资源简介

(共41张PPT)
选择题突破一 化学用语　物质分类及变化
突破点1　化学用语及规范使用
突破点2　物质分类及变化
目录索引
突破点1　化学用语及规范使用
聚焦　核心要点
1.核素的表示[1]
数量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
2.表示微粒组成和结构的六种方法[2]
3.表示有机化合物结构的五种方法[3]
【应用示例1】中科院某研究团队利用CO2和H2在ZnO-ZrO2催化作用下合成甲醇(CH3OH)。
(1)羟基的电子式:__________。
(2)O2-的结构示意图:__________。
(3)基态碳原子的轨道表示式:_____________。
(4)基态Zn原子的价层电子排布式:__________。
(5)CH3OH的结构式:______________。
3d104s2
4.用电子式表示简单化合物的形成过程[4]
【应用示例2】氧与氢、钠元素可形成Na2O和H2O两种常见化合物。
(1)用电子式表示Na2O的形成过程: _____________________________。
(2)用电子式表示H2O的形成过程:_______________________________。
链接高考[1]
判断正误:对的打“√”,错的打“×”。
(1)(2025·广东卷)1 mol 18O2的中子数比1 mol 16O2的多2NA(NA为阿伏加德罗常数的值)。(　　)
(2)(2024·北京卷)41Ca的原子核内有21个中子。(　　)
(3)(2022·辽宁卷)1.8 g 18O中含有的中子数为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)。(　　)
×
√
√
链接高考[2]
判断正误:对的打“√”,错的打“×”。
(1)(2025·黑吉辽蒙卷)CO2的电子式:。(　　)
(2)(2024·北京卷)H2O2的电子式:H+]2-H+。(　　)
(3)(2024·北京卷)Al3+的结构示意图: 。(　　)
(4)(2023·北京卷)NaCl的电子式为N。(　　)
×
×
√
×
×
×
×
链接高考[3]
判断正误:对的打“√”,错的打“×”。
√
√
√
×
链接高考[4]
判断正误:对的打“√”,错的打“×”。
×
√
精研　核心命题
命题角度 化学用语及规范使用
例题(2024·湖北卷)化学用语可以表达化学过程,下列化学用语表达错误的是(　　)
B
解析:亚铜氨中铜元素的化合价为+1价,而[Cu(NH3)2]2+中铜元素的化合价为+2价,亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO的原理为[Cu(NH3)2]++CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]+,B错误。
[变式演练] (2024·浙江1月卷)下列表示不正确的是(　　)
D
分层训练
层级1 练真题·明考向
1.(2025·河北卷)下列化学用语表述正确的是(　　)
C
2.(2024·山东卷)下列化学用语或图示正确的是(　　)
A
3.(2024·湖南卷)下列化学用语表述错误的是(　　)
C
层级2 练易错·避陷阱
4.(2025·黑龙江大庆二模)下列化学用语或表述正确的是(　　)
A.C2H4分子的空间填充模型:
B.基态S原子的价层电子排布式:3s23p4
C.HCl分子的共价键类型:p-p σ键
D.金刚石的晶体类型:分子晶体
B
解析: 是乙烯的球棍模型,A错误;S是16号元素,基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4,价层电子排布式为3s23p4,B正确;HCl分子的共价键类型:s-p σ键,C错误;金刚石属于共价晶体,D错误。
5.(2025·黑龙江哈尔滨期末)下列有关化学用语表示正确的是(　　)
B
突破点2　物质分类及变化
聚焦　核心要点
1.从宏观角度认识物质的分类[1]
选出合适的物质(填字母)填写下列空白。
(1)属于混合物的有__________,属于有机化合物的有__________。
(2)属于氧化物的有__________,属于碱性氧化物的有__________。
(3)属于电解质的有__________,属于非电解质的有__________。
eg
b
adh
d
adfh
b
2.掌握教材中重要的物质变化[2]
3.分散系及其分类
(1)分散系的分类(分散剂是水或其他液体)
(2)胶体的性质及应用[3]
[微点拨]直径介于1~100 nm的粒子并不是胶体,不具有丁达尔效应,只有将这些粒子分散到合适的分散剂中才能形成胶体。
链接高考[1]
判断正误:对的打“√”,错的打“×”。
(1)(2025·广东卷)不锈钢针属于合金。(　　)
(2)(2023·浙江6月卷)氯化铁属于弱电解质。(　　)
(3)(2023·广东卷)乡村公路铺沥青,沥青属于天然无机材料。(　　)
(4)(2022·天津卷)中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气,石油和天然气都是混合物。(　　)
√
×
×
√
链接高考[2]
判断正误:对的打“√”,错的打“×”。
(1)(2023·湖南卷)蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸,该过程不涉及化学变化。
(　　)
(2)(2022·广东卷)乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化。(　　)
(3)(2022·河北卷)陶瓷烧制的过程为物理变化。(　　)
(4)(2021·广东卷)广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化。(　　)
×
×
×
√
链接高考[3]
判断正误:对的打“√”,错的打“×”。
(1)(2023·北京卷)向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。(　　)
(2)(2023·广东卷)晨雾中的光束如梦如幻,是丁达尔效应带来的美景。
(　　)
(3)(2023·全国甲卷)豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射。
(　　)
(4)(2021·湖北卷)将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,用红色激光笔照射烧杯中的液体,在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路”。(　　)
√
√
√
√
精研　核心命题
命题角度 物质的分类及变化
例题(2022·河北卷)化学是材料科学的基础。下列说法错误的是(　　)
A.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料
B.制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成
C.制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料
D.可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”
B
解析:氮化铝是一种高温结构陶瓷,属于新型无机非金属材料,A正确;天然橡胶的单体为异戊二烯,合成橡胶的单体如顺丁烯等分子中均含有碳碳双键,通过加聚反应可制得橡胶,B错误;“涤纶”“锦纶”“腈纶”“丙纶”“维纶”“氯纶”“芳纶”等均为合成纤维,属于有机高分子材料,C正确;可降解聚乳酸塑料的推广应用,可以减少难以降解塑料的使用,从而减少“白色污染”,D正确。
[变式演练] (2025·黑吉辽蒙卷)东北三省及内蒙古资源丰富,下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是(　　)
A.石灰石煅烧 B.磁铁矿炼铁
C.煤的液化 D.石油分馏
D
分层训练
层级1 练真题·明考向
1.(2024·黑吉辽卷)文物见证历史,化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是(　　)
A.金代六曲葵花鎏金银盏
B.北燕鸭形玻璃注
C.汉代白玉耳杯
D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐
A
