有C或HC。
2.碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
稀盐酸
澄清石灰水
3.我国化学工业的先驱
(1)侯德榜发明了“联合制碱法”(又称“侯氏制碱法”)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
(2)范旭东制出了氯化钠含量超过90％的精盐，结束了精盐依靠进口的
时代。
知识点2
盐的化学性质 9年9考
化学性质 规律 具体实例(化学方程式) 反应类型
(1)与某些金属反应 可溶性盐＋金属(K、Ca、Na除外) 新盐＋新金属 铁和硫酸铜溶液： Fe＋CuSO4_______＋Cu 铜和硝酸银溶液： Cu＋_________Cu(NO3)2＋2Ag 置换反应
FeSO4
2AgNO3
化学性质 规律 具体实例(化学方程式) 反应类型
(2)与某些酸反应 盐＋酸新盐＋新酸 碳酸钠和稀硫酸： Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋_______＋H2O 碳酸氢钠和盐酸： NaHCO3＋HCl_____＋CO2↑＋H2O 复分解反应
CO2↑
NaCl
化学性质 规律 具体实例(化学方程式) 反应类型
(3)与某些碱反应 可溶性盐＋可溶性碱新盐＋新碱 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液(澄清石灰水)： Na2CO3＋Ca(OH)2_________＋_________ 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液： 2NaOH＋CuSO4___________ ＋Na2SO4 复分解反应

CaCO3↓
2NaOH
Cu(OH)2↓
化学性质 规律 具体实例(化学方程式) 反应类型
(4)与某些盐反应 可溶性盐1＋可溶性盐2新盐1＋新盐2 碳酸钠溶液和氯化钡溶液： Na2CO3＋________BaCO3↓＋2NaCl 氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl＋AgNO3___________＋NaNO3 复分解反应
BaCl2
AgCl↓
认识物质性质的一般思路与方法：
1.运用观察、实验，以及归纳概括、分析解释等科学方法探究物质的性质。
2.从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质。
3.通过物质的共性和差异性认识一类物质的性质。
1.概念：由两种化合物______________，生成另外两种化合物的反应。
2.表达式：AB＋CD →AD＋CB。
3.反应条件：当两种反应物互相交换成分，生成物中有__________(难溶物)或有________或有_____生成时，复分解反应才可以发生。
知识点3
复分解反应 9年7考
互相交换成分
沉淀　
气体　
水
1.反应前后各元素的化合价均不发生改变。(双交换，价不变)
2.常见的复分解反应类型：(1)酸＋金属氧化物；(2)酸＋碱；(3)酸＋盐；(4)碱＋盐；(5)盐＋盐。
3.初中常见的沉淀：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3。
4.常见盐的溶解性记忆口诀：钾钠铵硝皆可溶；盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不溶；碳酸钾钠铵易溶，其他难溶镁微溶。
4.复分解反应的应用：(1)判断复分解反应能否发生。(2)判断物质或离子能否共存。
1.化肥的种类及主要作用
知识点4
常见的化肥 9年5考
种类 化学成分 主要作用
__________ CO(NH2)2(尿素)、NaNO3、NH4Cl、NH4HCO3等 促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量
__________ Ca3(PO4)2、Ca(H2PO4)2等 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力
氮肥
磷肥　
种类 化学成分 主要作用
__________ K2SO4、K2CO3、KCl等 促进植物茎、秆粗壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力
复合肥料 KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等 同时均匀地供给作物几种养分
钾肥
1.在施用氮肥时，铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，因为二者反应会降低肥效。铵态氮肥受热易分解，也应避免在烈日下施用。储存时注意低温密封保存，防潮防晒。
2.检验铵根离子的方法：取样品和碱溶液混合加热，产生有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明样品中有铵根离子。
3.尿素属于有机氮肥，基本不能与碱反应生成氨气。
2.化肥的施用
(1)合理施用可以提高农作物产量。(2)不合理施用会造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染。
1.含钠化合物之间的转化
写出下列化学方程式：
①________________________________；
②_____________________________________________________；
构建物质网络
CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O　
Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)
③_________________________________________________________；
④_________________________________________________________；
⑤_________________________________________________________。
HCl＋NaOHNaCl＋H2O(合理即可)　
Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)
HCl＋NaHCO3NaCl＋H2O＋CO2↑　
2.含钙化合物之间的转化
写出下列化学方程式：
②_______________________________________；
③_______________________________________；
④_______________________________________；
⑤_______________________________________；
⑥_______________________________________。
CaO＋H2OCa(OH)2　
2HCl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O(合理即可)　
2HCl＋CaCO3CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)
CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O(合理即可)　
1. 十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是(　　)
A.NaHCO3 B.Na2CO3
C.NaCl D.NaOH
考点1
常见的盐及其性质 9年9考
C
一阶 | 核心考点突破
2.(2025山西)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是(　　)
A.食盐可用作调味品
B.纯碱可治理盐碱地
C.碳酸钙可作补钙剂
D.小苏打可治疗胃酸过多症
