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模块一 物质的性质与应用
专题六 | 溶解度及溶解度曲线
1.固体的溶解度
(1)定义：在___________下，某固态物质在_________溶剂里达到_______
状态时所溶解的_________。
(2)影响因素：
①内因：_______和________的性质。②外因：________。
知识点1
溶解度
一定温度　
100 g
饱和
质量
溶质
溶剂
温度
(3)固体物质溶解度大小与溶解性的关系(20 ℃时)
溶解度/g ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
(4)一般规律
①大多数固体的溶解度随着温度的升高而增大，如________和氯化铵；
②少数固体的溶解度受温度变化影响很小，如____________；
③极少数固体的溶解度随着温度的升高而减小，如______________。
硝酸钾
氯化钠
氢氧化钙
2.气体的溶解度
定义 压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积
影响 因素 内因 溶质和溶剂的性质
外因 温度和压强。温度越高，溶解度越____；压强越大，溶解度越_____
小
大
应用 ①打开汽水瓶盖时，会有大量气体涌出，原因是压强减小，气体的溶解度_______；
②天气闷热时，鱼儿跃出水面，说明温度升高，气体的溶解度
_______
减小
减小
1.概念：物质的溶解度随温度变化的曲线。
2.意义
知识点2
溶解度曲线 9年9考
内容 意义
曲线(如图1曲线甲) 表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势
曲线上方的点(如图1点C) 表示该温度下的溶液饱和且有未溶解的固体
曲线下方的点(如图1点A) 表示该温度下的溶液为不饱和溶液
曲线上的点(如图1点B) 表示物质在该温度下的溶解度；表示该温度下的溶液恰好饱和
曲线交点(如图2点d) 表示几种物质在该温度时的溶解度相等
3.应用
(1)判断某物质在不同温度下的溶解度。
(2)比较不同物质在同一温度时的溶解度。
(3)比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。
(4)判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。
(5)判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。
(6)确定混合物的分离、提纯方法。
例　如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
考点
溶解度和溶解度曲线 9年9考
(1)溶解度大小的判断及比较。
①t1 ℃时，A物质的溶解度为_______。
②P点的含义是_______________________________________________。
③t3 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________。
20 g　
t2 ℃时，A、C两种物质的溶解度相等，均为30 g
A＞B＞C
(2)溶解度随温度的变化趋势及提纯方法的判断。
①A、B两种物质的溶解度随温度的升高而_______，且_____的溶解度受温度的影响较大。
②若A中含有少量B，可采用__________________________________的方法提纯A；若B中含有少量A，可采用______________的方法提纯B。
增大
A
降温结晶(或冷却热的饱和溶液)
蒸发结晶
不同溶解度曲线类型物质的提纯方法：
①陡升型：降温结晶；②缓升型：蒸发结晶；③下降型：升温结晶。
(3)饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化。
①t1 ℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_________________。
②t1 ℃时，将20 g A物质加入50 g水中，形成________g A的___________
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③t3 ℃时，将15 g A、B、C分别加入50 g水中，形成饱和溶液的是___。
20∶100(或1∶5)
60
饱和
C
饱和溶液与不饱和溶液的判断：先将溶剂的质量转化成100 g(如将20 g A物质加入50 g水中，相当于将40 g A物质加入100 g水中)，再与A在该温度下的溶解度进行比较。
④t3 ℃时，将C的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是___________。
⑤将N点的A溶液转变为M点的A溶液可采取的方法是_________________
________。
增加溶剂
增加A溶质至恰好
饱和
(4)溶质质量分数的计算与比较。
①t1 ℃时，C的饱和溶液中溶质质量分数为________(精确到0.1％)。
②t2 ℃时，将40 g A物质加入100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为_________(精确到0.1％)。
(5)温度改变时，溶液中各种量的变化情况。
①将t3 ℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液的质量大小关系是__________；溶液中溶剂的质量大小关系是_______
________；溶质质量分数的大小关系是____________。
28.6％
23.1％
C＞B＞A　
C＞
B＞A
B＞C＞A
②分别将t3 ℃时150 g的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，能析出固体的是________；析出固体的质量大小关系是________；A溶液析出固体的质量为________。
③将t1 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是_____________。
A、B　
A＞B
30 g
B＞C＞A
(6)一定温度下，配制溶液的相关情况。
①将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3 ℃时的饱和溶液，所需水的质量最多的是_____；所得溶液的质量最大的是_______。
②欲配制溶质质量分数相同的A、C的饱和溶液，应保持温度在______。
C
C
t2 ℃
1.(2023福建，T14，10分)为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。
(1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为_________________________________________。
(2)当温度高于________℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。
(3)40 ℃时，将50 g硫酸钠固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶
质质量分数为____________________(列出计算式即可)。
2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O
40
×100％　
(4)降温至0 ℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是_______
____________。
(5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是______
______________________________________________________________
___________________________。
Na2SO4
(或硫酸钠)
0 ℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高
2.(2021福建，T13，9分)右图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为______________。
蒸发结晶　
(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数为15％)，用于煎炼海盐。
①1 000 g “上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为_____g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是_____________________________________________________
______________________。
150
生产等量的海盐，后者消耗燃料更多(或使用“上等卤水”更节约燃料，合理即可)
③将“上等卤水”在100 ℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为150 g溶液中含水100 g、NaCl 39.8 g、MgCl2 7.65 g及其他成分2.55 g。将150 g此溶液降温至20 ℃，有_____g NaCl析出(溶解度见下表)。此时，_______(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是___________________
___________________。
温度/℃ 20 60 100
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8
MgCl2 54.8 61.3 73.0
3.8
没有
20 ℃时溶液中的氯化
镁未达到饱和状态

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