解析:金代六曲葵花鎏金银盏由金属材料制成;北燕鸭形玻璃注和新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐均为硅酸盐产品,汉代白玉耳杯的成分为硅酸盐。A项符合题意。
2.(2022·辽宁卷)北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是(　　)
A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料
B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料
C.冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料
D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料
B
解析:花岗岩的主要成分属于无机非金属材料,A正确;碳纤维属于无机非金属材料,B错误;金属奖牌的材料属于合金材料,C正确;聚乙烯属于有机高分子材料,D正确。
层级2 练易错·避陷阱
3.(2025·黑龙江大庆实验中学训练)化学与生活、生产、科技息息相关。下列说法错误的是(　　)
A.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”,包括ⅢB族的32种元素
B.亚运火炬喷涂碱金属,目的是利用焰色试验让火焰可视化
C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸,该过程涉及化学变化
D.天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞,芳纶是高分子材料
A
4.(2025·黑龙江哈尔滨三模)生活中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是(　　)
A.做菜时同时加入食醋和料酒:二者发生酯化反应生成酯类物质
B.用二氧化硫漂白草编工艺品:二氧化硫具有氧化性
C.加碘食盐不耐高温:NaCl受热分解
D.乙醇可以用于杀菌消毒:乙醇具有强氧化性
A
解析:烹饪时可能促进食醋(乙酸)和料酒(乙醇)反应生成酯类物质,A正确;二氧化硫漂白草编工艺品是通过与有色物质化合生成不稳定的无色物,是利用其漂白性,不是氧化性,B错误;加碘食盐中的碘以KIO3形式存在,高温下KIO3易分解,而非NaCl分解,C错误;乙醇杀菌消毒是通过使蛋白质变性,而非强氧化性,D错误。(共66张PPT)
选择题突破三 离子反应与氧化还原反应
突破点1　离子方程式的正误判断与离子共存
突破点2　氧化还原反应的概念与规律
目录索引
突破点1
离子方程式的正误判断与离子共存
聚焦　核心要点
1.离子方程式的书写及正误判断[1]
(1)离子方程式正误判断的四个关键
分析反 应体系 a.考虑反应环境(溶液的酸碱性、氧化性、还原性等);
b.考虑试剂加入的顺序;
c.考虑反应物之间的量的关系(如少量、过量、等量)
分析物 质表示 a.易溶于水的强电解质(强酸、强碱和部分盐)拆分成离子形式;
b.弱电解质、难溶物、单质、氧化物用化学式表示;
c.微溶物的处理:“清拆分”“浊不拆”
分析反 应产物 a.考虑是否漏掉部分离子反应;
b.考虑反应物的量不同对产物的影响;
c.考虑物质的氧化性(或还原性)对产物的影响
分析守 恒规律 a.考虑是否符合质量守恒(前后元素种类及对应原子个数);
b.考虑是否符合电荷守恒(电性种类相同、电荷数目相等);
c.考虑氧化还原型离子方程式是否符合得失电子守恒
(2)建立与量有关离子方程式书写的思维模型
【应用示例1】完成下列反应的离子方程式。
(1)向AlCl3溶液中滴加过量的氨水:______________________________。
(2)过氧化钠溶于水:________________________________________。
Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3
Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
2.离子反应发生的条件及应用
(1)规避离子共存的题设“陷阱”[2]
条件类型 常见表述 误点点拨
题设要求 a.“一定大量共存” b.“可能大量共存” c.“不能大量共存” 审清关键词
常见的 限制条件 “无色溶液” 不含Cu2+、Fe2+、Fe3+、 等有色离子
“滴加甲基橙溶液显红色”“pH=1” 溶液显酸性
“因发生氧化还原反应而不能大量共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存,并不是其他离子反应,同时要注意溶液酸碱性的影响
(2)取100 mL该废水置于烧杯中,逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中,原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、__________(用离子符号表示)。
B
H+、Cu2+
(2)掌握常见离子的检验方法[3]
①常见阳离子的检验
②常见阴离子的检验
【应用示例3】某种矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明该矿石中含有FeO(试剂任选,说明实验操作与现象):
____________________________________________________________
取矿石少许,加稀硫酸充分溶解后,向其中滴加酸性高锰酸钾溶液,若紫色褪去,证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)
链接高考[1]
1.(2025·山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH-══HS
B.用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2+H2O══2Na++2OH-+O2↑
C.用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
D.用稀硝酸溶解少量Cu粉:3Cu+8H++8N══3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C
2.(2024·全国新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　　)
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+2H++N══Ag++NO2↑+H2O
B.工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2-══PbS↓
C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔:Br2+SO2+2H2O══2Br-+S+4H+
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:2Mn+5C2+16H+══2Mn2++10CO2↑+8H2O
C
3.(2023·北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　)
A.Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO):Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O
B.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+══Ca2++H2O+CO2↑
C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+
D.利用Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-══HgS↓
B
4.(2023·重庆卷)下列离子方程式中,错误的是(　　)
A.NO2通入水中:3NO2+H2O══2H++2N+NO
B.Cl2通入石灰乳中:Cl2+2OH-══ClO-+Cl-+H2O
C.Al放入NaOH溶液中:2Al+2OH-+6H2O══2[Al(OH)4]-+3H2↑
D.Pb放入Fe2(SO4)3溶液中:Pb+S+2Fe3+══2Fe2++PbSO4
