资源简介

(共61张PPT)
模块一 物质的性质与应用
专题五 | 常见的溶液与溶液的浓度
1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_______、
_______的__________。
2.溶液的特征
(1)均一性：同一溶液中任意部分的组成完全相同。
(2)稳定性：外界条件不发生改变时，溶质和溶剂不发生分离。
知识点1
溶液 9年2考
均一
稳定
混合物
3.溶液的组成
(1)溶质：被溶解的物质。溶质可以是气体、液体或固体。
(2)溶剂：能溶解其他物质的物质。______是最常用的溶剂，汽油和酒精等也可作溶剂。
水
1.溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液显蓝色。
2.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。
3.溶液中未能溶解的部分不能视为溶质。
4.溶液中可以有一种或多种溶质，但溶剂只有一种。当溶液里有水时，水就是溶剂。
5.溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和(因为分子之间是有间隔的)。
4.溶解过程中的吸、放热现象
现象 举例
吸热 ____________(固)等
放热 ______________(固)、 ____________(液)等
吸、放热不明显 ____________(固)等
硝酸铵　
氢氧化钠
浓硫酸　
氯化钠
1.氧化钙遇水放热是因为氧化钙与水发生了化学反应。
2.在恒容密闭容器内，物质溶解时吸热，会使容器中压强减小；物质溶解时放热，会使容器中压强增大。
5.溶液的应用：日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。
(1)在溶液中进行的化学反应通常比较快。(2)溶液对于动植物的生理活动具有重要意义。
6.影响物质溶解性、溶解速率的因素
影响因素 说明
物质的溶解性 ①温度(外因) ②溶质性质(内因) ③溶剂性质(内因) 同一种物质在不同的溶剂中溶解性不同；不同种物质在同种溶剂中溶解性不同
溶解速率 ①温度 ②固体颗粒的大小 ③是否搅拌(或振荡) 温度越_______，溶解速率越大；固体颗粒越____，溶解速率越大；_______
___________可以增大溶解速率
高
小
搅拌
(或振荡)
1.定义：在______________下，向________________里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的_______溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的____________溶液。
知识点2
饱和溶液与不饱和溶液 9年6考
一定温度
一定量溶剂
饱和
不饱和
2.相互转化
(1)对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质)
(2)对于极少数固体(溶解度随温度升高而减小的物质)，如Ca(OH)2
增加溶质
恒温蒸发溶剂
降低温度
增加溶剂
升高温度
增加溶质
恒温蒸发溶剂
升高温度
增加溶剂
降低温度
3.饱和溶液的判断
(1)在一定条件下，向溶液中加入这种溶质，观察是否能溶解。若不能溶解，则为饱和溶液；反之，则为不饱和溶液。
(2)在一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则该溶液为该溶质的饱和溶液。
(3)通过改变温度或蒸发溶剂析出溶质后所得到的溶液是该溶质的饱和
溶液。
【提示】1.一定温度下，某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质。
2.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
1.定义：饱和溶液析出晶体的过程叫作结晶。
2.结晶方法及适用范围
知识点3
结晶 9年6考
结晶方法 适用范围 举例
蒸发溶剂(蒸发结晶) 溶解度受温度变化影响_________的物质(缓升型) 从NaCl溶液中得到晶体、提纯含有少量KNO3的NaCl溶液
不大
结晶方法 适用范围 举例
冷却热饱和溶液(降温结晶) 溶解度随温度升高而增大且变化_______的物质(陡升型) 从饱和KNO3溶液中得到晶
体、提纯含有少量NaCl的
KNO3溶液
3.粗盐提纯 (详见P38【重点实验探究】实验2)
较大
1.溶质质量分数
知识点4
溶质质量分数及相关计算 9年7考
定义 溶液中溶质的质量分数是__________质量与__________质量之比
公式 所有溶液 × 100％ ＝ × 100％
饱和溶液 ×100％(S表示溶解度)
溶质
溶液　
2.溶液的稀释
(1)原理：溶液稀释前后，__________的质量不变。
(2)计算公式：m(浓)×a％(浓)＝m(稀)×b％(稀)。
3.配制一定溶质质量分数的溶液(详见P36【重点实验探究】实验1)
溶质
一阶 | 核心考点突破
1.下列关于溶液的叙述中，不正确的是(　　)
A.溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B.溶液里各部分性质是相同的
C.溶液不一定是无色液体
