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模块一 物质的性质与应用
专题八 | 酸和碱
1.酸碱指示剂(定性)
常见指示剂在溶液中的颜色变化
知识点1
酸碱指示剂与酸碱度 9年8考
酸碱指示剂 酸性 中性 碱性
紫色石蕊溶液 __________ __________ __________
无色酚酞溶液 __________ __________ __________
红色
紫色
蓝色
无色
无色
红色　
1.酸碱指示剂只能用来检验溶液的酸碱性，无法衡量溶液的酸碱度。
2.指示剂遇酸性或碱性溶液变色时，变色的是指示剂本身。
3.能使紫色石蕊溶液变红的物质一定呈酸性，但不一定是酸；能使紫色石蕊溶液变蓝的物质一定呈碱性，但不一定是碱；能使无色酚酞溶液变红的物质一定呈碱性，但不一定是碱。
2.溶液酸碱度的表示——pH(定量)
(1)定义：溶液酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，通常用pH表示，pH的范围通常为0～14。
(2)pH与酸碱性的关系(常温下)
①pH＜7，溶液呈________性，pH越小，__________越强；
②pH＝7，溶液呈________性；
③pH＞7，溶液呈________性，pH越大，__________越强。
酸
酸性
中
碱
碱性　
(3)溶液pH的测定：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到____________
上，把试纸显示的颜色与____________比较，读出该溶液的pH。
pH试纸
标准比色卡
1.pH试纸不能直接伸入待测液中。2.pH试纸不能预先用水润湿，否则会导致测量结果不准确。若待测液为酸性溶液，酸性变弱，pH_______；若待测液为碱性溶液，碱性变弱，pH_______。3.中学常用的pH试纸测量的数值为整数，只是粗略测定，要得到更精确的结果需要pH计。
变大
变小　
3.了解溶液的酸碱度的意义
(1)测定人体内或排出的液体的pH，了解身体健康状况。
(2)在化工生产中，许多反应要在一定pH范围的溶液里进行。
(3)测定土壤酸碱度，选择农作物适宜的土壤。
(4)测定雨水的pH，了解空气污染情况(pH＜______的降雨称为酸雨)。
5.6
1.概念：酸是指在水溶液中解离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。
2.常见酸的特性和用途
知识点2
常见的酸 9年9考
常见的酸 盐酸［溶质：________ __________］ 硫酸［溶质：_____________］
物理 性质 色、味 无色、有刺激性气味的液体 浓硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体
氯化氢
(或HCl)
硫酸(或H2SO4)　
物理 性质 挥发性 浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶瓶盖，瓶口产生__________ －
吸水性 － 浓硫酸有很强的吸水性，常作为酸性和中性气体的干燥剂
白雾
敞口放置一段时间后的变化 浓盐酸中HCl气体挥发，溶质质量_______(填“减小”“增大”或“不变”，下同，右同)，溶剂质量_______，溶质质量分数_________ 浓硫酸吸收空气中的水蒸气，溶质质量______，溶剂质量________，溶质质量分数________
减小
不变
减小
不变
增大
减小
化学性质 脱水性 － 浓硫酸能将纸张、木材、皮肤中的氢、氧按水的组成比脱去，并生成黑色的炭
腐蚀性 浓酸有腐蚀性，不慎将少量浓酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3％ ～ 5％的碳酸氢钠溶液
用途 ①用于金属表面除锈；②制造药物；③人体胃液中含有盐酸，可帮助消化等 ①用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；
②浓硫酸在实验室中可用作干燥剂
此外，常见的酸还有硝酸(　_________　)，碳酸(　__________　)，醋酸(CH3COOH)等。
HNO3　
H2CO3
3.酸的化学性质(五点)
酸的化学性质 现象或化学方程式
(1)与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液_______；不能使无色酚酞溶液变色
(2)酸＋活泼金属盐＋H2↑(基本反应类型：______ ________； 条件：金属的活动性比氢强) ①稀盐酸与铁：_____________________，
现象：_______________________________
_____________________；
②稀硫酸与锌：Zn＋H2SO4__________
_______
变红
Fe＋2HClFeCl2＋H2↑　
置换
反应
固体逐渐溶解，溶液由无色变为
浅绿色，有气泡产生
ZnSO4＋
H2↑
酸的化学性质 现象或化学方程式
(3)酸＋金属氧化物盐＋H2O(基本反应类型：____ ____________) ①盐酸除铁锈：______________________
__________，
现象：__________________________；
②硫酸除铁锈：_________________________
_______________________________________
Fe2O3＋6HCl2FeCl3
＋3H2O
铁锈溶解，溶液呈黄色
Fe2O3＋3H2SO4
Fe2(SO4)3＋3H2O
复
分解反应　
酸的化学性质 现象或化学方程式
(4)酸＋碱盐＋H2O (中和反应，属于基本反应类型中的______________) ①盐酸与氢氧化钠：___________________
_____________，
②硫酸与氢氧化钠：___________________
___________________________________
复分解反应
