资源简介

第2章 化学键 化学反应规律 单元测试
一、单选题
1．与催化重整可制备合成气，反应原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
B．反应中既是氧化剂又是还原剂
C．反应中每消耗，转移电子
D．反应中存在非极性键的断裂和形成
2．为了探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学分别在三支试管中加入了相同体积的H2O2溶液，并测量收集Vml气体所需的时间，实验记录如下：
实验序号 H2O2浓度 催化剂 所用时间
① 5％ 2滴 1mol L 1FeCl3溶液 t1
② 10％ 2滴 1mol L 1 FeCl3溶液 t2
③ 10％ 2滴 1mol L 1 CuSO4溶液 t3
下列结论错误的是
A．实验①②研究的是浓度对反应速率的影响
B．实验②③研究的是不同催化剂对反应速率的影响
C．若t3>t2，则说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
D．若探究温度对反应速率的影响，该实验不宜过度加热
3．质量均为m g的铁片、铜片和1 L 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是
A．导线连接a和b，电子通过电解质溶液转移到铜片上
B．导线连接a和b，铜片上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色
D．导线连接a和b，当电路中有0.2 NA个电子通过时，理论上两电极的质量差为12g
4．是一种缓释型增氧剂，在潮湿的空气或水中可长期缓慢释放出氧气，相关反应为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的电子式为
B．中均既含离子键又含共价键
C．中含有的电子数目为
D．的结构示意图：
5．下列图象及说法正确的是
A．图①中Mg做原电池的负极
B．图②可用于比较金属与的金属性
C．图③中锌筒作负极，发生还原反应
D．图④为足量的锌粉与稀硫酸反应的图象
6．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是
A．图甲所示的化学反应放出热量为b kJ
B．图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成
C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．图乙中反应②为NH2+NO=N2+H2O
7．下列实验装置能达到实验目的的是
A．用装置A验证SO2的漂白性
B．用装置B制取干燥纯净的NH3
C．用装置C检验电流的方向
D．用装置D比较MnO2和Fe2O3的催化效果
8．可用于反应机理研究。实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入与，反应一段时间后，核素存在于中。下列说法正确的是
A．和互为同位素
B．质量相同的和所含的电子数相同
C．同温同压下，体积相同的和所含的中子数相同
D．在中检测出，可以证明与生成的反应是可逆反应
9．“封管”实验具有简易、方便、节约、绿色等优点。对下列三个“封管”进行加热、冷却重复操作(夹持装置未画出)，下列说法正确的是
A．①加热的现象与碘升华相同，其原理也相同
B．②③加热的现象相同，冷却之后的现象也相同
C．以上三个实验所涉及的化学反应均为可逆反应
D．将③中改为，加热时溶液不会变红
10．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，所得推测不合理的是
选项 事实 推测
A 随核电荷数递增，第IA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低 随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低
B 与形成离子键，与形成共价键 与形成共价键
C 是弱酸，是强酸 是强酸
D 均为强碱 (氢氧化锶)是强碱
A．A B．B C．C D．D
11．由短周期元素组成的常见化合物a、b、c、d及单质甲、乙、丙、丁存在如图所示的转化关系(部分反应的条件略，已知的焰色呈黄色)。下列叙述错误的是
A．a中含有离子键和非极性键 B．的水溶液能导电，但不一定是电解质
C．在一定条件下能直接转化为 D．d一定可用向上排空气法收集
12．化学学习过程中要正确对待普遍规律和特殊现象，下列有关说法正确的是
A．、、均可通过化合反应生成
B．和所含的化学键类型完全相同
C．在中燃烧生成，Li在中燃烧也生成
D．和、和、和，以上三组试剂均能通过互滴并观察现象进行鉴别
13．黑火药的爆炸反应为。下列说法正确的是
A．N2的结构式：N≡N B．K2S的电子式：
C．S的原子结构示意图： D．CO2的空间填充模型：
14．将溶于浓氢氧化钠能形成，存在反应，下列说法正确的是
