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一模考前模拟——化学试卷
注意事项：
1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。
2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。
3.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与人类社会发展、生存环境都有重要关系。下列有关说法，正确的是
A. “绿色化学”就是植树种草，绿化祖国
B. “蓝色经济”就是充分开发利用海洋资源
C. “白色污染”就是白色塑料造成的污染
D. “赤潮”就是红色污染物排入大海引起的
2. 低温下发生反应。下列有关说法，正确的是
A. ：分子中存在p-pσ键和p-π键
B. NaOH：电子式为
C. ：直线形非极性分子
D. 冰：由氢键结合形成的分子晶体
3. 元素镓()、锗()、砷()位于周期表中第四周期。下列说法不正确的是
A. 原子半径： B. 元素电负性：
C Ge、GaAs都具有半导体性能 D. 第一电离能：
阅读下列资料，完成以下5个小题：
碳元素是主要能源元素，但其长期、广泛使用导致一系列环境问题。CCUS(的捕集、封存和利用)是化学重点研究和发展的技术，如：饱和食盐水充分氨化后可以捕集制得，可以与溶液反应制取并产生，进一步转化生成的活性可以催化加氢生成，电催化还原可制得等；将与可直接催化合成、等，据计算，每生产1吨可消耗1.4吨，同时间接减少排放4吨，完全燃烧放热726.4 kJ。
4. 下列说法正确的是
A. 金刚石、石墨、互为同位素
B. 和中原子都采取杂化
C. 中元素化合价为+1和-1
D. 中氢-氧原子间存在强烈的作用力
5. 实验室模拟氨化饱和食盐水捕集并获得，下列实验原理和装置能达到目的的是
A. 制取 B. 除去中
C. 制取 D. 制取
6. 下列关于碳及其化合物的性质与用途正确且有因果关系的是
A. 不能燃烧也不助燃，用于扑灭金属钠着火引起的火灾
B. 和都是极性分子，根据“相似相溶”原则，易溶于水
C. 间能形成氢键，故熔点比高
D. 有还原性，可用作空气-甲醇燃料电池的燃料
7. 下列化学反应表示正确是
A. 碳酸氢铵加入饱和食盐水中：
B. 转化为活性
C. 催化还原制得
D. 甲醇燃烧热化学方程式：
8. 活性催化加氢生成的总反应为，可能的反应历程如图所示。下列说法不正确的是
A. 时，中
B. 该反应平衡常数
C. 该步骤中吸附在上的与结合
D. 能帮助断裂键，加快反应速率
9. 氯是与生产生活都有紧密关系的元素。下列说法正确的是
A. 实验室制取：
B. 用Fe制取：
C. 工业制取苯酚：
D. 工业制取漂白粉：
10. 已知：，光照下，氯气与甲苯反应历程如下，下列说法正确的是
A. X中官能团是苯基和碳氯键
B. 可以用酸性溶液鉴别甲苯和X
C. 产物中可能含
D. 1 mol Y最多可以消耗3 mol NaOH
11. 探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的是
选项 探究目的 实验方案
A 是否有漂白性 向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色的变化
B 溶液中是否含 向溶液中加入足量的溶液，观察溶液中的现象
C 是否发生水解 测定溶液的pH
D 是否能还原 向溶液中滴加少量溶液，再滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色的变化
A. A B. B C. C D. D
12. 一种捕集烟气中过程如图所示。室温下以溶液吸收，溶液体积变化和挥发忽略不计，溶液中含碳物种浓度。电离常数分别为、。下列说法正确的是
A. “吸收”所得到的溶液中一定存在：
B. 时，溶液中存在：
C. 时，溶液中存在：
D. “转化”后的溶液中一定存在：
13. 一定温度下，CO、和（体积比为）按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强为100kPa）发生反应：
I．
II．
随着x的增加，的转化率和产物的选择性（）如图所示：
已知：当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡。下列说法不正确的是
A. 反应
B. 的选择性大于
C. 当时，达到平衡时的物质的量分数为52.2%
D. 当时，随着x的增大，反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡均逆向移动，的转化率减小
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 烟气中(NO、)是重要大气污染物，必须脱除。一种烟气脱硝原理为 。
（1）每处理含NO 1.12 L(标准状况)的烟气，反应中转移电子的物质的量是_______。
（2）可以催化该反应，共沉淀法合成该催化剂的过程是：按要求将、、配制成混合溶液，滴加氨水产生沉淀，至为止，过滤、洗涤、干燥，所得固体500℃下煅烧5小时。
①滴加氨水时要快速、充分搅拌，目的是_______(选择序号填空)。
A.使反应快速、充分 　B.使沉淀混合均匀
C.使沉淀颗粒变小 　D.使沉淀转变为胶体
②氨水滴加过量易产生的问题是_______。
（3）以催化脱硝时，NO转化率与温度的关系如图所示。
①温度高于350℃后NO转化率迅速下降，其原因是_______。
②研究发现，烟气中的能还原生成导致催化剂中毒，其原因是_______。(用化学方程式表示)
（4）废催化剂组分可以通过下列过程回收：
①“还原、过滤”步骤中被还原为的离子方程式是_______。
②“沉淀、过滤”步骤中若单独使用溶液则可能导致沉淀不充分，若单独使用溶液则可能导致_______。