B
链接高考[2]
1.(2022·重庆卷)下列操作中,不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N等离子大量共存的是(　　)
A.加入ZnSO4　 B.加入Fe粉
C.通入NH3 D.通入CO2
2.(2021·福建卷)室温下,下列各组离子一定能与指定溶液共存的是(　　)
A.0.2 mol·L-1的NH4Cl溶液:Na+、K+、S、Si
B.0.1 mol·L-1的FeCl3溶液:N、Ca2+、Br-、SCN-
C.0.2 mol·L-1的H2SO4溶液:Mg2+、Fe2+、N、Cl-
D.0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液:Na+、K+、Cl-、ClO-
D
D
链接高考[3]
1.判断正误:对的打“√”,错的打“×”。
(1)(2024·黑吉辽卷)用K3[Fe(CN)6]溶液可检验NaBr溶液中是否含有Fe2+。
(　　)
(2)(2024·安徽卷)鉴别氯化钠和氯化钾:焰色试验。(　　)
(3)(2024·河北卷)向待测液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,待测液含有
。(　　)
√
√
×
2.(2020·全国卷Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成,进行如下实验:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰色试验,通过钴玻璃可观察到紫色;③向溶液中加碱,产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(　　)
A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4
C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl
B
精研　核心命题
命题角度1 离子方程式的正误判断
例1(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　)
D
[变式演练1] (2025·黑龙江大庆二模)下列有关化学方程式或离子方程式书写正确的是(　　)
A.炽热的铁水注入未干燥的模具:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
B.海水提溴过程中将Br2吹入SO2吸收塔:
SO2+Br2+H2O══S+2Br-+2H+
C.闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液发生的转化:S2-+Cu2+══CuS↓
D.氢氟酸雕刻玻璃:SiO2+4H++4F-══SiF4↑+2H2O
A
命题角度2 离子共存
例2(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　)
C
[变式演练2] (2025·黑龙江齐齐哈尔二模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.硫酸四氨合铜溶液:H+、Fe3+、N、Cl-
B.碱性高锰酸钾溶液:Na+、S、CH3COO-、F-
C.FeCl3溶液:K+、N、I-、SCN-
D.Na[Al(OH)4]溶液:N、Ba2+、HC、I-
B
命题角度3 离子检验与物质推断
例3(2022·全国乙卷)某白色粉末样品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验:
①溶于水,得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是(　　)
A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3
C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3
A
解析:(1)①取少量样品溶于水得到无色透明溶液,说明固体溶于水且相互之间能共存。向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体放出,说明固体中存在Na2S2O3,发生反应的化学方程式为Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。(2)取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液,有沉淀生成,则沉淀为BaSO4,说明固体中存在Na2SO4,不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3,因为Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫,Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳,而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象掩盖,故该样品中确定存在的是Na2SO4和Na2S2O3。
[变式演练3] (2024·全国甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3,它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液,e和g为无色气体,f为白色沉淀。下列叙述正确的是(　　)
A.a呈弱碱性
B.f可溶于过量的b中
C.c中通入过量的e可得到无色溶液
D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
B
分层训练
层级1 练真题·明考向
1.(2025·安徽卷)下列实验产生的废液中,可能大量存在的粒子组是(　　)
C
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制NO
B 70%硫酸与Na2SO3制SO2
C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl-
D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl-、H2O2
2.(2025·黑吉辽蒙卷)微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是(　　)
A
选项 颜色变化 解释
A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中,黑色铜丝恢复光亮的紫红色 2CuO+C2H5OH══CH3CHO+Cu2O+H2O
B Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液,固体由白色变为红褐色 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+══2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
C FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6],浅绿色溶液出现蓝色浑浊 Fe2++[Fe(CN)6]3-+K+ ══KFe[Fe(CN)6]↓
D K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色
3.(2024·浙江1月卷)在溶液中能大量共存的离子组是(　　)
A.H+、I-、Ba2+、N
B.Fe3+、K+、CN-、Cl-
C.Na+、Si、Br-、Ca2+
D.N、S、CH3COO-、HC
D
层级2 练易错·避陷阱
4.(2025·黑龙江大庆三模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一,下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　)
B
5.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　)
C
6.(2025·安徽淮北一模)某溶液可能含有等浓度的下列某些离子:Na+、Mg2+、N、H+、Cl-、S、S、N,取该溶液分别进行如下实验:
