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模块一 物质的性质与应用
专题七 | 金属和金属材料
1.金属材料的分类
(1)纯金属，如铝、铁、铜、银、金等。(2)合金，如生铁、钢、黄铜、青铜等。
知识点1
金属材料 9年7考
2.纯金属
(1)共性
物理性质 ①_______性 ②________性 ③________性 ④有金属光泽
用途 用铜、铝制作导线 用铁制作炊具 用金制作金箔 制作各种饰品
导电　
导热
延展
(2)特性
①颜色：大多数金属呈银白色，但铜呈________色，金呈________色，铁粉呈________色。
②不同金属的熔点、导电性、导热性、密度、硬度等物理性质差别
较大。
红
黄
黑
3.合金
概念 在纯金属中加热熔合某些__________________，就可以制得具有金属特征的合金，大多数合金是____________(填“纯净物”或“混合物”)
性能 合金与纯金属相比：合金的硬度_____、抗腐蚀性_____、熔点
____、机械性能更好；合金中的各成分保持原来的化学性质
金属或非金属
混合物　
大
强
低
常见合金 铁合金：生铁(含碳量为2％～4.3％，硬度大)、钢(含碳量为0.03％～2％，抗腐蚀性好)［生铁和钢性能不同的原因是_____________］
铜合金：黄铜(铜锌合金)、青铜(铜锡合金)
钛合金：具有熔点高、密度____、 可塑性好、_________性能非常好等优点，与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨等
含碳量不同
小
抗腐蚀
1.合金属于金属材料，具有金属的共性。合金中至少含有一种金属。
2.金属能导电，但能导电的不一定是金属，如石墨。
3.比较纯金属和合金的硬度：如图，将合金与纯金
属相互刻画，纯金属表面有较深的划痕。
1.金属与氧气反应
通式：金属＋氧气金属氧化物(化合反应)。
知识点2
金属的化学性质 9年9考
金属 实验现象 化学方程式
镁 在氧气中点燃，发出耀眼的________， 放出大量的热，生成____色固体 _____________________
白光
白
2Mg＋O22MgO
金属 实验现象 化学方程式
铁 在氧气中点燃，剧烈燃烧，________， 放出大量的热，生成________色固体 ______________________
铝 在空气中表面变暗，失去金属光泽 __________________(铝耐腐蚀的原因)
铜 在空气中加热，表面变成______色 ______________________
金 很稳定，即使高温时也不与氧气反应(“真金不怕火炼”)
火星四射
黑
3Fe＋2O2Fe3O4
4Al＋3O22Al2O3
黑
2Cu＋O22CuO　
1.其他条件相同时，金属越活泼，反应越容易、越剧烈。2.其他条件相同时，氧气浓度越大，反应越剧烈。3.其他条件相同时，金属与氧气的接触面积越大，反应越剧烈。
2.金属与酸反应
通式：活泼金属＋酸盐＋氢气(置换反应)。
条件：金属的活动性顺序位于氢前。
金属 实验现象 化学方程式
镁 反应剧烈，产生大量_______，放出热量 稀盐酸：_________________________、
稀硫酸：Mg＋H2SO4_____________
气泡
Mg＋2HClMgCl2＋H2↑
MgSO4＋H2↑
金属 实验现象 化学方程式
锌 反应比较剧烈，产生较多________ 稀盐酸：________________________、
稀硫酸：Zn＋H2SO4______________
铁 反应比较缓慢，产生少量__________，溶液由无色变成______色 稀盐酸：________________________、
稀硫酸：__________________________
铜 不与稀盐酸、稀硫酸反应，无现象
Zn＋2HClZnCl2＋H2↑
气泡
ZnSO4＋H2↑
气泡
浅绿　
Fe＋2HClFeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑
1.这里的酸通常指稀盐酸或稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。
2.利用金属与酸是否反应判断金属活动性顺序时，通常要控制变量：金属的种类不同，酸的种类、浓度、质量相同，金属的形状、大小相同。
3.铁与稀盐酸、稀硫酸或硫酸铜溶液反应时，生成物中铁元素呈＋2价，生成氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁(FeSO4)。
3.金属与某些盐溶液反应
通式：金属＋盐(溶液)新金属＋新盐(溶液)(置换反应)。
(1)铁与硫酸铜溶液反应
化学方程式：___________________________。
现象：铁丝表面覆盖一层____色物质，溶液由____色逐渐变成_____色。
Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
红
蓝
浅绿
(2)铜与硝酸银溶液反应
化学方程式：______________________________。
现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由____色逐渐变成____色。
(3)铁与硫酸锌溶液混合：____________(判断是否反应，若反应，写出相关的化学方程式)。
(4)结论：在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。(前可置后，盐要溶)(注：K、Ca、Na三种金属过于活泼，不发生此反应)
Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag
无
蓝
不反应　
1.常见金属活动性顺序
知识点3
金属活动性顺序 9年3考
2.金属活动性顺序的规律
(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越______。
(2)在金属活动性顺序里，位于____________的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
(3)在金属活动性顺序里，位于__________的金属能把位于__________的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。
