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哈九中 2024 级高二学年下学期 3 月月考
化学试题
（考试时间：90 分钟 满分：100 分共 6 页）
Ⅰ卷（共 46 分）
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每题 2 分，共 28 分）
1. 化学在诸多领域发挥着重要作用。下列说法错误的是
A. 科技发展日新月异，可通过 X 射线衍射实验计算获得甲烷的键长
B. “奋斗号”下潜突破万米，采用新型抗压材料钛合金，钛属于ⅡB 族元素
C. 颁奖礼仪服采用第二代石墨烯发热材料，石墨烯与金刚石是同素异形体
D. 火炬塔的燃料使用废碳再生的“绿色燃料”甲醇，液态甲醇中存在分子间氢键
2. 下列比较错误的是
A. 键角： B. 稳定性：HF＞HCl
C. 酸性： D. 沸点：
3. 下列叙述正确的是
A. 丙烯 分子中 键和 键个数比为 8∶1
B. 和 的 VSEPR 模型均为 V 形
C. 是由极性键构成的非极性分子
D. 和 的空间构型均为平面三角形
4. 下列化学用语或说法正确的是
A. 基态 N 原子电子排布的轨道表示式写成 违背了泡利原理
B. 的电子式：
C. 的 VSEPR 模型：
D. 中 p-p 键的形成过程可表示为
5. 莽草酸的结构为(见如图)，其分子中手性碳原子的个数为
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
6. 下列判断及其解释错误的是
选项 判断 解释
A 烯烃可加成而烷烃不能 碳原子之间的 键不如 键牢固
B 酸性： 非金属性 Cl 大于 S
4s 电子的能量高，在离核更远的区域出现的 C Co 原子 s 电子云半径：3s＜4s
概率大
电负性 O 大于 S， 中 键电子对之间的
D 键角：
斥力小于 中 键电子对之间的斥力
A. A B. B C. C D. D
7. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 34g 中所含 键的数目为
B. 常温常压下 28g CO 所含 键的数目为
C. 标准状况下，11.2L 中含有电子的数目为
D. 1mol 中最外层满足 8 电子稳定结构的原子的数目为
8. 软钾镁矾 是一种重要的钾肥。下列说法正确的是
A. 电离能：
B. 半径：
C. 的中心 S 原子所有价电子均参与成键
D. 基态 O、S 原子的电子空间运动状态数相同
9. 有关晶体的结构如图所示。下列说法中不正确的是
A. 干冰晶体中，每个 周围紧邻且距离相等的 共有 12 个
B. 在 晶体中，每个晶胞平均占有 4 个
C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为 1∶2
D. 由 E 原子和 F 原子构成的气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE
10. 下列有关物质性质的描述和解释均正确的是
性质 解释
A 壁虎能在墙壁上爬行 壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键
在 中的溶解度比
B 是极性分子，与水分子相似相溶
在 中的溶解度大
C 的沸点高于 HF O—H…O 的键能大于 F—H…F 的键能
D 金刚石硬度大于晶体硅 C—C 键键长大于 Si—Si 键键长
A. A B. B C. C D. D
11. 碳族元素及其化合物在自然界中种类繁多。下列说法正确的是
A. 碳族元素单质的晶体类型相同
B. 金刚石与石墨烯中的 C—C—C 夹角都为 120°
C. 已知 C＝O 的键能为 ，则 C—O 的键能为
D. 氧化石墨烯（结构如图）在水中的溶解度大于石墨烯
12. 钛酸钴是一种重要的无机材料，在环境治理、能源转化等领域展现出广阔的应用潜力，其晶胞结构如图
所示，该立方晶胞的参数为 a pm。下列说法错误的是
A. 元素 O 位于元素周期表 P 区
B. 在晶胞中，若 Ti 处于各顶点位置，则 O 处于棱心位置
C. 晶胞中 O 与 O 的最短距离为
D. 该晶体的化学式为
13. X、Y、Z、R、T 为短周期主族元素，其中 R 原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 与 Z 能形成两
种常见阴、阳离子个数比均为 1∶2 的离子化合物，T 所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原
子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A. 简单离子半径：T＜Z＜Y B. ZX 具有强氧化性
C. 简单氢化物的稳定性：Y＜R D. T 的最高价氧化物对应的水化物是强碱
14. 氮化硼（BN）具有许多优良的物理、化学等性能，其晶体存在如图所示的两种结构：六方氮化硼的结
构与石墨类似，可作润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。已知：立方氮化硼晶体的密
度为 ，设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 六方氮化硼晶体层间不存在化学键
