资源简介

(共27张PPT)
模块一 物质的性质与应用
专题四 | 自然界的水
1.水资源状况
(1)海水：海水含有丰富的矿物质，无法直接作为淡水利用；海水含量丰富，约占地球水储量的96.53％。
(2)淡水：可供利用的淡水资源是有限的。
知识点1
保护水资源 9年2考
2.保护水资源
(1)合理利用水资源
①生活中：改变用水习惯，如用水后及时关闭水
龙头、一水多用(如用洗菜水浇花)；使用节水器具等。
②农业上：改大水漫灌为喷灌或滴灌等。
③工业上：使用新工艺、新技术；循环用水等。
④水资源调配：修建水库和实施跨流域调水等措施，改善时空分布不均的局面。
(2)防治水体污染
应用新技术、新工艺减少污染物的产生；对污水进行处理，使之符合排放标准。
1.净水方法
知识点2
水的净化 9年6考
净水方法 作用
沉淀(沉降) 静置(或加混凝剂明矾)，使大颗粒不溶性杂质沉降
过滤 除去水中的______________________杂质
吸附(物理变化) 利用____________的吸附性除去水中的色素和异味
杀菌消毒(化学变化) 通常用紫外线或加入消毒剂(如氯气等)，杀灭病毒、细菌
蒸馏 除去水中的可溶性杂质和不溶性杂质，杀菌
不溶性(或难溶性)
活性炭　
2.自来水厂的净水过程
取水沉淀(或沉降)过滤吸附杀菌消毒配水
1.净水方法中单一操作净化程度最高的为蒸馏。通过蒸馏得到的水为纯净物，其余均为混合物。
2.经过自来水厂净化的水是混合物。
3.简易净水器(初步净化天然水，不能使硬水软化)
活性炭
活性炭净水器入水口在下，出水口在上，目的是提高净水效率(使水能长时间地与活性炭接触)。
知识点3
硬水和软水 9年3考
物质 硬水 软水
概念 含较多可溶性钙、镁化合物的水 不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水
硬水的危害 (1)用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物。(2)工业锅炉用水不能使用硬水，否则有可能引起锅炉爆炸
【拓展】
硬水软化：生活中常用煮沸的方法；实验室中常用蒸馏的方法。
(注：“－”表示物质间能相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质)
写出下列化学方程式：
①__________________________；
②_________________________；
知识点4
水的组成及变化的探究 9年1考(详见P92专题十二)
构建物质网络
2H2O22H2O＋O2↑　
2H2O2H2↑＋O2↑
③____________________________；
④____________________________；
⑤____________________________。
2H2＋O22H2O　
H2O＋CaOCa(OH)2
CO2＋H2OH2CO3
一阶|核心考点突破
考点1
保护水资源 9年2考
1.保护水资源，人人有责。下列属于“国家节水标志”的是_____(填字母)。请列举一条日常生活中的节水措施：______________________。
A　 B　 C　 D
B
洗菜水浇花(合理即可)
2.(2025陕西)每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是(　　)
A.工业废水处理达标后再利用
B.农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌
C.生活中洗菜和淘米的水直接倒掉
D.实验完清洗仪器后及时关闭水龙头
C
3.(2025福建，T3，3分)下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素、去除异味的是(　　)
A.塑料瓶 B.小卵石
C.石英砂 D.活性炭
考点2
水的净化 9年6考
D
4.(2023福建，T1，3分)自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是(　　)
A.降温结晶　　 B.絮凝沉降
C.杀菌消毒　 D.细沙滤水
A
5.(2018福建，T4，3分)生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是(　　)
A.澄清　　　 B.无异色
C.无异味　 D.无细菌和病毒
A
6.水的“硬度”是指水中含有的钙、镁离子总浓度。下列说法正确的是
(　　)
A.雨水比矿泉水的硬度小
B.锅炉热水应用硬度较大的水
C.过滤能降低水的硬度
D.长期饮用硬水有益身体健康
考点3
硬水和软水 9年3考
A
二阶 | 综合应用提升
7.(2025广州一模)某直饮水机的净水过程如图1，超滤膜的工作原理如图2。下列说法不正确的是(　　)
A.活性炭能够吸附色素和异味
B.超滤膜的工作原理与过滤类似
C.紫外线灯管照射能够杀菌消毒
D.最后得到的直饮水是纯净物
D
　化学综合实践小组同学在老师的带领下，围绕生活污水的危害、净化、成分及污水处理厂的选址等展开了项目式学习之旅。
活动一：调查污水危害及处理
【调查咨询】(1)污水中含有的大量有害元素和氮、磷、钾等营养元素，会严重损害人体健康，影响工农业生产，造成水体___________，污水处理厂的常见净水方法有曝气、沉淀、过滤、吸附、消毒等。曝气即在阳光下暴晒，使水中溶解的气体逸出，曝气的原理是___________________
_____________。
富营养化
气体溶解度随温度
升高而减小
四、水质检测及自制净水器
活动二：设计与制作简易净水器
【设计目的】除去生活污水中的泥沙、茶叶、食物残渣、色素等杂质。
【材料准备】ⅰ.一瓶生活污水的水样；ⅱ.大号饮料瓶、纱布、粗砂、细沙、活性炭等。
【设计制作】自制净
水器及测试结果如下。
组别 测试结果
洁净程度 收回水的量/％ 净水速度/(mL min－1)
一组 好 ＞95 约为250
二组 中 ＞90 约为90
三组 差 ＞90 约为15
【交流讨论】
(2)第一组和第二组对比，得出的结论为_____________________________
_____________________________________________。
(3)第三组将活性炭放在最上层，影响活性炭吸附效果的原因是_________
_____________________________________________________________。
细沙与粗砂的填充顺序影响净水效果(或污水先通过粗砂净水效果好，合理即可)
泥沙堵塞了活性炭上的小孔(或泥沙破坏了活性炭疏松多孔的结构，合理即可)
活动三：探究净化后水的成分
【提出问题】净化后水中是否含C、Cl－？
【教师指导】ⅰ.净化后的水中含有Na＋；
ⅱ.AgCl为不溶于水和酸的白色沉淀。
【进行实验】
(4)为探究净化后水的成分，小组同学设计如下方案，并完成了实验。
实验步骤 现象 结论
ⅰ.取少量净化后的水于试管中，滴加过量的稀盐酸 ____________ 含有C
ⅱ.向步骤ⅰ的试管中滴入几滴____________ 产生白色沉淀 含有Cl－
有气泡产生　
AgNO3溶液　
步骤①中剩余的稀盐酸和生成的氯化钠都会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀
【反思评价】
(5)步骤ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________________
__________。
(6)小明对步骤ⅱ的实验结论提出疑问，理由是________________________
________________________________________________。
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑
＋H2O　
活动四：调研污水处理厂选址
【走访调研】污水处理厂大多设在：ⅰ.地势较低处，便于城市污水自流入厂；ⅱ.城镇、工厂及居民区的下游；ⅲ.水体附近，便于污水处理后就近排入水体。
【成果分享】(7)小组同学通过对污水的探究，认识到水体污染的危害性，深入了解了污水净化的原理和方法。在项目式学习的成果报告中，提出了许多预防和治理水体污染的建议。请你提出一条减少水体污染物产生的措施：___________________________________________________
_____________________________________________。
合理施用化肥(或工业上应用新技术或新工艺减少污染物产生，或生活中不使用含磷洗衣粉，合理即可)

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