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高三年级3月学习质量综合评估
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cu：64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 书法之美尽在“笔墨纸砚”之间，下列说法正确的是
A. 笔杆的主要成分纤维素能在碱性条件下水解，工业上常用此反应来制取肥皂
B. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”可产生丁达尔现象
C. 宣纸制作中“漂料入帘”，竹料以薄层附着于竹帘，该操作与化学实验中萃取相似
D. 歙砚(砚台的一种)的原料歙石中含有硅酸盐和碳酸盐，可用食醋清洗
2. 化学与人类生活密切相关，下列用法不合理的是
A. 用净化饮用水 B. 用乙炔切割钢板
C. 用浓硫酸吸收中的水蒸气 D. 用浓溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
3. 实验室中，下列试剂保存方法错误的是
A. 乙醇保存在细口试剂瓶中，并放在阴凉处 B. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶，并放在阴凉处
C. 三氯甲烷保存在带有橡胶塞的细口玻璃瓶中 D. 硅酸钠、碳酸钠与存放在同一药品柜中
4. 下列化学用语正确的是
A. 基态镓原子的电子排布式为
B. 气态二聚氟化氢分子的结构：
C. 顺-2-丁烯的分子结构球棍模型：
D. C和O形成的过程可表示为
5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是
A. 苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O+
B 碳酸氢钠溶液中通入少量：
C. 溶液滴加，溶液由黄色变为橙色：
D. 氯化铵溶液中加入少量钠：
6. CB是超分子组装中广泛应用的大环分子，结构如图。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X、Y是组成生命体的重要元素。下列说法正确的是
A. CB不耐酸碱 B. CB中有3种不同环境的W
C. 元素的第一电离能： D. 氢化物沸点：
7. 属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子(图a)和多聚体分子(图b)等形式存在。下列说法错误的是
A. 的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能
B. 单体分子的空间结构为直线形
C. 二聚体分子中的杂化轨道类型为
D. 多聚体分子中存在配位键
8. 布洛芬(Ⅰ)具有抗炎、镇痛、解热作用，通过对该分子进行如下修饰可降低对胃肠道的刺激，其中为吡啶环。下列说法错误的是
A. Ⅰ的分子式为
B. 可用红外光谱鉴别Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ
C. Ⅱ的同分异构体中，吡啶环上仅连一个取代基的结构有5种
D. Ⅲ中含有2个手性碳原子
9. 结构决定性质是基本的化学学科思想。下列事实与解释不相符的是
选项 实例 解释
A 熔点： 的半径大于
B HF分子的极性强于HCl分子 F比Cl电负性大
C 正戊烷的沸点高于异戊烷 异戊烷分子支链多，分子间距大，分子间作用力弱
D 的热稳定性强于 分子间可形成氢键
A. A B. B C. C D. D
10. 在恒容密闭容器中，发生热解反应：。平衡体系中固体组分的物质的量随温度的变化关系如图所示。已知：时，完全分解；时，体系的总压强分别为。下列说法错误的是
A. 时，容器中的物质的量为
B. 时，向容器中通入的分压为
C. 时，向容器中充入，重新达平衡时容器内的压强不变
D. 时，热解反应的压强平衡常数大于
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向品红溶液中通入某气体 品红溶液褪色 该气体
B 向溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 具有氧化性
C 向和KSCN的混合液中加入少量蒸馏水 溶液红色变浅 加水稀释，该平衡向逆反应方向移动
D 向等浓度的NaCl和Nal混合溶液中滴加少量溶液 生成黄色沉淀
A. A B. B C. C D. D
12. 我国团队使用乙烯、和水为原料，通过一种溴化物介导实现碳酸乙烯酯(EC)的无膜电合成法，其工作原理如图。下列说法错误的是
A. “镍电极”应连接电源负极
B. 从整个反应过程来看介质的物质的量未发生变化
C. “反应Ⅰ”为
D. 理论上电路中每通过1 mol 合成1 mol EC
13. 废耐火砖中富含MgO、和Cu等，其资源化回收金属元素的一种工艺流程如图。
下列说法错误是
A. “气体X”为
B. “滤液Ⅱ”处理后可返回“加压氨浸”操作单元中
C. “滤渣Ⅱ”主要为含铜氧化物
D. “水萃”后Mg元素主要存在于“滤液Ⅲ”中
14. 脯氨酸()催化某羟醛缩合反应机理如图。下列说法正确的是
A. ①中存在分子内氢键
B. 碱性：④>①
C 步骤Ⅰ经过取代和消去反应生成③
D. ②换为1，3-戊二酮()，则主产物为
15. 是一种难溶于水的强碱弱酸盐，常温下，调节饱和溶液(有足量固体)的，与pH的关系如图所示［其中X代表，，，]。下列说法错误的是
A. 曲线Ⅱ为随pH的变化曲线
B. 的溶度积常数
C. 时，溶液中
D. 时，溶液中
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. Al在生活中应用广泛，8-羟基喹啉()常用作的萃取剂。
（1）8-羟基喹啉中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为___________，基态N原子中存在___________种能量不同的电子，1 mol 8-羟基喹啉中含极性键的物质的量为___________mol。
（2）8-羟基喹啉的熔点低于7-羟基喹啉()熔点的原因是___________。
（3）下列物质中，络合能力比8-羟基喹啉更强的是___________(填标号，下同)。
A． B． C．
（4）8-羟基喹啉与形成电致发光特性的络合物M，下列说法错误的是___________。
A．M中Al的配体数为6
B．M中N原子以杂化轨道上的孤电子对与Al配位
C．为避免沉淀，采用强酸性条件更有利于M形成
（5）在金属Al中加入微小晶粒，可使铝材硬度增大，的六方晶胞结构如图。已知1号Cu原子位于晶胞内部，设为阿伏加德罗常数的值。
①2号Cu原子位于六方晶胞的___________(填“面上”或“内部”)。
②该晶体的密度为___________。
17. 一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要成分为、、和)综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下：