D.溶液一定由溶质和水组成
考点1
溶液 9年2考
D
2.下列有关溶液的说法中，正确的是(　　)
A.在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C.降温一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
D.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
考点2
饱和溶液与不饱和溶液 9年6考
D
3.如图所示，甲、乙试管中分别盛有等质量的硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是
(　　)
A.甲试管中溶液的质量减小
B.甲试管中溶液的溶质质量分数变大
C.乙试管中溶液一定变浑浊
D.甲、乙试管中溶液质量一定相等
C
4.(2022福建，T3改编)从植物“地不容”中提取药物成分——千金藤素，需用到5％的Na2CO3溶液。若配制100 g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为(　　)
A.95 g B.90 g
C.20 g D.5 g
考点3
溶质质量分数及相关计算 9年7考
5.闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7∶12∶81，某次生产需用到100 kg“神奇溶剂”，现仅用氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为________________(列出计算式即可)。
×100％ 　
6.(2020福建，T13节选)(2)某“84”消毒液产品的部分说明如下表。
依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0％的“84”消毒液与水按质量比为1∶______进行稀释，即可用于餐具消毒。
149
二阶 | 综合应用提升
7.(人教习题改编)常温下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如下实验。下列分析正确的是(　　)
D
A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数甲大于乙
B.实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量不相等
D.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
8.(2025福州校级模拟改编)多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。
(1)溶液的形成
将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是_____(填字母)。
A.白糖　　 B.味精　　
C.花生油 D.食醋
C
(2)溶液的性质
①常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液Ⅰ(如图)，进行以下实验。
往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解_____________________________________
_______________________________。
一定温度下某物质的饱和溶液对于其他物质不一定是饱和的(合理即可)
②常温时，该物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图所示。
a.D点时，该溶液的溶质质量分数为________________(只列式不计算)。
b.图中A、B、C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是_____
_________。
×100％　
C＞
A＞B
一、用固体试剂配制溶液(以配制50 g质量分数为6％的氯化钠溶液为例)
◎实验梳理
【实验用品】
天平(带砝码)、称量纸、药匙、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水。
实验1
配制一定溶质质量分数的溶液
【实验步骤】
1.计算：计算所需氯化钠的质量和水的体积(水的密度按1 g/cm3换算体积)。
2.称量：用______称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。
3.量取：用_______量取所需体积的水(接近所需体积时改用_________)，
倒入盛有氯化钠的烧杯中。
天平
量筒
胶头滴管
1.选取量筒时，量程要比量取液体的体积稍大且越接近越好。
2.读取量筒内液体体积时，应将量筒放平，且视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
溶解必须在烧杯中进行，不能在量筒中进行。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，目的是____________。用玻璃棒搅拌液体时，要注意尽量不要使玻璃棒碰触烧杯的器壁。