强
氢前面　
前面
后面
3.金属活动性顺序的应用
(1)判断某些反应能否发生。
(2)验证或探究几种金属的活动性顺序。
(3)判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。
(4)利用置换法除杂，如除去铜粉中的锌粉，可加入足量的_____________
_______溶液，充分反应后过滤。
CuCl2(合理
即可)
1.在自然界中以化合物形式存在的金属比以单质形式存在的金属活动性强。
2.金属的活动性越强，冶炼的难度越大，利用的时间越晚。
1.常见的金属矿石：赤铁矿(主要成分是__________)、磁铁矿(主要成分是_________)、铝土矿(主要成分是Al2O3)、赤铜矿(主要成分是Cu2O)。
2.铁的冶炼
(1)工业炼铁
①设备：高炉。
②原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
知识点4
金属的冶炼 9年3考
Fe2O3　
Fe3O4
③原理：在高温下，利用炉内反应生成的___________将铁从__________
里还原出来。涉及反应的化学方程式有C＋O2CO2，CO2＋C2CO，Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
(2)实验室模拟炼铁(沪教版)：一氧化碳还原氧化铁(详见P50【重点实验探究】实验1)
【提示】1.高炉炼铁得到的是生铁。2.原料中焦炭的作用：提供热量；提供还原剂CO。
一氧化碳
氧化铁
1.金属的锈蚀
(1)铁锈蚀的条件：铁与__________________、__________________同时接触。
(2)铁锈的主要成分：________________。
知识点5
金属的锈蚀与防护 9年4考
氧气(或空气)
水(或水蒸气)
Fe2O3 xH2O
1.环境中的某些物质(如酸、食盐溶液等)会加快铁的锈蚀。
2.铁锈呈__________色，结构疏松多孔，不仅不能阻止铁制品与氧气、水接触，还会让氧气和水穿过它的空隙，不断向内层渗透，进一步加快铁的锈蚀。因此，铁制品表面的铁锈要及时清除。
红棕
(3)除铁锈的方法
①物理方法：用砂纸打磨。
②化学方法：常用_____________________除铁锈，反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
(注意酸的浓度和浸泡时间)
(4)防锈原理：隔绝空气中的______________。
稀盐酸(或稀硫酸)
Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O［或Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2O］　
水或氧气
(5)防止铁生锈的措施
①“干”：保持铁制品的________________。
②“膜”：在铁制品表面覆盖_________，如喷漆、涂油、烧制搪瓷等。
③“改”：改变金属内部结构，制成合金，如铁中加铬、镍等制成____________。
2.金属锈蚀条件的探究(详见P52【重点实验探究】实验2)
洁净与干燥
保护膜
不锈钢
3.保护金属资源的途径
(1)防止金属锈蚀。(2)回收利用废旧金属。(3)有计划、合理地开采金属矿物。(4)寻找金属的代用品。
【补充】徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品。
写出下列化学方程式：
①____________________________；
②____________________________；
③____________________________；　　
④____________________________；
⑤____________________________；　　
⑥____________________________；
构建物质网络
3Fe＋2O2Fe3O4
Fe＋2HClFeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑　
Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O
1.铁的相关物质转化
⑦_______________________________；　　
⑧_______________________________。
Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2O
2.铜的相关物质转化
写出下列化学方程式：
①_______________________________；　　
②_______________________________；
③_______________________________；　　
④_______________________________；
⑤_______________________________；
Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2　
2Cu＋O22CuO　
H2＋CuOCu＋H2O(合理即可)　
CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O
CuO＋2HCl CuCl2＋H2O
⑥_________________________________________________________；
⑦_________________________________________________________；
⑧_________________________________________________________；　　
⑨_________________________________________________________。
2NaOH＋CuCl2Cu(OH)2↓＋2NaCl(合理即可)
2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可)　
Fe＋CuCl2FeCl2＋Cu(合理即可)
Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu(合理即可)　