HCl＋NaOH
NaCl＋H2O
H2SO4＋2NaOH
Na2SO4 ＋2H2O
酸的化学性质 现象或化学方程式
(5)酸＋盐新酸＋新盐(基本反应类型：__________ _______；条件：有沉淀或气体或水生成) ①稀盐酸与大理石：___________________________
___________，
②硫酸与碳酸钠：_____________________________
_____________________________________________
复分解
反应
CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O
＋CO2↑
Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋
H2O＋CO2↑　
不同的酸具有“共性”的原因是____________________；不同的酸具有“个性”的原因是________________________。
酸溶液中都含有H＋
具有不同的酸根离子　
4.浓硫酸的稀释
操作：稀释时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用_________
不断搅拌，防止浓硫酸溶于水时放出大量热使水沸腾，造成液滴飞溅。玻璃棒的作用：____________________。(口诀：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)
玻璃棒
搅拌，加速散热
1.概念：碱是指在水溶液中解离出的阴离子都是OH－的化合物。
2.氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途
知识点3
常见的碱 9年8考
常见的碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙［__________］
俗称 ________________________ ____________、消石灰
物理性质 颜色 白色(固体) 白色(固体粉末)
Ca(OH)2
火碱、烧碱、苛性钠　
熟石灰　
物理性质 溶解性 易溶于水，溶解时________ 热量 _____溶于水，溶解度随温度的升高而________
吸水性 易吸收空气中的水蒸气发生潮解(可用作中性和碱性气体的干燥剂) －
放出
微
减小　
腐蚀性 有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为1％的硼酸溶液
保存 易吸收空气中的水分而潮解，且能与_____反应而变质，应密封保存 能与空气中的______反应而变质，应密封保存
工业制取 (化学方程式) 氢氧化钙和碳酸钠反应：________ ______________________________ 生石灰与水反应：_____
_________________(放热反应)
CO2
CO2
Ca(OH)2
＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH
CaO
＋H2OCa(OH)2
用途 工业上：在肥皂、造纸、石油、纺织和印染等工业中作化工原料 生活上：用于去除油污(炉具清洁剂的成分之一) 实验室里：氢氧化钠固体作干燥剂 工业上：常用作建筑材料；处理酸性废水
农业上：改良酸性土壤；配制农药波尔多液
此外，常见的碱还有氢氧化钾(　________　)等。
KOH
氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，所以用托盘天平称量时，不能直接放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿中称量。
3.碱的化学性质(四点)
碱的化学性质 现象或化学方程式
(1)与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液______，使无色酚酞溶液_______
(2)碱＋某些非金属氧化物盐＋水(不属于基本反应类型) ①氢氧化钙溶液与二氧化碳(检验CO2)：___________
____________________，现象__________________；
②氢氧化钠溶液与二氧化碳(吸收CO2)：___________
____________________________________________
变蓝
变红
Ca(OH)2＋
CO2CaCO3↓＋H2O
澄清石灰水变浑浊
2NaOH＋
CO2Na2CO3＋H2O
碱的化学性质 现象或化学方程式
(3)碱＋酸盐 ＋水(复分解 反应) ①氢氧化铝与盐酸(治疗胃酸过多症)：_______________
__________________；
②氢氧化钙和硫酸(改良酸性土壤、处理硫酸厂废液)：______________________________________________
3HCl＋Al(OH)3
AlCl3＋3H2O
H2SO4＋Ca(OH)2CaSO4 ＋2H2O
碱的化学性质 现象或化学方程式
(4)碱＋盐新碱＋新盐 (基本反应类型：______ _________；条件：有沉淀或气体或水生成) ①氢氧化钙与硫酸铜(配制波尔多液)：_________
______________________________；
②氢氧化钠与氯化铁(检验氢氧根)：_________
_________________________，现象：_______
________________________________________
复分
解反应
Ca(OH)2
＋CuSO4Cu(OH)2↓＋CaSO4
3NaOH＋
FeCl3Fe(OH)3↓＋3NaCl
产生
红褐色沉淀
不同的可溶性和微溶性碱具有“共性”的原因是____________________；
不同的碱具有“个性”的原因是______________________。
碱溶液中都含有OH－
具有不同的金属离子
