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第3章 物质的性质与转化 单元测试
一、单选题
1．颜色变化是化学反应现象中的重要组成部分。下列过程中对颜色变化描述错误的是
A．新制氯水在光照条件下敞口久置，最终变为无色
B．将SO2通入酚酞溶液中，溶液由无色变为红色
C．将铜丝伸入装有浓硝酸的试管中，液面上方出现红棕色气体，溶液变绿
D．将在空气中灼烧过的铜丝伸入装有稀硫酸的试管中，铜丝表面变光亮，溶液变蓝
2．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 将带火星的木条分别伸入集气瓶中
B 鉴别NaCl和 固体分别加入固体，研磨
C 鉴别和 点燃后，分别用干冷烧杯罩在火焰上方
D 除去粗盐中KCl 加水溶解后，将溶液蒸发，待大多数固体析出后用余热烘干
A．A B．B C．C D．D
3．下列方程式与所给事实不相符的是
A．氯气用于自来水消毒：
B．通入溴水中，溶液褪色：
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸产生白色沉淀：
D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：；
4．利用废碱渣（主要成分为）处理硫酸厂尾气中的，可制得无水成品，工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是
A．的溶解度曲线如图所示，则上述流程中“结晶”的方法是蒸发结晶
B．图中a点对应的分散系类别为浊液
C．工业上常用碱性NaClO废液吸收，在吸收过程中，溶液的pH增大
D．某硫酸厂排放的尾气中的含量特别高，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为（不考虑与反应）
5．实验室利用氧化制备的装置如图。已知和均溶于二氯甲烷，常温下为固体且易升华。下列说法错误的是
A．装置和可防止水蒸气进入装置
B．是由非极性共价键组成的非极性分子
C．二氯甲烷的作用主要为观察气体的流速并使气体充分混合反应
D．该装置存在的缺陷有缺少冰水浴和尾气处理装置
6．某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质设计了如图所示的实验装置，已知反应过程中装置 A 中反应液处于沸腾状态并有白雾生成。下列说法正确的是
A．“反应液处于沸腾状态”的主要原因是铜与浓硫酸发生的是放热反应
B．装置B中盛放饱和NaHSO3溶液可除去挥发出的 H2SO4
C．若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH 传感器会显示 pH 值升高
D．实验过程排放的“尾气”中有害气体只有SO2
7．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是
A． B． C． D．
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁粉与溶液反应：
B．与水反应：
C．Na和反应：
D．Al和稀硫酸反应：
9．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是
A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B．甲、乙、丙在反应中均做还原剂
C．反应Ⅳ的另一种产物可循环使用 D．反应V，N元素化合价未发生改变
10．我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；是铅蓄电池的电极材料，不同的铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨能导电，可用作润滑剂
B．镁铝合金熔点高、硬度大，常用作耐高温材料
C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
11．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。正确的是
A．该混合液中一定含有K+、、、，可能含Cl-
B．该混合液中一定含有、、，可能含K+、Cl-
C．该混合液中一定含有、，可能含、K+、Cl-
D．该混合液中一定含有、，可能含Mg2+、K+、Cl-
12．已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：。探究与悬浊液制备CuCl实验装置如图。
下列说法正确的是
A．实验室用稀硫酸与溶液制备
B．为提高CuCl的产量，需要通入过量
C．甲中生成CuCl的离子方程式：
D．乙中液体a、b分别是苯、NaOH溶液
13．含氮化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应①每消耗32g，生成NO分子的数目为
B．标准状况下，22.4L中含有原子的数目为
C．1L1mol·L-1溶液中，含有的数目为
D．反应③中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为
14．向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法中正确的是
A．M点前发生反应的离子方程式为
B．MN段溶液中存在三种金属阳离子
C．原溶液中物质的量浓度为
D．P点溶液中溶质的物质的量浓度为