15. 化合物I是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如下：
（1）化合物A的酸性比环己醇的___________(填“强”或“弱”或“无差别”)。
（2）B的分子式为，可由乙酸与反应合成，B的结构简式为___________。
（3）A→C中加入是为了消耗反应中产生___________(填化学式)。
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。
碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且室温下不能使2%酸性溶液褪色；加热条件下，铜催化另一产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱中只有1个峰。
（5）G的分子式为，F→H的反应类型为___________。
（6）写出以、和为原料制备的合成路线流程图___________ (须用NBS和AIBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16. 和都是重要的化工产品，实验室研究以黄铜矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量)为主要原料制备和的部分流程如下图所示。
（1）浸取。硫元素转化为硫酸根离子，则反应化学方程式是_______。
（2）调pH。计算反应的平衡常数K=_______；若浸取后离子浓度为，理论上应调节溶液pH在约_______之间。(忽略溶液体积变化)
已知：溶液中某金属离子浓度低于时可以认为其沉淀完全；常温下，、、；。
（3）制备。原理为：溶液+氨水混合溶液，装置如图所示。
①反应液的加料方式是_______。
②测定产品中锰元素含量：取3.500 g制得的样品，加入足量稀硫酸中使锰元素溶为，再加入溶液(足量)，充分反应后过滤，洗涤，干燥得固体4.350 g。则产品中锰元素含量是_______。(写出计算过程)
（4）制备。反应原理为：，过量的浓溶液时生成无色的，稀释后又重新生成。试补充完整下列制取的实验方案：称取25.0 g胆矾晶体和8.0 g铜粉及适量食盐粉末，混合后加入三颈瓶中，_______，过滤，用盐酸洗涤沉淀后再用乙醇洗涤，真空干燥，得固体。(温度、pH对产率的影响如下图所示；必须使用的试剂及用品：浓盐酸、蒸馏水、恒温电磁搅拌器、pH试纸)
17. 甲醇是重要的储氢燃料， 二氧化碳加氢制甲醇， 开启了绿色低碳的新时代。
I． 与 合成甲醇涉及的主要反应有：
①
②
③
在 条件下，将混合气体以 进行投料，按照不同空速(空速=(流速(式)+(另设)+(另设)+(另设)+是(式)+(另设) )+ +是 转化率、 的选择性( 的选择性 )随空速变化如图所示。
（1） ______ 。
（2）根据上图信息回答， 的产量( 产量 大而增大的原因是______。
（3）在空速为 条件下， 产量随温度变化如图所示。变化的原因可能是______。
（4） 和 在催化剂作用下合成 的可能反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用 “*” 标注， 能量数值表示该步基元反应的活化能)。 脱离催化剂吸附生成 时需要克服 2.94 eV 能量。请根据图中信息回答， 当温度超过 时， 的选择性在下降的可能原因是______。
II． 甲醇燃料电池主要有直接甲醇燃料电池和甲醇重整燃料电池(利用重整反应生成的 作燃料)两大类，它们的工作原理如图所示。
（5）直接甲醇燃料电池负极电极反应式为______。
（6）甲醇重整反应时，水醇比控制在 比较合适，其原因有：①若水醇比过大，水吸收能量过多，造成能耗比过大；②______。
（7）甲醇重整时，温度过高甲醇会发生深度热裂解。为了提高甲醇重整固体氧化物燃料电池的余热利用率，可以将重整反应移到固体氧化物燃料电池负极室内发生，该做法的缺点是______。
参考答案
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4~8题答案】
【答案】4. B 5. C 6. D 7. A 8. B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. 与过量氨水形成可溶性铜氨配合物，造成铜元素损失
（3） ①. 该反应为放热反应（），升高温度平衡逆向移动，且温度过高会使催化剂活性降低，因此NO转化率下降 ②.
（4） ①. ②. 也会生成沉淀，导致沉淀不纯，无法分离Ce和Cu
【15题答案】
【答案】（1）强 （2）CH3COCl
（3）HCl （4）
（5）取代反应 （6）
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. 3-7.28
（3） ①. ①将氨水混合溶液缓慢滴入溶液中； ②. ②反应过程中发生：，则，锰元素的含量为；
（4）加入适量浓盐酸，用恒温电磁搅拌器加热搅拌，控制温度在60℃左右，用pH试纸检测，调节溶液pH约为2，充分反应后，将反应液倒入大量蒸馏水中稀释，析出沉淀。
【17题答案】
【答案】（1）
（2）空速增大时转化率降低，但单位时间、单位质量催化剂表面参加反应的二氧化碳总量在增加，同时甲醇的选择性也在逐步提高，单位时间处理的反应物总量增加，最终生成甲醇的总量升高
（3）温度低于时，升高温度加快反应速率，并且反应①③占主导，故甲醇产率增大；温度超过后，反应②占主导，因此甲醇产量下降
（4）转化时生成比更容易，当温度升高，平均能量升高，能量高于2.94 eV的的比例在增大，有更多的脱离催化剂表面转化为CO气体。
（5）
（6）水不足时反应物甲醇不能充分转化
（7）负极室温度较高，重整时产生的积碳等杂质会沉积在负极上，降低电极活性，导致电池性能下降

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