一阶 | 核心考点突破
考点1
金属材料 9年7考
1.(2022福建，T1，3分)下列物品中，由金属材料制成的是(　　)
A.纯棉毛巾　　 B.铁制剪刀
C.橡胶导管 D.陶瓷坩埚
B
2.(2025福州5月质检)铌钛合金耐酸耐碱、性能优异，被广泛应用于航天、化工等多个领域。下列叙述错误的是(　　)
A.该合金至少含两种元素
B.该合金熔点低于金属铌
C.该合金有良好的延展性
D.耐酸碱性属于物理性质
D
3.(2025福建，T9，3分)镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800 ℃液态镁中形成镁镍合金，再经如图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是(　　)
A.合金的硬度一般比其组成金属的小
B.镁的沸点比镍的高
C.真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变
D.坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中
考点2
金属的化学性质 9年9考
C
4.(2025武汉)某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是(　　)
A.Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的Fe3O4
B.Fe3O4转化为Fe的反应可以是置换反应
C.H2可与CuO反应生成Cu，也可与Fe2O3反应生成Fe
D.将Cu浸入FeSO4溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性
A
5.(2021福建，T6，3分)据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金作精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是(　　)
A.能与盐酸反应产生氢气
B.在空气中容易锈蚀
C.能与硫酸亚铁发生置换反应
D.具有良好的导电性
D
6.(2023福建，T9，3分)下列根据实验证据进行的推理，正确的是(　　)
A.电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O
B.向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质
C.在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧
元素
D.铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱
考点3
金属活动性顺序 9年3考
B
7.(2024福建，T14节选)废金属是宝贵的资源。
(1)废铜块能制成薄铜片，利用了铜的________________________性。
(2)用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O，该反应的实验现象：黑色固体逐渐溶解，___________________。
(3)利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，反应的化学方程式：Zn＋NiSO4ZnSO4＋Ni。由此判断Zn、Ni两种金属中，金属活动性较强的是___________。
延展(或良好的延展)　
溶液由无色变为蓝色
Zn(或锌)
8.(2022福建，T9，3分)我国古代常用灰吹法炼银(如图所示)，其过程为将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法错误的是(　　)
A.银是活泼金属
B.银铅块属于混合物
C.PbO中Pb的化合价为＋2价
D.灰吹法炼银过程中含有化学变化
考点4
金属的冶炼 9年3考
A
9.(2021福建，T12，8分)钢铁是应用广泛的金属材料。
(1)英国学者R 坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为______价。
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为
________________________________。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的____________，获得性能更好的钢。
＋5
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　
含碳量
(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程发生了___________(填“物理变化”或“化学变化”)。
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是____________________。
化学变化
能隔绝氧气和水
10.(2019福建，T14，8分)《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。(已知：锌的熔点为419 ℃，沸点为907 ℃)
(1)反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，
反应的化学方程式为____________________________。C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是______________。
ZnCO3ZnO＋CO2↑　
C(或碳)
(2)冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是___________℃。
(3)“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释其原因：_______
________________________________________。
419～907　
防止生
成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌
11. (2025厦门5月质检)研究性学习小组用下图装置探究铁钉生锈的条件，一周后发现只有a中铁钉生锈。下列关于该实验的分析错误的是(　　)
A.植物油的作用是隔绝水
B.实验前应检查装置气密性
C.一段时间后，装置中的红墨水左低右高
D.对比a、b装置中的现象，说明铁钉生锈的条件之一是需要水
考点5
金属的锈蚀与防护 9年4考
C
12.(2024福州5月质检节选)为完成“探究铁锈蚀条件”实践活动，某学习小组利用图示装置开展如下活动。
(1)小组用上图装置(气密性良好)进行实验：
①将二氧化锰水泥小球放入锥形瓶的操作是_________________________
_____________________________________________________________。该实验制备氧气的化学方程式为__________________________。
先把锥形瓶横放，用镊子夹取二氧化锰水泥小球放在锥形瓶口后，再慢慢竖立锥形瓶
2H2O22H2O＋O2↑　
②甲同学认为：试管3内铁丝可能生锈，原因是______________________
______________________________________。
发生装置中产生的氧气潮湿，影响试管3内干燥环境(合理即可)
(2)改进试管3设计，实验并记录现象如表所示：
试管编号 试剂 铁丝生锈情况
1 6 cm铁丝＋10 mL水＋植物油 铁丝未生锈
2 6 cm铁丝＋6 mL水 8分50秒，铁丝锈蚀
3 6 cm铁丝＋…… 铁丝未生锈
4 __________________　　　　　　　　 5分10秒，铁丝明显锈蚀
①对比试管1和2中的现象得出铁生锈需要的条件是________________。
②为得出“相同条件下，铁在氯化钠溶液中锈蚀速率更快”的结论，试管4中的试剂是_______________________________。
与氧气接触
6 cm铁丝＋6 mL氯化钠溶液　
二阶 | 综合应用提升
13. (2025漳州5月质检)中华优秀传统文化蕴含许多化学知识，下列说法错误的是(　　)
A.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动
B.“锅下烧薪，其卤见沸”，说明木柴燃烧放出热量
C.“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度比纯金属小
D.“水银熔化(加热)还复为丹(HgO)”，说明汞与氧气发生反应
C
14. (2025烟台)国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。
任务一：认识铁料的来源
(1)自然界中的铁。因为铁的化学性质______，所以自然界中的铁元素大多以_________形式存在。
(2)炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的
化学方程式是________________________________。
活泼
化合物　
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
任务二：认识铁锅的制作
(3)裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液可能是____________(写一种物质)溶液。
(4)锻打。铁锅胚锻打成型，是利用铁具有____________(性质)。
硫酸铜
延展性
(5)淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另
外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式是_____________________
_____________。
(6)防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是______________。
3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2
隔绝氧气和水
◎实验梳理
1.实验原理
用赤铁矿炼铁：______________________________(用化学方程式表示)。
实验1
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
实验室模拟炼铁：一氧化碳还原氧化铁
2.实验装置(如图1)
3.实验步骤
(1)检查装置的气密性；(2)装入试剂，固定装置；(3)向硬质玻璃管中通入CO气体；(4)点燃酒精灯；(5)点燃酒精喷灯；(6)反应完成后熄灭酒精喷灯；(7)硬质玻璃管冷却后停止通CO气体；(8)熄灭酒精灯。
1.实验开始时，先通入一段时间CO，再点燃酒精喷灯的原因是______
___________________________________________________________。
2.实验结束，先熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却的原因是(1)________________________；(2)防止试管中的澄清石灰水倒吸至灼热的玻璃管，使玻璃管炸裂。
3.装置最右端酒精灯的作用是__________________________________。
【小结】一氧化碳“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退”。
排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合，在加热时发生爆炸
防止生成的铁被氧化
除去尾气中的CO，防止其污染空气　
3.实验现象及原理解释
(1)硬质玻璃管中的现象为____________________________；反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
(2)试管中的现象是__________________；反应的化学方程式是_________
_______________________。
(3)右端玻璃导管口处气体燃烧，产生蓝色火焰；反应的化学方程式是2CO＋O22CO2。
红棕色粉末逐渐变成黑色
澄清石灰水变浑浊
CO2＋
Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O