①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀;
②加入淀粉KI溶液,呈蓝色;
③加入NaOH溶液产生白色沉淀,加热后产生有刺激性气味的气体。
下列说法错误的是(　　)
A.由①②可知一定有H+、N、S
B.若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液,不影响成分的判断
C.Mg2++N+3OH- Mg(OH)2↓+NH3↑+H2O
D.不能确定有无Cl-
D
突破点2
氧化还原反应的概念与规律
聚焦　核心要点
1.氧化还原反应中的两条主线[1]
2.熟记几种特殊元素的转化
(2)H2O2中氧元素的化合价为-1价,处于中间价态。
①H2O2遇氧化剂(如酸性KMnO4溶液)作还原剂,其氧化产物为O2。
②H2O2遇还原剂(如Fe2+、I-等)作氧化剂,其还原产物为H2O,因此,H2O2又称为绿色氧化剂。
(3)记忆两组常见物质的氧化(还原)性强弱顺序。
①氧化性强弱:KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S。
【应用示例1】某运动会期间,由于工作人员将“84”消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性:NaClO________(填“>”或“<”)H2O2;当参加反应的NaClO和H2O2分子的个数比为1∶1时,该反应的还原产物为________ (填字母)。
A.O2　B.H2O　C.Cl2　D.NaCl　E.NaClO2
>
D
3.氧化还原反应中的“四大规律”[2]
4.利用电子得失守恒法计算的模型
【应用示例2】(2021·湖南卷改编)KIO3常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。
(1)反应中涉及的物质[I2、KClO3、KH(IO3)2、Cl2]的氧化性由强到弱的顺序为________________________________________。
(2)氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
(3)产生22.4 L(标准状况)Cl2时,反应中转移__________ mol e-。
KClO3>KH(IO3)2>Cl2>I2
11∶6
20
链接高考[1]
1.(2025·山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中,不涉及氧化还原反应的是(　　)
A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法
B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2,从而提出了酸的含氢学说
C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说
D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
A
2.(2024·浙江6月卷)利用CH3OH可将废水中的 转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为:H++CH3OH+ →X+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　)
A.X表示NO2
B.可用O3替换CH3OH
C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶5
D.若生成标准状况下的CO2气体11.2 L,则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C
3.(2023·全国乙卷)下列应用中涉及氧化还原反应的是(　　)
A.使用明矾对水进行净化
B.雪天道路上撒盐融雪
C.暖贴中的铁粉遇空气放热
D.荧光指示牌被照发光
C
4.(2022·浙江卷)关于反应4CO2+SiH4 4CO+2H2O+SiO2,下列说法正确的是(　　)
A.CO是氧化产物
B.SiH4发生还原反应
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D.生成1 mol SiO2时,转移8 mol电子
D
5.(2021·天津卷)关于反应H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O所涉及的物质,下列说法错误的是(　　)
A.H2SO4在该反应中为氧化剂
B.Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物
D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物
A
6.(2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;②CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是(　　)
A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B.①中水发生氧化反应,②中水发生还原反应
C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2,CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1
D.当反应①和②中转移的电子数相同时,产生的O2和H2的物质的量相同
C
链接高考[2]
(2021·浙江卷)关于反应K2H3IO6+9HI═2KI+4I2+6H2O,下列说法正确的是
(　　)
A.K2H3IO6发生氧化反应
B.KI是还原产物
C.生成12.7 g I2时,转移0.1 mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
D
精研　核心命题
命题角度1 氧化还原反应的概念及相互关系
例1(2023·浙江1月卷)关于反应2NH2OH+4Fe3+═N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是(　　)
A.生成1 mol N2O,转移4 mol电子
B.H2O是还原产物
C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂
D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物
A
解析:由方程式可知,反应生成1 mol N2O时转移4 mol 电子,故A正确;由方程式可知,反应中氮元素的化合价升高,NH2OH是还原剂,铁元素的化合价降低,Fe3+是氧化剂,H2O既不是氧化剂也不是还原剂,故C错误;若设计成原电池,Fe3+在正极得到电子发生还原反应生成Fe2+,Fe2+为正极产物,故D错误。
[变式演练1] (2025·黑龙江哈尔滨检测)对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下: 11P4+60CuSO4+96H2O══20X+24H3PO4+60H2SO4,关于该反应下列说法不正确的是(　　)
A.X中铜的化合价为+1价,CuSO4仅作氧化剂
B.48 mol H2O参加反应时,被CuSO4氧化的P4为3 mol
C.每消耗1.1 mol P4时,有12 mol电子转移
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5
B
命题角度2 氧化还原反应的规律及应用
例2(2025·黑吉辽蒙卷)一定条件下,“Br-S-[Fe(CN)6]4--H+”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中,体系pH-t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④,①②为快速反应。
①
②
③
④
⑤
下列说法错误的是(　　)
A.原料中c(H+)不影响振幅和周期
B.反应④:3H2SO3+Br══3S+Br-+6H+
C.反应①~④中,H+对S的氧化起催化作用
D.利用pH响应变色材料,可将pH振荡可视化
A
