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第1章 原子结构 元素周期律 单元测试
一、单选题
1．福岛核电站排放的核废水中含有放射性核素氚。下列说法错误的是
A．核废水会影响生态环境 B．与的性质相同
C．原子的质量为3g D．、、都属于氢元素
2．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核(只有质子)和2个电子构成的，对于这种粒子，下列说法正确的是
A．该单个新型氢粒子质量可表示为(设为阿伏加德罗常数的值)
B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用表示
D．它比一个普通分子多一个氢原子核
3．下列化学用语的表述不正确的是
A．的摩尔质量为
B．的结构示意图：
C．是两种不同的核素，且互为同位素
D．中子数为173、质子数为131的鉨(Nh)原子：
4．实验室进行海带提碘实验。下列相关原理、装置及操作正确的是
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中的
D．用装置丁萃取获得的
5．某种新型无机物的化学式为。Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的5种不同主族的短周期元素；Q是有机物的必备元素，X和Y为金属元素；Q和W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．原子半径： B．氢化物的沸点：
C．单质X能从Y盐的水溶液中置换出Y单质 D．Z的最高价氧化物可用于干燥气体
6．下列化学用语表述错误的是
A．中子数为20的氯原子：
B．的结构示意图：
C．金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体
D．的电子式：
7．用苦卤(含、、、、等离子)可提取溴，其生产流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．采用空气吹出、吸收、酸化来获得的溶液，是为了富集溴，提高的浓度
B．若吸收塔中的溶液含，则吸收塔中反应的离子方程式为
C．若将通入浓纯碱溶液，可制得高浓度的HClO溶液
D．用氧化500t(溴元素质量分数为)苦卤制，至少消耗(标准状况)为
8．下列过程中的化学反应，相应方程式正确的是
A．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：
B．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3
D．二氧化硅与碳单质反应方程式为：
9．L、M、Q、R、X、Y为短周期主族元素，L、M、Q、R、X元素原子半径与最外层电子数的关系如图所示，原子序数。下列说法错误的是
A．位于第二周期的元素有M、Q
B．R元素的气态氢化物稳定性大于Y元素的气态氢化物
C．L与X形成的化合物中L的化合价为价
D．Q元素最高价氧化物对应水化物的酸性强于M
10．工业上电解熔融，和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A．半径大小： B．非金属性：
C．气态氢化物的热稳定性： D．碱性强弱：
11．根据元素周期律判断，下列关系正确的是
A．离子半径： B．热稳定性：
C．酸性： D．最高化合价：
12．下列选项中，实验操作、现象与结论对应不正确的是
实验操作 现象 结论
A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B 取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测 试管内温度下降，结块变为晶体 溶于水吸热
C 向溶液中通入观察现象 有白色胶状沉淀生成 非金属性：
D 取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管 产生红棕色气体 浓硝酸与炭反应产生
A．A B．B C．C D．D
13．物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，其结构如图1所示，各元素原子半径与原子序数的关系如图2所示。实验室中常用洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是
A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应
B．实验室中用洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性
C．Z的氢化物的沸点一定高于Y的氢化物的沸点
D．化合物W用作氧化剂时可以在高温下使用
14．已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子中的电子只有一种自旋取向，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，M的s能级上的电子总数与p能级相同，四种元素可构成离子液体，其化学式为。下列相关说法正确的是
A．四种元素的原子半径：M>Y>Z>X
B．四种元素的基态原子的第一电离能：M>Z>Y>X
C．X与Y、Z、M均能形成两种或两种以上化合物
D．该离子液体常温下呈液态，属于共价化合物
二、非选择题
15．元素化合物知识是高中化学的重点内容，请你用学习到的元素化合物知识回答下列问题：
(1)浓硝酸见光易分解，实验室保存硝酸的方法是 。
(2)铜与稀HNO3反应产生NO的化学反应方程式为 。铜粉放入稀硫酸溶液中，无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是 。(填序号)
A．K2SO4 B．FeCl3 C．KNO3 D．Cu(NO3)2
(3)Al(OH)3具有两性，能溶解在NaOH溶液中，则反应的离子方程式为 。
(4)研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。
①NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式： 。
②在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根 ()离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。
16．含氯消毒剂、过氧化物能有效杀死病毒，是常用消毒剂。请回答下列问题：
(1)兴趣小组设计如下图实验装置制取少量消毒剂次氯酸钠(NaClO)。
①图中盛放浓盐酸的仪器名称是 (填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)。
②与浓盐酸反应制取的化学反应方程式为 。
③NaClO中氯元素的化合价是 。
(2)过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途。
①焰色试验为 (填“黄色”或“紫色”)。
②在呼吸面具中作供氧剂使用，反应原理为：，若有7.8g参加反应，则生成的物质的量为 mol。
17．下表列出了9种元素在周期表中的位置，回答下列问题。
(1)①的元素符号是 ，⑧的原子结构示意图是 。
(2)这些元素中，非金属性最强的单质的化学式是 。
(3)①元素的最高价氧化物对应的水化物呈 性(填“酸”或“碱”或“两”)。
(4)③、⑨两种元素按原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)。
(5)比较元素⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性，较强的酸是 (填化学式)。
(6)元素④和⑨所形成的化合物的化学键类型是： (填“离子键”或“共价键”)。
18．Cl2和ClO2都是重要的杀菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氯元素在元素周期表中的位置为第 周期第 族；次氯酸的结构式为 。
(2)氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO3。请写出NaOH与Cl2在加热条件下生成的n(NaClO)∶n(NaClO3)=5∶1时的化学反应方程式： 。
(3)①ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。ClO2具有强氧化性，其还原产物ClO、Cl-的转化率与pH关系如图所示。ClO2对污水中S2-、CN-等也有明显的去除效果，请写出pH≤2时，ClO2与S2-反应的离子方程式： 。
②某工厂污水中含CN-a mg·L-1，现用ClO2将CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理50 m3这种污水，至少需要 mol ClO2。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)在水中既能消毒杀菌，其产物Fe(OH)3胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则Cl2、ClO2(pH≤2时)、Na2FeO4三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序排列是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D B D D C C B A
题号 11 12 13 14
答案 C D A C
15．(1)盛放在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处或避光，盛放在阴凉处
(2) 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O A
(3)Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-
(4) 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO Cu+++2H+=Cu2++NO↑+H2O
16．(1) 分液漏斗 +1
(2) 黄色 0.05
17．(1) N
(2)F2
(3)酸
(4)Cl>F
(5)H2SO4
(6)离子键
18．(1) 三 ⅦA HOCl
(2)16NaOH＋8Cl25NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O
(3) 2ClO2＋5S2-＋8H＋=2Cl-＋5S↓＋4H2O
(4)ClO2>Cl2>Na2FeO4
答案第1页，共2页
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