4.溶解：用__________不断搅拌至固体完全溶解。
玻璃棒　
加速溶解
5.装瓶、贴标签：将配制好的溶液转移到试剂瓶中并贴上标签(注明试剂名称及溶质的质量分数)，放入试剂柜。
◎核心素养
误差分析
操作 分析 对溶质质量分数的影响
①称量前未对天平调零，指针向左偏； ②称量时，固体试剂和砝码位置颠倒且使用了游码； ③样品本身不纯，含有杂质； ④将固体试剂倒入烧杯时，部分撒在外面或称量纸上有残留； ⑤溶质没有完全溶解就装瓶存放 固体试剂(溶质)的实际质量偏小 偏小
操作 分析 对溶质质量分数的影响
①量取水的体积时仰视读数； ②烧杯内原来有少量的水 水(溶剂)的实际体积(质量)偏大 偏小
①称量前未对天平调零，指针向右偏； ②砝码生锈或沾有污渍 固体试剂(溶质)的实际质量偏大 偏大
①量取水的体积时俯视读数； ②量取的水没有完全倒入烧杯中 水(溶剂)的实际体积(质量)偏小 偏大
二、用浓溶液配制稀溶液［以用已配好的质量分数为6％的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分数为3％的氯化钠溶液为例］
◎实验梳理
【实验仪器】胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。
【实验步骤】
1.计算：计算所需质量分数为6％的氯化钠溶液的体积和水的体积。
2.量取：用量筒量取质量分数为6％的氯化钠溶液(接近所需体积时改用胶头滴管滴加)和水，倒入烧杯中。
3.混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀。
4.装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放入试剂柜。
◎核心素养
误差分析
1.溶质质量分数偏小
(1)量取水的体积时仰视读数。(2)烧杯中原来有少量水。(3)在稀释过程中有浓溶液溅出。
2.溶质质量分数偏大：量取水的体积时俯视读数。
溶液配制完成后，在转移过程中若将溶液洒出，溶质质量分数不变。
例　实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程如图1所示。
【基础设问】
(1)应称量_____g氯化钠，需加水________mL。
(2)若称量氯化钠固体时指针向左偏转，则应___________直至天平平衡。
7.5
42.5
减少氯化钠
(3)实验中发现氯化钠固体已结块，为了较快地溶解，合理的方法有_____
(填字母，下同)。
A.用玻璃棒搅拌　　　
B.用研杵将固体捣碎　　　
C.适当地加热
ABC
(4)下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_____。
A.氯化钠中含有杂质
B.量取水时俯视读数
C.用内壁有少量水的烧杯溶解氯化钠
D.转移时，有少量溶液溅出
(5)取上述溶液10 g，需加_____g水稀释，可得到5％的氯化钠溶液。
B
20
【拓展设问】
(6)配制好的NaCl溶液装瓶后要贴上标签，请在图2标签上将信息补充
完整。
(7)(2025云南)选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量__________(填“增加”“减少”或“不变”)。
减少
15 ％
(8)(2024泉州5月质检)用100 mL溶质质量分数为36.5％的浓盐酸(密度为1.18 g/mL)配制常用的稀盐酸，需要蒸馏水的体积为____mL，稀盐酸的
溶质质量分数为___________________________(只列式不计算)。
【提示】实验室常用的稀盐酸是用浓盐酸与蒸馏水按体积比1∶4配制的。
400
×100％　
1.(2025厦门模拟)芒种时节适宜播种，播种前可用16％的氯化钠溶液选种。下列实验室配制该溶液的操作中，规范的是(　　)
A.取固体 B.称固体 C.量取水 D.溶解
D
一、粗盐中难溶性杂质的去除
◎实验梳理
1.【实验原理】除去粗盐中的泥沙是利用氯化钠和泥沙在水中的_______
不同。
2.【实验用品】天平(含砝码)、称量纸、漏斗、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、火柴、粗盐、蒸馏水。
实验2
粗盐提纯
溶解性
3.【实验步骤】
(1)称量：称量一定量粗盐。
(2)溶解：将粗盐加入水中并用_________不断搅拌，使粗盐充分溶解。
(3)过滤：将粗盐水用玻璃棒引流至漏斗中过滤。若滤液浑浊应重新过滤。
玻璃棒
(4)蒸发：将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，当蒸发皿中_______________时停止加热，利用余热将其蒸干。
(5)计算产率：用玻璃棒把蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量，得到精
盐质量，计算产率(产率＝×100％)。
出现较多固体
4.实验过程中玻璃棒的作用
步骤 溶解 过滤 蒸发 计算产率
玻璃棒 的作用 搅拌，加速粗盐的溶解 引流，防止液体外溅或冲破滤纸 搅拌，使液体受热均匀，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 转移固体
注意：经称量、溶解、过滤、蒸发后得到的盐仍为混合物，其中含有可溶性杂质硫酸钠、氯化镁、氯化钙等。