解析:图像中AB段进行①→④的反应,氢离子浓度增加,说明原料中氢离子的加入导致体系中氢离子浓度增加,BC段进行反应⑤,消耗氢离子,故原料中氢离子浓度变化会影响振幅和周期,A选项错误。根据氧化还原反应原理和化学方程式配平规则可以确定B中方程式正确,B选项正确。综合①→④的反应,消耗的氢离子和产生的氢离子数目相同,氢离子起催化作用,C选项正确。利用pH响应变色材料,可将pH振荡可视化,D选项正确。
[变式演练2] (2024·北京卷)不同条件下,当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应,结果如下。
反应 序号 起始 酸碱性 KI KMnO4 还原 产物 氧化
产物
物质的 量/mol 物质的 量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO2
已知: 的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是(　　)
A.反应①,n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5
B.对比反应①和②,x=3
C.对比反应①和②,I-的还原性随酸性减弱而减弱
D.随反应进行,体系pH变化:①增大,②不变
B
分层训练
层级1 练真题·明考向
1.(2025·湖南卷)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂,可用“硝酸钠法”制备,反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O2 4NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法错误的是(　　)
A.NaSbO3中Sb元素的化合价为+5
B.N的空间结构为平面三角形
C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7
D.反应中消耗3 mol O2,转移20 mol电子
C
2.(2024·北京卷)可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2,实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH=-114.4 kJ·mol-1。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法不正确的是(　　)
A.Y为反应物HCl,W为生成物H2O
B.反应制得1 mol Cl2,须投入2 mol CuO
C.升高反应温度,HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数减小
D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
B
层级2练易错·避陷阱
3.(2025·黑龙江牡丹江模拟)黄铁矿(FeS2)在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应
B.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C.反应Ⅱ的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O══15Fe2++2S+16H+
D.总反应过程中氧气做氧化剂
A
解析:反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+══4Fe3++4NO+2H2O,反应Ⅱ的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O══15Fe2++2S+16H+,反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO══Fe(NO)2+。反应Ⅰ、Ⅱ是氧化还原反应,反应Ⅲ为非氧化还原反应,A错误;反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+══4Fe3++4NO+2H2O,氧化剂(O2)与还原剂[4Fe(NO)2+]的物质的量之比为1∶4,B正确;反应Ⅱ中Fe3+做氧化剂,FeS2做还原剂,离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O══15Fe2++2S+16H+,C正确;该过程的总反应为2FeS2+7O2+2H2O══2Fe2++4S+4H+,氧气做氧化剂,D正确。
4.实验室利用固体PbO2进行如图实验,已知Pb3O4中Pb为+2、+4价。下列说法不正确的是(　　)

A.Pb3O4可表示为PbO2·2PbO
B.氧化性强弱:PbO2>PbO>Cl2
C.受热分解过程中,超过 的PbO2表现氧化性
D.此过程中生成O2的物质的量大于Cl2
B
解析:Pb3O4中Pb为+2价、+4价,Pb3O4可表示为PbO2·2PbO,A正确;“加热”过程中PbO2被还原为Pb3O4和PbO,因此氧化性:PbO2>PbO,步骤Ⅱ中部分HCl被Pb3O4氧化为Cl2,根据化合价变化可知该反应中氧化剂为+4价的Pb,即氧化性PbO2>Cl2,根据实验现象无法判断PbO比Cl2的氧化性强,B错误;受热分解过程中,若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2, 的PbO2表现氧化性,由于PbO2完全分解得到Pb3O4和PbO的混合物,所以超过 的PbO2表现氧化性,C正确;若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2,根据得失电子守恒,生成1 mol Pb3O4的同时生成1 mol O2,1 mol Pb3O4与浓盐酸反应生成1 mol Cl2,由于PbO2完全分解得到Pb3O4和PbO的混合物,所以生成O2的物质的量大于Cl2,D正确。
5.(2025·内蒙古呼和浩特期末)已知:①KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑ +H2O(未配平);②检验Mn2+的存在:5S2+2Mn2++8H2O══10S+ 2Mn+16H+。下列说法不正确的是(　　)
A.S2中存在一个过氧键(—O—O—),则S2中硫元素的化合价为+7
B.反应②若有0.1 mol还原剂被氧化,则转移电子0.5 mol
C.K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体
D.反应①中消耗0.2 mol KMnO4时,被氧化的HCl为1 mol
A
解析:S2中存在一个过氧键,每个过氧键的O为-1价,其余O为-2价。设硫的化合价为x,则2x+2×(-1)+6×(-2)=-2,解得x=+6,而非+7,A错误;反应②中Mn2+(+2价)被氧化为Mn(+7价),每1 mol Mn2+失去5 mol电子。0.1 mol还原剂(Mn2+)被氧化时,转移0.5 mol电子,B正确;由反应②可知S2的氧化性强于Mn,由反应①可知Mn的氧化性强于Cl2,因此S2可氧化Cl-生成Cl2(黄绿色气体),故C正确;反应①配平后为2KMnO4+16HCl(浓) ══2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,每2 mol KMnO4对应10 mol HCl被氧化(生成5 mol Cl2),消耗0.2 mol KMnO4时,被氧化的HCl为1 mol,D正确。(共52张PPT)
选择题突破二 化学计量及其应用
突破点1　阿伏加德罗常数的正误判断
突破点2　溶液配制及物质的量的计算
目录索引
突破点1
阿伏加德罗常数的正误判断
聚焦　核心要点
1.结合“两看法”,识破“Vm=22.4 L·mol-1”使用陷阱[1]
【应用示例1】
现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置,最后剩余气体收集在气球中。
(1)标准状况下,气球中收集到的气体体积为__________ L;
(2)原混合气体中CO和CO2的体积比为__________。
2.识破“物质的组成及分析”的陷阱[2]
(1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、质子、中子、电子)的数目:
①单原子分子,如稀有气体(如He、Ne、Ar等);
②双原子分子,如Cl2、N2、O2、H2、Br2、I2等;