B
3.(2025福州模拟)微生物矿化技术能
修复石质文物，原理如图所示。下列
说法正确的是(　　)
A.该技术适用于所有类型的文物修复
B.仅用稀盐酸就能验证微生物液中含C
C.修复后的石质文物，能抵抗酸雨侵蚀
D.修复原理是C与Ca2＋结合成CaCO3沉淀
D
4.(2025宁德5月质检)“矾”常指硫酸盐。《本草经集注》中记载：“其黄黑者名鸡屎矾［Cu2(OH)2SO4］不入药……投苦酒(醋酸)中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”下列说法错误的是(　　)
A.“不入药”是因鸡屎矾可与胃酸反应，产生有毒的可溶性Cu2＋
B.鸡屎矾“投苦酒(醋酸)中”，实质是H＋与S反应
C.“涂铁皆作铜色”涉及置换反应
D.“外虽铜色，内质不变”是因为生成的铜对铁有一定保护作用
B
5.(2021福建，T15，8分)为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］可改为Cu(OH)2 CuCO3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。
(1)举重运动员常用碱式碳酸镁［Mg2(OH)2CO3］粉末抹在手掌以增大摩擦力。
①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为__________________。
Mg(OH)2 MgCO3　
②该物质兼具_____(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。
③该物质分解的化学方程式为Mg2(OH)2CO32X＋H2O＋CO2↑，X的化学式为_________。
碱
MgO
(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3 3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是_________________
_______；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为__________________________________________。
H2O2分解产生了
氧气
Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH
6.(2025广州校级模拟改编)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。
(1)碳酸氢钠与盐酸反应原理如图1所示，请将图1反应后的微观粒子图补充完整。
考点2
复分解反应 9年7考
H2O
(2)图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，参加反应的微观粒子是________________(填微观粒子符号)；请分析并推测向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为__________________。
(3)NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物，这两种氧化物的化学式为_____________。
HC、OH－　
产生白色沉淀　
H2O、CO2
【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。
【应用】(4)Ca(HCO3)2溶液中存在Ca2＋和HC，下列物质不能与其发生反应的是______(填字母)。
A.石灰水　　 B.氯化钠溶液
C.稀硝酸 D.碳酸钾溶液
B
7.(2025福建，T5，3分)下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是(　　)
A.Ca(NO3)2　　 B.KNO3
C.Ca(H2PO4)2 D.(NH4)2SO4
考点3
常见的化肥 9年5考
B
8.(2024福建，T4，3分)下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是(　　)
A.KCl　　 B.NH4NO3
C.MgSO4 D.Ca(H2PO4)2
B
二阶 | 综合应用提升
9.(2025龙岩5月质检)波尔多液是一种常用的农业杀菌剂，主要成分为氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙，其中一种生产波尔多液的工艺流程如下：
(1)氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙三种物质中，属于盐的是__________。
硫酸钙
(2)配制波尔多液时不能使用铁制容器，其原因是___________________。
(3)混合时，硫酸铜和氢氧化钙发生复分解反应的化学方程式为_________
_______________________________。
(4)波尔多液过度使用会导致土壤重金属铜的污染，从可持续发展角度提出一条建议：___________________________________________________
_________。
铁能与硫酸铜反应
CuSO4＋
Ca(OH)2CaSO4＋Cu(OH)2↓
合理使用波尔多液(或开发对环境无污染的替代品等，合理即可)
六、海洋资源的综合利用与制盐
(2025厦门5月质检)化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”主题学习。
活动一　模拟海水制盐
已知自制海水的配方如表1
水 氯化钠 硫酸镁 氯化镁 氯化钙
1 000 g 36.6 g 2.2 g 1.3 g 0.6 g
表1
相关物质的溶解度如表2
温度/℃ 物质　　　　 20 40 60 80 100
氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硫酸镁 33.7 44.5 54.6 55.8 50.4
氯化镁 54.6 57.5 61.0 66.1 73.3
氯化钙 74.5 128 137 147 159
表2
(1)根据表1配方配制自制海水。
①准确量度水的体积的仪器是__________。
②计算自制海水中氯化钠的质量分数：_____________________________
(写出计算式即可)。
　量筒
×100％
水 氯化钠 硫酸镁 氯化镁 氯化钙
1 000 g 36.6 g 2.2 g 1.3 g 0.6 g
表1
(2)控制在40 ℃时，蒸发自制海水制盐(不考虑物质间的相互影响)。
①先析出的物质是_________(填化学式)。
②恰好析出固体时，蒸发的水的质量是_________g。
NaCl　
900
(3)根据表2，分析较难用结晶法从海水中获得纯净氯化镁的原因是______
______________________________________________________________
_____________________。
溶液中溶解较多氯化钠，相同温度时，氯化钠的溶解度比氯化镁的小，氯化镁析出时氯化钠会析出
活动二　探索海水制镁
镁被誉为“国防金属”，有广泛用途。从海水中提取镁的工业流程如图所示。
(4)“煅烧窑”中产生的气体可能是______(写一种)。
(5)“反应器”中CaO发生反应的化学方程式：_____________________。
(6)“中和槽”中发生中和反应的化学方程式：_______________________
_______________________。
(7)“电解槽”中发生反应：
MgCl2Mg＋Cl2↑，其基
本反应类型是______________。
CO2
CaO＋H2OCa(OH)2
2HCl＋Mg(OH)2
MgCl2＋2H2O　
分解反应

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