B. 1mol 六方氮化硼中含有 3mol 键
C. 立方氮化硼晶体中 N 和 B 的杂化方式不同
D. 立方氮化硼晶胞的晶胞边长为
二、单选题（每题 3 分，共 18 分）
15. 元素 a～g 为短周期主族元素，其第一电离能、原子半径和原子序数的关系如图。下列说法错误的是
A. 最简单氢化物沸点：dB. 从 a 到 g，元素电负性逐渐增大
C. 0.1mol/L 元素 f 的最高价氧化物对应水化物的 pH 为 1
D. c 的第一电离能低于 b，可能与同一能层中 p 能级能量高于 s 能级有关
16. 氯胺(NH2Cl)能与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂。制备氯胺的反应为 NH3
(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g) ΔH，已知部分化学键的键能如表所示：
键能/(kJ·mol-1) 391 243 200 431
化学键 N—H Cl—Cl N—Cl H—Cl
上述反应 ΔH 为
A. +3 kJ·mol-1 B. -3 kJ·mol-1 C. +370 kJ·mol-1 D. -370 kJ·mol-1
17. 已知 X、Y、Z、R、Q 为原子序数依次增大的短周期元素，其中 Y、Z、R 在同一周期，五种元素组成
的某化合物结构如图所示。下列说法中错误的是
A. 元素电负性的大小关系：R＞Q＞Z＞Y
B. 的固态密度比液态小与氢键有关
C. 元素 Y 形成单质属于分子晶体
D. 的沸点高于
18. 是一种液态化合物，极易水解。等物质的量的 LiCl、 溶解在 中形成的电解质溶液，
常用于心脏起搏器的微型锂电池（电极材料是石墨和锂，总反应为 ）。
下列说法不正确的是
A. 正极反应：
B. 既作溶剂，又能吸收体系中的微量水分，提升电池稳定性
C. 等物质的量的 LiCl、 可能形成 ，提升电解质溶液的导电性
D. 是极性分子，其∠O—S—Cl 小于∠Cl—S—Cl
19. 某离子液体的结构如图所示（已知：1.该物质的名称为 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐，其中咪唑环上的
原子共平面；2. 的空间结构与 类似）。下列说法中错误的是
A. 相比传统有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点
B. 碳、氮原子杂化方式均为 、
C. 该离子液体中阴离子 的空间构型为正八面体
D. 该离子液体中存在离子键、极性键、非极性键等化学键
20. 晶体具有六方 型结构， 原子填在由 原子围成的四面体空隙中，其晶胞结构如图所示。该
六方晶胞参数为 ， ；已知 1、2 号原子的分数坐标分别为 、 。下列
说法正确的是
A. 晶体中 键的键长为
B. 3 号原子分数坐标为
C. C 原子周围等距且最近的 C 原子个数为 6
D. 该晶胞含有 2 个 SiC 分子
Ⅱ卷（共 54 分）
21. 周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F 各代表
一种化学元素。请回答下列问题。
（1）基态 E 原子的价层电子轨道表示式为__________，基态 D 原子有______种不同运动状态的电子。
（2）基态 C 原子中，其电子占据的最高能层的符号是__________。
（3）B、C、D 三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________（填元素符号）。
（4）A 和 C 形成的共价化合物 的空间构型为__________，中心原子 A 的杂化方式为__________。
（5）D 的简单氢化物和 F 的简单氢化物中较稳定的是__________（填化学式）。
22. 新型储能电池的电极材料研发中，科研团队通过光谱分析发现其含六种关键元素（仅涉及前四周期），
这些元素的原子结构特征与性质数据如表所示：
元素编号 原子结构特征或性质数据
A 基态原子 2p 轨道半充满
B 地壳中含量最多 元素
C 第三周期元素中简单离子半径最小
D 前四周期主族元素中电负性最小
E 基态原子有 5 个未成对电子，位于第四周期
基态原子序数小于 30，其 价阳离子的 3d 轨道电子数比 E 的 价阳 F
离子多 1 个
（1）基态 A 原子中，最高能级的电子云轮廓图形状为__________。
（2）A 和 B 的简单氢化物键角较大的是__________（填化学式）。
（3）A 、B、C 的原子半径由大到小的顺序为__________（用元素符号表示，下同）。
（4）D 的简化电子排布式为__________。
（5）下表是三种同周期相邻元素的各级电离能，其中__________（填序号）是 C 元素。
元素
① 578 1817 2745 11575 14830
② 738 1451 7733 10540 13630
③ 496 4562 6912 9543 13353
（6）E 元素位于周期表的__________区， 的价层电子排布式为__________，气态 再失去一个电子
比气态 再失去一个电子更__________（填“易”或“难”）.