③多原子分子,如D2O、O3、P4(白磷)、CH4、CO2等。
(2)最简式相同的物质,如O2和O3、NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等,等质量时含有原子数目相等。
(3)注意胶体粒子的构成,如0.1 mol FeCl3水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA。
3.基于“价态变化”,识破电子转移的陷阱[3]
【特别提醒】判断电子转移总数做到“三注意”
(1)注意是否发生歧化反应,如Na2O2与H2O、CO2的反应;Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。
(2)注意变价元素,如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,与少量硝酸反应生成Fe2+。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题,如向FeBr2溶液中通入Cl2,消耗Cl2的量不同,转移的电子数不同。
4.识破“可逆反应或浓度变化”的陷阱[4]
(2)关注浓度变化对反应的影响:①足量MnO2与浓盐酸的反应,随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应停止;②足量Cu与浓硫酸的反应,随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸,反应停止;③足量Cu与浓硝酸反应,随着反应的进行,浓硝酸变成稀硝酸,得到NO2和NO的混合气体;④足量Zn与浓硫酸反应,随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸,得到SO2和H2的混合气体;⑤常温下,铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化。
5.基于“粒子变化”,识破电解质溶液的陷阱[5]
6.识破“物质的结构及分析”的陷阱[6]
(1)掌握常考物质中所含化学键的数目,如下表:
常考物质 CH4 (C—H) P4 (P—P) 晶体硅 (Si—Si) 二氧化硅 (Si—O) 石墨 (C—C) 金刚石
(C—C)
1 mol物质中含有共价键的数目 4NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA
(2)分子(或离子)中σ键总数=单键数+双键数+三键数+配位键数。
(3)中心原子的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数。
(4)分子(或离子)中只形成单键的C、N、O原子大都采取sp3杂化,双键和苯环上的碳原子采取sp2杂化,三键碳原子采取sp杂化。
【应用示例2】汽车常装有安全气囊,当发生强烈碰撞时,瞬间引发反应: 2NaN3═2Na+3N2↑,所产生的气体快速充满气囊,可以达到保护车内人员的目的(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)13 g NaN3固体中含有离子数约为________NA。
(2)若安全气囊中65 g NaN3完全分解,反应中转移电子的物质的量为________,生成N2分子数为________ NA。
链接高考[1]
判断正误:对的打“√”,错的打“×”(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)(2025·黑吉辽蒙卷)电解熔融NaCl生成的气体,每11.2 L气体(标准状况)含原子的数目为NA。(　　)
(2)(2023·全国甲卷)标准状况下,2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA。(　　)
(3)(2022·广东卷)22.4 L CO2被还原生成1 mol CO。(　　)
(4)(2022·全国甲卷)25 ℃、101 kPa下,28 L氢气中质子的数目为2.5NA。
(　　)
√
×
×
×
链接高考[2]
判断正误:对的打“√”,错的打“×”(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)(2025·河北卷)18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA。(　　)
(2)(2023·浙江6月卷)1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA。(　　)
(3)(2022·浙江6月卷)12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子。(　　)
√
×
×
链接高考[3]
判断正误:对的打“√”,错的打“×”。
(1)(2025·黑吉辽蒙卷)1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA。
(　　)
(2)(2023·海南卷)2.4 g镁条在空气中充分燃烧,转移的电子数目为0.2NA。
(　　)
(3)(2022·全国甲卷)电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为0.10NA。(　　)
(4)(2022·浙江1月卷)足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为0.4NA。(　　)
×
√
×
×
链接高考[4]
判断正误:对的打“√”,错的打“×”(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)(2023·浙江6月卷)标准状况下,11.2 L Cl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5NA。(　　)
(2)(2023·海南卷)标准状况下,2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应,生成的SO3分子数目为0.1NA。(　　)
(3)(2023·海南卷)1.7 g NH3完全溶于1 L水所得溶液,NH3·H2O微粒数目为0.1NA。(　　)
×
×
×
链接高考[5]
判断正误:对的打“√”,错的打“×”(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)(2023·浙江6月卷)向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1NA。(　　)
(2)(2023·全国甲卷)1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA。(　　)
(3)(2023·全国甲卷)1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中 的数目为1.0NA。
(　　)
(4)(2022·辽宁卷)pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA。(　　)
(5)(2022·全国甲卷)2.0 L 1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中,Al3+的数目为2.0NA。
(　　)
×
×
×
×
×
链接高考[6]
判断正误:对的打“√”,错的打“×”(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)(2023·浙江6月卷)4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA。(　　)
(2)(2023·全国甲卷)0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA。(　　)
(3)(2021·广东卷)1 mol CHCl3含有C—Cl的数目为3NA。(　　)
(4)(2023·湖北卷)1 mol Si含Si—Si的数目约为4×6.02×1023。(　　)
(5)(2022·浙江6月卷)11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA。
(　　)
(6)(2021·全国甲卷)32 g环状S8( )分子中含有的S—S数为NA。
(　　)