1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.表达式：酸＋碱盐＋H2O。
3.氢氧化钠和稀盐酸的中和反应实验(详见P64【重点实验探究】实验)
4.中和反应的实质：酸中的_____(填离子符号，下同)与碱中的_______结合生成水分子。
知识点4
中和反应 9年5考
H＋
OH－　
5.应用
(1)医疗上，服用某些含有碱性物质的药物治疗胃酸过多症；
(2)生活中，蜂或蚂蚁叮咬后［蚊虫分泌出蚁酸(即甲酸)，使人发痒］，涂抹含有碱性物质的溶液；
(3)工业上，用熟石灰处理酸性废水；
(4)农业上，用____________改良酸性土壤。
熟石灰
构建物质网络
1.常见酸(HCl、H2SO4)的化学性质
写出下列化学方程式：
②_________________________________________________________；
③_____________________________________________________________
__________；
CuO＋2HClCuCl2＋H2O(或CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O)
Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O［或Ca(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2O］
④_____________________________________________________________
_________________；
⑤_________________________________________________________；
⑥_________________________________________________________。
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑(或Na2CO3+H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑)
AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3　
BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl
2.常见碱［NaOH、Ca(OH)2］的化学性质
写出下列化学方程式：
③ ___________________________________________________________
___________________________________________________________；
④ _________________________________________________________。
2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu(OH)2↓［或Ca(OH)2＋CuSO4
CaSO4＋Cu(OH)2↓］　
Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH
一阶 | 核心考点突破
考点1
酸碱指示剂与酸碱度 9年8考
1.(2025扬州)常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是(　　)
A.柠檬汁：pH＝2.5 B.食盐水：pH＝7
C.肥皂水：pH＝10.2 D.油污净：pH＝11.2
A
2.(2023福建，T16节选)为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。
【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如下特性：
色素提取液 变色情况
滴入酸中 滴入水中 滴入碱中
紫色 红色 紫色 黄色
【动手操作】取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10 min，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。
(1)“搅拌”的作用是__________________。
(2)为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，可选择生活中常见的两种物质是________________、______________________。
(3)将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变_____色。
色素提取液 变色情况
滴入酸中 滴入水中 滴入碱中
紫色 红色 紫色 黄色
促进色素溶解
白醋(合理即可)
肥皂水(合理即可)
红
3.盐酸、硫酸属于常见的酸。下列说法正确的是(　　)
A.浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥气体
B.稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体
C.打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口都有白雾
D.浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小
考点2
常见的酸 9年9考
D
4.(2025福建，T10，3分)兴趣小组设计如图所示装置用于模拟工业处理含硫酸的废水。实验时，废水从c口进入并保持流速不变，CaCO3与H2SO4反应有CaSO4(微溶)和CO2生成。由于气流和水流的作用，石灰石滤料不断翻滚摩擦。下列说法错误的是(　　)
A.处理后的废水从a口流出
B.“翻滚摩擦”有利于反应的持续进行
C.若改变水流方向，废水处理的效果变差