A．属于碱式盐
B．含8mol共价键
C．中羟基的电子式为
D．转化为需3mol HCl
二、非选择题
15．化学反应与能量，是学习和研究化学原理的重要内容。
(1)拆开键，键，键分别需要吸收的能量为。则理论上生成 热量(填“吸收”或“放出”) kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是 。
(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(、为多孔碳棒)其中 (填A或B)处电极入口通氢气，其电极反应式为 。当消耗标况下氢气时，假设能量转化率为，则导线中转移电子的物质的量为 。
(3)恒温恒容下，将气体和气体通入体积为的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，时反应达到平衡状态，此时剩余，并测得的浓度为。
从开始反应至达到平衡状态，生成的平均反应速率为 。
② ，的转化率为 。
16．一定温度下，向0.5 L的密闭容器中通入两种气体反应物，反应中各气体的物质的量变化如图所示。回答下列问题：
(1)写出容器中发生反应的化学方程式： (用图中字母表示)。
(2)0～1 s内，以B的浓度表示反应的平均速率v(B)= mol·L-1·s-1，1～5 s内，以B的浓度表示反应的平均速率为v′(B)，由图可知v(B) (填“>”“<”或“=”)v′(B)，其原因是
。
(3)当可逆反应达到平衡时，C的转化率为 。
(4)容器内初始压强用p初表示，平衡时压强用p平表示，则p平∶p初= 。
17．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。其中Z位于第IA族，请回答下列问题。
(1)其中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 (填化学式)。
(2)W元素位于第 周期第 族，W的最高价氧化物的电子式为 。
(3)Y与H、中的一种或两种元素可形成既含离子键，又含共价键的离子化合物，写出两种化合物： 。
(4)A是第四周期与Y同主族的元素。据此推测A不可能具有的性质是_______(填字母)。
A．在化合物中最高正化合价为价
B．单质可以与气体反应并置换出单质S
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与化合
(5)已知元素位于元素周期表中的第六周期第IA族。
①硝酸铯是 (填“离子”或“共价”)化合物。
②铯单质与反应的化学方程式为 。
18．某化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，所用实验装置如下：
回答下列问题：
(1)将铜丝下端卷成螺旋状的理由是 。
(2)向外拉铜丝，终止反应，冷却后，进一步证明A装置试管中反应所得产物含有铜离子的操作是 。
(3)装置A中反应的化学方程式是 。
(4)装置B中的现象 ；装置C验证了二氧化硫的 性质，硫化氢的电子式为 。
(5)化学实验小组的同学发现试管中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学利用装置A用不同浓度的浓硫酸与铜反应继续实验探究，并获得数据如下表。下列说法错误的是___________(填字母)。已知：Cu2S、CuS不溶于稀硫酸。
硫酸浓度/(mol·L-1) 黑色物质出现的温度/°C 黑色物质消失的温度/°C
15 约150 约236
16 约140 约250
18 约120 不消失
A．取黑色物质洗涤、干燥后称量，加入足量稀硫酸充分混合，再取固体洗涤、干燥后称量，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO
B．黑色物质消失过程中有SO2、H2S生成
C．相同条件下，硫酸浓度越大，反应速率越快，黑色物质越易出现、越易消失
D．硫酸浓度为16mol/L时，先升温至250°C以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D B D D D D D A
题号 11 12 13 14
答案 D A A B
15．(1) 放出 92 该反应是可逆反应
(2) A 2.7
(3) 3 80%
16．(1)3B＋4C6A＋2D
(2) (或0.67或0.667) > 随反应进行，反应物浓度降低，反应速率减小
(3)80%(或0.80)
(4)1.1(或11∶10或1.1∶1)
17．(1)
(2) 二 IVA
(3)、
(4)BD
(5) 离子
18．(1)可以增大铜丝与浓硫酸的接触面积，加快反应速率
(2)将A装置试管内反应后的物质沿器壁慢慢倒入盛有水的烧杯(或试管)中，观察到溶液变为蓝色
(3)
(4) 酸性溶液由紫色变为无色 氧化性
(5)BC
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