已知：①“加压焙烧”过程中存在反应，生成的会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”；
②“酸浸”所得溶液中钒、钛元素分别以、形式存在。
回答下列问题：
（1）“加压焙烧”中经“二次氯化”转化为和的化学方程式为___________；“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为___________(填化学式)。
（2）常温，，“沉钛”时为使沉淀完全()，需要调节溶液的pH不低于___________；该过程中，加入适量铁粉的目的为___________。
（3）“氧化”时，的使用量远大于理论计算量，可能的原因为___________。
（4）“萃取”时，先转化为，再与萃取剂结合，其过程可表示为：，据此分析＂反萃取＂过程中加入溶液的作用为___________。
（5）“沉铁”后，将滤液中的盐分离除去，所得溶液经处理可导入___________(填操作单元名称)循环利用。
18. 设计如下实验制备反式二甘氨酸合铜并测定其含量。
Cu(OH)2
已知：ⅰ．甘氨酸()易溶于水，难溶于乙醇，羧基的电离平衡常数为；
ⅱ．丙酮挥发性强，能迅速带走水分；
ⅲ．Cu2++2NH2CH2COO 。
回答下列问题：
（1）配制的甘氨酸溶液必须使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________和___________。
（2）与甘氨酸反应制备顺式二甘氨酸合铜的化学方程式为___________；已知70℃时的，则该反应的平衡常数___________{用，，，表示}。
（3）下列说法错误的是___________(填标号)。
A. 先将甘氨酸溶液预热至70℃，再分批加入碾细的粉末，可加快反应速率
B. 95%乙醇可降低顺式二甘氨酸合铜在水中溶解度，将25%乙醇换成水可除尽甘氨酸
C. 适当提高水浴温度并延长反应时间，可增加反式二甘氨酸合铜的产量
D. 洗涤沉淀时，应减小抽滤速率，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，这样容易洗净
（4）测定二甘氨酸合铜纯度
称量粗产品4.240 g，加入蒸馏水和适量稀硫酸，配制成100 mL样品溶液。取20.00 mL于碘量瓶中，加入过量KI固体，用标准液滴定至溶液呈浅黄色时，再加入适量溶液和3滴淀粉溶液，振荡碘量瓶，继续用标准液滴定至终点。平行滴定三次，平均消耗标准液20.00 mL(杂质不参与反应)。
已知：ⅰ．；；
ⅱ．，吸附的量：。
①稀硫酸的作用是___________，滴定终点的实验现象是___________。
②本实验产品的纯度为___________%。{}
19. 氯苯唑酸(I)是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样多发性神经病的药物，一种合成路线如图所示。
已知：;
回答下列问题：
（1）能完成A→B转化的反应试剂为___________；B→C的化学方程式为___________。
（2）C→D的反应类型为___________；E的系统命名为___________；F中含氧官能团的名称为___________。
（3）有机物J是F的同分异构体。满足下列条件的J的结构简式为___________(只写一种即可，不考虑立体异构)。
①含“”和“”，不含“”；②分子结构中含六元环；③核磁共振氢谱峰面积比为
（4）反应⑤过程中同时生成一种与G互为同分异构体的副产物，该物质的结构简式为___________。
（5）研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示：
若第一步为加成反应，第二步为消去反应，则M的结构简式为___________。
20. 是一种重要的脱硝剂和化工原料，可由尿素[]热解制备，涉及主要反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
压强p下，按1 mol 和1 mol 投料反应，平衡体系中，各物质的摩尔分数随温度的变化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）反应的焓变___________(用含、的代数式表示)。
（2）曲线b所示物种为___________(填化学式)；反应Ⅱ的焓变___________0(填“>”“<”或“=”)。
（3）在500℃、600℃时，HNCO的平衡水解率___________(填“>”“<”或“=”)；在图示温度范围内，曲线a对应物种的摩尔分数先增大后减小的原因为___________。
（4）750℃时，反应Ⅱ的分压平衡常数___________；此时再向容器中充入1 mol ，重新达到平衡时，分压将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
参考答案
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】AD
【15题答案】
【答案】CD
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. 3 ③. 10
（2）8-羟基喹啉中N与距离近，容易形成分子内氢键，而7-羟基喹啉中N与距离较远，倾向于形成分子间氢键，因此7-羟基喹啉熔点更高
（3）C （4）AC
（5） ①. 面上 ②.
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 2.0 ②. 调节溶液pH使沉淀完全；将转化为，防止和同时生成沉淀
（3）将氧化为，而能催化的分解，因此的使用量远大于理论计算量
（4）消耗，使萃取反应的平衡逆向移动，将与萃取剂分离
（5）酸浸
【18题答案】
【答案】（1） ①. 250 mL容量瓶 ②. 胶头滴管
（2） ①. ②. （3）B
（4） ①. 加入稀硫酸，与反应，从而使配合物解离出 ②. 滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪去，且30 s内不恢复 ③. 75%
【19题答案】
【答案】（1） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. +2Cl2+2HCl
（2） ①. 取代反应 ②. 3-羟基-4-氨基苯甲酸或4-氨基-3-羟基苯甲酸 ③. 羟基、酯基；
（3）、、 （4）
（5）
【20题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. <
（3） ①. > ②. 反应Ⅰ为吸热反应，低于600℃时主要发生反应Ⅰ，温度升高平衡正向移动，的摩尔分数增大；高于600℃时主要发生反应Ⅱ，该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，的摩尔分数减小
（4） ①. 3/8 ②. 增大

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