二、非选择题
15．硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其“价—类”二维图分别如图甲、乙所示。
(1)图甲中物质“d”的化学式是 ；若不加任何其他试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到生成白色沉淀的是___________(填标号)。
A．Ba(NO3)2溶液 B．CaCl2溶液 C．H2O2溶液 D．Na2CO3溶液
(3)写出反应③的离子方程式： 。
(4)a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是 。
(5)若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7溶液氧化为K2SO4，Cr2被还原为Cr3+，请写出该反应的离子方程式： ；每消耗1mol该正盐，转移的电子数为(用NA表示阿伏伽德罗常数) 。
16．我国是以煤炭为主要能源的发展中国家，煤炭燃烧产生的烟气中含有大量的和，造成严重的大气污染。某化工小组进行了协同氨水法脱除模拟烟气中和的实验研究，其流程如图所示。
回答下列问题：
(1)制备“模拟烟气”时应首先向装置管道内通入 (填化学式)。
(2)向燃煤中加入适量石灰石，高温时将转化为的化学方程式是 。以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。将烟气中的，转化为，。写出用溶液吸收烟气中的离子方程式： 。
(3)利用协同氨水进行脱硫脱硝净化时，污染性气体脱除效率变化情况如图所示，则该脱除技术的最佳温度应为 ℃，喷淋塔中可能产生的一种副产物的化学式为 ，该物质的常见用途是 。
(4)传统湿式氨法烟气处理技术以尿素热水解产生的溶于水为喷淋液。在催化剂作用下，喷淋除去过程中有一种无污染气体生成，该反应的化学方程式为 。
17．铁及其化合物与我们的生活生产息息相关。
(1)纳米铁粉可用于处理废水中的：酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，其反应的离子方程式是 。
(2)以硫铁矿主要成分为为原料制备硫酸亚铁晶体的工艺流程如图：
①焙烧所得矿渣的成分为、和，写出酸溶时发生反应的离子化学方程式 。
②酸溶时，若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素溶出率的有 。
A．适当减小硫酸浓度 B．适当加快搅拌速率 C．将焙烧所得的矿渣粉碎
③加入铁粉的目的是 用离子方程式表达。
18．绿矾是生血片的主要成分。某研究性学习小组拟对绿矾热分解产物进行探究。
【实验猜想】猜想1：生成；
猜想2：生成绿矾(FeSO4 xH2O)FeSO4 xH2O是生血片的主要成分。某研究性学习小组拟对绿矾热分解产物进行探究。；
猜想3：生成；……
【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题：
(1)实验操作的先后顺序是 。
___________→___________→___________→___________(填字母)
a．熄灭酒精灯，冷却　　　　b．先检查装置的气密性，后加入药品
c．点燃酒精灯，加热　　　　d．在“气体入口”处通入干燥的
其中操作d的作用是 。
(2)在实验过程中，观察到A中固体变红色，B中无水 ，C中试纸的颜色变化是 。
(3)反应结束后，取A中固体进行实验，经验证其成分为，请补全实验操作和现象实验操作及现象：取少量红色固体A于试管中 。
(4)D中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为 。有同学认为还应该增加一个实验，取D中沉淀，加入一定量的盐酸以确定其组成，从而确定的分解产物，你认为是否需要？说明你的理由： 。
【实验结论】
(5)硫酸亚铁晶体加热分解的化学方程式为 。
【实验改进】
(6)有同学对上述实验装置进行了改进，设计出如图所示装置，认为该装置也可以验证硫酸亚铁晶体热分解的产物。
①G中的现象是 ，反应的离子方程式为 。
②装置H的作用是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C C B B B D B C
题号 11 12 13 14
答案 A C D C
15．(1) H2SO3 吸热
(2)A
(3)3NO2+H2O=2H++2N+NO
(4)溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀
(5) 3SO+Cr2O+8H+=2Cr3++3SO+4H2O 6NA
16．(1)
(2)
(3) 40 [或，或] 作氮肥
(4)
17．(1)
(2)
18．(1) bdca 排净装置内的空气
(2) 由白色变蓝色 蓝色变红色
(3)取少量红色固体A于试管中，加入足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出；取少量溶液溶液于试管中滴入适量溶液中，溶液不褪色；取少量溶液溶液于试管中滴入KSCN溶液中，溶液变红色
(4) 、 不需要，Fe元素的化合价升高，则必有S元素的化合价降低，根据原子守恒和得失电子守恒，可知只有部分S元素的化合价降低，则进入D中的气体为和
(5)
(6) 紫红色褪去 吸收二氧化硫，防止污染空气
答案第1页，共2页
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