√
√
√
×
×
√
精研　核心命题
命题角度 阿伏加德罗常数的正误判断
例题(2024·安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质,转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物),羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下,羟胺易潮解,水溶液呈碱性,与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。
已知25 ℃时,Ka(HNO2)=7.2×10-4,
Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,
Kb(NH2OH)=8.7×10-9。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下,2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA
B.1 L 0.1 mol·L-1NaNO2溶液中Na+和N数均为0.1NA
C.3.3 g NH2OH完全转化为N时,转移的电子数为0.6NA
D.2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA
A
解析: 在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X,X在X还原酶的作用下转化为Y,X、Y均为氮氧化物,即X为NO,Y为N2O。标准状况下,2.24 L NO和N2O混合气体的物质的量为0.1 mol,氧原子数为0.1NA,A正确;HNO2为弱酸,因此 能够水解为HNO2,1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中 的数目小于0.1NA,B错误;NH2OH完全转化为 时,N的化合价由-1上升到+3,3.3 g NH2OH物质的量为0.1 mol,转移的电子数为0.4NA,C错误;2.8 g N2的物质的量为0.1 mol,1个N2分子中的价电子数为10,2.8 g N2含有的价电子总数为NA,D错误。
[变式演练] (2024·黑吉辽卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)

A.标准状况下,11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中, 的数目为0.01NA
C.反应①每消耗3.4 g H2S,生成物中硫原子数目为0.1NA
D.反应②每生成1 mol还原产物,转移电子数目为2NA
分层训练
层级1 练真题·明考向
1.(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂,反应为4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.44 g CO2中σ键的数目为2NA
B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA
C.1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中 的数目为NA
D.该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA
A
2.(2023·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是(　　)
A.1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA
B.1 mol NaHCO3完全分解,得到的CO2分子数目为2NA
C.体积为1 L的1 mol·L-1 NaHCO3溶液中, 数目为NA
D.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-,则混合物中质子数为28NA
D
3.(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.11.2 L CO2含π键数目为NA
B.每生成2.8 g N2转移电子数目为NA
C.0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA
D.1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中含S2-数目为0.1NA
C
解析:没有指明CO2所处状况,其物质的量无法计算,所含π键数目也无法计算,A项错误;每生成1 mol N2转移电子数目为12NA,则每生成2.8 g (0.1 mol) N2转移电子数为1.2NA,B项错误;0.1 mol KNO3晶体中含有0.1 mol K+和0.1 mol N,所含离子数目为0.2NA,C项正确;S2-会发生水解,故1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中S2-的数目小于0.1NA,D项错误。
层级2 练易错·避陷阱
4.(2025·黑龙江哈尔滨二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数目之和为NA
B.12 g石墨中含有的碳碳单键数目为2NA
C.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA
D.1 mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为2NA
C
解析:Cl2与水的反应是可逆反应,溶液中还存在氯气分子,则Cl-、ClO-和
HClO的微粒数目之和小于NA,A错误;石墨片层结构为 ,平均每个碳原子的碳碳单键数为3×=1.5,则12 g石墨中含有碳碳单键数目为1.5NA, B错误;Na2O2与H2O的反应方程式为2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,O2为氧化产物,由O2~2e-可知,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.2NA×2=0.4NA,C正确;Cl2与消石灰反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2══CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Cl2既是氧化剂,又是还原剂,1 mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为NA,D错误。
5.(2025·湖南岳阳二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
(　　)
A.标准状况下,22.4 L HF中分子数目为NA
B.10 g14N16O2与16O2的混合气体中含有的质子数为5NA
C.含NA个C的Na2CO3溶液中Na+数目等于2NA
D.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B
解析:已知在标准状况下HF为液体,22.4 L HF中分子的数目大于NA,A错误; 14N16O2的摩尔质量为46 g·mol-1,1 mol 14N16O2含有的质子数为23NA,而16O2的摩尔质量为32 g·mol-1,1 mol 16O2含有的质子数为16NA,即摩尔质量在数值上是1 mol物质所含质子数的2倍,故10 g 14N16O2与16O2的混合气体中含有的质子数为5NA,B正确;在Na2CO3溶液中有元素守恒:n(Na+)= 2[n(C)+n(HC)+n(H2CO3)],故含NA个C的Na2CO3溶液中Na+数目大于2NA,C错误;由于盐类水解是可逆反应,故16.25 g即=0.1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA,D错误。
突破点2
溶液配制及物质的量的计算
聚焦　核心要点
1.一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析[1]
(1)配制流程(以配制一定物质的量浓度的NaCl溶液为例)
(2)误差分析