D.若石灰石滤料足量，处理后的溶液显中性
D
5.(2022福建，T13节选)兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。
(1)除铁锈的反应属于________________(填基本反应类型)。
(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为______________________。
(4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是_____________________
_________。
(5)用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为_______________
_________________。
复分解反应
Fe＋2HClFeCl2＋H2↑　
紫色石蕊溶液(合理
即可)
NaOH＋HCl
NaCl＋H2O
6.(2025福建，T6，3分)Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是(　　)
A.水溶液显碱性
B.具有杀菌消毒功效
C.可露置于空气中保存
D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
考点3
常见的碱 9年8考
C
7.(2025漳州5月质检)皮蛋是我国的传统风味食品，学习小组开展“制作皮蛋”的实践活动。
(1)备料：制作皮蛋的原料有水、鸭蛋、皮蛋粉(主要成分是生石灰、碳酸钠)，其中碳酸钠俗称__________________。
(2)制料泥：往皮蛋粉中加入适量的水，不断搅拌，该过程主要反应的化学方程式为：
①CaO＋H2OCa(OH)2
②_______________________________________(填一个复分解反应)。
纯碱(或苏打)
Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH
(3)裹料泥：戴乳胶手套进行裹泥，戴手套的原因是_______________。
(4)封存：裹好泥的鸭蛋放入罐中，用塑料膜密封保存7天以上，目的是防止氢氧化钠与空气中的_______________________反应而变质。
(5)食用：制作过程中，碱性物质会渗入其中，使皮蛋略有涩味，食用时一般要加少量________。
料泥具有腐蚀性
二氧化碳(或CO2)
食醋
8.(2020福建，T13节选)科学使用化学物质，可以保障人体健康。
(1)某同学的部分体液的pH如图所示。
①图中碱性最强的体液是__________。
②该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多，可服用胃
舒平［主要成分为Al(OH)3］治疗，其原理是
________________________________(用化学方程式表示)。
考点4
中和反应 9年5考
胰液
Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O　
9.(2025福建，T14，7分)研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。
【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。
【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表
所示。
pH 1～2 3～6 7～9 10～11 12～14
颜色 红 紫 蓝 绿 黄
请回答下列问题：
(1)将紫甘蓝叶研碎的目的是____________________________________。
(2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于_______(填实验操作名称)。
增大接触面积，促进色素充分溶解
过滤
(3)若往1 mL pH＝13的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘蓝液，溶液呈_____色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为_________________________，此时酸、碱是否恰好完全反应？答：____(填“是”或“否”)。
pH 1～2 3～6 7～9 10～11 12～14
颜色 红 紫 蓝 绿 黄
黄
NaOH＋HClNaCl＋H2O
否
二阶 | 综合应用提升
10. (2025苏州节选)古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理。(注：pH为6.5～8.5是纸张保存的最佳条件)
(1)纸张酸化原因之一是空气中微量SO2与纸张中的水分反应，完成化学方程式：2SO2＋______＋2H2O2H2SO4。经过漫长岁月，酸逐渐增多导致纸张酸化。
(2)古法造纸时常用熟石灰和草木灰(主要成分K2CO3)混合使用处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是_______________________________
____________(用化学方程式表示)。
O2
Ca(OH)2＋K2CO3CaCO3↓
＋2KOH
(3)古籍纸张若出现明显酸化(以硫酸为例)，需进行脱酸保护。
一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗入纸张内部快速
脱酸。
两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用Ca(HCO3)2溶液浸泡，发生反应：Ca(OH)2＋Ca(HCO3)22CaCO3↓＋2H2O。
注：室温时，饱和石灰水pH约为12.6。
①石灰水脱硫酸的原理为__________________________________(用化学方程式表示)。