◎核心素养
误差分析
结果 原因
产率偏高 ①过滤时滤纸破损，滤液中进入部分难溶性固体杂质；②蒸发时，溶液未完全蒸干
产率偏低 ①粗盐没有充分溶解；②搅拌时液体溅出；③蒸发时液体飞溅；④转移时有部分固体黏在蒸发皿上或撒落到实验台上
二、粗盐中可溶性杂质的去除(拓展)
◎实验梳理
粗盐中含有的主要可溶性杂质为Na2SO4、MgCl2和CaCl2，写出除杂过程中各步骤的化学方程式：
步骤②：___________________________________；目的为除去Na2SO4。
Na2SO4＋BaCl22NaCl＋BaSO4↓　
步骤③：____________________________________；目的为除去MgCl2。
步骤④：____________________________________、_________________
___________________；目的为除去CaCl2和过量的BaCl2。
步骤⑥：_________________________、_________________________
________________；目的为除去过量的NaOH、Na2CO3。
2NaOH＋MgCl2Mg(OH)2↓＋2NaCl　
Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋BaCl2
BaCO3↓＋2NaCl
NaOH＋HClNaCl＋H2O
Na2CO3＋2HCl2NaCl
＋H2O＋CO2↑
◎核心素养
1.步骤⑥中加入过量的稀盐酸__________(填“会”或“不会”)影响精盐的纯度，原因是________________________________________。
2.除了上述流程提供的除杂顺序外，是否存在其他顺序？_____________
__________(若存在，用序号表示)。
3.上述除杂流程中，步骤②和步骤④______(填“能”或“不能”)调序，原因是___________________________________________________。
不会
盐酸具有挥发性，蒸发时能全部挥发掉　
③②④(或
②④③)
不能
若步骤②和步骤④调序，则过量的BaCl2无法除去
分离混合物的思路与方法：分析混合物成分→比较各成分的性质差异→明确分离方法。
思路与方法应用：过滤是利用混合物中各成分____________的不同，对物质进行分离；蒸馏是利用混合物中各成分_______的不同，对物质进行分离。
溶解性
沸点
例　海水“晒盐”得到的粗盐中往往含有可溶性杂质和不溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于生产生活。兴趣小组的同学进行粗盐提纯实验，实验过程如图1所示。
【基础设问】
(1)蒸发时，需要用到图2中的仪器有______________(填序号)。
①③⑤⑥
(2)下列关于图1中该实验操作的分析正确的是________(填字母)。
A.操作①利用了氯化钠易溶于水的性质
B.操作③采用了蒸发溶剂的方法得到精盐
C.若滤纸破损，精盐的产率偏高
D.操作①和③中玻璃棒的作用完全相同
E.操作③中等蒸发皿中液体完全蒸干再停止加热
ABC　
【拓展设问】
(3)为除去粗盐样品中还含有的少量CaCl2、MgCl2和Na2SO4得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案：
①实验中加入过量Na2CO3的目的是__________________________。
②操作b所得滤渣的成分有_______种(泥沙除外)。
③不能将过量的NaOH溶液换成KOH溶液，理由是____________________。
除去CaCl2和过量的BaCl2
4
会引入新的杂质氯化钾
(4)《天工开物 作咸》卷中记载了井盐制取之法：“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。下列说法错误的是____(填字母)。
A.井盐的主要成分是氯化钠
B.煎炼结盐应用了蒸发结晶的原理
C.煎炼过程中需要不断搅拌以加快蒸发
D.随着水分蒸发，溶液饱和后开始析出晶体
C　
2.(2024福建，T12，7分)请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
任务一　参观盐场
(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐________(填“增大”或“减小”)。
增大
任务二　提纯粗盐
(2)粗盐提纯的有关操作如图所示。
①正确的操作顺序是_________(填字母)。
②操作A中，当加热到蒸发皿中出现______________时，停止加热。
③操作C中，玻璃棒的作用是________。
BCA
较多固体　
引流
任务三　应用食盐
(3)农业上常用质量分数为16％的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。
(4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有__________________________(写一种)。
量筒
NaOH(或Cl2，合理即可)

展开更多......

收起↑