误差分析中变量是m或V,一般情况要固定其一,分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响:
【应用示例1】(1)(2024·全国甲卷)下图为“溶液配制”的部分过程,操作a应重复3次,目的是_____________,定容后还需要的操作为______________。
避免溶质损失
盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀
(2)(2024·湖北卷)配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液,需要用到下列仪器中的_________ (填字母)。
bc
2.以物质的量为中心的计算必备知识[2]
【应用示例2】草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物和真菌体中,并在不同的生命体中发挥不同的功能。
(1)草酸的摩尔质量为__________ g·mol-1;
(2)45 g草酸中含有的原子总数为__________NA;
(3)117 g草酸完全燃烧生成CO2和H2O,转移电子为__________ mol。
90
4
2.6
链接高考[1]
判断正误:对的打“√”,错的打“×”。
(1)(2024·江苏卷)配制NaOH溶液如图1所示。(　　)
(2)(2024·甘肃卷)配制一定浓度的NaCl溶液如图2所示。(　　)
(3)(2023·山东卷)进行容量瓶检漏时,倒置一次即可。(　　)
×
√
×
(4)(2022·浙江6月卷)图3仪器的名称为“吸滤瓶”。(　　)
(5)(2022·海南卷)溶液的转移如图4所示。(　　)
(6)(2021·河北卷)稀释浓硫酸如图5所示。(　　)
×
×
×
链接高考[2]
判断正误:对的打“√”,错的打“×”。
(1)(2023·海南卷)5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L-1的HCl的溶液充分反应,产生的气体分子数目为0.1NA。(　　)
(2)(2023·浙江1月卷)反应2NH2OH+4Fe3+═N2O↑+4Fe2++4H++H2O,每生成1 mol N2O,转移4 mol电子。(　　)
(3)(2022·湖南卷)1 mol乳酸( )与足量的Na反应生成1 mol H2。
(　　)
×
√
√
精研　核心命题
命题角度 有关溶液配制或物质的量的计算
例题(2025·云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.22.4 L CH4中原子数目为5NA
B.1 mol 18O所含中子的数目为10NA
C.28 g Fe粉和足量S完全反应,转移电子的数目为1.5NA
D.0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应,生成Cl2的数目为0.3NA
B
解析:题目没有指明“标准状况”,无法计算22.4 L CH4的物质的量,A项错误;18O中质子数为8,质量数为18,中子数=18-8=10,故1 mol 18O所含中子数目为10NA,B项正确;Fe与S反应时生成FeS,0.5 mol Fe完全反应转移电子的数目为1.0NA,C项错误;稀盐酸不能与MnO2反应生成Cl2,随着反应进行,当浓盐酸变为稀盐酸时反应停止,故生成Cl2的数目小于0.3NA,D项错误。
[变式演练] (2023·上海卷)常温常压下,下列物质的物理量中前者是后者两倍的是(　　)
A.28 g 28Si和28 g 14N中所含的中子数
B.2.24 L SO2和2.24 L N2原子数
C.1 mol SO2和2 mol O2的密度
D.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的c(H+)
C
分层训练
层级1练真题·明考向
1.(2025·山东卷)称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列仪器中不需要使用的是(　　)
A.100 mL烧杯
B.500 mL容量瓶
C.500 mL量筒
D.500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞)
B
2.(2023·山东卷)一定条件下,乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可进行完全,利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量,实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下:
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中,加入m g ROH样品,充分反应后,加适量水使剩余乙酸酐完全水解:(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。
③加指示剂并用c mol·L-1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V1 mL。
④在相同条件下,量取相同体积的乙酸酐-苯溶液,只加适量水使乙酸酐完全水解;加指示剂并用c mol·L-1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2 mL。
ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是(　　)
A
层级2 练易错·避陷阱
3.“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒,某同学购买了一瓶“84”消毒液,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84”消毒液含25%NaClO、1 000 mL、密度为1.19 g·cm-3,稀释到体积为原来的100倍后使用。该同学欲用NaClO固体配制480 mL 25%的NaClO消毒液。下列说法正确的是(　　)
A.用托盘天平称量142.8 g NaClO固体
B.称量NaClO固体时,可将固体直接放在烧杯中称量
C.向容量瓶中转移液体前容量瓶未烘干,所配得的浓度偏低
D.定容时,水加多了应该用胶头滴管吸出
B
解析:欲用NaClO固体配制480 mL 25%的NaClO消毒液,由于实验室没有480 mL规格的容量瓶,必须选用500 mL的容量瓶,需要称量NaClO固体的质量为500 mL×1.19 g·cm-3×25%=148.75 g≈148.8 g,A错误;一般药品放到纸上称量,易潮解或腐蚀性的药品应放到玻璃器皿中称量;并要遵循左物右码的原则,由于次氯酸钠具有腐蚀性,所以要放到烧杯中称量,B正确;定容前容量瓶内有水,不影响所配溶液的体积和溶质的物质的量,所配溶液的浓度不变,C错误;定容时水加多了应该重新配制,D错误。
4.氨基磺酸(H2NSO3H)可作漂白助剂,可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用,从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定,高温时能完全分解:2H2NSO3H SO2↑+SO3↑+2H2↑+N2↑+H2O。下列说法正确的是(　　)
A.64 g 34SO2在标准状况下的体积为22.4 L
B.该反应生成1 mol H2时转移2 mol电子
C.可用BaCl2溶液检验分解所得混合气体中是否含有SO3
D.相同条件下,32 g按V(H2)∶V(N2)=2∶1组成的混合气体与32 g O2所含原子数相同
C
解析:64 g 34SO2在标准状况下的体积为×22.4 L·mol-1≈21.7 L,A错误;H2NSO3H中N为-3价、S为+6价、H为+1价,该反应生成1 mol H2时转移3 mol电子,B错误;BaCl2溶液和SO2不反应,BaCl2溶液与SO3反应生成硫酸钡沉淀,可用BaCl2溶液检验分解所得混合气体中是否含有SO3,C正确;相同条件下,按V(H2)∶V(N2)=2∶1组成的混合气体的平均摩尔质量为 g·mol-1,设NA为阿伏加德罗常数的值, 32 g按V(H2)∶V(N2)=2∶1组成的混合气体中原子数为×2×NA mol-1=6NA,32 g O2所含原子数为×2×NA mol-1=2NA,D错误。

展开更多......

收起↑