Ca(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2O
②一步脱酸法处理后的湿纸张pH约为12，晾干后pH降至8左右。过程中pH下降的主要原因是_________________________________________。
③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性(消耗酸的能力)，除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为____________
_____________________。
Ca(OH)2和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙
纸张上残留
的碳酸钙能消耗酸
◎实验梳理
1.实验操作及现象
实验
氢氧化钠和稀盐酸的中和反应
(1)取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴
入几滴无色酚酞溶液，溶液变成_____色。
(2)向烧杯中逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直至溶液恰好变成______色。
红
无
2.实验结论
氢氧化钠能与稀盐酸发生化学反应，反应的化学方程式为_____________
_________________。
3.微观实质
氢氧化钠溶液中有Na＋、OH－，稀盐酸中有H＋和Cl－，两溶液混合时，酸中的______和碱中的_______结合生成水分子，即H＋＋OH－ H2O。
HCl＋NaOH
NaCl＋H2O
H＋
OH－　
◎核心素养
1.中和反应的pH曲线分析(以氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应为例)
反应过程的pH 变化图像
曲线类 型判断 A点pH____7，可判断在反应前溶液呈_____性；随着溶液的不断加入，pH不断__________， 所以该反应是将_____________ 加入_________________中 A点pH____7，可判断在反应前溶液呈_____性；随着溶液的不断加入，pH不断______，
所以该反应是将____________
加入________中
＞
碱
稀盐酸
氢氧化钠溶液
减小
＜
酸
增大
氢氧化钠溶液
稀盐酸
实验过程分析 AB段时 (不含B) 氢氧化钠过量，此时pH____ 7；溶液中的溶质为______、 _______ 稀盐酸过量，此时pH
____7；溶液中的溶质为______、_________
B点时 恰好完全反应，pH_____7；溶液中的溶质为_________
＞
NaOH
NaCl
＜
HCl
NaCl　
＝
NaCl　
实验过程分析 BC段时 (不含B) 氢氧化钠被完全反应，稀盐酸过量，此时pH____7；溶液中的溶质为_______、_______ 稀盐酸被完全反应，氢氧化钠过量，此时pH_____7；溶液中的溶质为_______、_______
＜
HCl　
NaCl
＞
NaOH
NaCl　
2.指示剂的选择
中和反应一般选用无色酚酞溶液作为指示剂，不选用紫色石蕊溶液，原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，变色不易判断。
3.变式考查
(1)判断无明显现象中和反应是否发生的其他方法
①温度：中和反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。在进行实验时，温度逐渐升高，至恰好完全反应时，温度达到最高值，随后温度逐渐恢复至室温。
放热
②电导率：反应过程中，由于OH－和H＋反应生成水，离子浓度降低，溶液导电能力变弱，至恰好完全反应时降到最低。
③验证反应物消失：
a.验证碱消失：滴加无色酚酞溶液(不变色)、测pH(由pH＞7变为pH≤7)、滴加硫酸铜溶液(无沉淀生成)等。
b.验证酸消失：加碳酸钠或活泼金属(无气体生成)、氧化铜或氢氧化铜(固体不溶解)。
(2)中和反应的反应程度判断
酸过量 (检验H＋) ①滴加紫色石蕊溶液；②测pH；③加入较活泼金属(如
铁)；④加入碳酸盐(如碳酸钙)；⑤加入金属氧化物(如CuO)；⑥加入难溶性碱［如Cu(OH)2］等
恰好反应 ①滴加紫色石蕊溶液；②测pH(pH＝7)
碱过量 (检验OH－) ①滴加无色酚酞溶液；②测pH；③加入可溶性铜盐(如CuSO4)或铁盐(如FeCl3)
例　某学习团队围绕“中和反应”开展以下活动：
【基础设问】
(1)甲同学往稀硫酸中加入适量氢氧化铜，反应的化学方程式是_________
_______________________________。
(2)乙同学进行改良酸性土壤的实验：可向土壤中加入适量_____________
(填化学式)，来中和土壤中的酸。
H2SO4
＋ Cu(OH)2CuSO4 ＋ 2H2O　
Ca(OH)2
(3)丙同学往装有氢氧化钠溶液与无色酚酞溶液的试管中，逐滴滴加稀盐酸至恰好完全反应。
①该实验的现象是________________________。
②如图为该反应的微观过程，将反应后的微观粒子补充完整。
溶液由红色变成无色
Na＋
CI-
【拓展设问】
(4)丙同学为验证反应后溶液中稀盐酸是否过量，进行了下列操作，其中不可行的是_____(填字母，下同)。
A.取样，滴加无色酚酞溶液
B.取样，加入铝粉
C.取样，加入AgNO3溶液
AC
(5) 丁同学向水槽中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况：亮→暗→熄→亮。下列说法正确的是_____(填字母)。
A.实验中的酸碱中和反应没有明显现象
B.灯泡熄灭时，液体中没有自由移动的离子
C.灯泡亮度变化只因H＋、OH－的浓度改变
D.将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡也会熄灭
B
(6) 某班同学进行无明显现象反应的实验时，做了以下三个实验(如图所示)。