◎核心素养
1.尾气处理装置的改进
(1)改进原因：澄清石灰水不能将生成的CO2完全吸收，排出的气体是CO和CO2的混合物，可能无法点燃，且CO直接燃烧浪费资源。
(2)改进方案：可将CO2用__________溶液吸收，然后将CO收集或利用，如图2和图3所示。图2中将未反应的CO通到酒精喷灯处燃烧，其优点是________________________。
NaOH
节约能源(合理即可)　
2.产物的验证
(1)物理方法：用磁铁吸引。
(2)化学方法：取样于试管中，加入稀盐酸(或稀硫酸)，观察到_________，
说明有铁生成。
产生气泡
例1　竖炉炼铁的工艺流程示意图如图所示，请回答下列问题。
(1)赤铁矿石属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。粉碎机将矿石粉碎的目的是_______________________________________________
______。
(2)还原反应室中，还原氧化铁的反应物有氢气和________(填化学式)。
(3)与传统的高炉炼铁比较，竖炉炼铁有什么优势？_________________。
混合物
增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分(合理即可)
CO
更环保(合理即可)
1.(2025泉州南安模拟改编)中国有悠久的钢铁冶炼历史，古代文献记载的炒钢法如图所示，其中撒入的潮泥灰(主要成分是碳酸钙)在高温下分解得到的氧化钙会与二氧化硅反应形成炉渣。
(1)炒钢法核心工艺是要不断翻炒液态生铁，目的是降低生铁中________元素含量，得到性能更好的钢。
(2)撒潮泥灰可除去铁矿石中的杂质。潮泥灰中的碳酸钙高温分解的化学
方程式为____________________________。
碳
　CaCO3CaO＋CO2↑
(3)通过风箱往炼铁炉中不断鼓入空气的目的是_______________________
_________________________________。
(4)炼铁炉中一氧化碳与赤铁矿(主要成分为Fe2O3)反应生成铁，该反应的
化学方程式为________________________________。
增加炉内氧气含量，使燃料完全燃烧，提高炉温(合理即可)
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　
◎实验梳理
1.探究方法：控制变量法。
2.实验设计
实验2
金属锈蚀条件的探究
实验编号 实验1 实验2 实验3
实验装置
反应条件 与O2、水接触 只与水接触 只与O2接触
实验现象 铁钉生锈 铁钉不生锈 铁钉不生锈
分析 对比实验1和2可知影响铁生锈的因素是_______； 对比实验1和3可知影响铁生锈的因素是_____
实验结论 铁生锈的条件是铁和_______、____同时接触
氧气
水　
氧气
水
3.注意事项
(1)铁钉使用前要打磨光亮，除去表面的锈迹。
(2)实验中使用煮沸后迅速冷却的蒸馏水的原因：防止水中有溶解的氧气干扰实验。
(3)实验2中放一层植物油的目的是隔绝空气(或氧气)。
◎核心素养
实验装置的改进与创新
(1)保证其他条件相同，同一个装置增强对比性，实验现象更明显，如图1。
(2)探究食盐水对铁钉锈蚀速率的影响，如图2。
例2　为了探究铁钉锈蚀的条件，某同学设计了如图1实验， 请回答下列问题(提示：氯化钙可作干燥剂)。
【基础设问】
(1)实验①②中使用煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是_________________
________，实验②中植物油的作用是______________________。
除去水中溶解的
氧气
隔绝氧气(或空气)
(2)一周后发现实验①中铁钉锈蚀最严重的位置是______(填“甲”“乙”或“丙”)处。
(3)通过对比实验①③中的现象，可知铁钉生锈需要与______接触。
乙
水
【拓展设问】
(4) 小组同学设计如图2所示实验探究铁生锈的条件之一。打开K1、K2，一段时间后，观察到左边试管内的铁丝_______________，右边试管内的铁丝__________________，该实验证明铁丝生锈与________有关。
无明显现象
表面出现红色锈迹
　水
(5) 探究铜生锈的条件。将大小相同的4小块铜片按下图装置所示放置1周，结果如下：
编号 甲 乙 丙 丁
实验
现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象
对比实验甲、丙得到的结论是______________________；若要说明铜锈蚀还与氧气有关，则丁中方框里应该填写的内容是_________________。
编号 甲 乙 丙 丁
实验
现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象
铜生锈需要CO2的参与　
除去氧气的空气
(6)(2025福州5月质检节选)铁粉干燥的原理是发生缓慢氧化，吸收空气中的_______(填化学式，下同)和______，达到食品保鲜效果，也称“双吸剂”。检验使用一段时间后的“双吸剂”仍然有效，简述实验方案：______________________________________________________。
H2O　
O2
取样于试管中，加入适量稀硫酸，若产生气泡则仍有效
2.(2025苏州)为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是2 g铁粉、5 g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。下列说法正确的是(　　)
A.铁的锈蚀不需要氧气参与 B.表中x的值为0.2
C.欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2
D.对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率”
C
实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 x 0.1 3.1
4 0.2 0.1 56.3

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