23. 磷元素可形成种类丰富 物质，结构各异，性质多样。
（1）磷
①下列状态的 P 原子或离子在跃迁时，用光谱仪有可能捕捉到发射光谱的是______（填字母）。
a. b.
c. d.
②磷元素有白磷、红磷等单质。白磷 易自燃，其分子结构及晶胞如下图所示，白磷和红磷转化的热化
学方程式为 （白磷，s） （红磷，s） 。
下列说法正确的是______。
A . 分子中的 P—P—P 键角为
B.白磷和红磷互为同分异构体
C.1mol 白磷晶胞中 P 原子个数为
D.白磷和红磷在 中充分燃烧生成等量 ，白磷放出的热量更多
（2）磷的氢化物
① 中 P 原子的杂化方式为__________， 的空间构型为__________。
② 的沸点（113.5℃）高于 的沸点（54℃）的主要原因是__________。
（3）磷 含氧酸
已知：磷的含氧酸中的羟基（—OH）可发生电离，两个羟基可脱去一分子 。
磷酸（ ）可通过脱水缩合生成焦磷酸 。焦磷酸的结构式可表示为__________。
（4）某种磷铁化合物 晶胞如图所示，该磷铁化合物的化学式为__________。
24. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废
渣（主要含 Co、Zn、Pb、Fe、Cu 的单质及 价氧化物）中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知：溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全 时的 pH：
开始沉淀的 pH 1.5 6.9 － 7.4 6.2
沉淀完全的 pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
回答下列问题：
（1）酸浸过程中可适当提高稀硫酸的浓度，作用为__________；“滤渣”的主要成分为__________（填化
学式）。
（2）沉铁的第一步，加入 时发生反应的离子方程式为__________。
（3）根据流程可知，还原性： ______ （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）“除钴液”中主要的金属阳离子有__________（写离子符号）。
（5）Co 在元素周期表中的位置为__________。钴的一种氧化物在纳米储能领域应用广泛，其晶胞结构如
图所示。已知该晶胞的晶胞参数为 a pm，阿伏加德罗常数的值为 ，该晶体的密度为__________
（写化学计算式）
哈九中 2024 级高二学年下学期 3 月月考
化学试题
（考试时间：90 分钟 满分：100 分共 6 页）
Ⅰ卷（共 46 分）
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每题 2 分，共 28 分）
【1 题答案】
【答案】B
【2 题答案】
【答案】D
【3 题答案】
【答案】A
【4 题答案】
【答案】C
【5 题答案】
【答案】C
【6 题答案】
【答案】B
【7 题答案】
【答案】A
【8 题答案】
【答案】C
【9 题答案】
【答案】D
【10 题答案】
【答案】B
【11 题答案】
【答案】D
【12 题答案】
【答案】C
【13 题答案】
【答案】A
【14 题答案】
【答案】C
二、单选题（每题 3 分，共 18 分）
【15 题答案】
【答案】C
【16 题答案】
【答案】A
【17 题答案】
【答案】C
【18 题答案】
【答案】D
【19 题答案】
【答案】B
【20 题答案】
【答案】A
Ⅱ卷（共 54 分）
【21 题答案】
【答案】（1） ①. ②. 17
（2）M （3）Cl＞P＞S
（4） ①. 直线形 ②. sp
（5）HCl
【22 题答案】
【答案】（1）哑铃形 （2）
（3）Al＞N＞O （4）
（5）① （6） ①. d ②. ③. 难
【23 题答案】
【答案】（1） ①. bd ②. D
（2） ①. ②. 正四面体 ③. 分子间存在氢键
（3） （4）FeP
【24 题答案】
【答案】（1） ①. 加快反应速率，提高浸取速率（2 分 ②. 、Cu
（2）
（3）＜ （4） 、
（5） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. 或

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