其中实验C是向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入过量____________(填一种试剂)，产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应；通过复习，同学们总结出“验证无明显现象的反应已发生”的思路一般有两种：
实验A、B中采用和实验C相同思路设计的实验是___(填“A”或“B”)。
稀盐酸
A
1.(2025龙岩5月质检)某学习小组在探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验中，忘记滴加酚酞溶液。对反应后的溶液进一步开展探究(已知：含有Cl－的溶液都会与AgNO3溶液反应产生白色沉淀)，下列实验方案能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 检验是否发生反应 取少量反应后溶液，滴加酚酞溶液
B 检验稀盐酸是否过量 取少量反应后溶液，加入几滴硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
C 检验氢氧化钠溶液是否过量 取少量反应后溶液，加入几滴硫酸铜溶液，观察是否有蓝色沉淀生成
D 检验是否有氯化钠生成 用pH试纸测定反应后溶液的pH
C
2.(2025达州节选)该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列问题：
(1)由图乙可知，烧杯中的溶液为____________。
稀盐酸
(2)由图丙可知，该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应，两种溶液恰好完全反应时对应的点是_____(填“M”“N”或“P”)。
(3)该反应的化学方程式为___________________________。
放热
N
HCl＋NaOHNaCl＋H2O
五、探究土壤酸碱性对植物生长的影响
1.(2025广东节选)探究土壤酸碱性对植物生长的影响
【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况
　　调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈_______性。
酸
【任务二】借助AI查找并整理资料
结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如表：
粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤
水稻 6.0～7.0 保水性好
玉米 6.0～7.5 疏松透气
收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。
【任务三】改良土壤并实施休耕轮作
调节土壤pH为__________，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。
【反思交流】下列说法错误的是____(填字母)。
a.秸秆还田可提升土壤肥力
b.休耕会严重浪费土地资源
c.可因地制宜实施农作物轮作
6.0～7.0　
b
2.(2025厦门5月质检)兴趣小组为探究不同酸碱性的土壤浸出液对绿豆生长情况的影响，开展下列活动。
活动一　测定土壤的酸碱度
将干燥土样与蒸馏水按质量比2∶5在烧杯中混合，充分搅拌得到浊液。
(1)为获得土壤浸出液，对以上浊液进行过滤。
①过滤时需用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、_______。
②过滤时玻璃棒所起的主要作用是________。
漏斗
引流
(2)用pH试纸测定土壤浸出液酸碱度的操作方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取土壤浸出液，__________________
____________________________________，读出pH。
(3)测得土壤浸出液pH＝6，农业上可用____________(填化学式)改良土壤至弱碱性，种植适宜的农作物。
点到pH试纸上，
把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
Ca(OH)2
活动二　探究不同酸碱性土壤浸出液对绿豆生长情况的影响
控制其他条件相同，分别用20颗绿豆，开展在不同酸碱性环境下绿豆的发芽情况的探究活动，结果如下表。
pH 时间 　　　　 3 4 5 6 7 8 9
第1天 0 0 0 0 0 0 0
第2天 0 0 0 0 0 0 0
第3天 0 5 20 12 10 0 0
第4天 0 18 20 18 12 2 0
第5天 0 18 20 18 18 6 0
第6天 0 18 20 18 18 11 0
发芽率/％ 0 90 100 90 90 55 0
(4)某同学认为稀释pH＝6的土壤浸出液可得到pH＝3的实验试液。这种方法是否可行？________(填“可行”或“不可行”)，理由是__________
_____________________________________________________________。
(5)实验过程中需控制其他条件相同，“其他条件”是指_____(写一个)。
(6)依据上表，分析“溶液的pH与绿豆的发芽情况的关系”：__________
__________________________________________________________________________________________。
不可行
土壤浸出液pH＝6，加水稀释会使pH逐渐接近7，不可能稀释得到pH＝3的溶液
温度
当溶液的pH＝3或pH＝9时，酸性、碱性过强，绿豆发芽率为0，pH＝5时绿豆发芽情况最佳，发芽率为100％

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